吉林省长春市第二实验中学2020-2021学年高一化学4月月考试题.doc

吉林省长春市第二实验中学2020-2021学年高一化学4月月考试题

吉林省长春市第二实验中学2020-2021学年高一化学4月月考试题

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吉林省长春市第二实验中学2020-2021学年高一化学4月月考试题
本试卷分客观题和主观题两部分共29题，共100分，共5页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷 客观题（50分）
一、选择题（共25题，每题2分。每小题只有一个正确答案）
1、下列分析不正确的是（ ）
A．“木与木相摩则然(燃)”的“然”是热能转变为化学能
B．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是合金
C．“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂
D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
2、关于氮气的性质的说法中，错误的是(　　)
A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在
B．通常情况下，氮气性质很不活泼
C．在反应3Mg＋N2=Mg3N2中N2作氧化剂
D．放电条件下可与氧气反应生成二氧化氮
3．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是(　　)
A．O2 B．Fe C．H2 D．Cu
4．下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是(　　)
①门窗玻璃　②计算机芯片　③石英钟表　④玛瑙首饰　⑤硅太阳能电池　⑥光导纤维　
A．①③④⑥ B．全部 C．②⑤ D．①⑥
5.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①浓H2SO4稀释；②碳与CO2化合；③H2在Cl2中燃烧；④固体NaOH溶于水；
⑤液态水变成水蒸气；⑥酸碱中和反应。
A．①③④⑥ B．③⑥ C．②③④ D．①③⑤
6．关于化学电源：①银锌纽扣电池；②氢氧燃料电池；③锌锰干电池；④铅蓄电池，有关说法正确的是( )
A．②和③都属于绿色电池 B．①和③都属于一次电池
C．①和④都属于二次电池 D．②可将化学能全部转化为电能
7.下列反应不可能是原电池反应的是（   ）
A. Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑   
B. H++OH-=H2O        
C. 2H2+O2=2H2O        
D. Fe2++Zn=Fe+Cu2+
8．判断下列哪个装置是原电池（ ）
A． B．
C． D．
9.下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）
B．S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）
C．C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)
D．NaOH(aq)+CH3C00H(aq)＝CH3C00Na(aq)+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol(反应热)
10、用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D． ②中选用品红溶液验证SO2的生成
11、下列关于氨与铵盐的叙述中不正确的是(　　)
A．碳酸氢铵受热分解有氨气产生
B．干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，也不可以用中性干燥剂CaCl2
C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好
D．铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水
12、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A．加入氢氧化钠钠溶液，再加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4＋
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl－
D．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO32-
13．下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A．NH、Na+、Cl-、SO B．Cl-、NO、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO、MnO D．Na+、H+、NO、HCO
14．下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变反应产物的是( )
A．炭与氧气反应 B．硝酸中加入铜片
C．硫粉在空气中燃烧 D．硫酸中加入锌粒
15．物质间的变化(其中A、B、C、D含同种元素，某些条件和产物已略去)如图所示。下列有关描述中不正确的是( )

A．若A为硫单质，则Y可能是氯水 B．若A为氮气，则D是硝酸
C．若B为一氧化氮，则A一定是氮气 D．若B为氧化钠，则D一定是氢氧化钠
16．在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　)
A．每隔1 h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中一定含有SO2
B 将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含NO
C．在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含SO
D．用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na＋
17．下列为除去物质中的少量杂质所选试剂不正确的是( )
选项
物质(杂质)
试剂
A
CO2(NH3)
浓硫酸
B
H2(SO2)
氢氧化钾溶液
C
NH3(SO2)
品红溶液
D
NO(NO2)
水
A．A B．B C．C D．D
18．为了探究X、Y、Z三种金属的活动性，设计了三组实验：①将X、Z单质分别插入同浓度的稀硫酸中，观察到Z单质上产生气泡更快；②用Y、Z单质及稀硫酸组成原电池，观察到Z单质表面产生气泡。则三种金属活动性的强弱顺序是( )
A． B．
C． D．

19．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是(　　)

A．过程①“雷电作用”中发生的反应是N2＋O22NO
B．过程③“固氮作用”中，氮气被还原
C．⑤中涉及的反应可能有2NO＋O2===2NO
D．⑥中涉及的反应可能有2NO＋12H＋===N2↑＋6H2O
20． 如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　)
A．SO2(H2O含石蕊)/蓝色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(NaOH溶液)/无色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
21．有关原电池的描述中错误的是( )
A. 原电池的负极上一定发生氧化反应
B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
C. 从理论上讲，任何放热的氧化还原反应都可设计成原电池
D. 原电池工作时，溶液中阳离子向正极附近移动
22、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H键、H—O键和O=O键的键焓分别为、和。下列热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
23、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1则x为(　　)
A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b
24．将44.8 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为( )
A．0.5 mol B．0.4 mol C．0.3 mol D．0.2 mol
25、在一定条件下，将8体积NO2和NO的混合气体置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4体积的O2充分反应后，剩余1体积气体，则原NO体积可能为(　　)
①2体积　②3体积　③4体积　④5体积　⑤5.5体积
A．② B．③或④ C．①或⑤ D．②或⑤

第Ⅱ卷 主观题（50分）
26．(10分)按要求填空
（1）浓硫酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硫酸使蔗糖变黑（________）
②碳投入热的浓硫酸中溶解（________）
③浓硫酸与氧化铜反应（________）
④浓硫酸干燥氢气（________）
（2）浓硝酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硝酸需避光保存（________）
②常温下可用铝或者铁遇浓硝酸钝化（________）
（3）二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。
A．氧化性 B．漂白性 C．还原性 D．酸性氧化物的性质
①SO2+2OH-=SO32-+H2O (______)
②SO2+2H2S=3S↓+2H2O(______)
③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O (______)
④ SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (______)

27．（14分）
I已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2 （g）＝H2O（l）ΔH=-285kJ·mol-1，②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ，③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） ΔH=-110.5 kJ·mol-1，④C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=-393.5 kJ·mol-1，回答下列问题：
（1）C燃烧热的热化学方程式为___________ ；（填序号）
（2）燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为_________________。
II中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ•mol-1。
（1）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是____（填序号）。
A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液 C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E.氢氧化镁溶于稀盐酸
（2）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量____（填“大于”“等于”或“小于”）57.3kJ，原因是___。
III如下图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为、。

据图可判断出反应物的总键能________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热________0。

28.（12分）下图为两种铜锌原电池的示意图。

（1）写出它们工作时正极的电极反应式________。
（2）电池B工作时盐桥中的K＋流动方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)________溶液；
（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为：________。
②电池工作时OH-向________(填“正极”或“负极”) 移动。
③正极上消耗标况下1.12L气体时，转移电子的数目为________。
④相比与火力发电，燃料电池的优点是：________。

29．（14分）某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：
实验室现有如下试剂及仪器：
试剂：浓硝酸   碱石灰二氧化锰氯化铵⑧氢氧化钙
仪器：(见下图)请完成下列各题：

写出制的化学方程式：____________________。
(2)用以上仪器(可重复使用)连接成制备纯净、的装置，按照前后顺序把图中的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号。下列空格不一定填满
制
仪器

试剂

制
仪器

试剂

(3)当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于_____________时，尾气里一定含有氨气。
长春二实验中学2020-2021学年度下学期月考
高一化学试题答案
ADAAB CBCBB CAACC BCBDA BAACC
26．(10分,每空1分)
（1）①（D）②（B）③（A）④（C）
（2）①（C）②（B）
（3）① (D)② (A)③(D)④ (C_)
27．（14分）I （1）④（2）142.5KJ。
II （1）AD。（2）大于，氢氧化钠固体溶解放热。
III <，<。
28.（12分）
（1） 2H++2e-=H2。
（2）H2SO4；
（3）①。H2-2e-+2OH-=2H2O②负极。③0.2NA。
④ 燃料电池将化学能转化为电能的转化率高，而且还可以做到污染物的少排放甚至零排放。
29. 或；

制
仪器
B
E

试剂
⑧或

制
仪器
A
D
D
试剂