2021届高考化学三轮考点突破训练-阿伏加德罗常数.docx

2021届高考化学三轮考点突破训练 阿伏加德罗常数2021届高考化学三轮考点突破训练 阿伏加德罗常数年级：姓名：2021届高考化学三轮考点突破 阿伏加德罗常数1.下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的值）( )A含有氧原子数为 BFe的摩尔质量是56g/mol C常温常压下，体积为22.4L D溶液中的浓度为 1mol/L2.设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.1mol白磷分子()中含有个共价键B.含有个中子C.1mol重水比1mol水多个质子D.溶液含有个电子3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1 mol 的中，含有个中子 BpH=1的溶液中，含有个C的溶液中和离子数之和为D密闭容器中与反应制备，增加个P-Cl键4.设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( )A与足量盐酸充分反应电子转移数目为B含中子数目为C含原子数目为 D含数目为5.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 常温常压下，含有电子数为B. 分子中含有共价键数为C. 溶液中含数为D. 密闭容器中与反应，生成的分子数为6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.与完全反应，转移电子总数为B.常温下，溶液中，数目小于C.标准状况下，中氯原子数目为D.苯中碳碳双键的数目为7.第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数，并于2019年5月20日正式生效。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.2 g的混合物中所含的中子数和电子数均为B.常温下，pH=12的 溶液中的数目为0.01C.将1 mol 完全溶于水，所得溶液中D.密闭容器中，2 mol NO和1 mol反应后分子总数为28.国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数，于2019年5月20日正式生效。若用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.在标准状况下，个分子所占的体积约为22.4LB.100mL0.1溶液中总数为0.01C.0.1mol羟基中含有的电子数目为0.9D.将7.1g通入水中，转移电子数为0.19.用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，含有的分子数为B常温常压下，含有的离子数为C中含有个电子D在空气中完全燃烧，反应中转移电子数为10.表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.在标况下，所含的原子数目为 B.中含有电子数为10molC.在常温常压下，和CO混合气体含有的分子数为D.熔化时的阳离子数为11.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.18g氨基中含有的电子数为B.与足量氯气反应时转移的电子数为C.的溶液中，阴离子总数小于D.与的混合气体中，所含H原子的数目是12.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.溶液中离子总数大于B.和的混合物1.1 g， 含有的质子数为C. 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为D.和充分反应后分子总数小于13.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温常压下，和的混合物含有的分子数为B标准状况下，11.2 L辛烷（汽油的主要成分）所含的分子数为C的溶液中，含数目为D所含的电子总数为14.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 分子中，S原子的价层电子对数目为B. 标准状况下，环己烷分子数为C. 溶液中，和的离子数目之和为D. 电极反应，每转移电子释放个15.是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.某溶液中含，则此溶液中含的个数为B.中含有非极性共价键个数为C.25pH=1溶液中，由水电离出的个数为D.与充分反应，转移电子数为16.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.5 mol Mg与足量盐酸反应生成的分子数为B中所含的H原子数为C所含的电子数为D和的混合物含有的原子数为17.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A和的混合物中，所含原子的总数为B足量的Fe与反应转移的电子数为C的溶液中含的数目为D中所含中子数为18.设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）A含键数目一定为2.5B25，的溶液中，发生电离的水分子数为C甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4D溶液中，的数目共为0.119.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A丁烷中极性键数目为B和的混合物中阴、阳离子总数为C与足量稀硝酸反应，产生NO分子数目为D反应，生成22 g B时，转移电子数目为20.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A分子中含C-H数目为B常温下，36.5g HCl含有的数为C标准状况下，和的混合气体中分子数为D1 mol Na与足量充分反应，转移的电子数为21.代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.常温常压下，中所含PP键数目为B.标准状况下，含有的分子数为C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为D.密闭容器中，和催化反应后分子总数为22.已知，用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中所含原子总数为B.标准状况下，中所含电子总数为C.的溶液中所含的数目为D.常温常压下，中含有的氧原子总数为23.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.固体含有离子的数目为B. 常温下，的醋酸溶液中数目为C. 13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为D.与足量在一定条件下化合，转移电子数为24.代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A. 含28g硅的晶体中存在的共价键总数为B. 标准状况下，2.24 L乙烯中含有的键数目为C. 在密闭容器中加入1.5 mol和0.5 mol，充分反应后可得到分子数为D. 124 g（正四面体）中PP键数目为25.表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18B. 1 mol固体中含离子总数为4C. 1 L 0.1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 D. 50 mL 12盐酸与足量共热,转移的电子数为0.3 26.表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为B.将含0.1mol的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的胶体粒子数为0.1C.25时,pH=3的醋酸溶液中含的数目为0.001 D.0.1 mol和0.1 mol于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2 27.()设代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空:(1)含原子个数为_;(2)所含分子数目和原子数目分别为_,_。(3)标准状况下,个CO分子所占有的体积为_L。(4)标准状况下,和的混合气体所含的分子数目为_。()写出下列物质的电子式：(1)KCl_ (2) _(3) _(4) _ 28.完成下面小题：（1）含有，的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_。（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物的质量是等体积的2倍则X的相对原子质量为_。（3）0.05 mol 的硫酸钠中含有_个氧原子；与_g NaCl中所含有的数目相同（4）个X原子的总质量为，则X的相对原子质量可表示为_。29.填空。（1）用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为 _ 取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为 _ ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 _ ,其中含NaOH的质量为 _ （2）现有14.4gCO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。该混合气体的平均摩尔质量为_。混合气体中碳原子的个数为_(用表示阿伏加德罗常数)。30.（1）1个的质量是，1个Na的质量是，Na的摩尔质量是_（用含的表达式表示）。（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_。若阿伏加德罗常数取，则可估算一个铝原子的质量约为_g。（3）下列各种物质中所含原子个数最多的是_（填序号）。A.0.4mol氧气B.4时5.4mL水C.10 g NeD.5.6g CO参考答案1.答案：B2.答案：B3.答案：A 4.答案：A5.答案：B6.答案：A解析：与完全反应无论生成还是，失电玉总数都是，A正确；没有给出溶液的体积，只有浓度无法计算离子的数目，B错误；标准状况下，是液态物质，无法使用气体体积公式计算物质的量，C错误；苯的化学键是介于单键与双键之间的独特的化学键，不含碳碳双键，D错误。7.答案：A解析：与的摩尔质量均为20，2 g二者的混合物的物质的量为0.1 mol，而1个和1个分子中均含10个中子和10个电子，0.1 mol二者的混合物中含中子数和电子数均为，A正确；常温下，pH=12的溶液中的数目无法计算，因为不知道溶液的体积，B错误；一部分未与水反应，故，C错误；2 mol NO和1 mol完全反应得到2 mol，但存在平衡：，所以反应后分子总数在之间，D错误。8.答案：C解析：标准状况下，为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；氯化铝溶液中水解，含0.01mol的溶液中物质的量小于0.01mol，B错误；羟基电子数为9，则0.1mol羟基中含有的电子数目为0.9，C正确；氯气与水的反应为可逆反应，转移电子数小于0.1，D错误。9.答案：A10.答案：C11.答案：A解析：的相对分子质量为18，电子数为9，A正确；中、均能被氯气氧化，故与足量反应转移3mol电子，B错误；溶液中水解：，使阴离子数目增多，故1L0.1mol/L的溶液中阴离子总数大于，C错误；未指出“标准状况”，无法计算混合气体中的H原子个数，D错误。12.答案：B13.答案：A14.答案：A15.答案：B解析：A项，由于铵根离子部分水解，溶液中含有的铵根离子的物质的量小于氯离子的物质的量，错误；B项，的物质的量为1mol，非极性共价键即为CC键，中含有非极性共价键个数为，正确；C项，没有给出溶液体积，无法求算氢氧根离子物质的量，错误；D项，与充分反应，铁过量，氯气完全反应，转移电子数为，错误。16.答案：D17.答案：A18.答案：C19.答案：B解析：1个丁烷分子中含10个极性键，所以0.5 mol丁烷中极性键数目为,A项错误；和的摩尔质量均为，且均含1个阴离子和2个阳离子，所以11 g混合物中阴、阳离子总数为,B项正确；与足量稀硝酸的反应为，所以反应产生NO分子数为,C项错误；22 g B的物质的量为2 mol，根据该反应可知转移电子数目为,D项错误。20.答案：B21.答案：C22.答案：B23.答案：A24.答案：B25.答案：A26.答案：A27.答案：() (1); (2); (3)11.2; (4)()电子式略28.答案：（1） ； 16（2）32（3） ； 5.85（4） 29.答案：（1）2mol/L；2mol/L；0.1mol/L；0.4g （2）36gmol1 0.4 解析：（1）20g氢氧化钠的物质的量,故所得物质的量浓度；由于溶液是均一稳定的，故所取出的5mL溶液的浓度和所取的体积无关，即仍然是2mol/L；但由于所取出的溶液的体积是原体积的,故所取出的5mL溶液中含有的氢氧化钠的质量也是原来的,即含有氢氧化钠的质量为m=20g=0.4g；将5mL溶液加水稀释至100mL,溶液体积变为原来的20倍,则浓度变为原来的二十分之一,即稀释后溶液的浓度变为2mol/L=0.1mol/L；但稀释前后含有的氢氧化钠的物质的量和质量不变，即稀释后溶液中含有的氢氧化钠的质量仍为0.4g.故答案为：2mol/L；2mol/L；0.1mol/L；0.4g.（2）标况下混合气体的体积为8.96L,其物质的量为：,混合气体的平均摩尔质量为：，故答案为：36g/mol；设混合气体中CO的物质的量为xmol,CO2的物质的量为ymol，则根据混合物的质量为14.4g可得：28x+44y=14.4；根据气体的物质的量为0.4mol可得：x+y=0.4解得：x=0.2mol、y=0.2mol.由于CO和中均含1个碳原子,故0.2molCO和0.2mol 中共含0.4molC原子即0.4个，故答案为：0.4；30.答案：（1）（2） （3）B解析：（1）一个原子的实际质量与质量的的比值是该原子的相对原子质量，因此钠的相对原子质量是，而摩尔质量以为单位时，在数值上等于相对原子质量，故Na的摩尔质量是。（2）铝的摩尔质量是，个铝原子的质量是27g，故一个铝原子的质量为。（3）A项中；B项中；C项中；D项中，故原子个数最多的是B项。