河北省武邑中学2021届高三化学下学期5月第七次模拟考试试题.doc

河北省武邑中学2021届高三化学下学期5月第七次模拟考试试题

河北省武邑中学2021届高三化学下学期5月第七次模拟考试试题

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14

河北省武邑中学2021届高三化学下学期5月第七次高考模拟考试试题

说明：
1．本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分。考试时间75分钟，满分100分。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上
作答，答案无效。
3．考试结束，只交答题卡。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27
Fe-56 Si-28 Ni-58.7 Mn-55
第I卷（选择题43分）
一．选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。）
1．化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．食品包装袋中硅胶当呈现蓝色时，还可以继续做干燥剂
B．在石英管中充入氖气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”
C．衡水老白干用小麦酿酒的原理是通过蒸馏法将小麦中的乙醇分离出来
D．五彩缤纷的烟火是加入铜、铁、钠等金属及其化合物
2． 已知在常温条件下，下列说法正确的是（ ）
A．水电离的c(H+)＝10－7mol/L的溶液一定呈中性
B．将10 mL 0.01mol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≥10mL
C．将1 mL pH=8的NaOH溶液加水稀释为100 mL, pH下降两个单位
D．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH4+)也相等
3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．78 g等物质的量混合的苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数为7NA
B．H2O2+8H++2LiFePO4=2Fe3++2H2O+2H3PO4+2Li+，则每生成1 mol Li+转移的电子数为NA
C．将0.1 molCl2完全溶于水中，所得溶液中Cl2、Cl－、HClO、ClO－的粒子数之和小于0.2NA
D．1 L1 mol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+的数目为NA
4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：
2Fe2++2I－+2Cl2 ===2Fe3++I2+4Cl－
正确；Cl2过量，可将Fe2+、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3－+OH－===MgCO3↓+H2O
正确；酸式盐与碱反应生成盐和水
C
过量SO2通入NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO－=HClO+HSO3－
正确；说明酸性H2SO3强于HClO
D
1 mol·L−1 的NaAlO2溶液和2.5 mol·L−1 的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2AlO2－+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确：AlO2－与H+产物由二者物质的量之比决定

5．高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。

下列说法正确的是（ ）
A．a分子的核磁共振氢谱有4组峰 B．生成高分子b的反应为加聚反应
C．高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好 D．1mol高分子b最多可与2mol NaOH反应
6．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D同主族，C、E同主族，A和B、F均能形成二元共价化合物，B元素与酸雨的形成有关，下列说法正确的是（ ）
A．离子半径最大的是F B．简单气态氢化物的稳定性C<F
C．简单氢化物的沸点E>C D．D与A、B、C、E、F均能形成离子化合物
7．硫酸甲酯（CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂，在有H2O存在的条件下，CH3OH和SO3的反应历程如图所示（分子间的作用力用“…”表示）。下列说法错误的是（ ）

A．CH3OH与SO3反应的ΔH<0 B．a、b、c三种中间产物中，a最稳定
C．该反应最高能垒（活化能）为19.06eV D．由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成
8．下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
编号
实验过程
实验目的
A
量取pH=1醋酸溶液10mL置于烧杯中，稀释，冷却；移液，洗涤于100mL容量瓶中，定容
配制pH=2的醋酸溶液
B
常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH
证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH
C
向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,观察实验现象
检验Na2SO3溶液是否变质
D
无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体通入溴水,观察溴水是否褪色
证明乙烯跟溴水发生反应
9．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) +4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是（ ）
A．为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量NH3·H2O后过滤即可
B．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低
C．溶液D蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑
D．溶液E和碳酸钠混合方式不同对产品的成分没有影响
二．选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确
答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，
该小题得0分）
10． 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是（ ）

A．甲分子中所有碳原子可能能处于同一平面，且有顺反异构现象
B．乙中含有1个手性碳原子
C．用NaHCO3溶液或FeCl3溶液能鉴别化合物甲、乙
D．乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4molNaOH溶液反应
11．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.5 kJ/mol
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2＝－90.4 kJ/mol
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H3
不同压强下,按照n(CO2):n(H2)＝1:3投料,CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是（ ）

A．△H3＝－40.9 kJ/mol B．p1 < p2 < p3
C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,反应条件应选择高温、高压
D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③
12．相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度（用溶解Cl2的物质的量浓度表示）随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如下图。

下列说法不正确的是（ ）
A．由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl－=Cl3－
B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH++Cl－+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小
C．随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl3－为主要反应从而促进Cl2溶解
D．由上述实验可知，H+浓度增大促进 Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大
13．LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述正确的是（ ）

A．B极发生氧化反应，电极反应式为BH4－+8OH－-8e－=BO2－+6H2O
B．每有1molH2O2参与反应，生成0.25molBO2－
C．图甲中的离子交换膜为阴离子交换膜
D．图乙中的导线a与图甲中的A极相连，导线b与B极相连时，LED二极管可以正常发光
第II卷（填空题 57分）
三．非选择题（共57分。第14～16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17～18题
为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题：共42分。
14．（14分）某学习小组开展下列实验探究活动

⑴ 装置A中反应的化学方程式为
⑵ 设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性
⑶ 选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱

装置连接顺序为A，C，______，______，D，F，其中装置C的作用是 ，
通过_ 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸
⑷ 利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量，量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL
①图G中球形冷凝管进水口为______填“a”或“b”
②残液中SO2含量为______g/L
③经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是
15．（14分）MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等）为原料制备MnSO4的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的pH
金属离子
Fe3+
Fe2+
Co2+
Mn2+
开始沉淀
1.5
6.3
7.4
7.6
完全沉淀
2.8
8.3
9.4
10.2
⑴ 酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、____________。
⑵ 沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离子方程
式： 。
⑶ 沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是 。
⑷ 右图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为_________，洗涤干燥。

⑸ 受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。
iii.加入指示剂，用b mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗 (NH4)2Fe(SO4)2溶液
的体积为c mL，MnO4－重新变成Mn2+。

①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：
2Mn2++ S2O82－+_____ === MnO4－+ +__+
②废渣中锰元素的质量分数为__________。
⑹废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用下图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是__________（写出两条）。

16．(14分)某高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS═Fe+Li2S【LiPF6•SO（CH3）2为电解质，Li+可自由移动】，用该锂离子电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图所示。

⑴ 锂离子电池中电极Y为 极；中间隔室b可以得到的主要物质Z是　 　（填化学式）。
⑵ 电解时，通过阴离子交换膜的主要离子是 ，其迁移方向是
⑶ 电解总反应的离子方程式为　 　
⑷ 若锂离子电池工作t min，维持电流强度为I A，理论回收Ni g（写出计算表达式即可，已知F＝96500C/mol）
⑸ 电极的得失电子能力可由电极电势（E）来定量衡量，电势越高，得电子能力越强，则X、Y两极电势的关系为EX EY(填“大于”或“小于”)
⑹104Pa、105Pa时由一定量丙烷脱氢制丙烯，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H＞0 反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图示。

①104Pa时丙烷及丙烯的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___________、___________。
②起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数KP=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（二）选考题（共15分）
17．(15分)由IIA元素与VA元素及副族所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。回答下列问题：
⑴ 基态Sc原子核外电子排布式为［Ar] 。
⑵ 氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为 ，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合
（填“泡利原理”或“洪特规则”）。
⑶ 自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是 。
化学键
B-H
B-O
B-B
键能（ kJ·mol﹣1）
389
561
293
⑷ 比较大小：键角PH3 NH3（填“＞”或“＜”，下同）;熔、沸点：PH3 NH3。
⑸ 如图为四硼酸根离子球棍模型，该离子符号为 ，其中硼原子轨道的杂化类型有 。
⑹ 叠氮酸铵（NH4N3)是一种具有爆炸性的无色晶体。叠氮酸根（N3-)的空间结构为 ；叠氮酸铵的晶胞如下图所示，其晶胞参数为anm和0.5anm,阿伏加德罗常数的值为NA,NH4N3的密度为 g·cm-3

18.[化学——选修5:有机化学基础］（15分）
研究结果表明，阿比朵尔具有免疫调节作用和干扰素诱导作用，2月4日李兰娟院士团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。阿比朵尔（G）合成路线如图所示：

⑴ A的名称是 ，C中官能团的名称为　 　 。
⑵ C→D的反应类型为　 　，由D生成E的化学方程式为　 　。
⑶ 写出同时符合下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱呈现4个吸收峰的异构体的结构简式为
①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ②六元环状结构
⑷ H的结构简式为
⑸ 结合上述合成路线，设计出以乙醇和为原料（其他无机试剂任选），合成的路线（不超过4步）　 　

河北武邑中学2020～2021学年高三第七次模拟考试
化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
B
A
D
C
D
C
B
D
10
11
12
13
1～9题，单选每个3分，
10～13题，不定项选择每个4分，部分分2分
AC
D
D
AB
14．【答案】（14分）
⑴ CaCO3 + 2HCl=== CaCl2+SO2↑+ H2O (2分)
⑵ 将通入氢硫酸溶液中，出现淡黄色沉淀，证明价硫具有氧化性(2分)  
⑶B   E(2分)   除去HCl(1分)   D中品红不褪色，F中出现白色沉淀 (2分) 
⑷ ①b (1分)② (2分) ③ 残留液中有剩余的盐酸(2分)
15．【答案】（14分）
⑴ Fe2+、Fe3+(2分)
⑵2Fe2++MnO2＋4H＋==== Mn2+＋2Fe3+＋2H2O(2分)
⑶若用NaOH作沉淀剂，Co2+沉淀完全时的pH=9.4，此时Mn2+也会沉淀，导致MnSO4产率降低(2分)
△
催化剂
⑷蒸发结晶，趁热过滤(2分)
⑸① 2Mn2+ + 5S2O82-+ 8H2O ==== 2MnO4- + 10SO42- + 16H+(2分)
② ×100%(2分)
⑹电流继续增大，Mn2+在阴极放电：Mn2+ + 2e− ==== Mn，使得c(Mn2+)减小；H+放电直接生成H2而不是H·，MnO2被H·还原的反应不能进行，使得c(Mn2+)减小；Mn2+在阳极放电生成MnO2，使得c(Mn2+)减小(2分)
16．【答案】（14分）
⑴负（1分）NaCl （1分）
⑵Cl﹣（1分）c → b（或右到左）（1分）
⑶4OH﹣+2Ni2+2H2O+2Ni+O2↑（2分）
⑷（2分）
⑸大于（2分）
⑹①c b （2分） ②12500Pa （2分）
17．【答案】（15分）
⑴3d14s2(1分)　
⑵ (2分) 洪特规则(2分)

⑶ B-O键能大于B-B的键能和B-H的键能所以更易形成稳定的 B-O键(2分)
⑷< < (2分)　
⑸ H4B4O92- (2分)sp2 sp3 (2分)
⑹ (2分)
18．【答案】（15分）
⑴ 羧基(1分) 取代反应(1分)
⑵ (2分)　
⑶ (2分)
⑷ HO-CH2-CH2-OH　 (2分)
⑸ 4 (2分)　 (2分)
⑹ (3分)