河北省石家庄市六县市2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题.doc

河北省石家庄市六县市2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题

河北省石家庄市六县市2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题

年级：
姓名：

14

河北省石家庄市六县市2020-2021学年高一化学上学期期末联考试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：必修第一册。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1. 下列变化过程不涉及化学反应的是
A
B
C
D

食醋除水垢
转轮排字
燃放鞭炮
司母戊鼎表面出现铜绿

A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学反应能用H++OH- =H2O表示的是（ ）
A. 稀盐酸与氢氧化钡反应
B. 锌粉与稀硫酸反应
C. 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
D. 少量H2CO3与Ca(OH)2溶液反应
3. 在无色、透明的溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A. 、、、 B. Cu2＋、、、
C. 、、、 D. 、、、
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 14g氮气含有的氮分子数为NA
B. 1L1mol•L-1CaCl2溶液中含氯离子数为NA
C. 2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为NA
D. 1molH2O2与MnO2充分反应生成氧气的分子数为NA
5. Cl2是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，可用NaOH溶液吸收生成NaClO、NaCl和H2O，还可发生以下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述不正确的是( )
A. 该反应为氧化还原反应，氯气既是氧化剂又是还原剂
B. 每生成1mol的NaClO3转移6mol电子
C. NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物
D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
6. 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是

A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B. 钠块只水层中游动，钠块熔化，水层变红
C. 钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D. 钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
7. 下列试剂的保存方法不正确的是( )
A. 漂白粉必须密封保存
B. 液溴用水液封后再密封保存
C. 新制氯水用无色的广口瓶保存
D. 少量金属钠保存在煤油中
8. 铝及其化合物在生产生活中有重要的应用.下列关于铝的叙述正确的是( )
A. 氧化铝为碱性氧化物
B. 铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强
C. 铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物
D. 氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因其碱性过强
9. 下列叙述中，不正确的是( )
A. I2、Br2、Cl2元素的单质与氢气化合越来越容易
B. Al、Mg、Na的氧化物的水化物的碱性依次增强
C. Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小
D. P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减弱
10. 下列叙述正确的是( )
A. 离子化合物中可能含有共价键
B. CO2中含有非极性共价键
C. 硫酸中含有H+和SO，故硫酸为离子化合物
D. Na2O2含有共价键，它属于共价化合物
二、不定项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项是符合题目要求的。
11. 为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验(夹持装置已略)。下列说法正确的是( )

A. 点燃肥皂泡可观察到深蓝色火焰
B. 为了使加热效果更好，可使用酒精喷灯
C. 该反应中水蒸气作氧化剂
D. 实验结束后，得到黑色固体Fe2O3
12. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是( )
A. 氧化性：ClO->SO>I2
B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性
C. 淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝
D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
13. 用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，其流程示意图如图：

下列叙述正确的是( )
A. 步骤①发生的反应均为氧化还原反应
B. 步骤②中，发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=Fe2+
C. 浊液C和浊液D中分散质含量不相同
D. 步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤
14. 短周期主族元素G、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素Y的最外层电子数是内层电子数的三倍.下列说法正确的是( )

A. 原子半径：Z>W>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C. 元素G、Y简单气态氢化物稳定性：G<Y
D. 元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等
15. 将x g含Fe2O3和CuO的混合物投入1 L 0.2 mol·L-1 H2SO4中，恰好完全反应。若取等质量的该混合物，向其中通入足量的CO并加热充分反应后，将产生气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀的量为
A. 0.2 mol B. 2.0 mol C. 100g D. 无法计算
三、非选择题：本题共4大题，共60分。
16. (1)已知有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥碳酸钠溶液；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠。请用序号回答：
属于电解质是___。上述状态下能导电的是__。
(2)实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作是__，反应的离子方程式为___。
(3)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO为__mol。
(4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2g•mL-1)来配制浓度为0.6mol•L-1的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是__L。
(5)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量的比为___。
17. 根据表中的①～⑧种元素在周期表中的位置，回答下列问题。

(1)元素③、④形成的简单的离子，半径由大到小是___(填离子符号)。
(2)用电子式表示元素⑥和⑧的化合物的形成过程：___。
(3)元素②的一种核素可以用来考古，请写该核素的中子数是__，该元素形成的一种化合物是形成温室效应的主要气体，请写出该化合物的结构式：___。
(4)元素⑧的简单气态氢化物是由___(填“极性”或“非极性”)键形成的。
18. 为探索含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计回收利用方案如图：

回答下列问题：
(1)步骤①中发生反应的离子方程式为__，每产生标准状况下33.6L的H2，消耗Al的质量为__g。
(2)步骤②中通入过量CO2时生成沉淀的化学方程式为___。
(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行实验操作步骤是__、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__(填字母)。
a.蒸发皿 b.石棉网 c.烧杯 d.玻璃棒
(4)试剂Y应该是一种__(填“氧化剂”或“还原剂”)，可能是__(填化学式)。
19. 实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净氯气.进行此实验，所用仪器如图：

(1)B、D中氢氧化钠溶液的作用分别是___、___。
(2)装置C中发生的离子方程式为__。
(3)实验兴趣小组收集到0.336L(标准状况下)的氯气，则反应中转移的电子数为__(用NA表示)。
(4)有兴趣小组将实验制得的氯气通入石灰乳中制漂白粉，写出该反应的化学方程式：__，该反应中氯气作__(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
(5)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO。检验SO的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的__至无明显现象，然后再加入少量___溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO。
(6)用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的质量之比是__。

石家庄市六县市2020～2021学年度第一学期期末考试
高一化学（答案版）
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：必修第一册。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1. 下列变化过程不涉及化学反应的是
A
B
C
D

食醋除水垢
转轮排字
燃放鞭炮
司母戊鼎表面出现铜绿

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
2. 下列化学反应能用H++OH- =H2O表示的是（ ）
A. 稀盐酸与氢氧化钡反应
B. 锌粉与稀硫酸反应
C. 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
D. 少量H2CO3与Ca(OH)2溶液反应
【答案】A
3. 在无色、透明的溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A. 、、、 B. Cu2＋、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】C
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 14g氮气含有的氮分子数为NA
B. 1L1mol•L-1CaCl2溶液中含氯离子数为NA
C. 2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为NA
D. 1molH2O2与MnO2充分反应生成氧气的分子数为NA
【答案】C
5. Cl2是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，可用NaOH溶液吸收生成NaClO、NaCl和H2O，还可发生以下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述不正确的是( )
A. 该反应为氧化还原反应，氯气既是氧化剂又是还原剂
B. 每生成1mol的NaClO3转移6mol电子
C. NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物
D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
【答案】B
6. 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是

A. 钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B. 钠块只水层中游动，钠块熔化，水层变红
C. 钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D. 钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
【答案】D
7. 下列试剂的保存方法不正确的是( )
A. 漂白粉必须密封保存
B. 液溴用水液封后再密封保存
C. 新制氯水用无色的广口瓶保存
D. 少量金属钠保存在煤油中
【答案】C
8. 铝及其化合物在生产生活中有重要的应用.下列关于铝的叙述正确的是( )
A. 氧化铝为碱性氧化物
B. 铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强
C. 铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物
D. 氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因其碱性过强
【答案】B
9. 下列叙述中，不正确的是( )
A. I2、Br2、Cl2元素的单质与氢气化合越来越容易
B. Al、Mg、Na的氧化物的水化物的碱性依次增强
C. Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小
D. P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减弱
【答案】D
10. 下列叙述正确的是( )
A. 离子化合物中可能含有共价键
B. CO2中含有非极性共价键
C. 硫酸中含有H+和SO，故硫酸为离子化合物
D. Na2O2含有共价键，它属于共价化合物
【答案】A
二、不定项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项是符合题目要求的。
11. 为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验(夹持装置已略)。下列说法正确的是( )

A. 点燃肥皂泡可观察到深蓝色火焰
B. 为了使加热效果更好，可使用酒精喷灯
C. 该反应中水蒸气作氧化剂
D. 实验结束后，得到黑色固体Fe2O3
【答案】BC
12. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是( )
A. 氧化性：ClO->SO>I2
B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性
C. 淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝
D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
【答案】A
13. 用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，其流程示意图如图：

下列叙述正确的是( )
A. 步骤①发生的反应均为氧化还原反应
B. 步骤②中，发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=Fe2+
C. 浊液C和浊液D中分散质含量不相同
D. 步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤
【答案】CD
14. 短周期主族元素G、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素Y的最外层电子数是内层电子数的三倍.下列说法正确的是( )

A. 原子半径：Z>W>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C. 元素G、Y简单气态氢化物稳定性：G<Y
D. 元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等
【答案】BC
15. 将x g含Fe2O3和CuO的混合物投入1 L 0.2 mol·L-1 H2SO4中，恰好完全反应。若取等质量的该混合物，向其中通入足量的CO并加热充分反应后，将产生气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀的量为
A. 0.2 mol B. 2.0 mol C. 100g D. 无法计算
【答案】A
三、非选择题：本题共4大题，共60分。
16. (1)已知有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥碳酸钠溶液；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠。请用序号回答：
属于电解质是___。上述状态下能导电的是__。
(2)实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作是__，反应的离子方程式为___。
(3)三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO为__mol。
(4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2g•mL-1)来配制浓度为0.6mol•L-1的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是__L。
(5)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量的比为___。
【答案】 (1). ①③⑦⑨ (2). ②④⑥⑨ (3). 将少量氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色 (4). Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (5). 0.15 (6). 0.005 (7). 6∶3∶2
17. 根据表中的①～⑧种元素在周期表中的位置，回答下列问题。

(1)元素③、④形成的简单的离子，半径由大到小是___(填离子符号)。
(2)用电子式表示元素⑥和⑧的化合物的形成过程：___。
(3)元素②的一种核素可以用来考古，请写该核素的中子数是__，该元素形成的一种化合物是形成温室效应的主要气体，请写出该化合物的结构式：___。
(4)元素⑧的简单气态氢化物是由___(填“极性”或“非极性”)键形成的。
【答案】 (1). N3->O2- (2). (3). 8 (4). O=C=O (5). 极性
18. 为探索含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计回收利用方案如图：

回答下列问题：
(1)步骤①中发生反应的离子方程式为__，每产生标准状况下33.6L的H2，消耗Al的质量为__g。
(2)步骤②中通入过量CO2时生成沉淀的化学方程式为___。
(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行实验操作步骤是__、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__(填字母)。
a.蒸发皿 b.石棉网 c.烧杯 d.玻璃棒
(4)试剂Y应该是一种__(填“氧化剂”或“还原剂”)，可能是__(填化学式)。
【答案】 (1). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ (2). 27 (3). NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 (4). 蒸发浓缩 (5). b (6). 氧化剂 (7). H2O2
19. 实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净氯气.进行此实验，所用仪器如图：

(1)B、D中氢氧化钠溶液的作用分别是___、___。
(2)装置C中发生的离子方程式为__。
(3)实验兴趣小组收集到0.336L(标准状况下)的氯气，则反应中转移的电子数为__(用NA表示)。
(4)有兴趣小组将实验制得的氯气通入石灰乳中制漂白粉，写出该反应的化学方程式：__，该反应中氯气作__(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。
(5)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO。检验SO的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的__至无明显现象，然后再加入少量___溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO。
(6)用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的质量之比是__。
【答案】 (1). 除去Cl2中混有的HCl (2). 吸收尾气(氯气)，防止氯气污染空气 (3). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (4). 0.03NA (5). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6). 氧化剂和还原剂 (7). 稀盐酸(或HCl溶液) (8). BaCl2 (9). 2∶3