山东省潍坊市2021届高三化学下学期3月一模考试试题.doc

山东省潍坊市2021届高三化学下学期3月一模考试试题山东省潍坊市2021届高三化学下学期3月一模考试试题年级：姓名：25山东省潍坊市2021届高三化学下学期3月一模考试试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 V51 Fe56 Cu64 Zn65 Se79一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是( )A. 新冠病毒疫苗应冷藏存放，以避免其变性B. 大米中富含淀粉，淀粉能发生水解反应C. 石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂D. 酚醛树脂广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醇2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A. 生物固氮B. 酿造米酒C. 海水提溴D. 侯氏制碱法制备纯碱3. 绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误的是( )A. 可与FeCl3溶液发生显色反应B. 可用红外光谱法测定绿原酸的官能团C. 分子中存在2个手性碳原子D. 1mol该物质最多与4molNaOH发生反应4. 用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )A. 用图所示装置灼烧碎海带B. 用图所示装置制取并收集O2C. 用图所示装置制取乙酸乙酯D. 用图所示装置分离溴和苯5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为3d104s1，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是( )A. 原子半径：ZYXB. 气态氢化物的稳定性：YZC. 加热时该离子首先失去的组分是X2ZD. 两种配体中的键角：X2ZYX36. 聚异戊二烯主要用于制造轮胎，顺-1，4-聚异戊二烯，又称“天然橡胶”。合成顺式聚异戊二烯的部分流程如下。下列说法正确的是( )A. 反应是取代反应B. M存顺反异构体C. N分子中最多有10个原子共平面D. 顺式聚异戊二烯的结构简式为7. 工业吸收H2S气体后的FeCl3溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A. 溶液M中的溶质为FeCl2B. 电极a为阴极C. 电极b上的反应为：D. 随电解的进行，阴极区溶液pH增大8. 利用超分子可分离C60和C70.将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是( )A. 第一电离能：CYXB. 气态氢化物的稳定性：YZC. 加热时该离子首先失去的组分是X2ZD. 两种配体中的键角：X2ZYX3【答案】C6. 聚异戊二烯主要用于制造轮胎，顺-1，4-聚异戊二烯，又称“天然橡胶”。合成顺式聚异戊二烯的部分流程如下。下列说法正确的是( )A. 反应是取代反应B. M存顺反异构体C. N分子中最多有10个原子共平面D. 顺式聚异戊二烯的结构简式为【答案】D7. 工业吸收H2S气体后的FeCl3溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A. 溶液M中的溶质为FeCl2B. 电极a为阴极C. 电极b上的反应为：D. 随电解的进行，阴极区溶液pH增大【答案】D8. 利用超分子可分离C60和C70.将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是( )A. 第一电离能：CSSeZn (4). sp3 (5). 三角锥 (6). (7). (1，1，1) (8). (0.25，0.25，0.25)17. “一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工产品的化学。研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：(1)相关物质的燃烧热(1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放岀的热量)数据如下表所示：物质C(s)CO(g)H2(g)燃烧热-393.5-283-286已知：写出与生成和的热化学方程式_。(2)工业上，在基催化剂的作用下发生反应。向恒容密闭容器中通入和，在催化剂表面上反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。据图可知，该反应为_(填“放热”“吸热”)反应；对该反应的反应速率影响最大的基元反应方程式为_。化学反应速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的反应级数，反应级数越大，表示该物质浓度对反应速率影响越大。该反应的反应速率及反应级数随温度变化如图所示据图可知，为提高反应速率，适宜的反应条件为_；温度再高反应速率大幅度降低的原因可能为_。(3)和在催化剂作用下可发生以下两个反应：i.ii.升高温度，的含量增大的原因是_。恒温恒压密闭容器中，加入和，初始压强为，在发生反应，反应达平衡时，的转化率为50%，容器体积减小25%，则反应i的压强平衡常数_(结果保留1位小数)。【答案】 (1). (2). 放热 (3). (4). 温度为800K，增大H2浓度 (5). 催化剂活性降低或H2级数的影响减小 (6). 温度升高，平衡正向移动；平衡逆向移动，使和的浓度增大，也能促进平衡正向移动，所以的含量增大 (7). 18. 是一种良好的催化剂，用于加氢反应。以某地石煤矿(主要成分：、及少量、)为原料制备高纯的工艺流程如下：已知：偏钒酸铵微溶于水；煅烧所得中含少量，。；、草酸等还原剂均可以将的酸性溶液还原，形成蓝色的溶液。回答下列问题：(1)石煤矿预先粉碎的目的是_。(2)“焙烧”时V2O3发生反应的化学方程式为_，“焙烧”时若H2O(g)不足，会产生造成环境污染的气体，写出生成该气体的化学方程式_。(3)“焙烧”后的球团在串联的浸取塔内作逆流浸取，温度对浸取率的影响如图所示。生产中采用125条件下“水浸”的优点是_。(4)该工艺生产中可回收再用于该生产的物质有_(填化学式)。(5)生产中准确测定煅烧所得V2O5的纯度可为后续生产提供理论依据。准确称取锻烧所得5.0g V2O5，加入足量氢氧化钠溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用1molL-1的草酸标准液进行滴定，达到滴定终点时消耗草酸标准液25.00mL，则煅烧所得V2O5的纯度为_。【答案】 (1). 增大接触面积，充分反应，提高反应速率 (2). (3). (4). 钒的浸出率高，明显缩短浸取时间，提高生产效率 (5). (6). 91%19. 化合物N是合成某种消炎药物的一种中间体。以丙烯为原料并应用麦克尔反应合成N的路线如下：已知：“”表示“”麦克尔反应在有机合成中有重要应用，可用下面的通式表示：代表等吸电子基团；代表含有活泼氢的化合物，如醛、酮、丙二酸酯等。回答下列问题：(1)B的化学名称为_。(2)HM的反应类型为_；E中官能团的名称为_。(3)CD的化学反应方程式为_。(4)M的结构简式为_。(5)写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式_(不包括立体异构)。i分子中存在由6个碳原子形成的六元环；ii1mol该物质能与足量金属钠反应生成22.4L(标准状况)H2；分子中只有一个碳原子采取sp2杂化；核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2:1:1:1。 (6)化合物常用作化妆品的香料，设计以和为原料，利用麦克尔反应制备的合成路线_(无机试剂任选)。【答案】 (1). 3氯丙烯 (2). 加成反应 (3). 氯原子(碳氯键)、醚键 (4). 2+O22+2H2O (5). (6). 、 (7). 20. 硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。已知：不溶于和不溶于水且密度比水大；D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于170时易分解，在高于25时即分解。回答下列问题：(1)试剂a是_，装置D中盛装KOH溶液仪器名称是_。(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105，打开K1通入氨气。反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105一段时间，这样操作的目的是_。打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105。(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是_。(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经_(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。(5)取少量所得KSCN晶体配成溶液，将装置E中混合液过滤得溶液x，进行如下实验：设计实验探究中银镜产生的原因_。小组同学观察到中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式解释：_。【答案】 (1). 浓氨水或浓 (2). 恒压滴液漏斗或恒压漏斗 (3). 瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，使完全分解而除去，防止受热分解 (4). (5). 分液 (6). 取的溶液，加入几滴溶液，若产生银镜，证明是还原得银镜或取的溶液，加入几滴溶液，若无银镜生成证明是还原得银镜 (7). 红色溶液存在平衡，用力振荡，发生反应，沉淀增多，平衡逆向移动，红色褪去