山东省济南市平阴县第一中学2021届高三化学下学期3月月考试题.doc

山东省济南市平阴县第一中学2021届高三化学下学期3月月考试题

山东省济南市平阴县第一中学2021届高三化学下学期3月月考试题

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12

山东省济南市平阴县第一中学2021届高三化学下学期3月月考试题
可能用到的相对原子质量H—1 N—14 Fe—56 Cr—52 Cl—35.5 K—39 Mn—55
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．实验室中下列做法正确的是( )
A．用棕色广口瓶保存浓硝酸 B．用浓硫酸干燥
C．用pH试纸测新制氯水的pH D．用水鉴别四氯化碳和硝基苯
2．下列叙述涉及氧化还原反应的是( )
A．用食醋除热水壶中的水垢
B．用溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板
C．用“侯氏制碱法”制备纯碱
D．用酒精擦去衣服上的油迹
3．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）（注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X未标注）
A．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y
B．W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物
C．该化合物中W、X、Y 都满足8电子稳定结构
D．简单离子半径：Y ＞Z
4．研究表明，结构中含有、的含氮含能材料如、均可以用于炸药。下列说法正确的是（ ）
A．Pb属于副族元素 B．的空间构型为直线形
C．基态As原子核外最高能级电子云形状为球形 D．基态F原子中，电子运动状态有7种
5．用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A．准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
B．灼烧海带以提取海带中的碘
C．探究温度对平衡
2NO2⇌N2O4的影响
D．验证溴乙烷的消去产物是乙烯
6．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是（ ）

A．化合物X 中含有手性碳原子 B．化合物Y 的分子式为C6H12NO2
C．1mol 化合物 Z 可以与 3mol NaOH 反应 D．用溴水可鉴别化合物X 和 Z
7．实验室由MnO2制取KMnO4和KOH的实验流程如下：

下列说法错误的是（ ）
A．步骤①需要的仪器：玻璃棒、陶瓷坩埚、泥三角、酒精灯及带铁圈的铁架台
B．步骤②、③均涉及过滤操作
C．步骤④实验方案：在搅拌下加入适量石灰乳、静置、过滤、蒸发结晶及干燥
D．步骤②中K2MnO4中Mn的实际利用率小于66.7%
8．硼氢化钠（NaBH4）在催化剂Ru的表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．过程②每生成1 mol H2，转移1mol电子
B．中间体H2B（OH）、HB（OH）2中B原子杂化方式均为sp2
C．催化剂Ru降低了反应的焓变
D．过程④的方程式为：HB(OH)2+H2O H3BO3+H2↑
9．以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。

下列说法正确的是（ ）
A．煅烧时没有发生氧化还原反应 B．滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH)3
C．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH D．可循环使用的物质是CO2和Na2CO3
10．中含有Fe(II)、Fe(III)，以为催化材料，可实现用消除酸性废水中的致癌物，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．作正极
B．反应过程中被Fe(II)氧化为
C．Fe(II)与Fe(III)，的相互转化起到了传递电子的作用
D. 用该法处理后水体的降低
二、选择题（共5小题，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。全对4分，漏选1分，错选0分）
11.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水
检验产生的乙炔气体
B
乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体先通入NaOH溶液，再通入Br2的CCl4溶液
检验产生的乙烯气体
C
向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
D
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液
验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
12.莲花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是( )
A．分子中只有1个手性碳原子
B．1mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比3：2
C．键角α>β
D．分子中共平面的碳原子最多有7个
13．节能减排是保护环境的有力手段，利用如图所示的装置处理工业尾气中的硫化氢具有明显优势。下列有关说法错误的是（ ）
A．在Fe3+存在的条件下可获得硫单质
B．该装置可将化学能转化为电能
C．甲电极上的电极反应式为H2S+2H2O－6e-=SO2+6H+
D．该装置工作时，H+从乙电极移动到甲电极
14．在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比1︰1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T1和T2两个温度下发生反应生成有机物W：CH3OH(g)＋R(g)⇌W(g) ΔH。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．T1>T2，ΔH>0
B．vM正=vB正>vA逆
C．维持T2不变，再向容器中充入1 mol W，新平衡时W的百分含量减小
D．T1时，容器内起始总压为p0 kPa，则用分压表示的该反应的平衡常数Kp=kPa-1
15．化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg)。室温下，向20.00 mL0.1000 mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加人稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．室温下MOH的电离常数Kb=1.0×10-6
B．当AG=0时，溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)
C．a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO)
D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)，为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

已知，几种金属离子沉淀的pH如下表，
离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀的pH
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.2
3.7
7.8
10.4
回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施不合理的有___________。
A．搅拌 B．适当升高温度 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水
(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3+、 Mn2+ 、SO，请写出主要反应的离子方程式__________________________________________________________________________________。
(3) 溶浸后的溶液中含有少量Fe2+、 Cu2+、 Ca2+，则在加入生石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿的目的是___________________________________________________，加入生石灰后调节溶液的pH的范围为_________________。
(4) 净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、 Ca2+等杂质，故滤渣主要成分是___________(填化学式)和CaF2，若测得溶液中c(F-)为0.01mol·L-1，则滤液中残留c(Ca2+)为___________mol·L-1 [已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。
(5) 有人认为净化空气中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是_______________________________________________________________________________。
17．（12分）铂(Pt)及其化合物用途广泛。
(1)在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于______。
A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区 E.f区
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。
①Cl-的最外层电子排布式为__________________。
②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，该配体的配位原子是______。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是________、_________，各元素的电负性由大到小的顺序为________________。
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_______填序号。
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．非极性键 e．氢键
④反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是_____________分子选填“极性”、“非极性”。
(3) 已知金属铂的密度为d g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，金属铂的相对原子质量为 M。如图分别表示金属铂原子的堆积方式、晶胞特征，则金属铂的堆积方式为____________________,
晶胞参数a =_____________________nm (列出计算式即可)。

18．（12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
(1)化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：

下列说法正确的是_______(选填字母)。
A．①表示N2、H2分子中均是单键
B．②→③需要吸收能量
C．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(2)关于合成氨工艺的理解，下列错误的是___________。
A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释
B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产量
C．合成氨工业采用10MPa—30MPa的高压，是因为常压下N2和H2的转化率不高
D．将合成后混合气体中的氨液化，剩余气体可以循环利用
(3)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1∶3时，平衡混合物中氨的体积分数[φ(NH3)]。

①若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(NH3)_______vB(NH3)(填“＞”、“＜”或“=”)。
②在250℃、1.0×104kPa下，N2的转化率为___________________%(计算结果保留小数点后1位)。
(4)N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，随着温度上升，单位时间内NH3产率增大，但温度高于900℃后，单位时间内NH3产率逐渐下降的原因_______________________________________________。
(5)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol•min-1)。
催化剂
Ru
Rh
Ni
Pt
Pd
Fe
初始速率
7.9
4.0
3.0
2.2
1.8
0.5
①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是_______________(填写催化剂的化学式)。
②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2molNH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________________。[已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]
19． （12分）来氟米特片剂，适应症为成人类风湿性关节炎，成分为
工业上制备此物质的一种过程如下：

(1)A中所含官能团有_____________(写名称)。
(2)下列说法不正确的是_____________。
A．化合物B能发生加成反应 B．化合物D能与溶液发生显色反应
C．C→D，D→E都是取代反应 D．化合物C的分子式为
(3)写出E→F的化学方程____________________________________________________________________。
(4)B可以用于合成高分子化合物G，请写出G的结构简式_______________________。
(5)写出满足下列情况的D的同分异构体_____________________________________。
①含有；②能水解；③分子中不含有。
(6)已知，参照上述合成路线，设计以苯甲酸、甲醇、氨为原料合成的路线_____________。

20．（12分 ）三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应制取 CrCl3，其实验装置如下图所示。

已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：；
②碱性条件下，H2O2将Cr3+氧化为；酸性条件下，H2O2将还原为Cr3+。
回答下列问题：
(1)A中的试剂为_______________；无水 CaCl2的作用是_______________________；反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的__________________________________________________________________。
(2)装置 E用来收集产物，实验过程中若 D处出现堵塞，可观察到的现象是_________________________ ；可通过_______________________(填操作)，使实验能继续进行。
(3)装置 G 中发生反应的离子方程式_________________________________________________________。
(4)测定产品中 CrCl3质量分数的实验步骤如下：
I.取m g CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30% H2O2溶液，小火加热使 CrCl3完全转化为，继续加热一段时间；
Ⅱ.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸（加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色），使转化为；
Ⅲ.用新配制的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL(已知被 Fe2+ 还原为Cr3+)。
①产品中 CrCl3 质量分数表达式为_______________________。
②下列操作将导致产品中 CrCl3质量分数测定值偏低的是_______(填标号)。
a.步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
b.步骤Ⅱ中未加浓磷酸
c.步骤Ⅲ中所用溶液已变质
d.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

化学试题答案
1．B 2．B 3．D 4．B 5．C 6．C 7．A 8．C 9．D 10．C
11．BC 12. D 13.AD 14.D 15.C
16．（12分）
（1）D （1分）
（2） 15MnO2+2FeS2+28H+=2Fe3++15Mn2++ 4SO+14H2O （2分）
（3）使Fe2+转化为Fe3+ （1分） 3.7≤pH＜5.2 （2分）
（4） CuS （2分） 1.46×10-6 （2分）
（5）会使Mn2+沉淀进入滤渣，降低MnCO3的产率（2分）
17．（12分）（除标注外每空1分）
（1）C
（2）① 3s23p6 ②N sp2 sp2 N、C、H ③ b、d ④ 非极性
（3） 面心最密堆积（2分） ´107 （2分）
18．（12分）
（1）BC （1分）
（2） A （1分）
（3） ①< （2分） ②66.7 （2分）
（4）高于900℃后，产率受平衡移动影响为主，温度升高，平衡向左移动，NH3产率下降（2分）
（5）① Fe （2分） ② P02 （2分）
19．（12分）（1）酯基、羰基（碳氧双键） （1分） （2）B （1分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） （3分）
（6） （3分）

20． （12分）
（1） 浓硫酸 （1分） 防止G中的水蒸气进入E及C装置中（1分）
将 COCl2 排入装置 G 中并被充分吸收（1分）
（2） A中长玻璃管中液面上升（1） 加热D处 （2分）
（3） （2分）
（4） （2分） ab （2分）