河南省新乡市辉县市第二高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试试题.doc

河南省新乡市辉县市第二高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试试题河南省新乡市辉县市第二高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试试题年级：姓名：- 23 -河南省新乡市辉县市第二高级中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试试题（A部）（含解析）第I卷(选择题)一、单选题1.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A. NH4HCO3NH3CO2H2OB. NH3HCl=NH4ClC. 2KOHCl2=KClKClOH2OD. 2K2O22CO2=2K2CO3O2【答案】D【解析】ANH4HCO3中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，选项A错误；BNH3、HCl中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，选项B错误；CKOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，选项C错误；DK2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，选项D正确。答案选D。点睛：本题以化学反应与化学键的关系，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键，注意非金属元素之间易形成共价键，但铵盐除外，铵盐中含有离子键。根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同种非金属元素之间易形成极性共价键，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此分析解答。2.下列各组性质比较中，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4离子还原性：S2-Cl-Br-I-沸点：HFHClHBrHI金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2-F-Na+Mg2+A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】非金属性ClBrI,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故正确；元素的非金属性ClBrIS,对应离子还原性S2IBrCl，故错误；HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HFHIHBrHCl，故错误；同主族从上到下，金属性增强，KNa，同周期从左到右金属性减弱，即NaMgAl，则金属性：KNaMgAl，故正确；元素的非金属性FClS，气态氢化物稳定性HFHClH2S，故正确；电子层越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即O2FNa+Mg2+，故正确；综上所述，正确，答案选B。3.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A. 粒子半径：K+O2-Al3+S2-Cl-B. 离子的还原性：S2-O2-Br-I-C. 酸性：HClOH2SO4H3PO4H2SiO3D. 稳定性：H2ONH3PH3SiH4【答案】D【解析】【详解】A电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小则粒子半径S2-C1-K+O2-A13+，A项错误；B非金属性越强，对应阴离子还原性越弱，则还原性为S2-I-Br-O2-，B项错误；C非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，HClO不是最高价含氧酸，C项错误；D非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2ONH3PH3SiH4，D项正确；故选D。4.下列物质分子的电子式正确的是（ ）A. CH3ClB. 羟基C. CO2D. C2H4【答案】D【解析】【详解】A. 正确的是，故A错误；B. 正确的是，故B错误；C. 正确的是，故C错误；D. 乙烯的结构式为CH2=CH2，其电子式为，故D正确；所以答案选D。【点睛】该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见电子式的熟悉掌握程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是常见的化学用语还包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。5.有5种微粒分别是X、Z、Q+、R、M，它们分属（ ）种元素A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】【详解】左下角是质子数，质子数相同的核素为同种元素，不难看出一共有3种元素：氩、钾、钙，答案选B。6.下列排列顺序不正确的是（）A. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C. 最高正化合价：ClOPD. 热稳定性：HCl HBr HI【答案】C【解析】【详解】A. 同主族从上到下金属性逐渐增强，LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强，故A正确，但不符合题意；B. 非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故B正确，但不符合题意；C. Cl、O、P最外层电子数分别为7、6、5，Cl、P最高正化合价分别为+7、+5，氧元素没有最高正价，则最高正价：氯磷氧，故C错误，符合题意；D. 非金属性：ClBrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：碘化氢溴化氢Y3-X2-M+B. 化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性C. 1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键【答案】D【解析】【分析】根据题目可以判断，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1，则YM的相对分子质量为17形成的化合物为NH3，M为H元素，Y为N元素；X与Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，故X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，W为Na元素。【详解】A简单离子半径从大到小为Y3-X2-M+ W+，A错误；BW2Z2为Na2O2，其阴阳离子个数之比为2:1，B错误；CNaH与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，转移1mol电子，C错误；D四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3，含有离子键，D正确；故选D8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S。A.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，因此元素Y、Z、W形成的离子半径依次减小，A错误；B.元素X与元素Y可形成的化合物H2O2，B正确；C.Y、R是同一主族的元素，均可与X形成结构相似的氢化物，元素的非金属性YR，元素的非金属性越强，其与H形成的化合物的稳定性就越强。所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR，C正确；D.元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱碱，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。9.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ） A. 离子半径：YZB. 氢化物的沸点：YTC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：TRD. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键【答案】D【解析】【分析】Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z是Na元素、Y是O元素；Y与T同主族，Y的原子序数小于T，所以T是S元素。R的原子序数小于O，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，R是C元素；X的半径、原子序数都小于C原子，所以X是H元素。【详解】A. 电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：Na+O2-，故A错误；B. 水分子间形成氢键，氢化物沸点：H2SH2O，故B错误；C. S的非金属性大于C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SO4，故C错误；D. 由H、O、Na、C四种元素组成的常见化合物NaHCO3中含有离子键，故D正确，答案选D。【点睛】本题考查原子序数、半径大小关系的比较等，推断元素是解题的关键，D中注意还可以形成有机钠盐。10.已知R2-有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】已知R2-有b个中子，核外有a个电子。阴离子的核内质子数=核外电子数-电荷数=a-2，质量数=质子数+中子数=a-2+b，所以该元秦R原子可以表示为。故选B。11.某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A. molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol【答案】D【解析】【详解】HmX分子的相对分子质量为m+A，所以agHmX的物质的量为mol；X的质子数为A-N，所以一个HmX分子所含质子为m+A-N，所以agHmX中所含质子的物质的量是(A-N+m)mol，故答案为D。12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同原子半径的大小顺序：rYrZrWrXA. B. C. D. 【答案】D【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，非金属性OS，故元素O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，故正确；非金属SiS，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故错误；化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3 属于共价化合物，含有共价键，故错误；同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径MgSiSO，即rYrZrWrX，故正确；答案选D。点睛：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素。13.下列说法不正确的是（ ）N2H4分子中既含极性键又含非极性键若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e稳定结构固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是12由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHIA. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】N2H4分子中N元素和N元素之间形成非极性共价键，N元素和H元素之间形成极性共价键，正确；R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期，所以原子序数：MR，错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，正确；NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构，正确；固体融化成液体的过程是物理变化，也可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔融时离子键被破坏，错误；HF分子很稳定，是因为H-F键键能大，稳定，跟氢键无关，错误；Na2O2固体中的阴离子和阳离子分别是O22、Na，个数比是12，正确；氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HClHBrHI，错误；答案选A。14.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是( ）A. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构B. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素ZD. W与Y通过离子键形成离子化合物【答案】D【解析】【分析】根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；据以上分析解答。【详解】根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；A、WZ4分子为CCl4，原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故A正确；B、XYZ是同周期元素的原子，同周期原子半径依次减小，元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，故B正确；C、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、H2SO4、HClO4；其中HClO4酸性最强，所含的元素是Cl，故C正确；D、W（C）与Y（S）通过共价键形成共价化合物CS2，故D错误；综上所述，本题选D。15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+ 与Y2- 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为O元素；Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，可知Z为Mg元素；W与X同主族，最外层电子数相同，且X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，则X的最外层电子数为=4，则X为C，W为Si，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Mg，W为Si，A电子层越多原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，故A错误；BY分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，分别含离子键、共价键，故B错误；CX为C，X的最高价氧化物对应的水化物碳酸，碳酸是弱酸，故C错误；D非金属性YW，Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故D正确；答案选D。16.短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层 电子数之和为 21。下列关系正确的是（ ）WXYMZA. 氢化物沸点：XWB. 氧化物对应水化物的酸性：MZC. 化合物熔点：Y2X3WXD. 简单离子的半径：YX【答案】D【解析】【分析】由短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为n，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21，n-2+n+n+1+n+2=21，解得n=5，可知W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，M与X同主族，则M为S，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，M为S；AH2O和NH3分子间均有氢键，且H2O常温下为液体，NH3为气体，则H2O的沸点大于NH3，故A错误；B最高价含氧酸的酸性为HClO4H2SO4，不是最高价含氧酸无此规律，如HClO为弱酸，故B错误；CAl2O3为离子晶体，NO为分子晶体，且常温下为气体，则熔点Al2O3NO，故C错误；D具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Al3+O2-，故D正确；故答案为D。17.X+、Y+、M2+、N2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2Y+、Y+X+、Y+M2+，下列比较正确的是（）A. 原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B. 原子序数：NMXYC. M2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等D. 碱性：M(OH)2YOH【答案】C【解析】【分析】X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H，由于离子半径Y+X+，则Y为钠，X为锂元素；离子半径N2-Y+，则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+M2+，则M为铍元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。【详解】AY为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；BY为钠元素，X为锂元素；原子序数YX，M为铍元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系不唯一，故B错误；CN为氧元素或硫元素，N2-核外电子数为10或18；M为铍元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10，M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；DY为钠元素，M为铍元素或镁元素，金属性YM，所以碱性：YOHM(OH)2，故D错误；故选C。【点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。18.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（）A. 原子半径：WXYZB. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X【答案】C【解析】【分析】在短周期主族元素中，核外电子数是9的元素是F，所以X是F，最外层电子数是最内层一半的元素是Na，所以Y是Na，最高正价是最低负价绝对值的3倍的元素是S，所以Z是S，则W就是Cl。【详解】经分析可知：X是F，Y 是Na，Z是S，W是Cl；A.原子半径由小到大的顺序是：X W ZY，故A错误；B.化合物Y2Z是Na2S，在Na2S中，只有离子键没有共价键，故B错误；C.Y、W最高价氧化物对应水化物分别是：NaOH、HClO4，分别为强碱和强酸，氧化铝为两性氧化物，所以水溶液均能溶解氧化铝，故C正确；D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：HF HCl H2S ，故D错误；本题答案为C。19.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；W与Z同主族；R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为21。下列叙述不正确的是（ ）A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序是：RWZD. ZY2、WY2、RY2均溶于水，且都能与NaOH溶液反应【答案】D【解析】【分析】X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素周期律可解答该题。【详解】由分析知：X为Na元素、Y为O元素、Z为Si元素、W为C元素、R为S元素；AX与Y形成的两种化合物Na2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2，故A正确；BO比S非金属性强，则H2O比H2S稳定，H2O分子间存在氢键，其熔沸点比H2S高，故B正确；C元素的非金属性SCSi，则元素C、Si、S最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：H2SO4H2CO3H2SiO3，故C正确；DSiO2、CO2、SO2均为酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应，但SiO2不溶于水，故D错误；故答案为D。20.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）A. H2与H3中不存在氢键B. O2 与O4互为同位素C. C60 分子中有范德华力D. N5+中含有35个电子【答案】A【解析】【详解】A形成氢键必须同时存在氢原子和氟、氧、氮中的一种，所以H2与H3中不存在氢键，A选项正确；B因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，B选项错误；CC60内部只有共价键，分子与分子之间有范德华力，C选项错误；DN5+中含有的电子数为57-1=34，D选项错误；答案选A。21.已知 X、Y、Z、W 原子序数都不超过 18，它们的离子 aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的电子层结构， 则下列说法正确的是（ ）A. 原子序数：abcdB. 离子半径：X（n+1）+Yn+Z（n+1）-Wn-C. 离子还原性：Z（n+1）-Wn-D. 单质还原性：XY【答案】C【解析】【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W原子序数都不超过18，aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则X、Y为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，且X在Y的右边，Z在W的左边，据此分析解答。【详解】A由以上分析可知，原子序数：abdc，A选项错误；B对于电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，所以离子半径Z(n+1)-Wn-Yn+X(n+1)+，B选项错误；C非金属越强，对应离子的还原性越弱，因此，离子的还原性：Z(n+1)-Wn-，C选正确；D金属性越强，单质的还原性越强，金属性XY，则单质的还原性：XXWB. W和Y可形成共价化合物WY3,且WY3中W、Y均满足最外层 8 电子稳定结构C. X的最高价氧化物对应水化物是强酸D. 常温下，与W同族且相邻元素的单质能溶于X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，X核外电子总数等于Y最外层电子数，Y是短周期中非金属性最强的元素，则Y为F元素，最外层电子数为7，则X为N元素；X与Z同族，则Z为P元素；W与Z的最高化合价之和为8，磷元素最高价为+5价，W的最高价为+3价，且W原子半径小于Z，则W为B元素，以此解答该题。【详解】由分析知：W为B元素、X为N元素、Y为F元素、Z为P元素；A元素的非金属性NPB，则气态简单氢化物的稳定性：NH3PH3BH3，即XZW，故A错误；BB和F可组成BF3，其中F最外层达到8 电子稳定结构，而B最外层只有6个电子，故B错误；CX为N元素，最高价氧化物对应水化物是HNO3，为强酸，故C正确；D与B同族且相邻元素的单质为Al，在常温下遇浓硝酸钝化，不能溶解，故D错误；故选：C。23.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是A. n=m-5B. m=n+13C. m+8=nD. n=m+11【答案】C【解析】短周期元素X和Y可以形成型化合物,则X为第A族元素、Y为第A或A族,型化合物可能为、, A、若化合物为,则符合,故A正确;B、若化合物为,则符合，故B正确; C、形成型化合物中,X、Y的原子序数不可能相差8,故C错误; D、若化合物为,则符合,故D正确;故选C。 24.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. Q位于第三周期A族B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸D. 简单离子半径：M-Q+R2+【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，Y的化合价只有-2价，则Y为O元素；X的原子半径比Y的原子半径小且只有+1价，则X为H元素； M的最高正价为+7价，最低负价为-1价，因为F没有正价，所以M为C1元素；Z元素最低负价为-3价，最高价为+5价，且Z的原子半径小于M的原子半径，则Z为N元素； Q只有+1价，R只有+2价，Q、R的原子半径均大于M的原子半径，且R的原子半径大于Q的原子半径，故Q为Na元素，R为Ca元素，综上， X为H元素， Y为O元素， Z为N元素，M为C1元素，Q为Na.元素，R为Ca元素。【详解】A由分析可知，Q为Na元素，位于第三周期IA族， A正确；B由分析可知，X、Y、Z分别为H、O、N，可以形成HNO3、NH4NO3、NH3H2O，HNO3属于酸、NH4NO3属于盐、NH3H2O属于碱，B正确；C由分析可知，Z、M分别为N、Cl，最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和HClO4，都是强酸，C正确；D由分析可知，M、Q、R分别为：Cl、Na、Ca，简单离子分别为Cl-、Na+、Ca2+，根据“层多径大、序大径小”，离子半径：M-R2+Q+， D错误；故选D。【点睛】本题易错选B，H、N、O三种元素组成的化合物，很容易能想到HNO3、NH4NO3，但是本选项考查的是碱，只能是NH3H2O。第II卷(非选择题)二、推断题25.现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C+离子比B3+离子多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气.试回答：(1)A在元素周期表中的位置_，B的离子结构示意图_，化合物NH4D(含D-的铵盐)的电子式_。(2)C的某种简单阳离子，其原子核中含22个中子，其化学符号为_；元素D最高价氧化物的水化物化学式为_。(3)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_(用元素符号表示)。(4)写出证明Cl比D非金属性强的离子方程式：_。(5)写出E与冷水反应的离子方程式：_。【答案】 (1). 第二周期第A族 (2). (3). (4). (5). HIO4 (6). CsKAl (7). Cl2+2I-=2Cl-+I2 (8). 2Cs+2H2O=2Cs+2OH-+H2【解析】【分析】A、B、C、D、E五种元素它们的质子数依次增多，A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则A为氧元素；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸又能溶于强碱，则B为铝元素；B为铝元素，C+离子比B3+离子多8个电子，则C为钾元素；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为碘元素；C为钾元素，E、C同主族，E比C多两个电子层，则E为Cs元素，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，A为O元素，是第8号元素，位于元素周期表的第二周期第A族；B为Al元素，核电荷数为13，其离子结构示意图为；D为I元素，化合物NH4I为离子化合物，电子式为；(2)C为K元素，质子数为19，K的某种简单阳离子，其原子核中含22个中子，则其质量数为22+19=41,其化学符号为K+；元素D为I元素，位于第A族，最高正价为+7价，元素D最高价氧化物的水化物化学式为HIO4；(3)同一周期元素金属性从左至右依次减弱，则金属性：NaAl，同一主族元素金属性至上而下金属性依次增强，则金属性：CsKNa，因此金属性：CsKAl；(4)非金属越强单质的氧化性越强，所以Cl2+2I-=2Cl-+I2可以证明Cl比I非金属性强；(5)Cs还原性很强，可将冷水中的氢还原为氢气，其离子反应方程式为2Cs+2H2O=2Cs+2OH-+H2。26.A+、B+、C-、D、E、F2- 6种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，其中只有B+和F2-为单核微粒，且C-和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A+C-D+E，据此回答下列问题：(1)写出D的电子式_，E的结构式_。(2)实验室制备D物质的反应方程式_。(3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(4)B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式_、该物质中存在的化学键有_。【答案】 (1). (2). H-O-H (3). 2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O (4). NaNOH (5). (6). 离子键 非极性共价键【解析】【分析】10电子微粒有：H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、H3O+、OH-、Al3+、Na+、Mg2+、O2-、F-等微粒，B+和F2-为单核微粒，可知B+为Na+，F2- 为O2-，由C和E的组成元素相同可知，C为OH-、E为H2O；由反应A+C-D+E，可知，A为NH4+、D为NH3。【详解】(1)D为NH3，结构式为，电子式为，E为H2O，结构式为H-O-H，故答案为： ；H-O-H；(2)实验室用氯化铵与消石灰共热制备氨气，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O，故答为2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O；(3)Na在短周期元素中原子半径最大，H在周期表中原子半径最小，N和O位于同一周期，同一周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径从大到小的顺序是NaNOH，故答案为：NaNOH；(5) B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的是Na2O2，为离子化合物，电子式为，Na2O2中存在的化学键有离子键和非极性共价键，故答案为：；离子键和非极性共价键。【点睛】本题从粒子的结构考查元素推断，注意题中要掌握的10电子粒子有：简单离子：Al3+、Na+、Mg2+、O2-、F-，复杂离子：NH4+、H3O+、OH-，分子：H2O、NH3、CH4