2016年上海市闵行区中考化学二模试卷答案.doc

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2016年上海市闵行区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析

六、单项选择题（共20分）
1．（1分）属于物理性质的是（　　）
A．稳定性 B．可燃性 C．吸附性 D．氧化性
【解答】解：A．稳定性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．故不符合题意；
B．可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．故不符合题意；
C．吸附性都不需要通过化学变化表现出来，都属于物理性质．故符合题意；
D．氧化性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．故不符合题意．
故选C．

2．（1分）不属于碳元素的同素异形体的是（　　）
A．金刚石 B．石墨 C．碳60 D．一氧化碳
【解答】解：互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；碳元素的同素异形体必须是碳元素形成的单质．
A、金刚石是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误．
B、石墨是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误．
C、碳60是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误．
D、一氧化碳属于化合物，不是单质，不属于碳元素的同素异形体，故选项正确．
故选：D．

3．（1分）物质在不断地运动变化，属于物理变化的是（　　）
A．冰雪消融 B．大米酿酒 C．木柴燃烧 D．铁钉生锈
【解答】解：A、冰雪消融的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、大米酿酒的过程没有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、木材燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；
D、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；
故选A．

4．（1分）含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是（　　）
A．+1 B．0 C．﹣1 D．﹣2
【解答】解：
钠元素显+1，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氟化钠（化学式为NaF）中氟元素的化合价为：（+1）+x=0，则x=﹣1．
故选：C．

5．（1分）水样酸性最强的是（　　）
A．pH=1.3 的工业废水 B．pH=4.5 的雨水
C．pH=7.0 的蒸馏水 D．pH=7.3 的矿泉水
【解答】解：A、工业废水的pH为1.3，小于7，显酸性．
B、雨水的pH为4.5，小于7，显酸性．
C、蒸馏水的pH为7.0，等于7，显中性．
D、矿泉水的pH为7.3，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，工业废水的pH最小，所以酸性最强．
故选A．

6．（1分）属于有机物的是（　　）
A．碳酸钙 B．酒精 C．二氧化碳 D．碳酸
【解答】解：A、碳酸钙中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，能把它看做无机物，故错误；
B、酒精中含有碳元素，属于有机物，属于最简单的有机物，故正确；
C、二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，能把它看做无机物，故错误；
D、碳酸中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，能把它看做无机物，故错误．
故选B．

7．（1分）不能形成水溶液的是（　　）
A．味精 B．食盐 C．白糖 D．芝麻油
【解答】解：A、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
D、芝麻油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．
故选：D．

8．（1分）化学用语与含义相符的是（　　）
A．2O：2 个氧元素
B．：铁元素的化合价为+3 价
C．H2：2 个氢原子
D．Zn：锌分子
【解答】解：A、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面的数字表示几个这样的原子，故2O表示2个氧原子，故选项错误；
B、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故表示铁元素的化合价为+3价，故选项正确；
C、H2可表示氢气或一个氢分子，2个氢原子可表示为2H，故选项错误；
D、Zn可表示金属锌、一个锌原子、锌元素等，不能表示锌分子，故选项错误；
故选B

9．（1分）灼烧某硫酸盐时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，该硫酸盐是（　　）
A．K2S B．Na2S C．Na2SO4 D．K2SO4
【解答】解：A、蘸取K2S溶液在火焰上灼烧，含有钾元素，灼烧时火焰的颜色呈紫色，但K2S不属于硫酸盐，故选项错误．
B、蘸取Na2S溶液在火焰上灼烧，含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，而不是紫色，故选项错误．
C、蘸取Na2SO4溶液在火焰上灼烧，含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，而不是紫色，故选项错误．
D、蘸取K2SO4溶液在火焰上灼烧，含有钾元素，灼烧时火焰的颜色呈紫色，且K2SO4属于硫酸盐，故选项正确．
故选：D．

10．（1分）某反应：2NO+2COX+2CO2，X 的化学式为（　　）
A．N2 B．NO2 C．N2O3 D．NH3
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NO+2COX+2CO2，反应前氮、氧、碳原子个数分别为2、4、2，反应后的生成物中氮、氧、碳原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．
故选：A．

11．（1分）物质用途错误的是（　　）
A．干冰：作制冷剂 B．稀有气体：作电光源
C．金刚石：作电极 D．草木灰：作钾肥
【解答】解：A、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可以作制冷剂，故A说法正确；
B、稀有气体充电后能呈现不同颜色的光，可以作多种电光源，故B说法正确；
C、金刚石不能导电，不能做电极，故C说法错误；
D、草木灰中含有钾元素，可以作钾肥，故D说法正确．
故选C．

12．（1分）图示实验操作正确的是（　　）
A．加热液体 B．振荡试管
C．放回滴瓶 D．检查气密性
【解答】解：A、给试管内的液体加热时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45°角，用外焰加热，故A正确；
B、振荡试管时要左右晃动，不可上下晃动，故B错误；
C、滴瓶内的专用滴管不需清洗，故C错误；
D、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液面不下降，说明气密性良好，故D错误．
故选A

13．（1分）增加CO2在水中的溶解度，可行的操作是（　　）
A．升温 B．加压 C．增加水量 D．不断通入CO2
【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故要增加CO2在水中的溶解度，可以采用加压、降温的操作方法．
A、气体的溶解度随温度的升高而减小，升温能降低CO2在水中的溶解度，故选项错误；
B、气体的溶解度随着压强的增大而增大，加压能增加CO2在水中的溶解度，故选项正确；
C、溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，增加水量不能增加CO2在水中的溶解度，故选项错误；
D、溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，增加二氧化碳的量，也不能增加溶解量，不能增加CO2在水中的溶解度，故选项错误．
故选：B．

14．（1分）关于水的说法错误的是（　　）
A．水净化加入明矾使小颗粒凝聚
B．水净化通入氯气杀菌消毒
C．水净化沙滤装置除去不可溶性杂质
D．水电解产生H2和O2的质量比 2：1
【解答】解：A、由于明矾溶于水的生成物具有吸附性，水净化加入明矾使小颗粒凝聚，故A正确；
B、由于氯气溶于水生成的次氯酸具有氧化性，所以水净化通入氯气能杀菌消毒，故B正确；
C、水净化沙滤装置除去不可溶性杂质，故C正确；
D、水电解产生H2和O2的体积比 2：1，质量比是1：8，故D错误．
故选D．

15．（1分）实验操作能够达到目的是（　　）
A．证明金属活动性Zn＞Fe
B．比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果
C．探究溶解性的影响因素
D．探究分子的运动
【解答】解：A、比较锌和铁的金属活动性，应控制其它因素相同，选项中使用的酸不同，无法比较金属活动性，故选项实验操作不能够达到目的．
B、比较MnO2和Fe2O3的催化效果，由于过氧化氢溶液的浓度不同，不能比较MnO2和Fe2O3的催化效果，故选项实验操作不能够达到目的．
C、探究溶解性的影响因素，应控制其它因素相同，选项中溶剂不同，无法确定探究溶解性的影响因素，故选项实验操作不能够达到目的．
D、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体溶于水其溶液为酸性，大烧杯外的紫色石蕊溶液起对比作用，实验现象为大烧杯中的紫色石蕊溶液变红，但浓盐酸与紫色石蕊溶液没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项实验操作能够达到目的．
故选：D．

16．（1分）为了证明氢氧化钠溶液已变质，其中不能达到实验目的是（　　）
A．通适量CO2气体 B．加入澄清石灰水
C．加入氯化钡溶液 D．加入足量盐酸
【解答】解：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，证明氢氧化钠溶液已变质，即证明有碳酸钠存在．
A、二氧化碳不与碳酸钠溶液反应，不能用于证明氢氧化钠溶液已变质，故选项正确．
B、碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可用于证明氢氧化钠溶液已变质，故选项错误．
C、碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，可用于证明氢氧化钠溶液已变质，故选项错误．
D、碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于证明氢氧化钠溶液已变质，故选项错误．
故选：A．

17．（1分）推理是化学学习中常用的思维方法，推理正确的是（　　）
A．化学反应前后由于原子个数不变，则分子个数一定不变
B．单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根
D．碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
【解答】解：A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子个数可能发生改变，故选项推理错误．
B、单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确．
C、向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，固体中不一定含有碳酸根，也可能是活泼金属等，故选项推理错误．
D、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误．
故选：B．

18．（1分）除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）

物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
N2
O2
铁丝，点燃
B
CaO
CaCO3固体
加水，过滤
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加过量的铜粉，过滤
D
KNO3溶液
KOH 溶液
加适量的 CuSO4溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、铁丝在含有少量氧气的氮气中不能燃烧，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、KOH 溶液能与适量的CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

19．（1分）将 100g 碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为 78g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，理论上共产生二氧化碳的物质的量是（　　）
A．0.2mol B．0.5mol C．0.78mol D．1mol
【解答】解：根据题意，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙无论是高温煅烧还是加入足量稀盐酸，其中的碳酸根离子都会转化为二氧化碳，100g 碳酸钙转化为二氧化碳的量与高温煅烧还是加入足量稀盐酸无关；设理论上共产生二氧化碳的质量为锌，
可得关系式：
CaCO3～CO2，
100 44
100g x

x=44g
共产生二氧化碳的物质的量为=1mol．
故选：D．

20．（1分）向一定量AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列判断错误的是（　　）
A．若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是 Ag
B．若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含 Ag，可能含有 Cu
C．若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，则溶液甲中的溶质是Zn（NO3）2
D．若向固体乙中滴加稀盐酸没有气泡，则溶液甲中的溶质可能有两种情况
【解答】解：A、若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，说明硝酸银过量，锌和铜完全反应，则固体乙是反应生成的Ag，该选项说法正确；
B、若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含 Ag，可能含有Cu，例如铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，如果铜过量，则乙中含有铜，该选项说法正确；
C、若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，说明硝酸银不足以和锌完全反应，铜没有反应，则溶液甲中的溶质是锌和硝酸银反应生成的Zn（NO3）2，该选项说法正确；
D、若向固体乙中滴加稀盐酸没有气泡，则溶液甲中的溶质可能的情况有：锌不足时，溶质是过量的硝酸银和反应生成的硝酸锌，锌恰好和硝酸银反应时溶质是反应生成的硝酸锌，锌完全反应后硝酸银过量，铜和硝酸银反应时铜不足，溶质是硝酸锌、剩余的硝酸银和反应生成的硝酸铜，铜和硝酸银恰好完全反应时溶质是反应生成的硝酸锌和硝酸铜，该选项说法不正确．
故选：D．

七、填空题（共20分）
21．（5分）实验室有四个药品橱，已存放如下药品：

①实验室新购进一些木炭，应将它存放在　甲　橱中（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）
②甲橱红磷在氧气中燃烧的主要现象是　冒出大量的白烟，放出大量的热　．
③乙橱中的固体物质可以作干燥剂的是　NaOH　（写化学式）．
④丙橱中药品都属于　盐　类别（填“酸”、“盐”或“单质”）．
⑤丁橱的物质露置于空气一段时间后（不考虑水分挥发），说法正确的是　III　．
I．溶质质量都减少II．溶剂质量都增大
Ⅲ．溶质质量分数都减少Ⅳ．溶液质量都减少．
【解答】解：①甲中硫、红磷属于非金属单质，购进的木炭属于非金属单质，因此应将它存放在甲厨中，故填：甲；
②红磷在氧气中燃烧的主要现象是冒出大量的白烟，放出大量的热，故填：冒出大量的白烟，放出大量的热．
③氢氧化钠固体具有吸水性，可以作干燥剂，故填：NaOH；
④胆矾、石碱都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属盐，故填：盐；
⑤、I．浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故错误；
II．浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故错误；
Ⅲ．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液中溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶质质量分数减小，故正确；
Ⅳ．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误．
故选III．

22．（5分）尿素是一种常用的化肥，工业上生产尿素的微观反应示意图如下：

①尿素的化学式为CO（NH2）2，由　4　种元素组成，摩尔质量为　60g/mol　，氮元素的质量分数为
　46.7%　（精确到 0.1%），0.1mol 的尿素中约含氢原子　2.4×1023　个．（用科学记数法表示）
②生产尿素的反应中，物质 A 与 B 的物质的量之比为　2：1　．
【解答】解：根据工业上生产尿素的反应的微观示意和质量守恒定律可知，A、B、C、D分别为NH3、CO2、CO（NH2）2、H2O，反应的方程式是：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，由此可知：
①尿素的化学式为CO（NH2）2，由4种元素组成，尿素的相对分子质质量是：12+16+（14+1×2）×2=60，所以尿素的摩尔质量为60g/mol，氮元素的质量分数为：≈46.7%，由于1mol 的尿素中约含分子的个数是：6.02×1023个，一个尿素分子中含有4个氢原子，所以，0.1mol 的尿素中约含氢原子的个数是：6.02×1023×0.1×4≈2.4×1023．
②由上述方程式可知，生产尿素的反应中，物质 A 与 B 的物质的量之比为 2：1．
故答为：①4；60g/mol；46.7%；2.4×1023；②2：1．

23．（5分）如图1是 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t3°C时三种物质溶解度由大到小的顺序是　X=Y＞Z　．
②要使饱和的 Z 溶液变为不饱和溶液，可采取的一种措施是　降温　．
③t2°C 时，25gX 的饱和溶液中含有 5gX，则此时 X 的溶解度是　25　g/100g 水．
④溶液 Y 中含有少量的 X，要得到较纯净的 Y，可以采用的方法是　降温结晶　．
⑤t3°C X 的不饱和溶液逐渐冷却至 t1°C，图2中有关量随时间变化的趋势一定错误的是　BD　．

【解答】解：①据图可以看出，t3°C时三种物质溶解度由大到小的顺序是X=Y＞Z，故填：X=Y＞Z；
②Z的溶解度随温度的降低而增大，故要使饱和的 Z 溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法，故填：降温；
③t2°C 时，25gX 的饱和溶液中含有 5gX，则此时 X 的溶解度是：=25g，故填：25；
④Y的溶解度随温度的升高而增大明显，故溶液 Y 中含有少量的 X，要得到较纯净的 Y，可以采用降温结晶的方法，故填：降温结晶；
⑤t3°C X 的不饱和溶液逐渐冷却至 t1°C，溶质质量可能开始不变，然后析出晶体，最后不变，A可能正确；溶解度不会保持不变，一定是逐渐减小，错误；若是一直没有晶体析出，则溶质质量分数保持不变，C可能正确；一降温就析出晶体的只有饱和溶液，X的不跑和溶液降温会先变成饱和溶液，然后才会有晶体析出，D错误．
故填：BD．

24．（5分）根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题．（不考虑反应中水分的蒸发，假设生成的气体全
部逸出）

①生成二氧化碳的物质的量　0.08　mol．
②通过化学方程式计算大理石中碳酸钙的质量分数　80%　．（写出计算过程）
③过滤后溶液的质量为　54.48　g．
【解答】解：①由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：50g+10g﹣54.48g=3.52g，二氧化碳的物质的量是：=0.08mol．
②设大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
解得：x=8g
大理石中碳酸钙的质量分数是：=80%
③过滤后溶液的质量为：50g+8g﹣3.52g=54.48g．
故填：①0.08；②80%； ③54.48．

八、简答题（共20分）
25．（8分）下面是实验室常用的一些装置，请根据要求回答问题．

①写出仪器 a 的名称　锥形瓶　．
②用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，反应的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　，可以选用的发生装置是
　D　（填装置编号），若用 E 装置进行收集，则氧气应由导管　c　进入．
③C 装置叫启普发生器，可通过调节导管上的活塞来控制反应的发生与停止．要将 B 装置改进成具有 C
的功能，一般需再增加的一个实验用品是　多孔塑料隔板　．
④用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　；图2是溶质质量分数分
别为 w1、w 2、w3、w 4的双氧水完全分解生成氧气的体积与时间的关
系的示意图．为使反应能保持平稳地进行，需考虑的因素是：
Ⅰ．发生装置：选用 A 的理由是　能通过分液漏斗控制液体试剂滴加速度　；
Ⅱ．　选择合适浓度的双氧水　．
【解答】解：①仪器 a 的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；
②氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下分解为氯化钾和氧气，该反应属于固体加热型，所以选择仪器D来制取，氧气的密度比空气大，所以用装置E收集氧气时，氧气从长管进入；故填：2KClO32KCl+3O2↑；D；c；
③启普发生器能控制化学反应的开始与停止，所以要将图B改进成具有图C的功能，一般需增加的实验用品是：多孔塑料隔板；故填：多孔塑料隔板；
④过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；为使反应能保持平稳地进行可以选择装置A，A装置可以通过分液漏斗控制液体试剂滴加速率来控制反应的速度；由图2可知，过氧化氢溶液的浓度越小，反应的速度越慢，所以可以考虑的另一个因素是过氧化氢溶液的浓度；故填：2H2O22H2O+O2↑；能通过分液漏斗控制液体试剂滴加速度；选择合适浓度的双氧水．

26．（5分）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl
溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图．
①写出0～a过程中的发生反应的一个化学方程式　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓　，反应类型　复分解反应　．
②加入盐酸 b→c 的现象是　沉淀部分溶解，有气泡产生　．
③c 点溶液中含有的溶质是　NaCl、BaCl2　．
④a、b、c、d 四点所含BaCl2的质量关系是　d＞c＞b＞a　（用“＞”、“＜”或“=”表示）．

【解答】解：①0～a过程中，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，都属于复分解反应．
故填：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；复分解反应．
②加入盐酸时，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，b→c 的现象是沉淀部分溶解，有气泡产生．
故填：沉淀部分溶解，有气泡产生．
③c 点溶液中含有的溶质是碳酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成的NaCl和碳酸钡和稀盐酸反应生成的BaCl2．
故填：NaCl、BaCl2．
④a点时，氯化钡恰好和碳酸钠、硫酸钠反应，质量是0，c点时，氯化钡的质量是a～b的氯化钡质量和b～c时碳酸钡和稀盐酸反应生成的氯化钡质量之和，因此c点氯化钡质量大于b点氯化钡质量，d点时，氯化钡的质量是a～b的氯化钡质量和碳酸钡和稀盐酸完全反应生成的氯化钡质量之和，因此d点时氯化钡质量最大，因此a、b、c、d 四点所含BaCl2的质量关系是d＞c＞b＞a．
故填：d＞c＞b＞a．

27．（7分）某小组同学利用混有少量CO2的 CO 气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的性质（装置气密性良好）：

①实验开始时，先　通气体　（选填“通气体”或“加热”），目的是　排尽装置中的空气，防止加热发生爆炸　．
B 中的现象是　黑色粉末逐渐变红　，反应的化学方程式是　CO+CuOCu+CO2　．
②小红同学认为 C 中气体是CO2、CO、H2O，但上述 A：E 装置不能验证小红同学的观点，装置正确的连接是 A→B→　D→C→E　．
③小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前先断开 B 和 C 的连接，小明同学认为不需要，理
由是　在停止加热前一直在通气体，不能导致溶液倒吸　．
④实验后小高同学又指出：上图装置的尾气处理 E 也可以用 F 装置代替，F 装置的作用是　贮存CO 气体　．
【解答】解：①由于一氧化碳与空气的混合气体遇明火易发生爆炸，实验开始时，先通CO，目的是排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸．在加热的条件下，一氧化碳具有还原性，能还原氧化铜，B中的现象是：黑色粉末逐渐变红，反应的化学方程式：CO+CuOCu+CO．
②小红同学认为 C 中气体是CO2、CO、H2O，但上述 A：E 装置不能验证小红同学的观点．在验证水时，应放在通入溶液之前，水常用无水硫酸铜来检验，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，一氧化碳具有可燃性燃烧时产生蓝色火焰，所以装置正确的连接是：A→B→D→C→E．
③小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前先断开 B 和 C 的连接，小明同学认为不需要，理由是在停止加热前一直在通气体，不能导致溶液倒吸．
④实验后小高同学又指出：上图装置的尾气处理 E 也可以用 F 装置代替，由F装置的特点可知，F装置的作用是：贮存CO 气体．
故答为：①通气体，排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸；黑色粉末逐渐变红，CO+CuOCu+CO2；②D→C→E；③在停止加热前一直在通气体，不能导致溶液倒吸；④贮存CO 气体．

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