-2018年高考化学试卷(全国卷1).doc

2018年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2（6分）下列说法错误的是（）A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4 褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）ABCD4（6分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1NAB22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NA5（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A与环戊烯互为同分异构体 B二氯化物超过两种C所有碳原子均处同一平面 D生成1molC5H12，至少需要2molH26（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A常温常压下X的单质为气态 BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 DW与Y具有相同的最高化合价7（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTAFe2+e=EDTAFe3+2EDTAFe3+H2S=2H+S+2EDTAFe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（）A阴极的电极反应：CO2+2H+2eCO+H2OB协同转化总反应：CO2+H2SCO+H2O+SC石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D若采用Fe3+/Fe2+取代EDTAFe3+/EDTAFe2+，溶液需为酸性二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）醋酸亚铬（CH3COO）2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 仪器a的名称是 。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2c中亮蓝色溶液流入d，其原因是 ；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 洗涤，干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点 9（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，的工艺为：pH=4.1时，中为 溶液（写化学式）。工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是 。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3阳极的电极反应式为 。电解后， 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄萄酒样品，用0.01000molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL滴定反应的离子方程式为 该样品中Na2S2O5的残留量为 gL1（以SO2计）10（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应氧化产物是一种气体，其分子式为 （2）FDaniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5（g）分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O5（g）完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 /kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）H1=44kJmol12NO2（g）=N2O4（g）H2=55.3kJmol1则反应N2O5（g）=2NO2（g）+O2（g）的H= kJmol1研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2103N2O5（kPamin1）t=62min时，测得体系中P02=2.9kPa，则此时的N2O5= kPa，v= kPamin1。若提高反应温度至35，则N2O5（g）完全分解后体系压强P（35） 63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是 25时N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数KP= kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3）对于反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g），RAOgg提出如下反应历程：第一步：N2O5NO2+NO3 快速平衡第二步NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应第三步NO+NO32NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）Av（第一步的逆反应）v（第二步反应） B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高化学一选修3：物质结构与性质11（15分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 （填标号）A BC D（2）Li+与H具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H），原因是 。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是 中心原子的杂化形式为 。LiAlH4中，存在 （填标号）。A离子键B键C键D氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的BormiHaber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为 kJmol1，O=O键键能为 kJmol1，Li2O晶格能为 kJmol1。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 gcm3（列出计算式）。化学一选修5：有机化学基础（15分）12化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题（1）A的化学名称为 。（2）的反应类型是 。（3）反应所需试剂，条件分别为 。（4）G的分子式为 。（5）W中含氧官能团的名称是 。（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式 （核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1）（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选）。2018年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1D；2AB；3D；4B；5C；6B；7C；二、解答题（共3小题，满分43分）8去除水中的溶解氧；分液（滴液）漏斗；Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+；排除c中空气；c中产生的氢气使压强大于大气压；冷却；过滤；敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触；92NaHSO3Na2S2O5+H2O；NaHSO3；增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液；2H2O4eO2+4H+；a；S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H+；0.128；10O2；+53.1；30.0；6.0102；大于；温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高；13.4；AC；化学一选修3：物质结构与性质11D、C；Li+核电荷数较大；正四面体；sp3；AB；520；498；2908；化学一选修5：有机化学基础（15分）12一氯乙酸；取代反应；乙醇/浓硫酸、加热；C12H18O3；醚键、羟基；7