(人教版)高一化学必修一第四章__《非金属及其化合物》单元测试试题(C) (2).pdf

第四章第四章非金属及其化合物非金属及其化合物一、选择题(每小题 2.5分,共 60 分)1.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是NaOH;AgNO3;Na2CO3;NaBr;FeCl2A.只有B.只有C.只有D.全部2.在一种 pH=1 的溶液中可能存在 NO3,I,Cl,Fe3+中的一种或几种.向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原.由此推断该溶液3.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S 反应的是A.二氧化硅B.浓硫酸C.浓硝酸D.水4.下列物质中,既能同强酸或强碱作用,一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是A.(NH4)2SB.NaHSO3C.Al(OH)3D.FeS5.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是A.Cl2与 H2S 溶液发生置换反应B.受热时 H2S 能分解,HCl则不能C.单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能D.溶于水时 HCl 是强酸,H2S 是弱酸6.将20mL 充满NO 和NO2 混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6mL 水上升时,液面不再变化.原混合气体中 NO 和 NO2 的体积比为(在相同条件下)A.9:11B.11:9C.7:3D.3:77.取相同物质的量浓度、相同体积的(NH4)3PO4,(NH4)2HPO4,NH4H2PO43种溶液,分别滴加NaOH溶液直至恰好完全反应,则 3 种溶液耗用 NaOH溶液的体积之比是A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:28.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和 N 两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是A.B.C.D.9.在水溶液中能大量共存,加入过量的稀 H2SO4 后有沉淀和气体产生的离子组是A.HCO,Cl-,Na+,Ba2+B.AlO2,S2,Na+,K+C.SiO32-,CO32-,K+,Na+D.Ba2+,Al3+,NO3,Cl-10.a,b,c,d,e 五种无色气体,进行如下实验:实验步聚实验现象a,b 相混合气体变成棕色c,d 相混合产生白烟c,e 分别通入少量溴水中溴水均成无色透明溶液b,e 分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的沉淀则 a,b,c,d,e 可能依次是A.O2,NO,HCl,NH3,CO2B.O2,NO,NH3,HCl,SO2C.NO,O2,NH3,HCl,SO2D.HBr,Cl2,NH3,H2S,C2H411.某混合气体中可能含有 H2,CO,CO2,HCl,NH3 和 H2O(气)中的两种或多种,当混合气体依次通过澄清的石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸(无明显现象)、灼热的氧化铜(变红)、无水硫酸铜(变蓝)对该混合气体成分的正确判断是A.一定没有 CO2,肯定有 H2B.一定有 CO2,CO 和 H2O(气)C.可能有 CO2,NH3 和 H2O(气)D.一定有 H2,CO2 和 HCl12.限用一种试剂即可区别Na2S,Na2S2O3,Na2CO3,NaAlO2,Na2SO4五种无色溶液,这种试剂应选用A.烧碱溶液B.盐酸C.氨水D.氯化钡溶液13.有Na2CO3,Ba(OH)2,H2SO4三种体积和物质的量浓度都相等的溶液,几位同学按不同的顺序将它们混合(产生沉淀立即过滤掉),对于所得溶液,下列结论正确的是A.溶液一定显碱性B.溶液不可能显碱性C.溶液可能显碱性D.溶液不可能显酸性14.下列各组物质都能使溴水退色的是A.石灰水、裂化汽油B.NaHS 溶液、SO2C.NaCl 溶液、NaI 溶液D.CaCl2 溶液、Na2S 溶液15.我国城市环境中的大气污染物主要是A.CO2,Cl2,N2,酸雨B.SO2,CO,NO2,烟尘C.NH3,CO2,NO,雾D.HCl,SO2,N2,粉尘16.有 X,Y,Z 三种物质,把过量的X 与 Y 共热,有气体产生,把该气体通入少量Z 的溶液中,会产生白色沉淀,则 X,Y,Z 可能是XYZA.浓硫酸NaCl+MnO2AgNO3B.NaOH 溶液Ca(HCO3)2Ca(OH)2C.NaOH 溶液(NH4)2SO4KAl(SO4)2D.浓硫酸NaClH2S17.下列每组均有三种等物质的量浓度、等体积的溶液,若将它们混合起来,无沉淀物产生的是A.AlCl3,H2SO4,KOHB.BaCl2,NaOH,KHCO3C.AgNO3,HNO3,NaBrD.FeCl3,HNO3,Ca(OH)218.某单质甲及其化合物乙、丙、丁、戊在一定条件下发生如图所示的变化,乙可以是A.PH3B.H2SC.HClD.NH319.下列物质的用途错误的是A.食盐用于制纯碱B.硅藻土作吸咐剂C.用硫酸铜配制农药D.乙二醇作医用消毒剂20.下列变化肯定不可逆的组是晶体的溶解;盐溶液的电解;盐的水解;电解质的电离;乙酸乙酯的生成;Fe(OH)3 溶液与硅酸溶胶混合;蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液;蛋白质溶液中加入福尔马林;合成氨.A.B.C.D.21.下列各组盐的混合物加热或溶于水均有CO2 气体放出的是A.Al2(SO4)3 和 NaHCO3B.Na2SO4 和 NH4HCO3C.MgSO4 和 Na2CO3D.NaHCO3 和 NaHSO422.由 H2SO4,Al2O3,NaOH,Mg,Cl2两两之间进行反应,可制得的正盐有A.五种B.六种C.七种D.八种23.下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是A.NH3,NOB.O2,F2C.NO,NO2D.H2S,SO224.把两种固体混合加入水中,可产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体,这两种固体可能是A.NaHCO3 和 Na2O2B.铝粉和 NaOHC.Na2SO3 和 SO3D.Na2CO3 和 P2O5二 填空题(共 15.5 分)25.A,B,C 是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如上图所示关系.写出符合上图关系的A,B,C 的化学式,(1)(3)中的 A 不在同一主族.(1)若 A 是,则 B 为,C 为;(2)若 A 是,则 B 为,C 为;(3)若 A 是,则 B 为,C 为.26.大苏打(硫代硫酸钠)具有下列性质:Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S为防止大苏打变质,通常在配制的标准大苏打溶液中,加入少量Na2SO3和纯碱.加 Na2SO3的作用是_;有关反应式为_;加 Na2CO3的作用是_;有关反应式为27.A+,B+,C-,D,E 五种微粒(分子或离子),每个微粒均含 10 个电子,已知:A+C-D+EB+C-2D请回答以下问题:(1)C-的电子式为.(2)具有相同空间构型的微粒是和.已知 XYn 型的分子或离子,当 X 原子上无孤对电子时,Y 原子在空间呈对称排列,则 A+中的键角为.(3)分别写出 A+和 D 反应、B 和 E 反应的离子方程式.A+D:,B+E:.28.常温常压下,A,B,C,D 是四种气体,W,T,X,Y,Z 是五种固体,其中固体 Z 是 Y 和 W 组成的混合物,已知构成 W 的阴阳离子的电子层结构完全相同,它们有如下的转化关系(固体用方框表示):请填写以下空白:(1)X 是,B 是.(2)写 出 下 列 转 化 的 反 应 方 程 式,是 氧 化 还 原 反 应 的 要 标 明 电 子 转 移 方 向 和 数目.WD+T:,ZC:.三、简答题(共 5.5 分)29.将两种不含结晶水的白色晶体 A 和 B 以等物质的量混合后,放入硬质试管中,加强热能放出无色气体 C,C 溶于水至饱和,得无色液体 D,将试管内残留的固体 E 取出,溶于水,其水溶液里+1 价的阳离子的离子结构示意图为阴离子和 Ba(NO3)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀.D 的浓溶液与 KMnO4混合,生成的气体能使石蕊溶液褪色,A 的水溶液显酸性.用化学式表示 A、B、C、D、E 各是什么物质.写出有关化学方程式.四、实验题(共 6 分)30.CuSO4在一定条件下发生如下分解:CuSO4=CuO+SO2+SO3+O2,有人设计通过实验测定反应产生的 SO2,SO3,O2的物质的量的方法,并经计算确定该条件下分解反应式各物质的系数.实验可能需要的仪器如下图所示:实验测得数据及有关结果如下:准确称量无水硫酸铜 6.0g.测出量筒中水的体积后,折算成排水之气体在标准状况下的体积为280mL.干燥管质量在实验结束时增加2.4g.实验结束时,装置 F 中的溶液变为 NaHSO4 溶液(不含其他溶质)请回答以下问题:(1)按装置从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为.(2)装置 F 的作用是.(3)装置 D 的作用是.(4)确定装置 E 的进、出口的原则是.(5)首先应计算的物质是.通过计算推断,该条件下反应的化学方程式为.(6)该实验设计中,可能给测定带来的误差最大的装置是.五、计算题(共 13 分)31.把标准状况下总体积为 10L 的 NO2、NH3、N2 组成的混合气体通过足量的硝酸溶液,结果比溶液的质量增加了 12.5g,原气体体积缩小为 3.28L,求此混合气体中各成分分别是多少升?32.在 50mL 4mol/L 的氢氧化钠溶液中,通入一定量的硫化氢,反应完毕,在常温减压条件下,用氮气把溶液吹干,得到白色固体 7.92g,通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量.参考答案一、共 60 分1.D2.B?3.B4.B5.D6.B7.C8.B9.AC10.C11.D12.B13.CD14.AB15.B16.AC17.A18.BD19.D20.D21.AD22.C23.C24.CD二、25.(共 4.5 分)(1)MgCO2(2)F2O2H2(或 Cl2SH2)(3)O2SH226.(共 4 分)吸收空气中的 O2,防止 Na2S2O3被氧化;2Na2SO3+O2=2Na2SO4吸收空气中 CO2;Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327.(共 4 分)(1)(2)NH3;H3O+;10928(3)NH4+H2O=NH3H2O+H+;28.(共 3 分)(1)KClO3;H2(2)2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl三、29.(共 5.5 分)A:NaHSO4B:NaClC:HClD:盐酸 E:Na2SO4NaHSO4+NaCl=Na2SO4+HClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO32KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2四、(共 6 分)30.(1)(2)吸收 SO3,放出等物质的量的 SO2(3)干燥 SO2和 O2(4)保证气体将瓶中水压出,进入量筒(5)O23CuSO43CuO+2SO2+O2+SO3(6)F31.(共 6 分)解:设 NO2为 xL,NH3为 yL,N2为 zL.混合气体通过足量硝酸溶液时NH3+HNO3=NH4NO3NO2 与硝酸溶液中的水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO所以最后剩余的气体应是N2和 NO.解得 x=6.72Ly=2.24Lz=1.04L答:混合气体中 NO2为 6.72L、NH3为 2.24L、N2为 1.04L.32.(共 7 分)解:NaOH 的物质的量为:0.05L4mol/L=0.2mol0.2mol 的 NaOH 跟 H2S 反应,若全部生成 Na2S 时,0.2mol 的 NaOH 跟 H2S 反应,若全部生成 NaHS 时,白色固体(NaHS)的质量为:56g/mol0.2mol=11.2g因为 7.8g7.92g11.2g所以得到的白色固体有两种可能的组合,一种是 Na2S 和 NaOH 的混合物;另一种是 Na2S 和 NaHS 的混合物.设 Na2S 为 xmol,则有(0.2-2x)mol NaOH.78g/molxmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92gx=0.04molNa2S 的质量:0.04mol78g/mol=3.12gNaOH 的质量:7.92g-3.12g=4.80g设 Na2S 为 ymol,则有(0.2-2y)mol NaHS.78g/molymol+56g/mol(0.2-2y)mol=7.92gy=0.0965molNa2S 的质量为:78g/mol0.0965mol=7.52gNaHS 的质量为:7.92g-7.52g=0.40g答:白色固体有一种是由Na2S(3.12g)和 NaOH(4.80g)组成的混合物.另一种是由 Na2S(7.52g)和 NaHS(0.40g)组成的混合物.