贵州省罗甸弘伟学校2021届高三化学第三轮冲刺训练题七.doc

贵州省罗甸弘伟学校2021届高三化学第三轮冲刺训练题七

贵州省罗甸弘伟学校2021届高三化学第三轮冲刺训练题七

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17

贵州省罗甸弘伟学校2021届高三化学第三轮冲刺训练题七
(考试用时：50分钟　试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一．选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是
A．“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应
B．“熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应
C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金单质。
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程
8.甲、乙、丙三种有机化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

A.甲、乙、丙三种物质互为同分异构体
B.乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)
C.甲、丙分子中所有碳原子可能共平面
D.甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同
9．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

下列说法中错误的是(　　)
A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取
C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
10．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO-
B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D．该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
11．下列离子方程式正确且符合题意的是
A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2+＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2H+
B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe＋2[Fe(CN)6]3-Fe2+＋2[Fe(CN)6]4-，3Fe2+＋2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓
C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8＋5S2-＋24H+8Mn2+＋5＋12H2O
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl-
12．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是

A．正极的电极反应式为2H++2═H2↑
B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动
C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子
13．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是

A．原子半径：
B．简单离子的氧化性：
C．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应
二．非选择题：共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
26．(15分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
物理性质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
-76℃
138℃
化学性质
①300 ℃以上完全分解
②S2Cl2＋Cl22SCl2
③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险
④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气
(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m 的名称为__________,装置F 中试剂的作用是_______________________。
②装置连接顺序： A______ ED。
③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气,其目的是________________________________________________。
④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和___________________。
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是__________________________________________。
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。

①W溶液可以是_____(填标号)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为________________(用含V、m 的式子表示)。
27．（14分）LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知如下信息：①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。

③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：
物质
Li2CO3
MgCO3
CaCO3
MnCO3
Mg(OH)2
Ksp
2.5×10-2
6.8×10-6
2.8×10-9
2.3×10-11
6.0×10-10
请回答下列问题：
（1）LiCoO2中钴的化合价为____________。滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________（填化学式）。
（2）调pH=5的目的是________________________。
（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_________________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：
序号
n(Na2CO3)/n(LiCl)
沉淀质量/g
碳酸锂含量/%
锂回收率/%
①
0.9∶1
10.09
92.36
77.67
②
1.0∶1
10.97
90.19
82.46
③
1.1∶1
11.45
89.37
85.27
④
1.2∶1
12.14
84.82
85.45
从生产成本考虑，宜选择_______________（填序号）方案投料。
（4）“除杂2”中调pH=13时c(Mg2+)=_______________mol·L-1。
（5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式_____________________________________________。
（6）在“合成”中制备1 mol LiCoO2转移电子的物质的量为_______________。
28．(14分)研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol
反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
(1)△H3＝____kJ/mol。
(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是__________(填序号)。
A．反应体系总压强保持不变
B．容器内的混合气体的密度保持不变
C．水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键
D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变
(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
物质
CH3OCH3(g)
H2O(g)
CH3OH(g)
浓度/mol·L－1
1.8
1.8
0.4
当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% ＝________%。
(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝____；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____。

(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性＝×100%

①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_________________。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是________________。
A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）硒元素(Se)是第4周期ⅥA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。请回答下列问题：
(1)基态Se原子价电子的轨道表示式为_______________________。
(2)As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是_________________。
(3)硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340~350℃，315℃时升华，则SeO2固体是___晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式__。
(4)H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO42-的空间构型为__________，中心原子的杂化方式为________________。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的配位数为___，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a(即晶胞的边长)为__________nm。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）2．化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶(N)的合成路线。

(1)A中含有的官能团是__________(写名称)。
(2)写出反应类型：D→E__________；写出反应条件：G→H__________。
(3)写出B→C化学反应方程式：______________________________________；
(4)写出E+F→N化学反应方程式：______________________________________。
(5)H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有__________种。
(6)已知：①RCHO
②
③+SOCl2+SO2+HCl
根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_ ________________。
合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。
【答案解析】
7. 【解析】A项：日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔现象，（丁达尔效应），A正确；
B项：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，B正确；
C项：“沙中浪底来”指的是金的单质，C正确；
D项：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，指的是粉碎溶解过程，为物理变化，D错误。答案选D。
【答案】D
8.解析：A项：甲、乙、丙三种物质的分子式均为C8H14，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B项：乙的二氯代物中两个氯原子在相同C原子上有1种，在不同的C原子上有6种，共有7种，故B正确；
C项：甲、丙中均含有饱和碳原子，所有的碳原子不可能共平面，故C错误；
D项：甲、丙中均含有碳碳双键，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故D正确。
【答案】C
9.【解析】A项：中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；
B项：温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；
C项：升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；
D项：升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。故选B。
【答案】B
10.【解析】据图，ClO-物质的量减少，是反应物；N2物质的量增加，是生成物。因反应前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反应物。
A项：ClO-→Cl-，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A项正确；
B项：NH4+→N2，氮元素失电子，NH4+是还原剂，消耗1molNH4+时转移3mol电子，B项正确；
C项：据得失电子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比为3:2，C项错误；
D项：据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D项正确。故选D。
【答案】C
11.【解析】A项：BaSO3和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO4，A项错误；
B项：铁氰化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，B项正确；
C项：酸化的高锰酸钾溶液中可能含有H2SO4，C项错误。
D项：还原性：I-＞Fe2+，少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式为2I-＋Cl2I2＋2Cl-，D项错误。
【答案】B
12.【解析】A项： 正极的电极反应式为：3H2O2+6H++6e-=6H2O，没有气体生成，A项错误；
B项：原电池工作时，氢离子作为阳离子向正极移动，B项错误；
C项：两电极反应分别为：3H2O2+6H++6e-=6H2O、NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+；两极均没有气体生成，C项错误；
D项：从电极反应式来看，如有6mol电子转移，则左极室质量增加31g-6g=25g，右极室质量增加6g，两极室质量之差为19g，所以当左右两室质量差为1.9g时，电路中转移0.6mol电子，D项正确；故选D。
【答案】D
13.【解析】某种化合物由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，由结构图可知X的简单离子为X+, W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，结合Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，可知X为Na元素，Y为O元素，则W为Al元素；有W、Y、Z分别位于三个不同周期，可知Z为H元素，该化合物为Na[Al(OH)4]；
A项：同周期的主族元素核电荷数大，原子半径小，则原子半径Na＞Al＞S，S和O同主族，则原子半径S＞O，氢原子是原子半径最小的原子，则原子半径：H＜O＜Al＜Na，即Z＜W＜Y＜X，故A错误；
B项：金属越活泼，简单离子的氧化性的越弱，Na的金属性比Al强，则简单离子的氧化性：Al3+＞Na+，故B正确；
C项：Na2O2、H2O2均有强氧化性，具有漂白性，故C正确；
D项：Al(OH)3能与NaOH溶液反应，即Al、Na的最高价氧化物的水化物可相互反应，故D正确；故选A。
【答案】A
26. 【解析】(1)①根据仪器构造可判断仪器m的名称为直形冷凝管(或冷凝管)；生成的氯气中含有氯化氢，则装置F中试剂的作用是除去Cl2中混有的HCl杂质。②根据已知信息可知参加反应的氯气必须是干燥纯净的，利用F除去氯化氢，利用C干燥氯气，所以装置连接顺序为A→F→C→B→E→D。③氯气有毒，所以实验结束停止加热后，再通入一段时间氮气的目的是将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，同时也将B中残留的S2Cl2排入E中收集。④由于氯气过量会生成SCl2，且S2Cl2300℃以上完全分解，所以为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率。
(2)由于S2Cl2受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，所以泄漏时应喷水雾减慢其挥发，不要对泄漏物或泄漏点直接喷水；
(3)①三种物质均可以把SO2氧化为硫酸，进而与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，但酸性高锰酸钾也能氧化氯化氢，所以W溶液可以是双氧水或氯水，不能是酸性高锰酸钾，答案选ac；②mg固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知SO2的物质的量是，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为。
【答案】(1)①直形冷凝管(或冷凝管) (1分) 除去Cl2中混有的HCl杂质(2分)
②FCB(2分)
③将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气；并将B中残留的S2Cl2排入E中收集(2分)
④滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量,其他合理答案均得分) (2分) 　
(2)防止S2Cl2遇水分解放热,放出腐蚀性烟气(2分)
(3)①ac(2分) ② (2分)
27．【解析】（1）LiCoO2中锂为＋1价，氧为－2价，则钴为＋3价。由表中溶度积知，碳酸锰难溶于水。
（2）加入盐酸除去过量的碳酸钠，否则碳酸锂会在浓缩时析出，损失锂元素。
（3）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤比冷水好，减小锂元素损失。从投料比看出，序号③的比例中，投入碳酸钠量较小，锂回收率较高，可降低生产成本。
（4）pH=13，c(OH-)=1×10-1 mol·L-1，c(Mg2+)==6.0×10-8 mol·L-1。
（5）在合成中钴的化合价升高，必有O2参与反应，副产物是CO2。
（6）生成1 mol LiCoO2转移1 mol电子。
【答案】（1）＋3（1分） MnCO3（1分）
（2）除去过量的Na2CO3，避免蒸发浓缩时析出Li2CO3（2分）
（3）热水（2分） ③（2分）
（4）6.0×10-8（2分）
（5）2Li2CO3＋4CoCO3＋O24LiCoO2＋6CO2（2分）
（6）1 mol（2分）
28.【解析】(1)根据盖斯定律知，反应III=反应Ⅰ×2-反应Ⅱ，因此，△H3=△H1×2-△H2=－49.6 kJ/mol×2-23.4 kJ/mol=-122.6 kJ/mol；
(2)反应条件为恒温恒容，反应I：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)为反应前后气体物质的量减少的反应。A项，该反应为反应前后气体物质的量减少的反应，随着反应的进行气体物质的量减少，体系总压强减小，因此当反应体系总压强保持不变时能说明反应I达到平衡状态，A项正确；Bv根据质量守恒定律知混合气体的总质量不变，容器容积也不变，则随着反应的进行，容器内的混合气体的密度始终保持不变，因此当反容器内的混合气体的密度保持不变时不能说明反应I达到平衡状，B项错误；C项，当水分子中断裂2NA个H－O键时会有3NA个H－H键形成，即生成3mol氢分子，若同时氢分子中断裂3NA个H－H键，即消耗3mol氢分子，则氢气的物质的量保持不变，反应达到平衡状态，因此水分子中断裂2NA个H－O键，同时氢分子中断裂3NA个H－H键能说明反应I达到平衡状，C项正确；D项，反应达到平衡状态时各物质的物质的量浓度保持不变，但CH3OH和H2O的浓度之比始终等于1：1，因此CH3OH和H2O的浓度之比保持不变不能说明反应I达到平衡状，D项正确；故选AC；
(3)此刻反应的浓度商，因此反应向正反应方向进行，v正>v逆；设起始时CH3OCH3和H2O的物质的量均为a mol，反应达到平衡状态时，CH3OCH3的转化量为x mol，则可列出三段式：
CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) 2CH3OH(g)
起始(mol) a mol a mol 0
转化(mol) x mol x mol 2x mol
平衡(mol) (a-x)mol (a-x)mol 2x mol
则化学平衡常数，解得：x=0.2a，则混合气体中CH3OH的物质的量为0.4a，混合气体总物质的量不变仍为2a，因此混合气体中CH3OH体积分数；
(4)由图可知，在T1温度下，将6 molCO2和12molH2充入2 L的密闭容器中时，CO2的平衡转化率为60%，因此CO2的转化量为6 mol×60%=3.6，则生成CH3OCH3的物质的量为1.8mol，；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，则KA＝KC，由图像可知，当投料比相同时，T1温度下的平衡转化率较大，该反应为正向放热的反应，降温平衡正向移动，化学平衡常数增大，因此T1<T2，KA＝KC＞KB；
(5)①反应I的△H＜0，在相同的时间段内反应，230℃反应达到平衡状态，升温平衡逆向移动，CO2转化转化率降低，CH3OH产率下降；②由图像可知在230℃下CH3OH的转化率最高，催化剂CZ(Zr－1)T对CH3OH的选择性最好，因此合成甲醇的工业条件是230℃，催化剂CZ(Zr－1)T。故选BD。
【答案】(1)－122.6 (2分)
(2) AC(2分)
(3) (3) 20(2分)
(4) 0.18mol·L−1·min−1 (2分) KA＝KC＞KB(2分)
（5）反应I的△H＜0温度升高，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降(2分) BD(2分)
35. 【解析】(1)硒为34号元素,有6个价电子, 所以基态Se原子价电子的轨道表示式为；
(2)同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第ⅤA族元素的P轨道上是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能大于相邻元素, As为第ⅤA族元素，Se为第IVA族元素，所以As的第一电离能比Se大；
(3) SeO2常温下白色晶体,熔、沸点低,所以属于分子晶体；二氧化硒分子中价层电子对=2+1/2(6-2×2)=3,Se原子的杂化类型为SP2,且含有一个孤电子对, 属于V形；与NO2-的价电子和原子数都相等，属于SeO2的等电子体，所以NO2-与SeO2互为等电子体；
(4) SeO42-的中心原子的价层电子对数为(6+2)/2=4,所以Se杂化方式为sp3杂化,离子中没有孤电子对,所以SeO42-的立体构型是正四面体形。
(5)根据硒化锌晶胞结构图可以知道,每个锌原子周围有4个硒原子,每个硒原子周围也有4个锌原子,所以硒原子的配位数为4,该晶胞中含有硒原子数为8×1/8+6×1/2=4,含有锌原子数为4,根据ρ=m/V=4M/NAV,所以V=4M/ρNA,则晶胞的边长为cm=×1010pm。
【答案】(1) (2分)
(2)As的4p能级是半充满状态，比较稳定(2分)
(3)分子(2分) NO2- (2分)
(4)正四面体形(1分) sp3杂化(1分)
(5) 4(2分) ×107(3分)
36. 【解析】根据M的结构简式可知C为：，B与乙二醇反应生成C，则B的结构简式为：，A通过①银镜反应、②与H+反应生成B，则A的结构简式为：；A与氢气发生加成反应生成D，A中碳碳双键、碳氧双键都能够与氢气发生加成反应，根据D一定条件下能够生成E可知，D为；又F能够生成天然橡胶，则F的结构简式为：，根据加聚反应原理可以写出E与F反应合成N的化学方程式为：。
(1)根据分析可知A为，含有的官能团是醛基、碳碳双键；
(2)D为，D通过消去反应生成E；G到H位氯代烃的消去反应，反应条件为氢氧化钠溶液，加热；(3)B为，B与乙二醇反应的化学方程式为：；
(4)E与F反应的化学方程式为：；
(5)H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式有：HCOOC(CH3)=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5种；
(6)以为原料制备，结合题中各物质的转化条件可知，可以用与与HCN发生加成反应生成，发生消去反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，分子内脱去氯化氢得，与氢气加成得，合成路线为。
【答案】(1)醛基、碳碳双键(2分)
(2)消去反应(1分) 氢氧化钠溶液，加热(1分)
(3)+HOCH2CH2OH+H2O(2分)
(4) (2分)
(5)5种(3分)
(6)(4分)