2018高考复习专题4金属及其化合物.docx

2018高考复习专题4金属及其化合物
2018高考复习专题4金属及其化合物

编辑整理：

尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考复习专题4金属及其化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2018高考复习专题4金属及其化合物的全部内容。

2018高考复习专题4
金属、非金属及其化合物选择题与综合题训练
一、选择题
1、以下实验设计能达到实验目的是（ ）

实验目的
实验设计
A．
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B．
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C．
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D．
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
A．A B．B C．C D．D

2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

3、下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

4、下列有关水处理方法不正确的是 （ ）
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

5、下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A．质量数为31的磷原子： 3115P B．氟原子的结构示意图:
C． CaCl2的电子式: D．明矾的化学式： Al2（SO4)3

6、根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是( ）

实验
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：H2SO3＞H2SiO3
A．A B．B C．C D．D
7、在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗.可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ )

A．Ksp（CuCl）的数量级为10﹣7
B．除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

8、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( ）
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1mol Br2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．FeFeCl2Fe（OH）2
B．SSO3H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3
D．NH3NOHNO3

10、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl—
B．c（H+)/c(OH﹣) =1×10—12的溶液中：K+、Na+、CO32—、NO3—
C．c（Fe2+)=1 mol•L—1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42-
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3-

11、分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是（ ）
A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2

12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀
苯酚浓度小
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向20％蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色
溶液中含 Br2
A．A B．B C．C D．D

13、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl
B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

14．能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(CO3）3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

15、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“”(ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

16、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）

A．瓷器
B．丝绸
C．茶叶
D．中草药
A． A B．B C．C D．D

17、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下.下列说法不正确的是（ ）

A．反应①的产物中含有水
B．反应②中只有碳碳键形式
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物
D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷

18．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ）

实验
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:H2SO3＞H2SiO3
A．A B．B C．C D．D

19、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（ ）

①
②
③
A．由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

20、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（ ）

A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理

21、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ）
A．SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

22、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）
A．氧化镁中混有氧化铝
B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅
D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

23、已知NaOH+Al（OH)3→Na[Al（OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）
A．CO2+2OH−→CO32−+H2O
B．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4］ −
C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH）4］ −+3 H2↑
D．Al3++4 OH−→[Al（OH)4]−

24、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ）
A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水

26、食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好.下列说法错误的是（ ）
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

27、下列说法正确的是（ ）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

28、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12:ClO－+ H2OHClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

29、下列有关说法正确的是（ ）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

30、下列叙述正确的是（ ）
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2

31、下列物质见光不会分解的是（ ）
A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3

32、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( ）
A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性

33、下列过程没有发生化学反应的是（ ）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

34、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

35、下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

36、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B、84消毒液的有效成分是NaClO
C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D、装饰材料释放的甲醛会造成污染

二、综合题
1、某混合物浆液含有Al(OH） 3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
（1)反应①所加试剂NaOH的电子式为 。B→C的反应条件为　 　，C→Al的制备方法称为　　 。
（2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热,无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸,又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号）　 　。
a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为　
　 。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是　
　，分离后含铬元素的粒子是　 　；阴极室生成的物质为　 　（写化学式）。

2、铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。
(2）向“过滤Ⅰ"所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH　　 (填“增大”、“不变"或“减小"）。
（3)“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是　
　 .
（4）“电解Ⅱ"是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．

阳极的电极反应式为　 　,阴极产生的物质A的化学式为　 　。
(5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是　
　 。

3、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题:
（1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:
。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2)（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是 . ②将下列实验操作步骤正确排序　 　（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= (列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x （填“偏大”“偏小"或“无影响")．
（3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为 (填标号）。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为 。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3）2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 .

4、某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag"的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下：
向硝酸酸化的0。05mol•L﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色.
（1）检验产物
①取少量黑色固体,洗涤后，　 　(填操作和现象）,证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3［Fe（CN) 6］溶液,产生蓝色沉淀，说明溶液中含有　 　.
（2）针对“溶液呈黄色",甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是　 　（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液,溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下：
序号
取样时间/min
现象
ⅰ
3
产生大量白色沉淀；溶液呈红色。
ⅱ
30
产生白色沉淀；较3min时量小;溶液红色较3min时加深。
ⅲ
120
产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅.
（资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+;
假设b：空气中存在O2，由于 （用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性,可产生Fe3+;
假设d：根据 现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的　 　溶液（pH≈2）中加入过量铁粉,搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是　 　，操作现象是
。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:
.

5、为探究黑色固体X（仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
（1)X的化学式是　 　。
（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是　 　。
（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式：
　 　.

6、TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛(Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181（升华）
316
1412
熔点/℃
﹣69
25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
﹣
微溶
难溶
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2（s） +2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2(g) △H1=+175.4kJ•mol﹣1
2C（s) + O2(g)=2CO（g） △H2=﹣220.9kJ•mol﹣1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式:　
　 。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成CO反应的△H　 　0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：

。
③氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是　
　 。
④氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有　 　。
（2)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下:

物质a是 ,T2应控制在　 　。

7、某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）.

已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如：3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O
③常温时 N2H4•H2O(水合肼）在碱性条件下能还原Ag(NH3） 2+:
4Ag（NH3)2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
(1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为　 　。
（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2,该反应的化学方程式为
　 . HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是　
　 。
(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并
。
(4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为　
。
（5）请设计从“过滤Ⅱ"后的滤液中获取单质Ag的实验方案：

（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液,
1mol•L﹣1H2SO4 ）。

8、H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2(SO4） 3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4） 3+2H2O
(1）硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是　
　。
（2)由图判断使用硫杆菌的最佳条件为　　 。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是　 　.

方法2：在一定条件下,用H2O2氧化H2S
(3）随着参加反应的n(H2O2) /n(H2S）变化,氧化产物不同．当n(H2O2） /n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为　 　。
Ⅱ．SO2的除去方法1(双碱法)：
用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生， NaOH溶液 Na2SO3溶液。
（4)写出过程①的离子方程式：　 　；
CaO在水中存在如下转化：
CaO(s） +H2O(l)═Ca(OH)2(s）Ca2+(aq） +2OH﹣（aq)，从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理　 　。
方法2：用氨水除去SO2
（5)已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10﹣5,H2SO3的Ka1=1。3×10﹣2，Ka2=6。2×10﹣8．若氨水的浓度为2。0mol•L﹣1，溶液中的c(OH﹣） =　 　mol•L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣)降至1。0×10﹣7 mol•L﹣1时，溶液中的c(SO32﹣) /c(HSO3﹣） =　 　。

9、（15分)铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等.回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第
族；2PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”或“弱”)。
（2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为
。
（3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为
；
PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液制取，阳极发生的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是
;若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为
，这样做的主要缺点是 。
（4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4。0%［即(样品起始质量—a点固体质量)/样品起始质量×100％］的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO。列式计算x值和m:n值 。