湖南省常德淮阳中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题.doc

湖南省常德淮阳中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题

湖南省常德淮阳中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题

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湖南省常德淮阳中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分 共44分）
1．下列属于合金的是
A．不锈钢餐具 B．大理石地板 C．石墨棒电极 D．水银温度计
2．金属钛对人体体液无毒副作用且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是　(　　)
A．Ti和Ti中均含有22个中子 B．Ti和Ti具有相同的质子数
C．Ti和Ti的物理性质相同 D．Ti和Ti为同一种核素
3．用化学用语表示反应 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是( )
A．氯化铵中只存在共价键 B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：
4．下列实验操作不正确的是( )
A．由于胶粒带电，胶粒之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定
B．用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
C．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体
5．下列转化不能一步完成的是
A．Cu→CuO B．Na2CO3→NaCl C．CuO→Cu(OH)2 D．CaCl2→CaCO3
6．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键
化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
离子化合物
7．下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的是( )
A．Cl-、NO、K+、Na+ B．CO、Na+、SO、K+
C．SO、Cu2+、Na+、Cl- D．K+、NO、SO、Ba2+
8．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是
A．除去Fe2O3固体中的Al2O3： 加入足量NaOH溶液， 过滤、洗涤、干燥
B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应
C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶
9．下列实验能达到目的的是（ ）
A
B
C
D
实验室制备Fe(OH)2
实验室制氯气
分离胶体和溶液
油、水分离

10．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为
A． B．
C． D．
11．下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是( )
A．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：+OH﹣═+H2O
D．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
12．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。 生产原理是：Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，再除去Na2CO3制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是( )
A．石墨烯与金刚石互为同素异形体
B．该生产石墨烯的反应中Na2O被CO还原
C．Na2CO3俗称苏打，是氧化产物
D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
13．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )
①Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．只有①③ C．只有①③④ D．全部
14．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三种溶液，这种试剂是（ ）
A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．NaOH D．AgNO3
15．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍。下列说法不正确的是
A．原子半径(r)大小比较r(Z)＞r(W)
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
D．W的非金属性比Z的强，所以W的氧化物对应的水化物酸性比Z的强
16．下列叙述中，错误的是（ ）
A．摩尔是物质的量的单位
B．36g水中含氢原子数目为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023
D．等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为3：2
17．某溶液中含有Na+、K+、HCO、SO等离子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．Na+ B．SO C．K+ D．HCO
18．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是
A．氢键、氢键、共价键
B．氢键、氢键、离子键
C．氢键、共价键、分子间作用力
D．分子间作用力、氢键、共价键
19．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )
选项
实验事实
结论
A
用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，呈紫色
原溶液中含K+
B
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
原溶液中有Cl-
C
干燥的氯气使有色鲜花褪色
氯气有漂白性
D
光照新制氯水有气泡逸出
该气体为Cl2
20．某同学欲采用18mol/L的浓硫酸配制100mL7.2mol/L的稀硫酸溶液，下列说法正确的是( )
A．容量瓶使用前需检查是否漏水且使用前必须干燥
B．配制过程需使用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶
C．需要用到的浓硫酸的体积为20.0mL
D．定容时仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏低
21．常温下，在溶液中可以发生以下反应：①；②；③。由此判断下列说法不正确的是( )
A．反应①中HCl既体现酸性，又体现氧化性
B．氧化性强弱顺序为
C．Br元素在反应②中被还原，在③中被氧化
D．常温下反应可以发生
22．在一定温度和压强下，体积气体与体积气体刚好完全化合生成体积气体化合物，该化合物的化学式为(　　)
A． B． C． D．
二、非选择题（每空2分，共56分）
23．（16分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。回答下列问题：

(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________；（填元素符号）
(2)D简单离子的结构示意图为_____________，用电子式表示D2C的形成过程_______。
(3)下列说法正确的是（ ）（填序号）
①B的简单气态氢化物比C的稳定
②D元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比E的强
③D元素的单质与水反应比E元素的单质与水反应更剧烈
④B的简单阴离子比C的简单阴离子还原性强
(4)D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。

①装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；（填化学式）
②装置C中X与CO2反应的化学方程式是_____________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________。（填化学式）
24．（10分）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3溶液，⑦FeSO4溶液，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇
(1)上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。（填序号）
(2)向⑤的溶液中加入①，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(3)⑧在水中的电离方程式为___________。
25．（10分）实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题

(1) 上图中装浓盐酸的容器的名称是______。
(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是______。
(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是______，②浓硫酸的作用是______。
(4)化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉试纸，如果有产生，可观察到的现象是______。
26．（10分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究。

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为______。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是______。
(3)装置E中的现象是______。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。
(4)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______(填序号)。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
(5)另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在______(填离子符号)。
27．（10分）氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：
2KClO 3 + 12HCl（浓）== 2 KCl + 5Cl2↑ + 6H2O
（1）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________（填写编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）当此反应中产生标准状况下11.2L的Cl2 ，则该反应转移的电子的数目为_____，参加反应的氯化氢的物质的量为______mol。

淮阳中学高一期中考试化学试题卷答案
一、选择题（每题两分，共44分）
ABCDC BADBC CBBCD DCAAD AD
二、非选择题（每空2分，共56分）
23、（1）第二周期第VA族 N> O> H
（2）
（3）②③④
（4）①HCl ②2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 CO2
24、（1）②④⑤⑧⑨ ③⑩
（2）有气泡产生 2Al + 2OH- +2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
（3）NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
25、（1）分液漏斗
（2）MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（3）除去Cl2中的HCl 除去水蒸汽
（4）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
26、（1）3Fe + 4H2O(g) =高温= Fe3O4 + 4H2
（2）防止暴沸 （3）黑色固体变红，试管右端有液体生成
（4）① （5）Fe2+
27、（1）KClO3 1:5 （2）② （3）NA 1.2