资源描述
7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
下列叙述错误的是.
A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油
8. 下列叙述中，错误的是
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨
9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨>中含有六元环的个数为0.5N0
C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0
10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH>2:3Mg(OH>2+2Fe3+=2Fe(OH>3+3Mg2+
26.<15）
正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/。c
密度/(g·cm-3>
水中溶解性
正丁醇
11.72
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95。C，在E中收集90。C以下的馏分。b5E2RGbCAP
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77。C馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
<1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。
<2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。
<3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。
<4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 <填正确答案标号）。
a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定
<5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层<填“上”或“下”
<6）反应温度应保持在90—95。C，其原因是 。
<7）本实验中，正丁醛的产率为 %。
27.<14分）
氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ>, Mn(Ⅱ>, Ni(Ⅱ>等杂质>的流程如下:p1EanqFDPw
提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ>不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2
回答下列问题:
(1>反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是
(2>反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有
(3>反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
(4>反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH>2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧
后可得到产品8.1 g. 则x等于
28.<14号）
在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g>，在一定温度进行如下反应应:
反应时间(t>与容器内气体总压强(p>的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题:
(1>欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。
(2>由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A>的表达式为。
平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。
(3>①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n<A），n总=mol，n<A）= mol。DXDiTa9E3d
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=
反应时间t/h
0
4
8
16
C<A）/<mol·L-1）
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应反应物的浓度c<A）变化与时间间隔<△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c<A）为mol·L-1RTCrpUDGiT
11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是5PCzVD7HxA
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
12.在1200。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S<g）+O2(g>=SO2(g>+H2O(g> △H1
2H2S(g>+SO2(g>=S2(g>+2H2O(g> △H2
H2S(g>+O2(g>=S(g>+H2O(g> △H3
2S(g> =S2(g> △H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=<△H1+△H2-3△H3）
B.△H4=<3△H3-△H1-△H2）
C.△H4=<△H1+△H2-3△H3）
D.△H4= <△H1-△H2-3△H3）
13.室温时，M(OH>2(S>M2+(aq>+2OH-(aq>=a·c(M2+>=b mol·L-1时，溶液的pH等于jLBHrnAILg
A.lg( > B.lg( >xHAQX74J0X
C.14+lg( > D.14+ lg(>LDAYtRyKfE
36.[化学——选修2：化学与技术]<15）
锌锰电池<俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图<a）所示。
回答下列问题：
（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3>2Cl2+2MnOOH
① 该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是________。Zzz6ZB2Ltk
② 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
（2） 图<b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺<不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
（3）
① 图<b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
② 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。dvzfvkwMI1
③ 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。<填化学式）rqyn14ZNXI
37.[化学——选修3：物质结构与性质]<15分）
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，
A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+
的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价
电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数
相差为2。
回答下列问题：
（1） D2+的价层电子排布图为_______。
（2） 四种元素中第一电离最小的是________，
电负性最大的是________。<填元素符号）
（3） A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
① 该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；
② 列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
<4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。EmxvxOtOco
38.[化学——选修5：有机化学基础]<15分）
化合物Ⅰ<C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：SixE2yXPq5
已知以下信息：
① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②
③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1） A的化学名称为_________。
（2） D的结构简式为_________。
（3） E的分子式为___________。
<4）F生成G的化学方程式为________,该反应类型为__________。
<5）I的结构简式为___________。
<6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种<不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。6ewMyirQFL
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