湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高二化学下学期期中试题.doc

湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高二化学下学期期中试题

湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高二化学下学期期中试题

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10

湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高二化学下学期期中试题
试卷满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-l Li-7 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有-项是符合题目要求的。
1. 化学与日常生活密切相关，下列说法中错误的是
A. 将食物放在冰箱里，可以减慢食物腐败 B. 热的纯碱溶液有利于去除餐具上的油污
C. 通常用质量分数为75%的酒精杀菌消毒 D. 给庄稼施肥时不宜将氯化铵和草木灰混用
【答案】C
2. 表示阿伏伽德罗常数数值，下列说法中正确的是
A. 标准状况下，2.24L 中含有π键数目为0.1
B. 常温常压下，7.8g苯()中含有碳碳单键的数目为0.6
C. 在标准状况下，0.2mol NO与0.1mol 充分反应后分子数目为0.2
D. 1mol Cu与足量S完全反应后转移电子数目为
【答案】D
3. 按如图装置进行实验，下列推断正确的是

选项
Ⅰ中试剂
Ⅱ中试剂及现象
推断
A
氯化铵
酚酞溶液不变红
氯化铵稳定
B
硫酸亚铁
品红溶液褪色
硫酸亚铁分解生成FeO和
C
涂有石蜡油的碎瓷片
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油发生了化学变化
D
铁粉与湿沙子
肥皂水冒泡
铁粉与水蒸气发生了反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
4. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A. K＋　1s22s22p63s23p6
B. F　1s22s22p5
C. S2－　1s22s22p63s23p4
D. Ar　1s22s22p63s23p6
【答案】C
5. X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为、、，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A. B. C. D.
【答案】A
6. X、Y两元素可形成型化合物，则X、Y原子处于基态时的最外层电子排布式可能是
A. X： Y： B. X： Y：
C. X： Y： D. X： Y：
【答案】C
7. 1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得硒。硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有
①位于元素周期表第四周期 ②电子占据18个原子轨道 ③有34种不同运动状态电子 ④电子占据8个能级 ⑤电子占据的最高能级符号是4p ⑥价电子排布式为
A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项
【答案】C
8. 如下表为元素周期表前4周期的部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A. W、R元素单质分子内都存在非极性键
B. X、W的最简单氢化物的分子立体构型不相同
C. 键长：W-H键Y-H键，键能：键Y-HW-H键
D. 键长：X-H键W-H键，键能：键X-HW-H键
【答案】D
9. 第VA族元素的原子P与Cl原子结合可以形成PCl3气态分子，也可以形成PCl5分子。PCl5的分子结构(三角双锥形)如图所示，下列关于PCl3和PCl5的说法正确的是

A. PCl3和PCl5分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
B. PCl3和PCl5分子都是极性分子
C. PCl3分子的立体构型是平面三角形
D. PCl5分子中没有π键
【答案】D
10. 2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)。在一定条件下，可通过反应(s，晶体)可制备BAs晶体。下列说法错误的是

A. 图(a)表示结构，分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3：2
B. 图(b)表示晶态单质硼的基本结构单元，该基本单元中B-B键夹角为
C. 图(b)所示晶态单质硼的熔点为℃，它属于共价晶体
D. 图(c)表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为8
【答案】D
11. 某过渡金属元素R的一种配合物为，其水溶液能导电，取0.01mol该配合物，加入足量溶液产生沉淀2.87g，加入强碱并加热没有氨气放出，则关于此配合物的说法正确的是
A. 配体只有 B. 该配合物中中心原子(离子)的配位数是4
C. 该配离子不可能是平面正方形结构 D. 该配合物中只含有离子键和配位键
【答案】B
12. 化合物入是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气。下列说法正确的是

A. A分子易溶于水 B. A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1
C. A分子中所有原子都在同一平面内 D. A分子中C、N均杂化
【答案】A
13. 黄铜矿()是炼铜的最主要矿物，火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是，其中晶胞如图所示，下列说法错误的是

A. Cu原子的第一电离能小于Zn原子的第一电离能
B. 该晶胞中黑球代表铜原子、白球代表氧原子
C. 和熔点较高的是
D. 的品胞中的配位数是2
【答案】B
14. 铜是生活中比较常见的一种金属，而纳米铜能在空气中自燃，这是因为纳米铜的表面粒子数占总粒子数的比例较大。假设某纳米颗粒的大小和形状如图所示，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比是

A. 7：11 B. 1：2 C. 7：8 D. 26：27
【答案】A
15. 在25℃时，将1L、w mol/L.醋酸溶液与0.1mol氢氧化钠固体混合，充分反应.然后向混合液中加入冰醋酸或醋酸钠固体(忽略体积和温度的变化)。引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是
B. b点混合液中
C. 加入过程中，增大
D. 25℃时，的电离常数
【答案】D
二、非选择题(本题有4题，共55分)
16. 弱电解质电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ．已知HA在水中存在以下平衡：，。
(1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)，原因是_______。(用方程式和简要的文字描述)
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______
A． B．
C． D．
(3)已知常温下的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______。
A．升高温度 B．降低温度 C．加入体 D．加入固体
Ⅱ．含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：、、。
(4)该废水中加入绿矾和，发生反应的离子方程式为_______。
(5)若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______。(已知：，)
【答案】 (1). B (2). ，只能发生电离，不能发生水解 (3). BC (4). BD (5). (6).
17. 高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。已知Na2FeO4在强碱性溶液中会析出沉淀。其生产工艺流程如图所示：

(1)写出向NaOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：_______________________________。
(2)向溶液Ⅱ中加入Fe(NO3)3溶液发生反应，该反应的氧化剂是____________，每制得49.8 g Na2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____________mol。
(3)从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图甲所示。

①电解过程中阳极的电极反应式为___________________________________________。
②图甲装置中的电源采用NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图乙所示。工作过程中该电源的正极反应式为______________，Na＋由____________(填“a”或“b”，下同)极区移向____________极区。

【答案】 (1). 2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O (2). NaClO(或次氯酸钠) (3). 0.45 (4). Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O (5). H2O2＋2e－===2OH－ (6). a (7). b
18. 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，请回答下列问题：
(1)Y原子的价电子排布式为_______，的立体构型是_______；酸性比强，其原因是_______。(H为氢元素，下同)
(2)结构简式为的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______；1mol 分子中含有σ键数目为_______。
(3)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的，可生成，下列说法正确的是_______
A.中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在中给出孤电子对，提供空轨道
C.组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(4)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为_______。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_______cm(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。
【答案】 (1). (2). 正四面体 (3). 有3个非羟基氧，有1个非羟基氧 (4). (5). 7 (6). A (7). CuCl (8). 共价 (9).
19. 开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)是一种储氢材料，可由和反应制得。
①基态原子Ti有_______种能量不同的电子，基态的未成对电子有_______个。
②由和构成，的立体构型是_______。
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_______。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径_______(填“”、“”或：“”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示：

738
1451
7733
10540
13630
该储氢材料的化学式为，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度，则该晶胞的体积为_______[用a、表示(为阿伏加德罗常数的值)]。

(3)氨硼烷与镧镍合金()都是优良的储氢材料。
①镧镍合金的晶胞结构示意图如下图所示(只有1个原子位于晶胞内部)，则_______。

②氦硼烷()在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作_______(填字母)。
a耐磨材料 b.切削工具 c.导电材料 d.钻探钻头
【答案】 (1). 7 (2). 1 (3). 正四面体 (4). (5). (6). (7). 5 (8). c