甘肃省静宁县第一中学2021届高三化学上学期第四次模拟考试试题.doc

甘肃省静宁县第一中学2021届高三化学上学期第四次模拟考试试题

甘肃省静宁县第一中学2021届高三化学上学期第四次模拟考试试题

年级：
姓名：

15

甘肃省静宁县第一中学2021届高三化学上学期第四次模拟考试试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题） 和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33~38题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 Na 23 Si 28 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题，共126分）
7．化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳 锌反应
B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：OH-、Na+、MnO4-、SO
B．c(S2O)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SO
C．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NO
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、NH、F-、Cl-
9．下列类比关系正确的是（ ）
A．少量碳酸钠溶液与醋酸反应：，则 与次氯酸反应也生     
B．与盐酸反应生成，则与氢碘酸反应也可生成
C．溶液加热蒸干、灼烧得，则加热蒸干、灼烧得FeO
D．Al与能发生铝热反应，则与也能发生铝热反应
10．下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是（ ）
选项
目的
装置
现象
离子方程式或化学方程式
A
鉴别Br2(g)与NO2(g)

通入NO2所得溶液呈无色；通入Br2(g)所得溶液呈黄色
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
Br2+H2O = 2H ++Br-+BrO-
B
验证SO2的性质

①中出现浑浊②中颜色变浅
①SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O
②5SO2+H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+
C
实验室制取氯气

产生黄绿色气体
2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2++ Cl2↑ + 2H2O
D
检验NH

蓝色石蕊试纸变红
NH+ OH-NH3↑ + H2O
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法中正确的是( )
A．已知 t1℃时，反应 C(g)+CO2(g) 2CO(g) ΔH >0 的速率为 υ，若升高温度，逆 反应速率减小
B．恒压容器中发生反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)，若在容器中充入 He，正逆反应速率均不变
C．当一定量的锌粉和过量的 6mol•L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生 H2的 总量，可向反应器中加入少量的 CuSO4溶液
D．对于工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH﹤0，选用 450℃主要为了提高 催化剂(铁触媒)的催化效率
12．25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的盐酸，其pH变化曲线如 下图甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图乙所示[其中 a点的坐标为(9.5，0.5)]。

下列溶液中的关系一定正确的是( )
A．图乙中pH=7的溶液：c(Na＋) =c(HCN)＋c(CN-)
B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-9.5
C．图甲中b点的溶液：c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN) ＞c(OH-)＞c(H＋)
D．图甲中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋c(CN-)
13．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可 实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是

A．负极反应为
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．(14分)回答下列问题：
(1)已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________________________________。
(2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1
如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____________，Y1________Y2(填“<”、“=”、“>”)。

(3)合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反应速率v(CO2)=__________________mol·L−1·min−1。
②该温度下平衡常数为___________________。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______________________。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1
C．恒温恒压下，气体的体积不再变化
D．恒温恒容下，气体的密度不再变化
(4)为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_______________________________________________。
27．(15分)环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4
9
沉淀溶解时的pH
—
—
>8溶解
>9溶解
(1) 如需配制480 mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 mol·L-1的浓硫酸______
___________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器____________
____________________、_________________ 。
(2)经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：___________________________________________________________________________
(3)调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因(方程式和简要文字说明，从平衡移动角度)_______________________________________________
(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR⇌MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________________________________________。
(5)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
银盐性质
AgCl
AgI
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
黄
白
砖红
白
Ksp
1.8×10-10
8.3×10-17
1.2×10-16
3.5×10-11
1.0×10-12
①滴定时可选为滴定指示剂的是____________________(填编号)，
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
②如何确定该滴定过程的终点：_______________________________________________。
28．(14分)“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。

已知有关信息：
①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4
②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为－70.0 ℃、57.7 ℃。
请回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的离子方程式：____________________________________________。
(2)若拆去B装置，可能的后果是________________________________________________。
(3)有同学设计图装置替代上述E、G装置：

上图装置的主要缺点是_____________________________________________________。
(4)测定产品纯度。取a g SiCl4产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c mol·L-1标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。则产品的纯度为______________________%(用含a、c和V的代数式表示)。
(5)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是_______________ (填字母)。　
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
②C装置中的试剂X是_________________ (填化学式)
③D中发生反应的化学方程式是：______________________________________________。
35．[化学—选修3： 物质结构基础](15分)
氮原子可以形成σ键、π键、大π键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：
(1)1mol配合物K4[Fe(CN)6]中含σ键的数目为____________________，基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了________________。
(2)肼(N2H4)的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是_____________________
_______________________________________________________________________________。
(3)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①Na3NO4阴离子的空间构型为_______________，其中心原子杂化方式为___________。
②分别写出一种与Na3NO4的阴离子互为等电子体的阴离子和分子__________、__________(填化学式)。
(4) 冰的晶体结构模型如图a，它的晶胞与金刚石相似如图b，水分子之间以氢键相连接，一个水分子平均形成__个氢键，若晶胞参数为d nm，则晶体密度计算式为___________________
___________________g·cm－3 (用NA表示阿伏加德罗常数的值，不用化简)。

36．[化学选修5： 有机化学基础](15分)
醇酸树脂合成技术成熟、原料易得、涂膜的综合性能良好，是涂料用合成树脂中用量最大、用途最广的品种之一，新型环保醉酸树脂的合成线路如图所示：

(1)E的化学名称是____________, D中官能团的名称是__________________。
(2)反应①的有机反应类型是__________________。
(3)下列说法正确的是_______________（填字母编号）。
a．化合物A的核磁共振氢谱有3组峰
b．油脂、蔗糖、麦芽糖酸性水解都能得到2种物质
c. 检验B中所含官能团时，加试剂的顺序依次是过氢量氧化钠溶液、硝酸银溶液
d. 1molC 与足量的银氨溶液反应能生成4 mol Ag
e. 1molE 与足量的金属钠反应产生33.6L H2 (标准状况下）
(4)写出CD的化学方程式：__________________________________________。
(5)在Cu 作催化剂，F(C8H10O2)与O2生成C,则F的同分异构体中，符合下列条件的芳香族化合物的结构简式有______________________________________。
a．遇FeCl3溶液发生显色反应；
b．发生消去反应后生成的化合物核磁共振氢谱有5组峰；
(6)已知：RCH3CH=CH2RCHClCH=CH2。上述合成路线，以2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计制备OHC-CH2-CHO的合成路线。
静宁一中2021届高三级第四次模拟试题（卷）
理科综合能力测试
化学参考答案
7．B 8．B 9．D
10．B
【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，溴水中HBrO为弱酸，离子反应为Br2+H2O=H++Br−+HBrO，故B错误；
B．二氧化硫为酸性氧化物，且具有还原性，A中发生SO2+Ba2++2OH−=BaSO3↓+H2O，B中发生5SO2+2H2O+2 MnO=5 SO+2Mn2++4H+，反应与现象均合理，故B正确；
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，故C错误；
D．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；
11．D
【详解】A. 若升高温度，正逆反应速率均会加快，与热效应无关，故A错误；
B. 在恒压容器中发生反应N2+O22NO ，若往容器中充入He，容器体积变大，反应物和生成物浓度减小，正逆反应的速率都减小，故B错误；
C. 原电池能加快反应速率，该反应中Zn不足、稀盐酸过量，Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和电解质溶液构成原电池加快反应速率，但与盐酸反应的Zn会减小，所以生成氢气总量减小，故C错误；
D. 温度越高，反应速率越大，使用催化剂也能增大反应速率，而催化剂的活性受温度影响，所以对于工业合成氨反应N2+3H22NH3，选用450℃主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率，故D正确； 故选：D。
12．A
A．NaCN溶液中逐滴加入盐酸，存在物料守恒c(Na＋) =c(HCN)＋c(CN-)，故A正确；
B．a点的坐标为(9.5，0.5)，则a点c(HCN)=c(CN-)，NaCN的水解平衡，故B错误；
C．b点反应生成等浓度的NaCN、HCN，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN-水解程度，可知c(HCN)＞c(CN-)，故C错误；
D．c点加入盐酸10mL时，完全反应生成HCN，，根据物料守恒得c(Cl-)=c(HCN)+c(CN)，而根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)＋c(CN-)，则c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋2c(CN-)，故D错误；
7．B
【详解】A．a极为负极，CH3COOˉ失电子被氧化成CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正确；
B．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故B错误；
C．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，故C正确；
D．b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H++2eˉ=H2↑，所以当转移8mol电子时，正极产生4mol气体，根据负极反应式可知负极产生2mol气体，物质的量之比为4:2=2:1，故D正确；
26．CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H=-283kJ/mo1 压强 < > 0.125
5.33(或5.3或16/3) C CH4 - 8e- + 10 OH- = CO32-+7 H2O
【详解】
(1)根据燃烧热的概念，燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H=-283kJ/mo1；
(2) △H<0，该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，图像中曲线Y升高，根据方程可知，增大压强，体积减小，平和正向移动，则X 表示压强；当压强不变时，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，Y1<Y2;
(3) ①通过图像可知，反应在15min时平衡，4min反应正向进行，则v(正)>v(逆)；v(CO2)=△C/=0.5/4=0.125mol/（L·min）；
②该温度下平衡常数，=5.33；
③A.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，因此3v正(CH3OH)=v正(H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能说明CH3OH正逆反应速率相同，A错误；
B.平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度之比不一定为1: 3 :1: 1，所以不能作为平衡的标志，B错误；
C.该反应是气体分子数变化的反应，恒温恒压下，气体的体积不再变化，可以作为平衡的标志，C正确；
D. 反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终保持不变，因此混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志，D错误；
(4)甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以KOH溶液为电解质，负极得电子，电解质溶液参与反应，电池反应为：CH4 - 8e- + 10 OH- = CO32-+7 H2O；
27．54.3 500 mL容量瓶 胶头滴管 2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O＋8H＋ Cr2O＋H2O⇌2CrO＋2H+，当pH增大时该平衡向右移动，溶液中Cr2O浓度减小、CrO离子浓度增大， 颜色由橙色变为黄色 Mg2＋、Ca2＋ B 当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变
【详解】
(1) 根据c1V1= c2V2列等式，18.4×V1×10-3=2×500×10-3，V1=54.3，配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用玻璃仪器为500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：54.3，500ml容量瓶、胶头滴管；
(2) 根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒，可知反应的离子方程式为2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O＋8H＋，故答案为：2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O＋8H＋；
(3) 溶液颜色由橙色变为黄色说明该反应中存在Cr2O＋H2O⇌2CrO＋2H+，当pH增大时该平衡向右移动，溶液中Cr2O浓度减小、CrO 离子浓度增大，所以颜色由橙色变为黄色，故答案为：Cr2O＋H2O⇌2CrO＋2H+，当pH增大时该平衡向右移动，溶液中Cr2O浓度减小、CrO离子浓度增大， 颜色由橙色变为黄色；
(4) 根据阳离子互换原则确定，利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有Mg2+、Ca2+，故答案为：Mg2+、Ca2+；
(5) 流程中用SO2进行还原时，被氧化为SO，根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒，可知发生反应的离子方程式为2CrO+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO+2OH-；
①指示剂选择原则为颜色变化明显、Ksp略微大于Ksp(AgSCN)，根据表中数据可知K2CrO4作为指示剂，答案选B；
②滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变，故答案为：当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变。
28．2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸 烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解 AD NaHCO3 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
【分析】
装置A用于制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氯杂质，再用无水氯化钙进行干燥，在装置D中硅和氯气发生反应生成SiCl4，SiCl4沸点较低，在冷凝管中冷凝SiCl4气体，在E中得到液态的SiCl4，因SiCl4遇水剧烈水解，干燥管G的作用是防止空气中的水蒸气进入E装置，据此分析解答。
【详解】
(1)装置A中高锰酸钾具有强氧化性，氧化浓盐酸生成氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，对应的离子方程式为2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(2)由信息可知，HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，若拆去B装置，HCl会和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低，而且Cl2和H2混合共热易发生爆炸，答案：HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸；
(3)所给装置用装有烧碱溶液的广口瓶代替原装置中的干燥管G，烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解，导致产品纯度降低，答案：烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解；
(4)根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L-1×10-3L=10-3mol，根据氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，则n(SiCl4)=n(HCl)=，m(SiCl4)=×170g·mol-1=，其质量分数=×100%=%，答案：；
(5)①浓盐酸具有挥发性，进入A装置与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，通过A中看到白色沉淀，说明盐酸能与盐反应，可知盐酸具有挥发性、酸性，答案选AD；
②X的作用是除去CO2气体中的HCl气体，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，从而证明碳的非金属性比硅的强，反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，答案：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。
35．12NA 洪特规则 肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键 正四面体 sp3 (或、等) CCl4(或CBr4、CI4、SiF4等) 2 ρ＝
【详解】
(3)①正硝酸钠的阴离子为NO，中心N原子的价层电子对数为=4，不含孤电子对，所以空间构型为正四面体，中心原子杂化方式为sp3；
②原子总数相同，价电子总数相同的离子、分子或基团为等电子体；NO含5个原子，价电子总数为32，等电子体的离子有：(或、等)，分子有：CCl4(或CBr4、CI4、SiF4等)；
(4)据图可知每个水分子与其他4个水分子以氢键相连，一个氢键被两个水分子共用，所以一个水分子形成=2个氢键；根据晶胞结构示意图，结合均摊法，一个晶胞中水分子的数目为=8，所以晶胞的质量m=，晶胞参数为dnm，则晶胞体积V=d3nm3=(d´10-7)3cm3，所以晶体密度ρ==g·cm－3。
【注意】第4小题为本题难点，要注意根据金刚石中C原子形成共价键的数目的算法来求算一个水分子形成氢键的数目。
36．丙三醇 羧基 取代反应 ade 、
解析：根据以上分析，（1）CH2OHCHOHCH2OH的化学名称是丙三醇；中官能团的名称是羧基。
（2）发生甲基上的取代反应。
（3）a．邻二甲苯结构对称，核磁共振氢谱有3组峰，故a正确；
b．麦芽糖酸性水解只得到葡萄糖一种物质，故b错误；
c. 检验B中所含官能团时，加试剂的顺序依次是过氢量氧化钠溶液、加硝酸、最后硝酸银溶液；
d. 含有2个醛基，1mol 与足量的银氨溶液反应能生成4 mol Ag，
e. CH2OHCHOHCH2OH含有3个羟基，1molE 与足童的金属钠反应产生33.6L H2
（4）邻苯二甲醛被氢氧化铜氧化为邻苯二甲酸的化学方程式：。
（5）在Cu 作催化剂，F(C8H10O2)与O2生成，则F是邻苯二甲醇，F同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；发生消去反应后生成的化合 物核磁共振氢谱有5组峰的芳香族化合物的结构简式有和。
(6）已知：根据RCH3CH=CH2RCHClCH=CH2，由2-丙醇制备OHC-CH2-CHO需要制备丙烯，再与氯气发生取代反应，再与氯化氢发生加成反应，合成路线为