2022届初中化学溶液知识点总结归纳.pdf

1 (每日一练每日一练)2022)2022 届初中化学溶液知识点总结归纳完整版届初中化学溶液知识点总结归纳完整版 单选题 1、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸 AB CD 答案：B 解析：小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。2 石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选 B 项。2、医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是 A乙醇溶液的溶剂是水 B乙醇溶液是均一的、稳定的 C乙醇溶液都是浓溶液 D医用酒精中乙醇的质量分数小于 75%答案：C 解析：A、乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物，故溶剂是水，不符合题意；B、乙醇是溶液，溶液具有均一、稳定性，不符合题意；C、乙醇可以和水以任意比例混合，可以是浓溶液，也可以是稀溶液，符合题意；D、酒精的密度小于水的密度，假设酒精溶液的体积是 100mL，则酒精的体积是 75mL，故酒精的质量小于 75g，故医用酒精中乙醇的质量分数小于 75%，不符合题意。故选 C。3、t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t，观察浑浊是否消失 B取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生 C取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成 D其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验 3 答案：C 解析：t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液的 pH7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。A、将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t，观察浑浊是否消失，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，故 A 正确；B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，可以判断氢氧化钙是否变质，故 B 正确；C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，滤液中的氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入碳酸钠无明显现象，实验无意义，故 C 不正确；D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断是否有其他影响因素，故 D 正确。故选 C。4、溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法不正确的是 A溶液都是无色、透明的液体 B一种溶液中只能有一种溶剂 C溶液都是混合物 D溶液中各部分性质相同 答案：A 解析：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误；B、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，说法正确；C、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确；D、溶液具有均一性，溶液中各部分性质相同，说法正确。故选 A。4 小提示：解答本题要充分理解溶液的特征方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。5、下列有关水的说法正确的是 A利用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B将植物油加入水中可形成溶液 C自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物 D水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质 答案：A 解析：A、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意；C、自来水经过沉淀、过滤，除去难溶性杂质，经过吸附除去水中的色素和异味，经过消毒杀灭水中的细菌和病毒，但是水中还含有可溶性钙、镁化合物等，是混合物，不符合题意；D、水是一种很好的溶剂，但是不能溶解任何化学物质，如水不能溶解植物油，不符合题意。故选 A。6、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示判断，下列选项中正确的是 At2时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲 乙 B当甲中含有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲物质 5 Ctl时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 D把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量一定变小 答案：A 解析：A、t2C 时，甲的溶解度大于乙，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶质质量分数甲大于乙，根据溶液质量=溶质质量溶质质量分数，可知溶液质量:甲 b c Bt2时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C将 t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至 t1时，所得溶液的溶质质量分数关系是b a=c Dt1时，a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%答案：BC 解析：7 A、通过分析溶解度曲线可知，t2C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a b c，故 A 正确。B、t2时，a物质的溶解度是50g，将50g a物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到75g a的饱和溶液，故 B 错误。C、t1C时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照t2C时的溶解度进行计算，所以将t2C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1C时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b a c，故 C 错误。D、t1C时，a物质的溶解度为20g，则a的饱和溶液的溶质质量分数为20g20g+100g 100%16.7%，故 D 正确。小提示：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 10、下列关于溶液的说法正确的是 A溶液是均一、稳定的纯净物 B溶质可以是固体、液体或气体 C溶液中不能同时存在两种溶质 D长期放置不会分层的液体一定是溶液 E溶液都是无色、透明的液体 F溶液都是稳定的混合物 G溶液中各部分性质相同 H溶质都以分子形式溶解在溶剂里 答案：BFG 解析：A、溶液是均一、稳定的混合物，而不是纯净物，故选项说法错误；B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体例如盐酸中的溶质氯化氢是气体，酒精溶液中的溶质酒精是液体，蔗糖溶液中的溶质蔗糖是固体，故选项说法正确；C、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故选项说法错误；D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故选项说法错误；8 E、溶液都不一定都是无色、透明的液体，有些溶液有颜色，如硫酸铜溶液为蓝色，故选项说法错误；F、溶液都是均一、稳定的混合物，故选项说法正确；G、溶液具有均一性，故各部分性质相同，故选项说法正确；H、溶液中溶质可以以分子或离子的形式存在，例如酒精的水溶液中，溶质酒精以分子形式存在，氯化钠的水溶液中，溶质氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，故选项说法错误。故选：BFG。11、某学生要称量5.6克氯化钠和量取94、4毫升水来配制100克的氯化钠溶液在称取氯化钠时，误将氯化钠放在托盘天平的右盘上（1克以下用游码）在用量筒量取水时，仰视刻度下列有关说法正确的是 A所量水的实际体积小于94.4毫升 B称得氯化钠的实际质量小于5.6克 C配得溶液的实际质量可能大于100克，也可能小于或等于100克 D若砝码表面有少量锈斑（仍放左盘），则称得的氯化钠实际质量一定小于或等于4.4克 答案：BC 解析：根据读数时必须平时，使眼、刻度和液面的最低点三点共线，可知仰视时液体的最低点偏上，即量取的水的体积大于 94.4 毫升，A 选项错误；称量 5.6g 克氯化钠的操作是取砝码 5g，游码移到 0.6g 处，然后加氯化钠使天平平衡，题中将砝码放反了，所称氯化钠的质量为 5g-0.6g=4.4g，B 选项正确；根据选项 A 知溶剂水的质量增大，根据选项 B 知溶质氯化钠的质量偏小，所以二者的质量之和的变化无法判断，C 选项正确；若砝码生锈，即砝码的质量增大，根据选项 B 知所称氯化钠的质量=砝码的质量-0.6g，砝码的质量变大，所以所称氯化钠的质量也变大，D 选项错误。故选择 BC。小提示：本题主要考查学生对定量容器量筒和托盘天平的使用和误差的判断能力。12、室温时，往盛有21.2g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到216.8g该温9 度下的不饱和溶液，则下列判断正确的是（）A生成CO2的质量为4.4gB原固体混合物中钙元素为10g C所得溶液中溶质的质量为30gD所加稀盐酸的溶质质量分数为 10.95%答案：AD 解析：A、反应前后烧杯内总物质减少的质量即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为21.2g+200g-216.8g=4.4g，故 A 正确。B、设碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x4.4g 10044=x4.4g x=10g 则氧化钙的质量为21.2g-10g=11.2g，则原固体混合物中钙元素的质量为10g(40100 100%)+11.2g(4056 100%)=12g，故 B 错误。C、碳酸钙和氧化钙都能与稀盐酸反应生成氯化钙，所以所得溶液的溶质为氯化钙，氯化钙中钙元素的质量即为原固体混合物中钙元素的质量，则所得溶液中溶质质量为12g(40111 100%)=33.3g，故 C 错误。D、生成氯化钙中氯元素的质量与盐酸中氯元素的质量相等，则盐酸中溶质氯化氢的质量为33.3g(71111 100%)(35.536.5 100%)=21.9g，则盐酸的溶质质量分数为21.9g200g 100%=10.95%，故 D 正确。故选 AD。13、图为某固体饱和溶液的浓度（溶质质量分数）随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N 两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度，当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是（）10 A升温 10时，M 点沿曲线向上移，N 点向右平移 B加水稀释（假设温度都不变）时，M、N 点均不动 C都降温 10时，M 点沿曲线向左下移，N 点向左平移 D恒温蒸发溶剂时，先是 M 点不动，N 点向上移至曲线；继续蒸发溶剂 M、N 点都不动 答案：CD 解析：A、发现升温 10时，M 的饱和溶液溶质的质量分数增大，说明升温时，M 不析出，N 不析出，M、N 点均向右平移，选项错误；B、恒温加水稀释：不影响物质的溶解度，但溶液中溶质的质量分数变小了，因此两点应该向下移动，选项错误；C、降温 10时，M 点因溶解度减小而有晶体析出，达到降温后的饱和状态，即 M 点会沿曲线向左下移；N 点向左平移两格，仍未达到饱和（注意：若继续降温，N 点向左平移至曲线后，再沿曲线向左下移动），选项正确；D、恒温蒸发溶剂：M 点仍然饱和、不会动；N 点的溶液随着水分的蒸发，浓度增大，直至溶液达到饱和不再发生变化，即 N 点是先向上移至曲线后不再动，选项正确。故选 CD。小提示：溶解度曲线图中不同点的意义对应温度时，溶液所处的状态：曲线线条上的点饱和，曲线下方面积上的11 点不饱和，曲线上方面积上的点饱和溶质有剩余，两条曲线的交点饱和、两种溶质的溶解度相等。