山东省德州市夏津县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

山东省德州市夏津县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题

山东省德州市夏津县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题

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山东省德州市夏津县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考（10月）试题（含解析）
说明:本试卷满分 100 分,分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,试题答案请用 2B 铅笔或 0.5mm 签字笔填涂到答题卡规定位置上,书写在试题上的答案无效。考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第I卷(选择题40分)
一、单选题(每题2分，共20分)
1. 能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是( )
A. 甲烷燃烧：化学能转化为热能和光能
B. 植物进行光合作用：太阳能转化为化学能
C. 二次电池放电：电能转化为化学能
D. 风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷在氧气中剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，所以该过程中除了将化学能转化为热能外，还有一部分化学能转化为光能，故A正确；
B．光合作用是植物把接收到的光能转化为化学能贮存起来，故B正确；
C．二次电池放电，化学能转化为电能，故C错误；
D．风力发电主要是将风能转化为风轮的机械能，再通过发电机转化为电能，故D正确；
选C。
2. 某实验小组用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是

A. 烧杯间填满碎泡沫塑料作用是减少热量散失
B. 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小
C. 实验中改用60 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等
D. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小
【答案】C
【解析】
【详解】A．泡沫塑料能隔热，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失，故A正确；
B．大烧杯上如不盖硬纸板，热量散失多，求得的中和热数值偏小，故B正确；
C．实验中改用60 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等，故C错误；
D．氨水电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故D正确；
选C。
3. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H=-2bkJ/mol
B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) △H=-4bkJ/mol
C. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1) △H=+bkJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4bkJ/mol
【答案】D
【解析】
【分析】
燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，以此来解答。
【详解】由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-4bkJ/mol，故答案为D。
4. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是(　　)
A. 1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 反应：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)能否自发进行，主要由ΔS＞0决定
D. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质聚集状态不同熵值不同，气体S＞液体S＞固体S，1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A正确；
B．若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，则说明自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小，故B错误；
C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是△H＞0、△S＞0的反应，由△G=△H-T△S＜0可自发进行可知，主要由ΔS＞0决定，需要在高温下才能自发进行，故C正确；
D．由反应可知，△H＞0、△S＞0，能自发进行，则△H-T△S＜0，则能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，故D正确；
故答案为B。
5. 电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. NH3 在电极a上发生氧化反应
B. 溶液中 K+ 向电极b移动
C. 正极的电极反应式为 O2+2e-+H2O=2OH-
D. 当电路中转移3 mo1电子时，反应消耗标准状况下NH3的体积约为22.4L
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像可知，NH3在电极a上失电子，化合价升高，发生氧化反应，A说法正确；
B．电极b得电子，作正极，溶液中K+向正极移动，即向电极b移动，B说法正确；
C．正极的氧气化合价由0价变为-2价，得4e-，电极反应式为 O2+4e-+H2O=2OH-，C说法错误；
D．当电路中转移3 mo1电子时，消耗1mol氨气，即反应消耗标准状况下NH3的体积约为22.4L，D说法正确；
答案为C。
6. 关于如图装置的说法中正确的是

A. 该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池
B. 盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗
C. 相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定
D. 盐桥中K+向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图中所示可知，该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于原电池，A错误；
B．盐桥内的K+和Cl-可以自由移动，故盐桥的存在使内电路离子流动顺畅，因此灯泡不会出现忽明忽暗的现象，B错误；
C．相比于单池单液原电池，该装置使用了盐桥能够有效防止锌和硫酸铜直接接触而发生反应，这样电流更持续和稳定，C正确；
D．在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故盐桥中K+向右侧烧杯移动，因为右侧是正极区，D错误；
故答案为：C。
7. 以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：装置工作时，下列有关说法正确的是

A. 乙池电极接电池正极，气体X为H2
B. Na+由乙池穿过交换膜进入甲池
C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度大
D. 甲池电极反应：4-4e－+2H2O=4+O2↑
【答案】D
【解析】
【分析】
装置图分析可知放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，气流浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应，4+2H2O-4e-=4+O2↑，气体X为阴极上溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极连接电源负极，放电过程中生成更多氢氧根离子，据此分析判断。
【详解】A．乙池电极为电解池阴极，和电源负极连接，溶液中氢离子放电生成氢气，A错误；
B．电解池中阳离子移向阴极，钠离子移向乙池，B错误；
C．阴极附近氢离子放电破坏了水的电离平衡，电极附近氢氧根离子浓度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度大，C错误；
D．放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，氢离子浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应为4+2H2O-4e-=4+O2↑，D正确；
故选D。
8. 采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（ ）

A. 阴极的反应为
B. 电解一段时间后，阳极室的未变
C. 电解过程中，由a极区向b极区迁移
D. 电解一段时间后，a极生成的与b极反应的等量
【答案】D
【解析】
【详解】A．以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水，氧气得电子生成双氧水，阴极的反应为，故A正确；
B．阳极反应为，由a极区向b极区迁移，根据电荷守，阳极生成氢离子的量与移入阴极氢离子一样多，所以电解一段时间后，阳极室的未变，故B正确；
C．电解过程中，a是阳极、b是阴极，由a极区向b极区迁移，故C正确；
D．阳极反应为、阴极反应为，根据得失电子守恒， a极生成的与b极反应的的量不相等，故D错误；
选D。
9. 已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是
A. 低温下能自发进行
B 高温下能自发进行
C. 任何温度下都能自发进行
D. 任何温度下都不能自发进行
【答案】D
【解析】
【分析】
根据△G=△H-T·△S进行判断，如△G＜0，则反应能自发进行，如果△G＞0，则任何温度下反应都不能自发进行。
【详解】反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，则在任何温度下△G=△H-T·△S＞0恒成立，所以任何温度下反应不能自发进行，故选D。

10. 青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是

A. 腐蚀过程中，青铜基体是正极
B. 若有64g Cu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L(标准状况)
C. 多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，因为改变了反应的焓变
D. 为防止腐蚀，可通过导线将铜器与直流电源负极相连
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示可知，青铜基体电极有Cu2+产生，Cu化合价升高，发生氧化反应，作负极，A错误；
B．在该反应中，铜失去电子变成Cu2+，64g Cu腐蚀转移2mol电子，在标况下，理论上耗氧体积为，B错误；
C．反应的焓变只与反应物、生成物的状态有关，故反应焓变不变，C错误；
D．将铜器与直流电源负极相连，则铜器做阴极，采用外加电流的阴极保护法防止腐蚀，D正确；
答案选D。
二、不定项选题(每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项，符合题意全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得0分。)
11. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是
A. 用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
B. 铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e-+=PbSO4
C. 粗铜精炼时，粗铜与电源正极相连，该极发生的电极反应只有Cu-2e-=Cu2+
D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
【答案】AD
【解析】
【详解】A．铜做阴极，不参与反应，石墨做阳极，性质稳定，溶液中氯离子在阳极上失电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；
B．铅蓄电池放电时的正极为二氧化铅得电子，发生还原反应，电极反应式为PbO2+2e-+4H++═PbSO4+2H2O，故B错误；
C．粗铜精炼时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，粗铜中含有锌、铁、银等杂质，因此比铜活泼的金属锌、铁也要放电，故C错误；
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极是铁失电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故D正确；
故选AD。
12. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是

A. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B. a电极上发生的反应方程式为：2H++2e-= H2↑和 4OH-－4e-= 2H2O + O2↑
C. 曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化
D. 从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol-1
【答案】D
【解析】
【分析】
当转移电子的物质的量为0.2mol电子时，两极电极反应为：

【详解】A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，排除
B．a电极上发生的反应方程式为：Cu2＋＋2e－= Cu和4OH-—4e-==2H2O十O2↑，排除
C．曲线0～P段表示O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示H2和O2的体积变化，排除
D．从开始到Q点时收集到的混合气体共0.2mol,其中氢气与氧气均为0.1mol，故气体的平均摩尔质量为=17g·mol-1
故答案为D。
13. 糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是(　　)
A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B. 脱氧过程中铁做原电池正极，电极反应：Fe－3e－=Fe3＋
C. 脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应：2H2O＋O2＋4e－=4OH－
D. 含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)
【答案】CD
【解析】
【分析】
铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算。
【详解】A．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错误；
B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．脱氧过程中碳做原电池正极，正极发生还原反应，电极方程式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故C正确；
D．铁粉最终氧化产物为+3价铁，则由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积(标况下)V(O2)==0.336L=336mL，故D正确；
故答案为CD。
14. 氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述正确的是（）
A. 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O
D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移
【答案】AC
【解析】
【详解】A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
B．负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，浓度变小，故B错误；
C．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故C正确；
D．没有指明是否是标准状况，因此氯气的物质的量不能确定，故D错误；
故选：AC。
15. 含乙酸钠和氯苯()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是

A. 该装置能将化学能转化为电能
B. B极上发生氧化反应
C. 每有1 mol CH3COO－被氧化，质子交换膜中通过8 mol电子
D. A极电极反应式为：+2e－+H＋=Cl－+
【答案】C
【解析】
【分析】

【详解】A．该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A正确；
B．原电池中阳离子向正极移动，所以B极是负极，发生氧化反应，B正确；
C．电子只能通过导线传递，不能通过质子交换膜，C错误；
D．A极是正极，氯苯在此极得电子发生还原反应，生成苯和氯离子，电极反应式书写正确，D正确；
答案选C。
II卷(60分)
三、非选择题
16. (1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的摩尔燃烧焓△H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的摩尔燃烧焓△H2= -2878 kJ/ mol；异丁烷的摩尔燃烧焓△H3= -2869.6 kJ/mol。
①下列有关说法不正确的是_______________ (填标号)。
A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C 正丁烷比异丁烷稳定
②已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为____。
(2)利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：
Ⅰ.CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol－1
Ⅱ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
Ⅲ.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是______________。
②利用上述信息计算反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝_________ kJ·mol－1。
(3)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应 A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
写出此条件下反应A的热化学方程式是_______________________________________。
【答案】 (1). BC (2). 5:1 (3). H2 (4). -488.3 (5). 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6kJ/mol
【解析】
【详解】(1)①A．奥运火炬燃烧时伴随着发光、发热的现象，能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能，故A正确；
B．异丁烷和正丁烷互为同分异构体，所含化学键种类和数目相同，故B错误；
C．正丁烷的燃烧热△H2=-2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6kJ/mol，由此可知，正丁烷的能量高于异丁烷，而物质的能量越低越稳定，故异丁烷更稳定，故C错误；
故答案为BC；
②设氢气的物质的量为x，丙烷的物质的量为y，则x+y=6mol，6mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649kJ，则258.5kJ/molx+2220kJ/moly=3469kJ，解得：x=5mol，y=1mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为5:1；
(2)已知：Ⅰ.CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol－1Ⅱ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1Ⅲ.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
①1gCH3COOH、C、H2完全燃烧时放出的热量分别为：、、，则可知相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是H2；
②已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol－1，②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，利用盖斯定律，将②×2+③×2-①可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)，则△H4=2×(-393.5kJ/mol)+2×(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol；
(3)依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6 kJ/mol。
【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
17. 热力学标准态(298 K、101 kPa)下，由稳定单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图甲为ⅥA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系： ________________________________________________________________________。
②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为______________________________。
(2)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________。
(3)根据图乙写出反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的热化学方程式：___________________________。
(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为：
TiO2―→TiCl4 Ti
已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1
Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH＝＋141 kJ·mol－1
TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)ΔH＝________________。
(5)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　ΔH1＝－195 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1
试计算1 mol N2H4(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为__________，写出N2H4(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：______________________________________。
(6)有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O==O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是______ kJ。

【答案】 (1). 非金属元素氢化物越稳定，ΔH 越小 (2). H2Se(g)=Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1 (3). SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1 (4). CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 (5). －80 kJ·mol－1 (6). 436.5 kJ (7). 2N2H4(l)＋N2O4(l)= 3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－873 kJ·mol－1 (8). 391
【解析】
【详解】(1)①非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定。a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，故非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然，故本题答案为：非金属元素氢化物越稳定，ΔH 越小；
②由①可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解放热，且△H= -81kJmo1，所以H2Se发
生分解反应热化学反应方程式为H2Se(g)=Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1，故本题答案为：H2Se(g)=Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1；
(2)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)，由方程式可知，1molSiH4完全燃烧转移8mol电子，放热190kJ×8=1520.0kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1，故本题答案为：SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1；
(3) ΔH=反应物的总能量-生成物总能量=419 kJ·mol－1-510 kJ·mol－1=-91 kJ·mol－1，故该热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1；
(4)将已知的化学方程式按顺序编号为①②③，由③+①×2-②可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)，ΔH＝＋141 kJ·mol－1+（－566 kJ·mol－1）×2-（－393.5 kJ·mol－1）=－80 kJ·mol－1，故本题答案为：－80 kJ·mol－1；
(5)由①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　ΔH1＝－195 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1
可知，①×2－①得2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝2ΔH2－ΔH1＝2×（－534 kJ·mol－1）-（－195 kJ·mol－1）=－873 kJ·mol－1，所以1 mol N2H4(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为873 /2kJ=436.5kJ，故本题答案为：436.5 kJ；2N2H4(l)＋N2O4(l)= 3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－873 kJ·mol－1；
(6) 根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得X=391，故答案为：391。
【点睛】根据热力学，物质的能量越低，越稳定，物质的能量越高，越不稳定，此为易混点。
18. 研究电化学原理与应用有非常重要的意义
(1)金属腐蚀的电化学原理可用如图甲模拟。请写出有关电极反应式。

①铁棒上：___________________________________________________。
②碳棒上：____________________________________________________。
(2)图乙是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是________(填字母)。

A．开始时发生的是析氢腐蚀
B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．负极的电极反应均为：Fe－2e－=Fe2＋
D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
(3)以Al－海水－空气电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极材料为___________，正极反应式为：_______________________。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为____________________________________________________。银器为________极，电极反应式为：___________________________________________。
(5)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为：____________________。
【答案】 (1). Fe－2e－=Fe2＋ (2). O2＋2H2O＋4e－=4OH－ (3). D (4). 铝(或 Al) (5). O2＋2H2O＋4e－=4OH－ (6). 作为电解质溶液，形成原电池 (7). 正 (8). Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－ (9). ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－
【解析】
【分析】
结合金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀分析；
【详解】(1)图示为Fe的吸氧腐蚀，负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；
①铁棒上的电极反应式为：2Fe-4e-═2Fe2+；
②碳棒上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
(2)A．pH=3的雨水显酸性，在酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，所以开始时，发生的是析氢腐蚀，故A正确；
B．一段时间后，溶液的酸性减弱，钢铁发生的是吸氧腐蚀，故B正确；
C．无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极反应式都为Fe-2e-═Fe2+，故C正确；
D．发生析氢腐蚀的总反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故答案为D；
(3)Al是活泼金属，是Al－海水－空气电池的负极，发生氧化反应，正极上O2发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－；
(4)食盐水是NaCl的水溶液，则其作用是作为电解质溶液，形成原电池；Al比Ag活泼，Al是负极，银器为正极，发生的电极反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－；
(5)在Fe、C和NaClO溶液组成的原电池中Fe为负极，C为正极，其表面发生还原反应，电极反应式为ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－。
【点睛】考查金属的腐蚀，明确形成原电池的条件及原电池原理是解本题关键，会根据环境确定钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，会书写电极反应，特别是负极电解反应式(Fe-2e-=Fe2+)，能准确判金属腐蚀过程中电子的流向及电极周围溶液的酸碱性。
19. 如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)A极为电源的________极。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是________________________________________。
(3)乙装置中F极附近显红色的原因是___________________________________________。
(4)欲用丙装置精炼铜，G应该是________(填“精铜”或“粗铜”)，电解质溶液是________。
(5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷红褐色胶粒，那么装置丁中的现象是______________________________________________________________________________________。
【答案】 (1). 正 (2). CuCl2Cu＋Cl2↑ (3). F极为阴极，H＋放电，生成了 OH－，使酚酞显红色 (4). 粗铜 (5). 硫酸铜溶液 (6). Y 极附近红褐色变深
【解析】
【分析】
电解饱和食盐水时，酚酞变红的极是阴极，阴极和电源负极相连，再结合电解原理及应用分析解题。
【详解】(1)向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，所以该电极是阴极，所以E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极；
(2)电解氯化铜溶液时的阳极是氯离子放电，阴极是铜离子放电，所以电解反应为CuCl2Cu＋Cl2↑；
(3)乙装置为惰性电极电解NaCl溶液，F极为阴极，H＋放电，促进水电离生成了OH－，使酚酞显红色；
(4电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含有铜离子的盐作电解质即可，则电解质溶液可以是硫酸铜溶液；
(5)根据异性电荷相吸的原理，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深。
20. (1)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______________________________________。

(2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是______________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为________ g。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH－FeO＋3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c(OH－)降低的区域在______________(填“阴极室”或“阳极室”)；阳极反应式为：______________________。

【答案】 (1). 增大 (2). NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－ (3). 2H＋＋2e－=H2↑ (4). 144 (5). 阳极室 (6). Fe＋8OH－－6e－=FeO＋4H2O
【解