高一化学必修一氮及其化合物测试题.doc

2.22 周六自助1对二氧化氮的下列说法不正确的是()A二氧化氮不是硝酸的酸酐B二氧化氮与水的反应是氧化还原反应C二氧化氮不是造成大气污染的气体之一D在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的2某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是()AN2OBNOCNO2 DN2O53在体积为VL的密闭容器中，通入amol NO和bmol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为()Aa/b B.C. D.4如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是()A可能是N2与NO2的混合气体B可能是NO2气体C可能是NO与NO2的混合气体D只可能是NO2一种气体5将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量NaHCO3饱和溶液浓H2SO4Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)()A1mol NOB1mol NO2和0.05mol O2C2mol O2D0.25mol O26如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO体积为()A6mL B12mLC16mL D18mL7一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的()A1/4 B3/4C1/8 D3/88某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为()ANO BN2O3CNO2 DN2O5周六下午用题1有关氨的性质的叙述正确的是()A氨能在空气中燃烧B氨水呈碱性C氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D在反应NH3H=NH中，氨气失去电子，被氧化2能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()AHCl和CO2BNH3和COCO2和CO2 DNO2和NO3如图所示转化关系中不能一步实现的是()A BC D5下列方法适合实验室制取氨气的是()AN2和H2催化加热制取氨气B加热NH4HCO3制取氨气C将浓氨水向生石灰固体上滴加D将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合6有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是()A氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因DNH3H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂8某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为11，根据以上事实，可以判断出A是_，B是_，C是_加热固体A生成水、B和D的化学方程式是_.9已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是_(2)A和B反应生成C的化学方程式是_(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_.10氨气是化学实验室常需制取的气体实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应(1)下面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置_(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_A浓硫酸B固体氢氧化钠C五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_.周六下午用题答案1B2选A要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应，B中的CO，C中的O2，D中的NO都不溶于NaOH溶液也不与NaOH反应3选AN2在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H2直接化合生成NH3，NH3发生催化氧化反应生成NO，NO与O2直接化合生成NO2，、都能一步实现，只有，N2在放电条件下与O2反应生成的是NO而不是NO2.4选B氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火5C6选AB项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项铵盐的水溶性与制氨气无关；D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质故B、C、D选项均错误，A项正确8解析：根据B的性质可判断B应当是CO2而不是SO2，又根据D的性质可确定D是NH3，根据A分解产生的NH3和CO2物质的量之比为11知A为NH4HCO3.答案：NH4HCO3CO2BaCO3NH4HCO3NH3CO2H2O9解析：由图中C、D两气体生成E固体，则E不可能是酸或碱，E固体和F固体反应生成D气体和CaCl2，通过复分解反应得到D，则D为酸性或碱性气体，那么F为酸或碱，又因F是固体，所以F为碱D为碱性气体氨气F中应有钙元素，则F为氢氧化钙，E为氯化铵，C为氯化氢，A、B为氢气和氯气答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl210解析：A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸答案：(1)AB (2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)周六下午用题答案1B2选A要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH溶液或易与NaOH反应，B中的CO，C中的O2，D中的NO都不溶于NaOH溶液也不与NaOH反应3选AN2在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H2直接化合生成NH3，NH3发生催化氧化反应生成NO，NO与O2直接化合生成NO2，、都能一步实现，只有，N2在放电条件下与O2反应生成的是NO而不是NO2.4选B氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火5C6选AB项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项铵盐的水溶性与制氨气无关；D项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质故B、C、D选项均错误，A项正确8解析：根据B的性质可判断B应当是CO2而不是SO2，又根据D的性质可确定D是NH3，根据A分解产生的NH3和CO2物质的量之比为11知A为NH4HCO3.答案：NH4HCO3CO2BaCO3NH4HCO3NH3CO2H2O9解析：由图中C、D两气体生成E固体，则E不可能是酸或碱，E固体和F固体反应生成D气体和CaCl2，通过复分解反应得到D，则D为酸性或碱性气体，那么F为酸或碱，又因F是固体，所以F为碱D为碱性气体氨气F中应有钙元素，则F为氢氧化钙，E为氯化铵，C为氯化氢，A、B为氢气和氯气答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl210解析：A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸答案：(1)AB (2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案)周一自助1有关氨的说法不正确的是()ANH3三角锥形，具有还原性BNH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C氨气是非电解质，NH3H2O是电解质D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是 ()ANH5属于离子化合物 BNH5属于共价化合物CNH5与水的反应是氧化还原反应 DNH5与NH3溶于水后均呈碱性3氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 （ ）ANH4H与水反应时，NH4H是氧化剂 BNH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C NH4H是离子化合物 DNH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成4下列离子方程式正确的是 ()A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NHSOBa2OHBaSO4NH3H2OB氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液： NHOH=NH3H2OC氯化铵固体和熟石灰共热： NHOHNH3H2OD碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳： COCO2H2O=HCO5、 在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为（ ）A、5：3 B、1：1 C、5：4 D、3：56、在容积为1升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体积应为（ ）A、1/2升 B、3/4升 C、4/5升 D、1/5升周二自助Cl2CCl4NaOH溶液NaOH溶液水H2NH3水HCl浓氨水水a1如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 （ ）A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹2对于铵盐的描述都正确的是 （ ）都溶于水 都是白色晶体 都有刺激性气味 加热后都有NH3 放出 与碱混合后加热都有NH3 放出 都能使石蕊试纸变蓝 A全部 B C D3已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩 散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 （ ）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水4支持固态氨是分子晶体的事实是（ ）。A、氮原子不能形成阳离子 B、氮离子不能单独存在C、常温下氨是气态物质 D、氨极易溶解于水5Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（ ）。A、Na3N与盐酸反应后生成两种盐B、在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂C、Na+与N3的电子层结构都与氖原子相同D、Na+的半径大于N3的半径6下列反应适用于实验室制备重氨(ND3)的是（ ）。A、重氢（D2）与氮气合成法 B、重水（D2O）和氮化镁反应C、ND4Cl和消石灰共热 D、通氨气于重水中进行氢交换7某无色混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2、水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象），浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（ ）A、HCl、CO2、H2 B、CO、H2、H2O C、CO、H2、NH3 D、HCl、CO、H2O周二晚限训1.在铜下稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为A、8/3mol B、3/8mol C、 3mol D、 3/2mol2、浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是A、Cu(OH)2 B、Cu C、木炭D、FeO3、可以不用棕色瓶保存的试剂是A、氨水 B、氯水 C、浓硝酸 D、氯化银4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、H2SO4 B、氯水 C、Zn(NO3)2 D、CuCl2 5、将17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应，生成 Fe(NO3)2 H2SO4 NO2 H2O，在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为 A、25.2g B、37.8g C、0.4mol D、0.6mol6、把Al含有(NH4)2SO4 和NH4NO3 的混合溶液，等分为两份。一份加入nmol KOH,刚好可使铵离子全部变为NH3。另一份加入BaCl2溶液，至完全反应，消耗mmol BaCl2 ,则原溶液中NO3-物质的量浓度为A、 B、 C、 D、7、对下列事实解释错误的是A、在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。D、反应CuSO4 + H2S =CuS +H2SO4 能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。8、在反应5NH4NO3 =4N2+2HNO3+9H2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为A、3：5 B、5：3 C、5：4 D、4：59、下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42- B、NH4+、 Mg2+ NO3- Cl-C、Ba2+ OH- Cl- SO42- D、Fe2 + H+ Cl- NO3-10、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A、3：1：2 B、3：2：2 C、1：1：2 D、1：3：211、25.6mg铜与1.410-3mol的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为 A、13.44ml B、15.68ml C、7.84mlD、17.92ml12、含有ng硝酸的稀硝酸mg铁粉恰好完全反应，生成NO气体。若已知反应中有n/4硝酸被还原，则n:m不可能是 A、3：1 B、3：2 C、4：1 D、9：213、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4,新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是A、白、红、白 B、红、黑、红 C、红、红、红 D、白、黑、白14、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是A、1-3mol B、1.6-3mol C、2.2-3mol D、2.4-3mol15、把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为ag，原合金中铁的质量分数为A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%16、在3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O反应中，（1）每生成2mol的NO，有_mol的稀硝酸被还原。（2）当生成标况下的NO 22.4L时，被还原的硝酸是_mol。（3）当有6.4g Cu参加反应时，消耗硝酸的总量为_mol，被还原的硝酸为_mol。17、从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶体，下列实验设计中最合理的是 ，理由是 。(1)Cu+浓HNO3 (2)Cu+稀HNO318、在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是_。(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)在标准状况下，若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L。则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的物质的量分别为_。19下图中AJ分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式_。 (2)写出反应的化学方程式：_，_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)J与F反应的化学方程式：_。(5)在反应中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为_mol。周三自助1常温能用铝制品容器盛放的是（ ）A稀硝酸 B浓硝酸 C稀硫酸 D浓盐酸2硝酸应避光保存是因为它具有（ ）A强酸性 B强氧化性 C挥发性 D不稳定性3下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）A稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮 C浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 D稀硝酸与活泼金属反应主要是放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化4、下列各组离子能够大量共存的是（ ）A Ag+、 NH4+、 CO32-、 H+ B Ba2+、 H+、 OH-、 NO3-C Na+、 Fe2+、 Cl-、 NO3- D H+、 Fe2+、 Cl-、 NO3- 5、常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）。A、Al B、Fe C、Ag D、Au6、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A、测定密度 B、.放入硝酸中 C、.放入盐酸中 D.、观察外观 7、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（ ） A、铜与稀硝酸 B、木炭与稀硝酸 C、氢氧化铜与硝酸 D、氧化亚铁与硝酸8、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（ ）A.、浓硫酸 B、.稀硫酸 C、.浓硝酸 D、稀硝酸9、6.4g铜与过量的硝酸（8 mol L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）。A、0.28mol B、0.31mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol10、Cu粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变为蓝色，同时有气体生成，此盐是（ ） A.氯化物 B.硫酸盐 C.硝酸盐 D.磷酸盐周四自助1、利用图所示的装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）a、H2 b、 Cl2 c 、CH4 d 、HCl 、e、 NH3 f、 NO g、 H2S h、 SO2 A B（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进入气体可收集的气体有 。（写序号下同）（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有 。这时气体由 进入。（3）若烧瓶是干燥的，则A口进气，可收集的气体有 。（4）若在烧瓶中装入浓硫酸进行干燥，则可用此装置来干燥的气体有 。这是气体由 口进入。2、各物质之间的转化关系中下图所示，以A、B、C、D、E、F六种物质可能有两组不同的答案（A为单质）。 A O2 H2O EC D 加热 B F第一组：A ，B ，C ，D ，E ，F ，第二组：A ，B ，C ，D ，E ，F ，要使答案有唯一性，应对A提出限制条件是 或 。周四自助答案1、（1）bdgh (2)acfA (3)ace (4)abcdfhB2 第一组： N2 NH3 NO NO2 HNO3 Fe(NO3)2 第二组: S H2S SO2 SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 气体或固体周五自助1、某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化学方程式为_（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为_（只写一种），Na2O2的作用是_2.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3固体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为A 0mol B 0.0075mol C 0.03mol D 0.0225mol周六自助1.将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入2molL-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀 完全，形成沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为 （ ）A8.96L B4.48L C0.896L D0.448L2 a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 (a+b)63g(a+b)189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molABCD3.下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是 ( ) A.NH3+HClNH4ClB.4NH3+5O2 4NO+6H2OC.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OD.8NH3+3Cl26NH4Cl+N24使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下b L混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是（ ） Ab03a Bb02a C02ab03a D无法确定5、工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx + NH3 N2 + H2O，转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（）A1:1 B2:1 C3:1 D1:36、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）H2O 植物油NH3A放出碘的四氯化碳溶液C制取氨气 D铜与浓硝酸反应制NO2B吸收NH3