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2018高考复习专题4金属及其化合物2018高考复习专题4金属及其化合物 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考复习专题4金属及其化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2018高考复习专题4金属及其化合物的全部内容。2018高考复习专题4金属、非金属及其化合物选择题与综合题训练一、选择题1、以下实验设计能达到实验目的是（ ） 实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重 B制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取AA BB CC DD2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大,可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂3、下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O4、下列有关水处理方法不正确的是 （ ）A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨5、下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A质量数为31的磷原子： 3115P B氟原子的结构示意图: C CaCl2的电子式: D明矾的化学式： Al2（SO4)3 6、根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是( ） 实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3AA BB CC DD7、在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗.可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ ) AKsp（CuCl）的数量级为107B除Cl反应为Cu+Cu2+2Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全8、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( ） A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇FeCl3溶液显色C1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1mol Br2D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） AFeFeCl2Fe（OH）2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO310、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、ClBc（H+)/c(OH) =11012的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Cc（Fe2+)=1 molL1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42-D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO3-11、分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是（ ） ACOBSO2CHClDCO212、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2AA BB CC DD13、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO32、SO42等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl14能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3=Al2(CO3）3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH=+ H2O15、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是（ ） A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族16、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）A瓷器B丝绸C茶叶D中草药A A BB CC DD17、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下.下列说法不正确的是（ ）A反应的产物中含有水B反应中只有碳碳键形式C汽油主要是C5C11的烃类混合物D图中a的名称是2甲基丁烷18根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ） 实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO3AA BB CC DD19、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（ ）A由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应20、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（ ）A制取SO2 B验证漂白性 C收集SO2 D尾气处理21、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ）ASO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4）3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料22、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜23、已知NaOH+Al（OH)3NaAl（OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）ACO2+2OHCO32+H2O BAl2O3+2OH+3 H2O2 Al(OH)4 C2 Al+2OH+6H2O2 Al(OH）4 +3 H2 DAl3+4 OHAl（OH)424、我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ）A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水26、食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好.下列说法错误的是（ ）A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂27、下列说法正确的是（ ）AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO428、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ )A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12:ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO29、下列有关说法正确的是（ ）A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物30、下列叙述正确的是（ ）A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）231、下列物质见光不会分解的是（ ）AHClOBNH4ClCHNO3DAgNO332、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( ）A还原性B氧化性C漂白性D酸性33、下列过程没有发生化学反应的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装34、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀,说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO35、下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料36、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染二、综合题1、某混合物浆液含有Al(OH） 3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)（1)反应所加试剂NaOH的电子式为 。BC的反应条件为 ，CAl的制备方法称为 。（2)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热,无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸,又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号） 。a温度 bCl的浓度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 。含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式）。2、铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。(2）向“过滤所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH (填“增大”、“不变或“减小）。（3)“电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 .（4）“电解是电解Na2CO3溶液，原理如图所示阳极的电极反应式为 ,阴极产生的物质A的化学式为 。(5）铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 。3、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题:（1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知: 。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2)（设为装置A）称重，记为m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是 . 将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= (列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x （填“偏大”“偏小或“无影响)（3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为 (填标号）。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为 。a品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3）2 e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 .4、某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0。05molL1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色.（1）检验产物取少量黑色固体,洗涤后， (填操作和现象）,证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，滴加K3Fe（CN) 6溶液,产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 .（2）针对“溶液呈黄色,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是 （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液,溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色。30产生白色沉淀；较3min时量小;溶液红色较3min时加深。120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅.（资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN）对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+;假设b：空气中存在O2，由于 （用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性,可产生Fe3+;假设d：根据 现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因实验可证实假设d成立。实验：向硝酸酸化的 溶液（pH2）中加入过量铁粉,搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是 ，操作现象是 。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因: .5、为探究黑色固体X（仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1)X的化学式是 。（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 。（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式： .6、TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛(Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/ 58 136 181（升华） 316 1412 熔点/69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2（s） +2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2(g) H1=+175.4kJmol12C（s) + O2(g)=2CO（g） H2=220.9kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式: 。氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成CO反应的H 0（填“”“”或“=”），判断依据： 。氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是 。氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有 。（2)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下:物质a是 ,T2应控制在 。7、某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）.已知:NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如：3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2+Cl+2H2O常温时 N2H4H2O(水合肼）在碱性条件下能还原Ag(NH3） 2+:4Ag（NH3)2+N2H4H2O4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O(1）“氧化”阶段需在 80条件下进行，适宜的加热方式为 。（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2,该反应的化学方程式为 . HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是 。(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并 。(4）若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3H2O不反应），还因为 。（5）请设计从“过滤后的滤液中获取单质Ag的实验方案： （实验中须使用的试剂有：2molL1水合肼溶液,1molL1H2SO4 ）。8、H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4） 3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4） 3+2H2O(1）硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是 。（2)由图判断使用硫杆菌的最佳条件为 。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 .方法2：在一定条件下,用H2O2氧化H2S(3）随着参加反应的n(H2O2) /n(H2S）变化,氧化产物不同当n(H2O2） /n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为 。SO2的除去方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生， NaOH溶液 Na2SO3溶液。（4)写出过程的离子方程式： ；CaO在水中存在如下转化：CaO(s） +H2O(l)Ca(OH)2(s）Ca2+(aq） +2OH（aq)，从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理 。方法2：用氨水除去SO2（5)已知25，NH3H2O的Kb=1.8105,H2SO3的Ka1=1。3102，Ka2=6。2108若氨水的浓度为2。0molL1，溶液中的c(OH） = molL1将SO2通入该氨水中，当c（OH)降至1。0107 molL1时，溶液中的c(SO32) /c(HSO3） = 。9、（15分)铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等.回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族；2PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”或“弱”)。（2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ； PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液制取，阳极发生的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ;若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。（4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4。0%即(样品起始质量a点固体质量)/样品起始质量100的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO。列式计算x值和m:n值 。