宁夏银川一中2020-2021学年高三化学下学期第二次模拟试题.doc

宁夏银川一中2020-2021学年高三化学下学期第二次模拟试题

宁夏银川一中2020-2021学年高三化学下学期第二次模拟试题

年级：
姓名：

9

宁夏银川一中2020-2021学年高三化学下学期第二次模拟试题
7．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是
A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素
B．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2
C．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫
D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
8．中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用，有些中医药对其他的病症也有着独特的疗效，以下成分(结构如图)对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述正确的是
A．该物质有5种官能团
B．分子中苯环上的一氯代物只有6种
C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应
D．1 mol该物质与氢气反应，最多消耗7 mol H2
9．下列制取或收集气体装置中棉花作用不正确的是

A
B
C
D
名称
加热高锰酸钾制取氧气
制取并收集氨气
铜与浓硫酸反应制取SO2
铁粉与高温下的水蒸气反应
装置

作用
防止高锰酸钾颗粒进入导气管，造成堵塞
吸收过量的氨气，防止氨气泄漏到空气中
吸收过量的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气
提供水蒸气

10．是一种用途广泛的有机合成试剂，R、W、X、Y、Z五种原子序数依次递增的短周期元素，R的最外层电子为内层电子的2倍，R与X形成的化合物可造成温室效应，下列叙述正确的是
A．14W与14R的中子数相同
B．离子半径：Z>Y>X
C．简单氢化物还原性：Z>Y
D．R、W、X三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
B．向饱和苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O¯ + CO2 + H2O = C6H5OH↓+HCO3¯
C．用足量NaOH浓溶液吸收NO2尾气：3NO2＋2OH－＝2NO3－＋NO↑＋H2O
D．Cl2与热的溶液反应：Cl2 +2OH¯ = Cl¯ + ClO¯ + 2H2O
12．科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如
图所示，下列叙述不正确的是
A．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I
为反应的中间产物
B．第4步反应的氧化剂是CH3COORh*I
C．反应过程中碳元素的化合价始终不变
D．催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O
13．三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/LHCl溶液，溶液中lg、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率(中和率=被中和的MOH的物质的量/反应前MOH的
总物质的量)的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)
B．b点时，c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)
C．溶液中水的电离程度：c点＜d点
D．三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为10-4.8
26．（14分）
硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂。
③，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是 。
(2)装置C的作用是 。
(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式： 。
(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时的离子方程式
。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再 、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中KSCN【M(KSCN)=97g/mol】的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。
[已知：滴定时发生的反应：SCN¯ + Ag+ = AgSCN↓（白色）。 ]
①滴定过程的指示剂a为 (用化学式表示)
②晶体中KSCN的质量分数为 。
③滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数 。(“偏大”、“偏小”或“无影响”)
27.（14分）
工业上常用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质）制备重要催化剂CuCl。工艺如下：

已知：①CuCl为难溶于水的白色固体
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.1
3.2
Cu2+
4.4
6.4

请回答下列问题：
（1）“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为：____________________。
（2）“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl3溶液时Cu2+浸出率很低，但同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2+浸出率，其原因可能是 。
进一步研究发现，加入H2O2后随温度升高，一定时间
后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于
85℃，Cu2+浸出率下降的原因 。
（3）已知Ksp(CaF2)=4.0×10−11。经测定“浸出液”中Ca2+浓度为4.0×10−3mol·L−1，加入NaF除去溶液中Ca2+，当溶液中c(F-)=1.0×10−3mol·L−1时，除钙率为___________。
（4）“除铁”过程包括氧化Fe2+、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为___________。
（5）“还原”过程中反应的离子方程式为： 。
（6）通过“操作X” （填操作名称），最终得到CuCl产品。
28．（15分）
CO、H2是重要的化工原料，可用于合成许多重要的有机物。
(1)反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的 ΔH=-49.0 kJ/mol，它是由反应①、反应②得到的。已知反应①为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ/mol，则反应②的热化学方程式为 。
(2)350℃时，按投料比n(H2)∶n(CO)=2向容积为10L、初始压强为0.3MPa的刚性密闭容器中充入H2和CO，在某催化剂存在下使其发生反应：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+
2H2O(g)，平衡时CO的转化率为60%，此时的Kp= (只列式，不计算），若反应从开始到达到平衡过程中ν(H2)=0.012MPa·min−1，则相应的时间t=_______min。若本反应是在恒压条件(其他条件相同)下进行的，则达到平衡所用时间_______t(填“>”“<”或“=”)。

C3H6(g)+H2(g)
C3H6(g)+2H
C3H6*+2H*
TS1
C3H8(g)
C3H7*+H*
TS2
(-0.51)
(0.04)
(0.17)
(-0.16)
(-0.92)
(0.61)
反应历程
相对能量/eV
(3)以Na2O/Fe5C2为催化剂时，丙烯催化加氢得到丙烷的反应历程与相对能量的关系如图所示。TS1表示过渡态1、TS2表示过渡态2，吸附在催化剂表面的物种用※标出。

由图可知，该历程中最大活化能=____eV，写出该步骤的反应方程式 。该历程中C3H6※转化为C3H7※的速率比C3H7※转化为C3H8的速率 (填“大”或“小”)。
(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用Li2CO3、Na2CO3作电解质。则工作时负极上电极反应式为 ，当有2mol CO32-发生定向移动时，电路中转移的电子数目为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
过渡钴元素是磁化一次就能保持磁性的少数金属元素之一，可制成超硬耐热合金、磁性合金或粘合剂等，请回答下列问题：
(1)钴的基态原子的价电子轨道排布式为 。
(2)橙红色晶体羰基钴的分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)
(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子中心原子的杂化方式为 。
(4)CoCl2溶液加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解，再加氨水，生成[CoNH3)6]Cl2，1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ键数目为 (用NA表示阿伏加德罗常数)，含有的作用力有 (填序号)
a．配位键 b．离子键 c．金属键 d．氢键 e．极性键 f．非极性键
(5)①在HClO4－NaClO4介质中，K5[Co3＋O4W12O36](简写为Co3＋W)可催化合成酯，组成HClO4－NaClO4中H、Na、O元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
②写出ClO4－的一种等电子体的化学式为 。
(6)磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴
原子的距离为n pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，
则晶胞密度为 g·cm－3(列出计算式)

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
下面是有机化合物G(1，3－环已二醇)的一种合成路线。

(1)C中官能团的名称为 ，B的结构简式为 。
(2)反应③的反应类型是 ，反应④中的反应条件及试剂是 。
反应⑤中的反应物只有E，则另一种产物的结构简式为 。
(3)写出反应⑥的化学方程式 。
(4)B有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种。
①不含环状结构 ②核磁共振氢谱有2个峰
(5)结合上述合成路线，写出以乙醇、丙酮(CH3COCH3)为原料制备2，4，6－庚三醇的合成路线。(无机试剂任选)
银川一中2021届高三第二次模拟化学答案
7、 A 8、C 9、B 10、D 11、B 12、C 13、B
26.（14分）(1). 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O （2分）
(2). 观察气泡流速，控制装置A的加热温度 （2分）
(3). NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O （2分）
(4). 2NH3+Cr2O72¯+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O （2分） (5). 蒸发浓缩 、冷却结晶 （1分）
(6). Fe(NO3)3溶液 （2分） 87.3%（2分） 偏大（1分）
27.（14分）
（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S （2分）
（2）H2O2把生成的Fe2+又氧化为Fe3+，c(Fe3+)的浓度增大，反应速率加快（2分）
温度升高， H2O2发生了分解 （2分）
（3）99%（2分） （4）3.2 - 4.4或3.2≤ pH <4.4（2分）
（5）2Cu2+＋SO32-＋2Cl－＋H2O＝2CuCl↓＋SO42-＋2H+ （2分）（6）过滤、洗涤、干燥（2分）
28. （15分）
（1） CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = +41.1 kJ/mol 或CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH = -41.1 kJ/mol（2分）
（2） 或 （合理即得分，2分） 10 （2分） < （1分）
（3）0.77（2分） C3H7※+H※=C3H8(g) （2分） 大 （1分）
（4） CO-2e−+CO32-=2CO2 （2分） 4NA （1分）
35. （15分）
(1)3d74s2的轨道表示式（略，1分）
（2） O>C>Co （2分） (3)sp2 （1分）
(4)21NA （2分） abe（3分）
(5）Na < H < O （2分） SO42-、PO43-（合理即得分，2分）

36. （15分）答案：
（1）醛基、羰基（或酮基）（2分）

（2）氧化反应 （1分） 乙醇/浓硫酸、加热 （2分） C2H5OH（1分）
（3）

（2分）

（4）3（2分）