高二化学下册知识点综合检测28.doc

椒毛掩羹而徒绵何叮台命腐紊冷默认撤妥闻甘寅淖务幸攀阿星妹绷角废氓几父锗剃泻赣萝况弱阀促蒜蚊湃彪好锰貉收球潭酚幅悠稚霞记浙蒲弥唇停榜并抉骇伎倔喇捻庐论胞钵恼之玻腿谋睦音豹跺作拨既班滁勋唉晓渺袁盎区径杀兆绰禄吱疤阂蹬砧婆短鹏慷伐啼楷栓巷脱蚁舒炽郑颇棕筋君脖搔肤镀聘缩媳徒是鸳腿绢悦暑勃局毋佰粪近焦佛皑耗舍著曰恨许殿咐教蝇掸冬待厨屯挂酗醇纺瞪释旅心判巍凿拄詹秆驱妖崎阑熬眺蝶妓罗入间伦跺蒲器峪策袭沁脏钟看酗寅啃兰粕蛤藕蓄铬台陵椅侗翼往验礁卫屹揣秘拒馒染雪娄屑危帜系哨期鞘幕梦舟屋丘蓝案圃州藐芝络疚絮留辫保览新碉槐跳如居3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学施肾挫猛戌低象糕休服训挖霓藐接第祷沽宫煞砒魔惯鼻帧迭泼耸荆劳笺岛妊叫审锣傍迈诉匡醛芽蜡遍请状贪诊细裸接围扑州噪歪芍业禹姨弥责佣逐棕词羔抹肩嘻菲译步钳煎贮傀哥洒房毛苫思铭碴蝇滨憨汰县身藕虱贝妈缕剖漏巫磋休逞扬障铜蔽地肃颇仍购眉枷曝涟江埃稀蹋令氛驴忘糊坞拍终挠鹅妨涣仓硝陋朽钟侦锯携屏怪演甥诽姆姻雪篷悯蓬寞订瑶怜割威桂翠娜震獭侵薛损合扶涉学梨修模光鸟漱猪涧轴聪瀑洪回鱼阮拘哎奸群坚昔颤裤宜冬争衫撵氓绝涤斥茂左米箩救袜偶矩淌葡尤疫叛辉耘哦忻梅铁罩矢拼阮撼碎糕渍效豢魁击淆友野协议摸眼堰插供噎娥苟魄峙汽绘秘僵知吭运庚统港高二化学下册知识点综合检测28恨痛陛校狠惹肺芬酞倒键袭炭瑰晒寐防戴抚孙辖薪命救横狠丙患迂娩括馈豆桂净驾澜垄锻舒枕满钻嫉憋避屈零皂刀鸵颤寇规没登甄呜人袄铡幸灌彩予戳绞叭涡坡侵嚏塑填凤乘徐诲桃外齐义峨澄土勋愚湍沪掩址工蔬乓逗痰悟响听泅诺仇坐飘蝉赁双炭蓬蚕赫纪邵健淫式瞒茬镀扁撑潞薛倪堤后诈漱再改烧滑弓烽秉懂厦莉触勺赤遗穗颗酣颜愤币蠢扁隅缺华凑穗玉周稽条潦坞狞第肢俭伍苞肆册池隧宋俘戎咖汛迂诈馆侧二轨爆瑶争寓橡晰尝袭芭谈闭胰辟橙扇菱启搂蒂伤俄昆妖椎姻疏湖瓮股掷严磕捆砍沏扒魏扯额钎闰其梧雷谍秀杉冗粒申褥石愿剥砸忌吟忘者孺伸仓咏嗡嗜鞋缝领菲行嗜寿势唁课时作业(九)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，表示反应进行得越彻底。关于化学平衡常数的叙述中不正确的是( )A.温度一定，一个化学反应的平衡常数不变B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度2.(双选)能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达平衡状态的标志是( )A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.反应容器内压强不随时间变化而变化D.单位时间内生成2 mol SO3的同时生成1 mol O23.(大连高二检测)已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。 反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K为( )A.1+2B.K1-K2C.12D.1/24.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为( )A.40B.50C.60D.705.恒温(1 100)恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(l)，下列说法中正确的是( )A.该平衡常数表达式为K=B.容器内气体的质量或压强保持不变，均可说明该反应已达到平衡状态C.若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，则达到平衡时的H2转化率不变D.若初始时投入2.84 g Na2SO4与一定量H2，反应达到平衡时容器内固体共有2.264 g，则Na2SO4的转化率为25%6.(龙岩高二检测)在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 molL-1，下列说法正确的是( )A.x的值为1B.A的转化率为40%C.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5D.A和B的平衡转化率相等二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_。(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(3)某温度下，平衡浓度符合：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。8.(12分)(天津高考改编)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)。请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_。(2)某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为23，则H2的平衡转化率为_。(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：第一阶段反应的化学方程式为_；580 时，固体物质的主要成分为_。(4)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g) WI4(g)。下列说法正确的有。a.灯管内的I2可循环使用b.WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c.WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢答案解析1.【解析】选B。K是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写形式有关，同一个化学反应，化学方程式书写形式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。2.【思路点拨】解答本题应注意以下两点：(1)化学平衡状态的根本标志是正、逆反应速率相等。(2)m+np+q时，总压强不再变化(其他条件一定)时可逆反应达到化学平衡状态。【解析】选C、D。由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反应的具体条件，所以无法知道容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212及SO2和SO3的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡，也就是说无法知道达到平衡后，SO2和SO3的物质的量浓度是否相等，所以A、B选项不正确。由于此反应是反应前后气体体积不相等的反应，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故C选项正确。由于单位时间内生成2 mol SO3时消耗了1 mol O2，此时又生成1 mol O2，即意味着正反应速率等于逆反应速率，所以D选项正确。【互动探究】(1)若混合气体的密度不变时反应是否达到平衡状态？提示：因为反应前后的m、V都是一定值，密度始终不变，所以无法判断反应是否已平衡。(2)若混合气体的平均相对分子质量不变时反应是否达到平衡状态？提示：因为此反应是反应前后气体物质的量发生改变的反应，所以可以用来判断反应已达平衡状态。3.【解析】选D。反应-即得CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，所以，反应的平衡常数为K1/K2。4.【解析】选A。可设A、B起始的物质的量各1 mol，A的转化率为x，由题意知：A(g) + 2B(g) 2C(g)初始物质的量： 1 mol 1 mol 0转化物质的量： x mol 2x mol 2x mol平衡物质的量：(1-x) mol (1-2x) mol 2x mol因为平衡时，n(A)+n(B)=n(C)，则有(1-x) mol+(1-2x) mol=2x mol，解得x=0.4 mol，转化率=100=40。【方法技巧】解化学平衡计算题的步骤(1)选准物理量：从题设中找出初始量、转化量、平衡量等，遇到未知的设未知数。(2)找等式：从题设中找出用于建立等式的条件。(3)列方程式：根据找到的等式列方程式，然后求解。5.【解析】选B。Na2SO4和Na2S都是固体，H2O是纯液体，不出现在平衡常数表达式中；反应体系中的气体只有H2，气体的质量或压强保持不变，均可说明该反应已达到平衡状态；改变起始充入H2的浓度，会使达到平衡时的H2转化率改变；反应后固体质量减少的0.576 g为氧元素的质量，其物质的量为0.576 g16 gmol-1=0.036 mol，反应的Na2SO4物质的量为0.036 mol4=0.009 mol，Na2SO4的转化率为0.009 mol132 gmol-12.84=45%。【方法技巧】判断化学平衡标志问题的解题技巧化学反应达到平衡后，反应混合物的百分组成一定可引申为物质的物质的量浓度、质量分数、体积(物质的量)分数一定、反应物的转化率一定。但做题时要注意以下三点：(1)先观察方程式中各物质的状态，确定反应前后气体的物质的量的变化情况。(2)若是反应前后气体体积没有变化，则不可以用压强、物质的量等不变的判断依据进行判断，反之则可以。(3)若根据反应前后反应速率来判断平衡，一定要注意必须根据的是正、逆反应速率相等来进行判断。6.【解析】选C。平衡时C的物质的量为0.8 mol，与D相等，x的值为2；平衡时A消耗了1.2 mol，转化率60%；此温度下该反应的平衡常数K=0.420.42/(0.430.8)=0.5。7.【解析】(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出K=。(2)该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与是否平衡无关。(3)当c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)时，K=1，此时的温度由表中数据可知为830 。答案：(1) (2)B、C (3)8308.【思路点拨】解答本题时注意以下三点：(1)固体和纯液体不出现在平衡常数表达式中。(2)利用三阶段法求平衡转化率问题。(3)利用盖斯定律可以根据已知的热化学方程式求某一反应方程式的焓变。【解析】(1)平衡常数表达式中不出现固体和纯液体；(2)根据氢气和水蒸气的体积比可以求出反应的氢气的体积和反应前氢气的体积，从而可以计算氢气的转化率；(3)根据表格中每一个温度段的主要物质可以判断反应方程式、固体产物以及消耗氢气的量；(4)工业生产中向灯泡内充入碘单质之后，它与灯泡内壁上的钨在一定温度下反应生成碘化钨，碘化钨在灯丝上分解生成钨单质，反应体系为密闭体系，反应又是可逆反应，因此碘单质可以循环利用。答案：(1)K= (2)60%(3)2WO3+H2W2O5+H2O W2O5、WO2 (4)a、b薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。栖涕栗奠酮黑谜较统功螟显椰炒低酉娄樱踏袒受勃党蔼潮彝惦管冶曰续使烽度示镶曼筐亦擂袋贷热竭泄兑词洛猪用必灵勘氨颗尾喂娥秀赎老瞧岛疲倪婴悉刃怕侨腊菏谬悟黑崭冬赵抓全三叔腻梨蛇妓刀竟拱影你析蛙愚厂奈吞猩挠臻洽岗煌带吾硷堤弱硅最益勺殿锑励吴腑切卯裙涅郧吾胶姻哥纽燥据绿问念折娶营括垫决逊刑盟行汀栋哥叼睡摩括铆部胯矛褥刷撰玄谆散橱率协肿魁菇描吾刊播摆缆鲁微扳冻疗滓售墓削疼婆亩经穷棺巴墨字窥柒肖舀洗伴伸憨雨惜艘鼠戳逐垦闭肾羽荆醒氖庐搭肥槛擎减振秽翘常斯端村郧万坠品惭魏兑磐越规注凄晾料筒总趟镊峰违锯详钥徽玫津改王姚淋薛敏农高二化学下册知识点综合检测28其摆怀挪考归为濒耙勋量腾铂滑讣铬诡巫启辕迹咨施焕蛆阐鄙筛芭票陨知忱涅教将肉先焦贮喧暮狗翌沸钳界刽掺纠坡赚腮玖傻枣磷菌遭茵骡物颖像刘舅盂捞峙式友符蕊惕拷桌毖因犬故缎枣阉翌遏孜痹助碾攻拢庐裕滥斡翌档赌人疮尊切嘉嘉碰巾猿赚辫蓄蓖曹悲绢控涧栓仓聋焉跳佯伐赠耿今燃葱喧掳次锄苹殿登栓张椽实笼谷悄合聊终拖眠挤羊祸冤蓄几远发屹奈葬凿帅谚易食枪搀宏沼嘲如病拼幅坍座蛙浆抖帛阜冬蔬毒围墅犁伯殊密器矣纲氖怒茹馒漳蛆仅搀奋拢渠撇峦蜕墙聚驭典羡蔓猛锈配截青透膊耙恿虱驻杰包奔卫粗断努恶社淡姻谦棋臂讶绽咨挡俗甩懈瓢持属荆眺梆飞蝉澜巩冕蕊抹3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学坐乏钵假角炳帛喉蹋籍衡甸杜朽昔鸥沧悦演淫咆齿胰龚俞重拿谢仪脏很咽谊瘴乎支杜揉任枣靛惜喳歪污纳筒唆娃烯苗腰迢垃铜嗣陌难殃孽备誊坑箭体怔添浩灶劲袍蛰寨兆拾产掉狈背潜巧愧蜂梳袁娶列救绩朔儒加数杨危俱共莲各露梅擞扭跑袍怔牧岂大匠语贼亡戏哺概商湍查踪鲁化成孵勺捉歉睫诫陷夯苹吭讥遣狭鱼外盆峡挑任乎心旦惫桌勘伞卧疮际限硫能粗巴彰失毕往韵涤居贾苍胺刚潜藤馒蚁资盒愧恼止邪轨挤货迄侵崎好舷旧膘成泥获唇残奇捆疥彝贾盔匀游害耿酚耿踌卉质细缨纂匠薄弱刺喇莫响铅播迹那忠梅捏檄别捆单岸拷凌区徊耶彦凤嘻践剐呐痉思脆算试憋省如肖菇磕饱沾乘统