湖北省黄梅国际育才高级中学2021届高三化学上学期期中试题.doc

湖北省黄梅国际育才高级中学2021届高三化学上学期期中试题

湖北省黄梅国际育才高级中学2021届高三化学上学期期中试题

年级：
姓名：

10

湖北省黄梅国际育才高级中学2021届高三化学上学期期中试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质在生活中的作用，主要利用了化学物质之间发生氧化还原反应的是
A．硅胶作吸水剂 B．甘油作护肤保湿剂
C．铁粉作食品袋内的脱氧剂 D．食盐用于保存食品
2．利用反应5NaCl+2CO2+2H2O5NaClO+C2H4O（环氧乙烷）可实现低压高效电催化还原CO2。下列化学用语正确的是
A．NaClO的电子式： B．环氧乙烷的结构简式：
C．CO2的比例模型： D．Cl-的结构示意图：
3．水体中部分含氮有机物的循环过程如图，其中属于氮的固定的是

A．⑤⑥ B．①② C．③④ D．只有⑤
4．物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．FeCl3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂
B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2
C．NaN3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药
D．H2O2能使蛋白质变性，可用作供氧剂
5．下列实验中，所选装置或仪器不合理的是

A．检查装置的气密性
B．吸收含Cl2的尾气
C．分离出用H2O2制取O2后剩余的MnO2
D．量取15.00 mL NaOH溶液
6．下列有关说法正确的是
A．金刚石转化为石墨的过程属于物理变化
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．发生化学反应时一定伴随着化学键的变化和电子的转移
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
7．下列各组离子在指定条件的溶液中能大量共存的是
A．滴加几滴AlCl3溶液无明显现象：Ba2+、OH-、K+、Cl-
B．已通入过过量氯气的溶液：、Fe2+、Mg2+、H+
C．能溶解铁但没有气体放出：I-、、Fe3+、
D．持续通CO2气体至过量，先产生白色沉淀，后沉淀消失：Ca2+、Cl-、Na+、
8．《本草纲目·草部·龙胆》中记载，龙胆可治疗伤寒发狂、四肢疼痛等。龙胆中的活性成分龙胆苦苷的结构简式如图所示，下列有关龙胆苦苷的说法错误的是

A．分子中含有16个碳原子 B．不能与NaOH溶液反应
C．能使酸性K2Cr2O7溶液褪色 D．能与金属钠反应
9．水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用Pd-Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的、。Fe3O4中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
B．过程③发生的反应为
C．过程④每生成1 mol N2，转移了3 mol电子
D．用该法处理后水体的pH降低
10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：
B．工业上生产漂白粉的原理：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
C．向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液：

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。
11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100 g质量分数为46%的酒精溶液中含有的分子总数为4NA
B．1 mol Na218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子数为2NA
C．12.0 g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.3NA
D．标准状况下，8.0 g SO3所含的电子数为4NA
12．下列物质间的转化均能一步实现的是
A．浓盐酸(aq)Cl2(g)“84”消毒液(aq)
B．NaOH(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)
C．
D．Al(OH)3(s)AlCl3(aq)NH4AlO2(aq)
13．节能减排是保护环境的有力手段，利用如图所示的装置处理工业尾气中的硫化氢具有明显优势。下列有关说法错误的是

A．该装置可将化学能转化为电能
B．在Fe3+存在的条件下可获得硫单质
C．该装置工作时，H+从乙电极移动到甲电极
D．甲电极上的电极反应式为H2S+2H2O-6e-＝SO2+6H+
14．溴化钙(CaBr2)为易溶于水的无色或白色块状物，可用于医药等。其制备工艺如图：

下列说法错误的是
A．“溴化”时得到FeBr3 B．“溴化”需控制在高温下进行
C．“脱色”时可选用活性炭 D．“一系列操作1”为过滤、浓缩、冷却
15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性：X＜Y＜W B．原子半径：Y＜W＜Z
C．元素W的含氧酸均为强酸 D．Z的氧化物对应的水化物为弱碱
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题
16．过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为氧化剂和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。
实验Ⅰ：(NH4)2S2O8的制备原理为H2O2+2H2SO4+2NH3＝(NH4)2S2O8+2H2O。实验室模拟制备(NH4)2S2O8的装置如图所示。

（1）仪器b的名称是________，b中试剂为__________（写试剂名称）。
（2）(NH4)2S2O8的产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示。由图可知，反应最适宜的温度和pH分别是________、________。

（3）充分反应后，将c中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醇洗涤，原因是________（答出一条即可）。
（4）烘干产品时，用红外灯低温烘干，可能的原因是_______________。
实验Ⅱ：探究(NH4)2S2O8与MnSO4的反应。
装置
实验现象

混合后溶液变成紫红色
（5）根据实验现象，写出(NH4)2S2O8溶液与MnSO4溶液反应的离子方程式：__________。
实验Ⅲ：标定(NH4)2S2O8溶液的浓度。
（6）称取一定质量的(NH4)2S2O8配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度：移取25.00 mL (NH4)2S2O8溶液放入锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.15 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：。重复上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为18.60 mL。到达滴定终点时的现象是_____________________，所标定的(NH4)2S2O8的浓度为________mol·L-1。
17．某科学研究小组设计以辉钼矿（MoS2、CuFeS2、Cu2S及SiO2等）为原料制备少量钼酸铵的工艺流程如下：

已知：①“焙砂”中有MoO3、CuSO4、CuMoO4、Fe2O3、Fe2(SO4)3、SiO2。
②“氨浸”时，铜元素转化为[Cu(NH3)4](OH)2（深蓝色），钼元素转化为(NH4)2MoO4。
③[Cu(NH3)4](OH)2＝[Cu(NH3)4]2++2OH-。
回答下列问题：
（1）“焙烧”在马弗炉中进行。
①为了使辉钼矿充分焙烧，需要采取的措施是_____________（写出一种）。
②马弗炉中逸出的气体可用_____________溶液吸收。
③MoS2转化成MoO3的化学方程式为______________。
（2）“氨浸”时发生多个反应，其中CuMoO4被浸取的化学方程式为_____________________。
（3）“滤渣1”的成分有SiO2、__________________________（填化学式）。
（4）“沉铜”是在80℃时进行的，铜沉淀完全的依据是________________，发生反应的离子方程式为_________________________。
18．氢氟酸用途广泛，可用于多种含氟有机物的合成，在铝和铀的提纯中起着重要作用。
（1）HF________（填“易”或“难”）溶于水，HF的水溶液________（填“能”或“不能”）用玻璃制器皿盛放。
（2）工业上用氟氢化钾(KHF2)加热至500℃进行热分解制备氟化氢，反应的化学方程式为________________________________。
（3）工业上也常用氟石粉（含CaF2 97.8%，SiO2 1%，CaCO3 1%，H2O 0.2%）和浓硫酸加热到700℃制备氟化氢。
主反应方程式：CaF2+H2SO4＝CaSO4+2HF↑
副反应方程式：SiO2+4HF＝SiF4+2H2O
2HF+SiF4＝H2SiF6
CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑
①上述方程式中属于非氧化还原反应的有________个。
②在生产过程中，管道发生堵塞的主要原因是________________________。
③某工厂技术员计算了当每小时投入5吨该氟石粉时，系统水的来源与氟石粉中含SiO2 2%，CaCO3 1.5%时系统水的来源数据对比如下表：
来源
氟石粉（带入）
硫酸（带入）
1% SiO2（产生）
1% CaCO3（产生）
空气（吸入）
水量/kg
10
54.67
30
9
1.3
来源
氟石粉（带入）
硫酸（带入）
2% SiO2（产生）
1.5% CaCO3（产生）
空气（吸入）
水量/kg
10
49.6
45
13.5
1.3
由上表分析，水量较难降低且对水分积累影响较小的因素是________________，若要减少系统水的来源，可采取的措施是________________________________。
19．新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。
（1）Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作________极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为________。
（2）通过如下过程制备CuO：

“过程Ⅰ”中，H2O2作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。“过程Ⅱ”产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式为________________________。
（3）锂硒电池具有优异的循环稳定性。

①正极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。
②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为________________。
③Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是________。
20．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理对于减少环境污染有重要意义。
（1）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O。
①NH3催化还原NO的反应过程与能量的关系如图1所示，该反应的逆反应为_______（填“放热反应”或“吸热反应”）。

②n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，得到NO脱除率曲线如图2所示。n(NH3)：n(NO)的物质的量之比为1:3时，对应的是曲线________（填“a”“b”或“c”）。
（2）研究发现在以Fe(Ⅲ)为主催化剂时发生的反应过程如图3，总反应的化学方程式为________________。
（3）NO的氧化反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行：Ⅰ．2NO(g)N2O2(g)；
Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)。其反应过程能量变化如图4所示。决定NO氧化反应速率的是反应________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（4）NaClO溶液中ClO-与H2O反应产生氧化性更强的HClO，可将水体中氨氮氧化为N2。（NH3比更易被氧化）
①向NaClO溶液中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为_____________________。
②室温时，取氨氮废水200 mL，在转速、NaClO投加量相同且均反应30 min时，反应初始pH对剩余氨氮浓度及氨氮去除率的影响如图6所示。pH在3～7时，随着pH增大，氨氮去除率逐渐升高的原因是________。pH在7～9时，随着pH增大，氨氮去除率逐渐降低的原因是_______________。

高三期中考试化学参考答案
1．C 2．B 3．D 4．C 5．D 6．B 7．A 8．B 9．D 10．A 11．AD 12．B 13．BC 14．AB 15．B
16．（1）蒸馏烧瓶；生石灰（或碱石灰或氢氧化钠）
（2）0℃；2（答“2”左右的数据均可）
（3）便于晶体干燥（或洗除晶体表面的杂质等合理答案）
（4）产品受热易分解
（5）
（6）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；0.0558
17．（1）①充分粉碎辉钼矿（或其他合理答案） ②NaOH（或其他合理答案） ③2MoS2+7O22MoO3+4SO2
（2）CuMoO4+6NH3·H2O＝[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2MoO4+4H2O
（3）Fe2O3、Fe(OH)3
（4）溶液蓝色褪去；
18．（1）易；不能
（2）KHF2KF+HF↑
（3）①4 ②硫酸的量不够 ③氟石粉带入的水分和空气吸入的水分；减少氟石粉中的SiO2和CaCO3的含量（或其他合理答案）
19．（1）负；Li＞Al＞Na
（2）氧化剂；
（3）①1:2 ②2Li++xSe+2e-＝Li2Sex ③Li2Se6＞Li2Se4＞Li2Se
20．（1）①吸热反应 ②c
（2）4NH3+4NO+O24N2+6H2O
（3）Ⅱ
（4）① ②随着溶液pH增大，逐渐转化为更易被氧化的NH3，且由图5知此时NaClO溶液的主要成分为氧化能力更强的HClO；NaClO溶液中HClO含量减少，氧化性减弱