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2021届高考化学二轮复习 题型检测 第一类 选择题专练2021届高考化学二轮复习 题型检测 第一类 选择题专练年级：姓名：- 30 -第一类选择题专练选择题提速练(一)7化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是()A古代记载文字的器物甲骨，其主要成分是蛋白质B工艺装饰材料天然水晶，属硅酸盐产品C第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂解析：选DA项，古代记载文字的器物甲骨，其主要成分是钙质物质，错误；B项，工艺装饰材料天然水晶，是二氧化硅，错误；C项，第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体，错误；D项，秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，无毒、无味、具有吸水性，可用作食品干燥剂，正确。8.下列有关1甲基1环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是()A该物质含有六元环的同分异构体有3种B分子中所有碳原子在同一平面上C该物质为芳香烃D能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应生成的产物有2种解析：选AA项，该物质含有六元环的同分异构体，将甲基置于序号处，或把双键放在环外，可形成三种同分异构体(如图)，正确；B项，该六元环不是苯环，根据甲烷分子的正四面体结构和乙烯分子的六原子共面结构可知，分子中所有碳原子不一定在同一平面上，错误；C项，该物质中不含有苯环，不是芳香烃，错误；D项，该物质含有碳碳双键，能发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，但反应产物只有一种，错误。9关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是()A图甲用于制备并收集乙酸乙酯B图乙用于分离乙酸乙酯C图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯D图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯解析：选AA项，甲装置与教材中制备乙酸乙酯的装置略有不同，试管中连接玻璃管，使得试管内外相通，不会产生压强差，能够起到防止倒吸的作用，导管插入碳酸钠溶液中，杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应，有利于杂质的吸收，因此能较好地达到制备、收集乙酸乙酯的目的，正确；分离乙酸乙酯不需要过滤装置，可用蒸馏装置，但蒸馏时温度计水银球应位于支管口处，B、C错误；D项，乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液，下层液体从分液漏斗的下口放出，乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，错误。10碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是()Aa、b、c 之间的关系式为：abcB图中M、N分别为Fe2、Fe3C步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3D若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 L O2解析：选CA项，根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知，2abc，错误；B项，根据催化原理可知，发生反应的过程为CuMCu2N，M被还原为N，NO2HMH2O，N被氧化为M，则M、N分别为Fe3、Fe2，错误；C项，Fe3水解使溶液显酸性，CuO与H反应产生Cu2和水，当溶液的pH增大到一定程度时，Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去，从而达到除去Fe3的目的，正确；D项，制备1 mol CuCl2，转移2 mol电子，根据电子守恒，需要消耗0.5 mol O2，由于不清楚O2所处的条件，所以不能确定O2的体积，错误。11常温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 molL1二元酸H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()AH2A是二元弱酸BB点的pH1，H2A若为二元强酸，则H2A溶液中c(H)0.2 molL1，pH1lg 20.7，故H2A为二元弱酸，正确；B项，B点消耗10 mL NaOH溶液，恰好得到NaHA溶液，因其pHH2SO4，错误。选择题提速练(二)7化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是()A“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅B高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多解析：选AA项，硅是半导体材料，“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅，正确；B项，聚四氟乙烯俗称“塑料王”，属于有机高分子材料，错误；C项，医用双氧水消毒是利用强氧化性使蛋白质变性，而酒精消毒也是使蛋白质变性，但不是利用强氧化性，两者消毒原理不相同，错误；D项，纯碱由于碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，错误。8.十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3 496万吨/年。有机物(烃)“PX”的结构模型如图，下列说法错误的是()A“PX”的分子式为C8H10B“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)C“PX”分子中，最多有14个原子共面D“PX”难溶于水，易溶于四氯化碳解析：选B根据模型可知，PX为对二甲苯。A项，分子式为C8H10，正确；B项，“PX”的二氯代物共有，共7种，错误；C项，“PX”分子中，苯环上的C原子和H原子与两个甲基上的碳原子共面，有12个原子，每个甲基中可有1个H旋转至该平面，故该分子中最多有14个原子共面，正确；D项，对二甲苯难溶于水，易溶于四氯化碳，正确。9实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是()解析：选C乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，其中B装置是发生装置，而A、D分离提纯得到纯化乙醛，未涉及的是C装置。10设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NAB密闭容器中1 mol H2与1 mol I2制备HI，增加2NA个HI键C25 ，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中OH数为0.2NAD0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA解析：选DA项，46 g有机物C2H6O的物质的量为1 mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8NA，错误；B项，H2与I2生成HI的反应为可逆反应，1 mol H2与1 mol I2反应生成HI小于2 mol，HI键数目小于2NA，错误；C项，pH13，c(H)1013 molL1，c(OH)0.1 molL1，n(OH)nNA0.1NA0.1NA，错误；D项，Fe在足量氧气中燃烧生成四氧化三铁，0.1 mol Fe转移电子数为0.18/3NA4/15NA，正确。1125 时，已知醋酸的电离常数为1.8105。向20 mL 2.0 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入2.0 mol/L NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H)在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是()Aa点溶液中：c(H)6.0103 mol/LBb点溶液中：c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)Cc点溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)Dd点溶液中：c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)解析：选BA项，a点溶液为2.0 mol/L CH3COOH溶液，电离常数Ka1.8105，得c(H) mol/L6.0103 mol/L，正确；B项，b点溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COO的水解常数Kh5.51010c(Na)c(CH3COOH)，错误；C项，c点为CH3COONa溶液，因CH3COO水解显碱性，由质子守恒可得c(OH)c(H)c(CH3COOH)，正确；D项，d点溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，因CH3COO部分水解生成CH3COOH，则由物料守恒可得c(Na)2c(CH3COO)c(CH3COOH)，正确。12镁空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。下列说法错误的是()A放电时，外电路电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极B放电时，正极的电极反应式为O24e2H2O=4OHC理论上，外电路中流过2 mol电子时，负极质量增加58 gD电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用解析：选CA项，通氧气的电极为正极，因此多孔活性炭材料电极为正极，放电时，外电路电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极(由负极流向正极)，正确；B项，放电时，多孔活性炭材料电极为正极，碱性条件下氧气在正极得电子产生氢氧根离子，电极反应式为O24e2H2O=4OH，正确；C项，根据负极反应式Mg2e2OH=Mg(OH)2，可得当外电路流过2 mol电子时，负极质量增加34 g，错误；D项，电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧得到氧化镁，再还原可制成镁锭循环利用，正确。13W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是()A简单气态氢化物的热稳定性：WYZBX的最高价氧化物对应的水化物为强碱CY、Z的最高价氧化物均能溶于水D常温下，Y的单质为固体解析：选D由W的一种氧化物为红棕色气体可知W为N，X为金属元素，且X的原子序数比W的大，故X为第三周期元素，第三周期主族元素中原子半径最小的金属元素为Al，故X为Al；N、Al最外层电子数之和为8，故Y、Z最外层电子数之和为11，若Y为Si，则Z为Cl；若Y为P，则Z为S。A项，N的非金属性比Si、P都强，错误；B项，Al(OH)3为两性氢氧化物，错误；C项，若Y为Si，SiO2难溶于水，错误；D项，不管Y是Si还是P，其单质在常温时均为固体，正确。选择题提速练(三)7化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是()A气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料解析：选CA项，气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米(2.5106 m)的颗粒物，不一定是胶体粒子，错误；B项，石英玻璃主要成分是二氧化硅，错误；C项，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，正确；D项，“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，错误。8柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。下列关于柠檬烯的说法正确的是()A分子式为C10H14B能发生取代反应和加成反应C属于乙烯的同系物D分子中所有碳原子可能都处于同一平面上解析：选BA项，根据结构简式可知，该物质的分子式为C10H16，错误；B项，分子中存在碳碳双键，能够发生加成反应，含有的饱和碳原子上有氢原子，能发生取代反应，正确；C项，该物质与乙烯的结构不相似，含有2个碳碳双键和碳环，与乙烯不属于同系物，错误；D项，分子中含有饱和碳原子，和周围的碳原子一定不在同一平面上，错误。9某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是()A两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低Ba装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应Cb装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色Db装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟解析：选BA项，制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，正确；B项，a装置中挥发的溴蒸气进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色AgBr沉淀，故不能说明苯和液溴发生了取代反应，错误；C项，b装置中挥发的Br2被CCl4吸收成为红棕色Br2的四氯化碳溶液，正确；D项，HBr气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防倒吸，用浓氨水吸收HBr，挥发的NH3和HBr反应得到固体NH4Br，有白烟生成，正确。10如图是含氮化合物及单质的“类别价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是()A硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管BNO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物C可加热NH4NO3和Ca(OH)2制备氨气D联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸NH3解析：选CA项，HNO3中氮元素为5价，具有强氧化性，稀硝酸能氧化许多不活泼的金属，如Cu、Ag等，正确；B项，由题图可知NO、NO2和NH3在一定条件下均能发生归中反应，产物是氮气和水，氨气可用于处理氮氧化物，正确；C项，通过分析NH4NO3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有NH3，故不能用NH4NO3和Ca(OH)2共热制备NH3，错误；D项，依据价态分析，N2H4(氮为2价)和HNO2(氮是3价)反应可能生成HN3，正确。11一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2eH2O=MnO(OH)OH。该装置工作时，下列叙述正确的是()AAl电极区的电极反应式：Al3e3NH3H2O=Al(OH)33NHB石墨电极上的电势比Al电极上的低C每消耗27 g Al，有3 mol电子通过溶液转移到石墨电极上D若采用食盐水NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同解析：选AA项，MnO2在石墨电极上发生还原反应为正极，Al电极为负极，负极上发生氧化反应，在氨水中，Al失电子生成Al(OH)3沉淀，负极电极反应式为Al3e3NH3H2O=Al(OH)33NH，正确；B项，石墨电极为正极，Al电极为负极，正极上的电势比负极上的高，错误；C项，电子只能通过导线由Al电极转移到石墨电极上，错误；D项，若采用食盐水NaOH溶液作电解质溶液，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，可以被NaOH溶液溶解，所以电极反应式不相同，错误。12寿山石M4N4Y10(YX)8是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y和YX含有相同的电子数。下列说法正确的是()A原子半径XYMNC含M的一种盐常用于净水消毒DX和M形成的化合物溶于水显酸性解析：选B由题意，M元素是地壳中含量最高的金属元素，M是Al元素；N元素的单质常用来制造太阳能电池，N是Si元素；X3Y和YX含有相同的电子数，X是H元素，Y是O元素。A项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：AlSi，错误；B项，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：OSi，则简单氢化物的稳定性：H2OSiH4，正确；C项，铝盐水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能够因吸附作用而起到净水作用，但不能起到消毒的作用，错误；D项，H和Al形成的化合物为AlH3，AlH3溶于水时，与水反应生成氢氧化铝沉淀和氢气，错误。13常温下，用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定0.10 mol/L的HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是()AKa(HA)的数量级为105BN点，c(Na)c(A)CPQ过程中，水的电离程度逐渐增大D当滴定至溶液呈中性时，c(A)c(HA)解析：选BA项，根据图a可知，中和百分数为50%时溶液的pH4.74，此时溶液为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，由于A的水解和HA的电离都是微弱的，可以认为c(A)c(HA)，Ka(HA)c(H)104.74，Ka(HA)的数量级为105，正确；B项，N点，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，即c(Na)c(A)c(OH)c(H)1108.72，错误；C项，PQ过程中，随着氢氧化钠溶液的滴入，酸不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，正确；D项，根据图b可知，当lg0时，溶液呈酸性，则当滴定至溶液呈中性时，溶液中c(A)c(HA)，正确。选择题提速练(四)7中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是()A“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴B“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应解析：选DA项，“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明的是柑橘糖浆有甜味，可以止渴，正确；B项，“水声冰下咽，沙路雪中平”是水的三态变化，过程中未涉及化学变化，正确；C项，霾尘中有气溶胶，气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，正确；D项，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银；积变又还成丹砂，即常温下两者又可以重新化合为硫化汞。由于两个过程的反应条件不同，故其不是可逆反应，错误。8有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是()A化合物Z环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)BY和Z可以用金属钠来鉴别CX、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面DY的分子式为C7H9O解析：选BA项，Z的环上一氯代物共有4种，分别为错误；B项，Y中的醛基不能和金属钠反应，而Z中的羟基能和金属钠反应放出H2，故可用金属钠将两者鉴别，正确；C项，Y、Z分子中环上的碳原子有饱和碳原子，呈四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，错误；D项，Y的分子式为C7H10O，错误。9利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的描述不正确的是()A装置A分液漏斗中的药品选用不当，应选用稀HNO3B实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度C装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO34NOO2=4NaNO22CO2D实验过程中，装置C液面上方可能出现红棕色气体解析：选AA项，装置A分液漏斗中使用浓HNO3反应速率加快，且产生的NO2可以在装置B中转化为NO，所以药品选用正确，错误；B项，实验过程中，通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度，正确；C项，装置C用于制备NaNO2，发生反应的化学方程式为2Na2CO34NOO2=4NaNO22CO2，正确；D项，实验过程中，若装置C中NO和O2逸出液面，可能出现红棕色气体，正确。10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A室温下pH11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH数目为0.01NAB1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NAC标准状况下，22.4 L己烷含有共价键数为19NAD常温下，13.6 g NH3和21.3 g Cl2混合充分反应后，转移电子数为2.4NA解析：选AA项，在pH11的Na2CO3溶液中c(H)11011 mol/L，由c(H)c(OH)KW可知c(OH)1103 mol/L，由水电离出的c(OH)1103 mol/L，n(OH)1103 mol/L10 L0.01 mol，所以水电离出的OH数目为0.01NA，正确；B项，1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中的氧原子包含了水中的氧原子，所以氧原子数量远大于2NA，错误；C项，标准状况下，己烷为液体，错误；D项，氨气的物质的量为0.8 mol，氯气的物质的量为0.3 mol，反应的化学方程式为8NH33Cl2=N26NH4Cl，二者恰好反应，氯气中的氯元素由0价变为1价，转移电子数为0.6NA，错误。11常温下，下列有关叙述正确的是()A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na)2c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1C等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)解析：选BA项，向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠溶液，根据物料守恒可知，c(Na)K(HCO)可知，c(HCO)/c(H2CO3)K(H2CO3)/c(H)c(CO)/c(HCO)K(HCO)/c(H)，错误；D项，0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)，由电荷守恒可知2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，错误。12近日我国科研人员发明了可充电的AlCO2电池(结构如图所示)。电池放电时的反应为4Al9CO2=2Al2(CO3)33C。下列说法正确的是()A放电时铝电极发生还原反应B放电时的正极反应为9CO212e=6CO3CC放电时物质的化学能100%转化为电能D充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连解析：选BA项，由总反应4Al9CO2=2Al2(CO3)33C知，在反应中铝元素化合价升高，发生氧化反应，铝电极是负极，错误；B项，放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳元素得电子生成单质碳，电极反应式为9CO212e=6CO3C，正确；C项，放电时物质的化学能转化为电能和热能，错误；D项，铝电极是负极，充电时，铝电极是电解池的阴极，与外接电源的负极相连，错误。132017年12月20日，在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A简单氢化物沸点：YWB原子半径：ZYXC氧化物的水化物的酸性：WXY，错误；C项，注意氧化物的水化物和最高价氧化物的水化物区别，氧化物的水化物酸性不一定满足WEC简单离子半径：ABCEDA、D形成的一种化合物可用于消毒、杀菌和漂白解析：选DA、B以11形成的化合物可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，由于A形成的离子是A2，所以A是O元素，B是Na元素，D与A同族，且是短周期元素，则D是S元素，C2与A2具有相同的电子层结构，所以C是Mg元素，E的最高价含氧酸是短周期中酸性最强的，则E是Cl元素。A项，Na和冷水反应剧烈，Mg和冷水反应较慢，错误；B项，非金属性ClS ，所以氢化物稳定性：HClH2S，错误；C项，电子层数越多的离子半径越大，电子层排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：ClO2NaMg2，错误；D项，SO2可用于消毒、杀菌和漂白，正确。10钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是()A将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B共熔过程中空气的作用是氧化Fe()和Mn()C操作是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定D在高温下WO3被氧化成W解析：选DA项，将固体反应物粉碎可以增大反应物的接触面积，能提高反应速率，正确；B项，通过流程图可知，纯碱、空气、FeWO4和MnWO4共熔发生反应，使Fe()和Mn()转化为难溶的Fe2O3和MnO2，进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去，正确；C项，Na2WO4溶液中加入硫酸发生复分解反应，生成难溶于水的H2WO4，经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的H2WO4，加热使其分解为WO3，正确；D项，在高温下H2与WO3反应生成W和H2O，从元素价态变化来看，WO3为氧化剂，被还原，错误。11下列实验、现象与结论正确且相符的是()选项实验现象结论A向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2NO2(g)N2O4(g)H0CSO2通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性D向2支盛有2 mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大解析：选BA项，酸性条件下，H2O2能将Fe2氧化成Fe3，之后Fe3催化H2O2分解产生O2，同时，H2O2分解放热又促进了Fe3水解生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，错误；B项，密闭玻璃球内发生反应2NO2(g)N2O4(g)，密闭玻璃球浸入热水中，温度升高，红棕色变深，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，H0，正确；C项，发生的反应为Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液褪色是由于Cl2被还原，SO2作还原剂，显还原性，错误；D项，由于c(Ag)相同，滴入相同浓度的Cl、I，只出现黄色沉淀，说明AgI的Ksp更小，溶解度更小，错误。12常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是()An点表示AgCl的不饱和溶液BKsp(Ag2C2O4)的数量级等于107CAg2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O(aq)的平衡常数为109.04D向c(Cl)c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀解析：选CA项，由题图可知，当c(Cl)相同时，c(Ag)越大，lg越小，故AgCl曲线上方的点表示不饱和溶液，曲线下方的点表示过饱和溶液，即n点表示AgCl的过饱和溶液，错误；B项，根据图像可知，当c(Ag)104molL1时，c(Cl)105.75 molL1，c(C2O)102.46 molL1，所以Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)109.75，Ksp(Ag2C2O4)c2(Ag)c(C2O)1010.46100.541011，即Ksp(Ag2C2O4)的数量级为1011，错误；C项，Ag2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O(aq)的平衡常数为c(C2O)/c2(Cl)109.04，正确；D项，AgCl溶液中，c(Ag)Ksp(AgCl