新课标高一化学必修1第四章检测题2.doc

新课标高一化学必修1第四章检测题2

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）
1. 酸雨形成的主要原因是( )
A．汽车排出的大量尾气 B．自然界中硫化物的分解
C．工业上大量燃烧含硫的燃料 D．制硫酸厂排出的大量尾气
2. 光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入
使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )
  A．碳 B．石英 C．锗 D．硅
3. 用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明显变质的是( )
A．石蕊 B．硝酸银 C．亚硫酸钠 D．氯化铝

4.  将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 ( )
A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D.氯化钙溶液
5. 将氯气通过软管灌入田鼠洞中，可以消灭田鼠，这是利用了C12下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水 ( )
A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤
6．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后( )
A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之
B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液
C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液
D．加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之
7. Mumd等三位教授是最早提出NO分子在人体内有独特功能的科学家，近年来这三位教授在此领域研究有很大进展，因此三人荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是 ( )
A．NO可能是某些含低价N的物质氧化的产物
B．NO不溶于水
C．NO易被O2氧化
D．NO是红棕色气体
8．下列常用的干燥剂，不能干燥氯气的是( )
A．浓硫酸 B.碱石灰  C．P2O5 D．无水氯化钙
二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意，有两个正确选项的，若只选其中一个得2分，选错该小题不得分。每小题4分， 共20分）
9. 不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的溶液是( )
A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．AgNO3溶液 D．Na2SiO3溶液
10．某温度下，将C12通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定C1O-与ClO3-的浓度之比1:3，则C12与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(  )
A．21:5 B．11:3 C. 3:1 D. 4:l
11．利用下列反应制取相同质量的硝酸铜，从理论上看，消耗硝酸量最多的是 ( )
A．Cu和浓硝酸 B．Cu和稀硝酸 
C．CuO 和硝酸 D．Cu(OH)2和硝酸
12．只用一种试剂(可加热)就能将NH4C1、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 ( )
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH) 2溶液 D．BaCl2溶液
13．下列物质或溶液露置在空气中，不考虑水蒸发的情况下，质量不变的是( )
A．浓盐酸  B．漂白粉  C．氯水  D．氯化钾
三. 填空题（共38分）
14．（共3分）氨气极易溶于水，其水溶液显_________(酸性、中性、碱性)。氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是_____________________，生成物的化学式是__________。
15.（共2分）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：___________________________
16．（共8分）请用下列四个装置连接成一套连续装置，试验湿润的有色布条在氯气中能褪色，而干燥的有色布条在氯气中不能褪色。氯气从连续实验装置的左边玻璃导管口导入，并依次通过各装置。

就此实验，完成下列填空：
(1)连接上述装置的正确顺序是(填字母)
氯气→(      )(     )接(      )(      )接(      )(      )接(      )(      )
(2)这个实验中，湿润的红布条褪色，而干燥的红布条未褪色，可见漂白的物质是 (       )。
(3 )在你设计的这一套实验装置中，最后一个实验装置的作用是(                 )，
发生反应的化学方程式是(                                  )。
17．(9分)如图所示，装置a中充满干燥的氯气，将b中浓氨水挤入a中，开始时，a中发生氧化还原反应：2NH3+3Cl2＝N2+6HCl，同时生成白烟并发红光。
请回答以下问题：
(1)实验中生成的白烟是________ 。
(2)a瓶中所发生的反应的总的化学方程式为_____________ 。
(3)反应完成后，将a瓶的导管插入烧杯的水面下，并打开止水夹c，
观察到有水吸入a瓶中形成喷泉。当喷泉停止后，升入a中的水约
占a瓶容积的____________。

18．(12分)根据如图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式：
(1)    当A是气体单质时，B是_______，C是______，E是_______。由D生成E的反应化学方程式是_______________________________
  (2)当A是固体单质时，A是_______ B是________，D是_____。由E生成C反应的化学方程式是_________________________。
19.（共6分）工业上制胆矾是用废铜屑经灼烧后，在加热情况下与稀硫酸反应，趁热过滤、冷却、结晶，便得到工业胆矾。不采用铜与浓硫酸反应制胆矾的原因是
(1) _________________________________。
 (2)__________________________________。
四、计算题（共10分）
20．（共10分）把1.92 g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1 120 mL气体时，金属铜恰好完全溶解，求反应中消耗浓硝酸的物质的量。

第四章检测题（一）答案
请将第Ⅰ卷选择题答案填入下表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
D
A
B
D
D
B
AD
D
A
C
D
14. 碱性 产生大量的白烟 NH4Cl
15. IO3- +5I - +6 H+ ======3I2 +3 H2O
16．（1）D C G H A B E F（或A B D C G H E F ）
（2）HClO
（3）吸收多余的氯气，防止污染空气
2NaOH + C12==== NaCl+ NaClO+ H2O
17. （1）NH4Cl固体小颗粒
（2）8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
（3）
18．（1） NH3 NO HNO3 3 NO2 +H2O====2HNO3 +NO
( 2 ) S H2S SO3   Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+ 2H2O
19. （1）用浓硫酸制取胆矾会产生污染环境的SO2气体
（2）制取相同质量的胆矾，工业制法消耗的H2SO4更少
20. 0.11 mol

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