山东省济宁邹城一中2020-2021学年高一化学10月月考试题.doc

山东省济宁邹城一中2020-2021学年高一化学10月月考试题山东省济宁邹城一中2020-2021学年高一化学10月月考试题年级：姓名：- 19 -山东省济宁邹城一中2020-2021学年高一化学10月月考试题（含解析）说明：1本试卷分第 I 卷和第卷，全卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟。2答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。3请将第 I 卷题目的答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用黑色签字笔黑色钢笔 或黑色圆珠笔填写。4可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 Si:28 O:16 Na:23 K:39 S:32 Cl:355 Fe:56 Cu:64 Zn:64第 I 卷 选择题(50 分)一选择题(包括 20 小题，110 题每小题 2 分，1120 题每小题 3 分，共计 50 分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 下列关于化学发展的重大事件或者里程碑中，我国科学家做出贡献的是( )A. 1869 年元素周期律的发现，使化学变得有规律可循B. 1965 年，世界上首次合成结晶牛胰岛素C. 1774 年，提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展D. 1811 年，分子学说使人们对物质结构的发展到了一个新的阶段【答案】B【解析】【详解】A. 元素周期律是俄国的门捷列夫发现的，A不符合；B. 1965 年，我国科学家首次合成结晶牛胰岛素，B符合；C. 法国拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，C不符合；D. 意大利的阿伏伽德罗提出分子学说，D不符合；答案选B。2. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰B古迪纳、斯坦利惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（ ）A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐【答案】D【解析】【详解】A、氧化物是指只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，钴酸锂由三种元素组成，不属于氧化物；B、酸是指电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物，钴酸锂中没有氢元素，不属于酸；C、碱是指电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，钴酸锂中没有氢氧根，不属于碱；D、盐是指电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，钴酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钴酸根离子组成，属于盐；故选D。3. 下列物质中属于电解质的是A. 氢氧化钠溶液B. 铜C. 氯化钠D. 三氧化硫【答案】C【解析】混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。电解质主要包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等化合物。所以氢氧化钠溶液和铜既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠是电解质，三氧化硫是非电解质。本题选C。4. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是( )A. O4是一种新型的化合物B. 1个O4分子由两个O2分子构成C. O4和O2互为同素异形体D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化【答案】C【解析】【详解】A. O4是单质，不是化合物，A错误； B. 1个O4分子由4个O原子子构成，B错误；C. O4和O2是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，C正确； D. O4和O2之间的转化过程中元素化合价不变，故通过非氧化还原反应实现转化，D错误；答案选C。5. 下列化学反应，能用离子方程式CO322HCO2H2O来表示的是A. 稀硝酸和碳酸钡的反应B. 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C. 石灰石和盐酸的反应D. 盐酸和NaHCO3溶液的反应【答案】B【解析】【详解】可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-2H+CO2H2O，则A、碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-2H+CO2H2O表示，A错误；B、反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32-2H+CO2H2O表示，B正确；C、石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-2H+CO2H2O表示，C错误；D、盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+H2O+CO2，与碳酸盐的阴离子不同，D错误；答案选B6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A. NaKOHClB. NaFe3C Mg2NaClD. Ba2K【答案】C【解析】【分析】强酸性溶液中，含有氢离子；溶液为无色透明，含有颜色的离子不能选。【详解】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A. OH与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B. Fe3+ 为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C. Mg2NaCl之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D. 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；答案选C。【点睛】要熟练掌握常见的含有颜色的离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）。7. 下列离子方程式正确是A. 铜与硝酸银溶液反应CuAg=Cu2AgB. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应HOH=H2OC. 碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO32H=Mg2H2OCO2D. 石灰乳与稀盐酸反应HOH=H2O【答案】C【解析】【详解】A电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故A错误；B.醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-，故B错误；C.碳酸镁与稀H2SO4反应的离子方程式为：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2，故C正确；D.石灰乳与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O，故D错误；故选：C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。8. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】反应CO2+2MgC+2MgO中，Mg元素化合价由0价升高为+2价，碳元素化合价由+4降低为0价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应，反应为固体与气体之间的反应，没有自由离子参加反应，不是离子反应，故答案为B。【点睛】考查基本反应类型、氧化还原反应、离子反应，为高频考点，注意把握反应的特点的判断，反应CO2+2MgC+2MgO的特点是：C和Mg元素化合价发生变化，反应符合一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。9. 矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在 ()A. OHB. AgC. NaD. Ba2【答案】C【解析】【详解】A. 该矿泉水中含镁离子，因此氢氧根离子不能大量共存，A错误；B. A. 该矿泉水中含氯离子，因此银离子不能大量共存，B错误；C. 钠离子不与其它离子反应，因此可以共存，C正确；D. A. 该矿泉水中含硫酸根离子，因此钡离子不能大量共存，D错误；答案选C。10. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A. NaOHNaClB. H2SO4H2C. HClCl2D. CaCO3CO2【答案】C【解析】【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】ANaOHNaCl不是氧化还原反应，不需加入氧化剂，A不符合题意；BH2SO4H2 氢元素的化合价由+1价降为0价，发生还原反应，需要加入还原剂，B不符合题意；CHClCl2氯元素的化合价由0价升高到0价，发生氧化反应，需加入氧化剂，C符合题意；DCaCO3CO2不是氧化还原反应，不需加入氧化剂，D不符合题意；答案选C。11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )A. B. C. D. 【答案】AC【解析】【详解】A. S既是氧化剂又是还原剂，失去，得到，A正确；B. 根据反应方程式可知，应该转移，B错误；C. 反应中价氯和部分价氯均转化为氯气，转移电子的物质的量为，C正确；D. 中元素化合价降低，得到电子，C应失去电子，D错误。答案选AC。12. 在相同条件下，下列反应在溶液中均可发生( ) ； Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+； Sn2+2Fe3+ =2Fe2+Sn4+。 下列有关微粒的氧化性比较，正确的是( )A. Cl2Sn4+Fe3+B. Fe3+Cl2Sn4+C. Fe3+Sn4+Cl2D. Cl2Fe3+Sn4+【答案】D【解析】【分析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；【详解】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应 3+2Cr3+7H2O+6 +14H+可知氧化性是；根据反应+14H+6Cl2Cr3+3Cl2+7H2O可知氧化性是Cl2；根据反应Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+可知氧化性是Cl2Fe3+；根据反应 Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+可知氧化性是Fe3+Sn4+，所以氧化性强弱顺序是Cl2Fe3+Sn4+；答案选D。13. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )A. H2SO4溶液(足量)与 K2CO3 溶液；HNO3 溶液(足量)与 Na2CO3 溶液B. CH3COOH 溶液与 KOH 溶液；HCl 溶液与 NaOH 溶液C. BaCl2 溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液D. H2SO4 溶液与 NaOH 溶液；H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液【答案】A【解析】【详解】AH2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3 溶液反应的离子方程式均为：，故选A；BCH3COOH 溶液与 KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式分别为：；，故B不选；CBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的乐滋滋方程式分别为：；，故C不选；DH2SO4溶液与 NaOH 溶液；H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式分别为：；，故D不选。答案选A14. 下列说法中正确的是A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和ClB. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C. 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O2【答案】B【解析】【分析】电离的条件是溶于水；硫酸钡溶于水的部分完全电离；二氧化碳自身不能电离；硫酸钠在水中电离出钠离子和硫酸根离子。【详解】氯化钠在水分子的作用下电离出Na+和Cl，故A错误；硫酸钡难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，故B正确；电解质是自身电离出的离子导电，二氧化碳自身不能电离，所以二氧化碳属于非电解质，故C错误；硫酸钠在水中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式是Na2SO42Na+SO42，故D错误。15. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是（ ）A. BaCl2、H2SO4、KClB. CaCl2、HNO3、AgNO3C. CaCl2、HNO3、NaClD. BaCl2、HCl、Na2SO4【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，故A错误； B.碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀,碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误； C.碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应,故C错误；D.碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液，氯化钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确；故答案选D。16. S2Cl2易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S，下列说法正确的是（ ）A. S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为3：1C 每生成1mol SO2转移4mol电子D. H2O作还原剂【答案】A【解析】【详解】2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S中，S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0；A只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1：3，故B错误；CS元素的化合价由+1价升高为+4价，则每生成1mol SO2转移3mol电子，故C错误；D水中H、O元素的化合价均不变，则水不是还原剂，故D错误；故答案为A。17. 某无色澄清溶液中可能含有:Na+Cl- H+Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:步骤操作现象(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加 BaCl2 溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是( )A. 由步骤(3)可知，一定含有B. 肯定含有的离子是C. 可能含有的离子是D. 肯定没有的离子是，可能含有的离子是【答案】D【解析】【详解】由无色澄清的溶液可知溶液中一定不含Cu2+；由步骤（1）使紫色石蕊试剂变红则溶液中一定含，而不含和；由步骤（2）可知溶液中含；由步骤（3）可知（2）中一定含，但不能确定是原溶液所有；所以溶液中肯定没有的离子是，可能含有的离子是，一定含。综上分析可知D符合题意，故选D。答案选D18. 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3+4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n- 中M的化合价是A. +4B. +5C. +6D. +7【答案】C【解析】根据电荷守恒-1+32=-1-n+8，n=2，设M的化合价是x，则2x-27=-2，x=+6，故C正确。19. 碳元素能形成多种氧化物，如 COCO2C2OC2O3，其中 C2OC2O3 能燃烧生成 CO2，C2O3 能 与 H2O 反应生成二元酸(H2C2O4)，下列反应的化学方程式肯定错误的是( )A. H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2B. C2O3+CaO=CaC2O4C. C2O+3CuO=3Cu+2CO2D. C2O3+NaOH=NaC2O4+H2O【答案】D【解析】【详解】A. H2C2O4是二元酸，故能与锌反应生成盐和氢气，则化学方程式可以为：H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2，A正确；B. C2O3能 与 H2O 反应生成H2C2O4，则C2O3能与CaO反应生成CaC2O4，则化学方程式为：C2O3+CaO=CaC2O4，B正确； C. C2O能燃烧生成 CO2，可表现出还原性，则一定条件下C2O有可能还原CuO，则化学方程式为：C2O+3CuO=3Cu+2CO2，C正确；D. C2O3能 与 H2O 反应生成H2C2O4，则C2O3能与NaOH反应生成NaHC2O4或Na2C2O4，则化学方程式为： C2O3+2NaOH=Na2C2O4+H2O或C2O3+NaOH=NaHC2O4，D错误；答案选D。20. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是A. 既不是氧化剂也不是还原剂B. 是氧化剂C. 是还原剂D. 既是氧化剂又是还原剂【答案】B【解析】【详解】根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaH2中H的化合价由-1价升高到0价，被氧化，作还原剂；H2O中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物；答案选B。第 II 卷 非选择题(50 分)21. 2019 年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。(1)2019 年 12 月 27 日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183的液氧为氧化剂，-253的液氢为燃料这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。胖五”的动力心脏 大推力氢氧发动机和液氧煤油，发动机都是全新研制的。(2)2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第 300 次发射。长征三 号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼(CH3)2NNH2的燃料箱。(3)2019 年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金等新材料，太空舱中利用NiFeO4和其他物质转化呼出的二氧化碳等废气。上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_，属于单质的是_，属于氧化物的是_，属于盐的是_，属于电解质的是_(填序号)【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【分析】液氧为液态氧气，属于单质，为纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质；液氢为液态氢气，属于单质，为纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质；煤油为烃的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；四氧化二氮为非金属氧化物，是纯净物，属于非电解质；钛合金为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；NiFeO4为盐，属于电解质；二氧化碳为氧化物，是纯净物，属于非电解质。【详解】由分析可知，属于混合物的是，属于单质的是，属于氧化物的是，属于盐的是，属于电解质的是，故答案为：；。22. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。(1)焊接钢轨时可以用 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3制备铁，该反应所属基本反应类型是_，用双线桥标出电子转移：_(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO33CS=K2SN23CO2，其中还原产物是_。(3)宋代的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_，其中H2S在该反应中_(填字母)。A作氧化剂 B作还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂(4) 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个 是“还原反应”式。如 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+的拆写结果是： 氧化反应为： Cu-2e=Cu2+；还原反应为：2Fe3+2e=2Fe2+。据此将反应：Fe+2H+=Fe2+H2拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_；还原反应为_。【答案】 (1). 置换反应 (2). (3). K2S、N2 (4). Ag2S (5). D (6). Fe-2e-=Fe2+ (7). 2H+2e-=H2【解析】【详解】（1）由化学方程式可知，该反应有单质参加也有单质生成，属于置换反应，反应中铁元素的化合价降低被还原，氧化铁为反应的氧化剂，铝元素的化合价升高被氧化，铝为反应的还原剂，反应中转移的电子数目为6，电子转移的方向和数目为，故答案为：置换反应；（2）由化学方程式可知，反应中氮元素和硫元素的化合价降低被还原，硫化钾和氮气为反应的还原产物，故答案为：K2S、N2；（3）由质量守恒定律可知，X的化学式为Ag2S，反应中硫元素的化合价没有变化，则硫化氢在反应中既不是氧化剂又不是还原剂，D正确，故答案为：D；（4）由题给信息可知，铜与铁离子反应中，还原剂铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，氧化剂铁离子得到电子发生还原反应生成亚铁离子，则Fe+2H+=Fe2+H2的反应中，还原剂铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，氧化反应为Fe-2e-=Fe2+，氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，还原反应为2H+2e-=H2，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H+2e-=H2。23. Fe(OH)3 胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了 Fe(OH)3 胶体，并探究其性质。(1)制备方法：将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为_色，停止加热，可 得到 Fe(OH)3 胶体。制备胶体的离子反应方程式为_。(2)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_。(3)向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入了稀 H2SO4 溶液，结果出现了一系列变化。a先出现红褐色沉淀，原因是_。b 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_。【答案】 (1). 红褐色 (2). Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (3). 丁达尔效应 (4). Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液发生聚沉 (5). 【解析】【详解】(1)将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热，可 得到 Fe(OH)3胶体。制备胶体的离子反应方程式为 。(2)假如实验不成功，没有氢氧化铁胶体生成，由于胶体具有丁达尔效应，故判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应。(3)向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀 H2SO4 溶液，a由于硫酸是电解质，胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，故出现红褐色沉淀；b. 随后，Fe(OH)3与硫酸发生复分解反应，沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。24. 在图()所示的装置中，烧杯中盛放的是 Ba(OH)2 溶液，当从滴定管中逐渐加入 A 溶液时，溶 液的导电性的变化趋势如图()所示。(1)滴加溶液 A 至图()中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液 A 中含有的溶质可能是_。(填序号)HCl H2SO4NaHSO4NaHCO3(2)请回答下列问题：写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式：_。NaHSO4属于_ ( 填“ 酸”“ 碱” 或“ 盐”) 。写出 NaHSO4与 NaHCO3 反应的离子方程式_ 向 NaHSO4溶 液 中 逐 滴 加 入 Ba(OH)2 溶 液 至 中 性 ， 请 写 出 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ( 下同 )： _； 在 以 上 中 性 溶 液 中 ， 继 续 滴 加 Ba(OH)2溶液：_。【答案】 (1). (2). NaHSO4= Na+H+S、 (3). 盐 (4). (5). (6). 【解析】【分析】根据电解质的电离、离子反应规则，由图知，曲线最低点导电能力几乎为零，则A溶液能与氢氧化钡反应，使钡离子被沉淀、氢氧根离子被消耗，又没有其它可自由移动的离子引入，据此分析；NaHSO4溶液中存在的离子为Na+、H+和，NaHCO3溶液中离子为Na+、，NaHSO4与 NaHCO3 反应是氢离子和碳酸氢根离子的反应；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，则开始反应时氢氧化钡提供的钡离子和氢氧根离子按1:2被消耗，据此写离子方程式；【详解】(1) 滴加溶液A至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，说明随着A的加入溶液导电能力迅速降低，即A必定能与Ba(OH)2发生反应，不仅消耗Ba2+，而且还消耗OH-，使溶液中离子浓度变得极小，且不引入新的可自由移动的离子，故液A中含有的溶质是H2SO4，故答案为；(2) NaHSO4是强电解质，是强酸酸式盐，故能完全，产生Na+、H+和，故电离方程式为：NaHSO4Na+H+ ；从电离理论来看，NaHSO4是盐，因为它电离出的离子是钠离子、氢离子和，NaHCO3是弱酸酸式盐，能完全电离产生Na+、 ，NaHSO4与 NaHCO3 反应的离子方程式为：；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明NaHSO4溶液中的H+与Ba(OH)2溶液中的OH-完全中和，此时钡离子被沉淀完全，而硫酸根有多余，故离子反应方程式为：；在以上中性溶液中，溶质为硫酸钠溶液，继续滴加Ba(OH)2溶液，就只有和Ba2+反应，故离子方程式为：。【点睛】分析图像：（1）看起点（2）看变化趋势（3）看终点，从而确定反应过程的变化。导电性降低时，溶液中离子浓度降低，即生成难溶性物质、难电离物质或易挥发性物质。25. NaNO2 和食盐外观很像，曾出现误把 NaNO2 当食盐而造成人员中毒的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如，NaNO2 能把 Fe2+氧化成 Fe3+。已知 NaNO2 水溶液呈碱性，AgNO2 是一种难 溶于水白色固体。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2+。若误食亚硝酸盐，如NaNO2，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素 C 解毒，维生素 C 在解毒的过程中表现出_(填“氧化”或“还原”)性。(2)下列方法中，不能用来区分 NaNO2 和 NaCl 的是（ ）(填序号) A测溶液的酸碱性B加入 AgNO3 溶液观察是否有沉淀生成C分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2 溶液，观察溶液颜色变化(3)S2O可以与Fe2+反应制备 Fe2O3纳米颗粒。 若S2O与Fe2+的个数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：_Fe2+_S2O+_H2O2+_OH-=_ _Fe2O3+_S2O+_H2O 下列关于该反应的说法中正确的是_(填序号)。A该反应中S2O表现了氧化性B已知生成的 Fe2O3 纳米颗粒直径为 10 纳米，则 Fe2O3 纳米颗粒为胶体C该反应中 H2O2 作氧化剂【答案】 (1). 还原 (2). B (3). 2 (4). 1 (5). 4 (6). 4 (7). 1 (8). 1 (9). 6 (10). C【解析】【详解】（1）NaNO2能使血红蛋白中的转化为而使人中毒，说明NaNO2具有氧化性，把氧化为，用为维C解读，就是把还原为，即维C具有还原性，故答案为：还原；（2）ANaNO2强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，NaCl为强碱强酸盐，其水溶液呈中性，则可测测溶液的酸碱性的酸碱性来区分NaNO2和 NaCl，故A不选；BAgNO2和AgCl均为难溶于水的白色固体，则不能用AgNO3溶液来区分NaNO2和 NaCl，故选B；C在酸性环境中NaNO2能将浅绿色的氧化为红色的，而NaCl与不反应，则可用FeCl2 溶液来鉴别酸性的NaNO2和 NaCl，故C不选；故答案选B（3）反应中S2OS2O，S价由+2价升高到+5价，Fe2O3，Fe化合价由+2升高到+3，而H2O2H2O中的O元素化合价由-1价降到-2价，根据电子得失守恒的规律，结合原子守恒可配平该离子方程式；2Fe2+S2O+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O+6H2O，故答案为：2；1；4；4；1；1；6；A由2Fe2+S2O+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O+6H2O分析可知该反应中S2O中S化合价升高被氧化，表现了还原性，故A不选；B胶体为分散质离子直径在1纳米至100纳米的分散系，则胶体为混合物，而已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，Fe2O3为纯净物，则B不选；C由2Fe2+S2O+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O+6H2O分析可知该反应中H2O2中的O化合价降低，被还原为氧化剂，故选C。答案选C