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2022届高考化学一轮复习-课后限时集训13-氧、硫及其重要化合物新人教版.doc

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资源描述

1、2022届高考化学一轮复习 课后限时集训13 氧、硫及其重要化合物新人教版2022届高考化学一轮复习 课后限时集训13 氧、硫及其重要化合物新人教版年级:姓名:- 9 -课后限时集训(十三)(建议用时:40分钟)1化学与材料、生活密切相关,下列说法错误的是()A浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B喝补铁剂(含Fe2)时,加服维生素C效果更好,因维生素C具有还原性CSO2、O3均可作漂白剂,但漂白原理不同DH2O2溶液和碘酒都可作医用消毒剂A浓硫酸具有强腐蚀性,但不能用于刻蚀石英制艺术品,刻蚀石英制艺术品应用氢氟酸,A项错误。2(2020河南平顶山阶段检测,滚动考查金属)某科研小组将

2、H2S和空气的混合气体通入含有FeCl2、CuCl2的混合溶液中,反应后回收S,其转化过程如图所示。下列有关说法错误的是()A转化过程中有3种元素的化合价发生了变化B22.4 L(标准状况)H2S转化为S时需要消耗0.5 mol O2C增大混合气体中空气的比例可使生成的S中不含CuSD实验室中可以用CuS与稀硫酸反应制备H2SDCuS不溶于稀硫酸,与稀硫酸不反应,D项错误。3食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空

3、气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C氨酸法:用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用D石灰石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化,所得物质可用于生产石膏CA项,葡萄酒中的乙醇也能被酸性KMnO4氧化,错误;B项,BaSO3在空气中被氧化,误差大,错误;D项,石灰石常温不吸收SO2,错误。4如表所示有关物质检验的实验结论正确的是 ()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该溶液一定含有SOC将某气体通入

4、品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水出现浑浊说明酸性H2SO3H2CO3DA项,Ag干扰SO检验;B项,HSO或ClO干扰SO检验;C项,Cl2干扰SO2检验。5向红色溶液X中通入气体Y,溶液逐渐褪色,下列对X、Y的推断正确的是()A若X为品红溶液,则Y一定为Cl2或SO2B若X为含酚酞的氢氧化钠溶液,则Y可能是SO2C若X为含KSCN的氯化铁溶液,则Y一定为HID若X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液,则Y可能为SO2B选项A,能使品红溶液褪色的物质有氯气、二氧化硫、臭氧等气体,错误;选项B,SO2与N

5、aOH溶液反应生成Na2SO3和水,可导致溶液褪色,正确;选项C,二氧化硫、硫化氢等还原性气体都能使Fe3转化为Fe2,使溶液红色褪去,错误;选项D,二氧化硫不能与硫酸氢钠反应,不能使溶液褪色,错误。6某工厂废气中的SO2经如图所示的两个循环可分别得到S和H2SO4,假设循环、处理等质量的SO2。下列说法正确的是 ()A“反应1”和“电解”中的还原产物和氧化产物分别是ZnFeO3.5和MnO2B“反应2”和“吸收”中的SO2均起还原剂的作用C铁网或石墨均可作为循环电解过程中的阳极材料D循环、中理论上分别得到S和H2SO4的物质的量之比为12A由题图可知,“反应1”是ZnFeO4与H2反应生成Z

6、nFeO3.5,ZnFeO4发生还原反应,还原产物是ZnFeO3.5,“电解”是硫酸锰溶液电解生成硫酸和二氧化锰,氧化产物是MnO2,A正确;“反应2”中二氧化硫转化为硫单质,SO2发生还原反应,是氧化剂,“吸收”中SO2转化为硫酸根离子,SO2发生氧化反应,是还原剂,B错误;金属作为循环电解过程中的阳极材料时,参与电解反应,故不能用铁网作阳极材料,C错误;二氧化硫转化为硫单质或硫酸,根据S原子守恒可知,n(S)n(H2SO4),D错误。7如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是()A关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶

7、液,均可证明SO2有还原性B关闭K2,打开K1,滴加H2SO4溶液,则装置B中每消耗1 mol Na2O2,转移电子数为NAC为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和石灰水D实验过程中体现了H2SO4的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性A若试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液,均能氧化SO2,酸性KMnO4溶液紫色褪去,FeCl3溶液黄色褪去,均有明显现象,可证明SO2具有还原性,A正确;关闭K2,打开K1,滴加H2SO4溶液,则装置B中发生反应SO2Na2O2=Na2SO4,每消耗1 mol Na2O2,转移电子数为2NA,B错误;饱和石灰水中OH浓度低,不能用于尾气吸收,为了吸收尾气,

8、一般选择NaOH溶液,则装置C和E中的试剂应均为NaOH溶液,C错误;实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性,没有体现强氧化性以及吸水性,D错误。8中学化学中常见物质a、b、c、d之间的转化关系如图甲所示(部分产物略去),其中a为强碱。常温时,c的水溶液久置于空气中,溶液中出现淡黄色浑浊,且溶液pH变化如图乙所示。图甲图乙下列判断正确的是()Aa、b、c、d中至少含有一种相同的元素Bd为硫的氧化物Cb、c两种物质中相同元素的化合价相同Dc的水溶液在空气中久置发生非氧化还原反应C若a为NaOH,根据c的水溶液在空气中久置生成淡黄色沉淀,可知c为Na2S,Na2S溶液在空气中久置发生氧化还原反

9、应:2Na2S2H2OO2=4NaOH2S,溶液pH增大,与图乙相符。由此可知b为NaHS,d为H2S,故C项正确。9硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用。请将序号填在相应的横线上:(1)锌和稀硫酸制H2 。(2)浓硫酸作干燥剂 。(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验) 。(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 。(5)浓硫酸与铜的反应 。(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红,后来又变黑 。答案(1)(2)(3)(4) (5)(6)10(1)科学酿酒加SO2等辅料。我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中SO2的残留量0.25 gL1。葡萄酒中添加S

10、O2的作用可能是 。A氧化细菌B抗氧化C漂白D增酸作用利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下图的实验:得出实验结论:干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理?说明理由 。(2)SO2在一些饮料中可作为添加剂,但应严格控量。以下为两种测定SO2含量的方法,试分析是否合理,并说明理由。滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度: 。沉淀法:向Ba(OH)2溶液中通入一定体积的硫酸与排放的工业尾气,然后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量以测定尾气中SO2的含量: 。答案(1)BD不合理,实验对比说明浓度低的亚硫酸溶液不能使

11、品红溶液褪色,而干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低,故不能使品红溶液褪色(2)不合理;葡萄酒中的乙醇等物质也可与酸性KMnO4溶液反应,导致实验误差不合理;硫酸与工业尾气中除含SO2外,还含有SO3、CO2等也可被Ba(OH)2溶液吸收生成白色沉淀,导致实验误差11实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是()A装置C中产生淡黄色的沉淀,体现了SO2的氧化性B装置E的作用是吸收未反应的SO2,防止污染空气C装置D中品红溶液褪色后加热又变红色,可验证SO2溶于水显酸性D实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸CD中溶液

12、褪色后加热又变红色,验证SO2的漂白性及可逆性,C项不正确。12五水硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O35H2O)不溶于乙醇,易溶于水,可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等,工业上常用Na2S、Na2CO3为原料制备,其生产流程如图所示。(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为 。常温下,Na2S溶液的pH 7(填“”“(2)除去水中溶解的O2,防止氧化Na2S(3)2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(4)S2O2H=SSO2H2O(5)减少因降温析出和溶解造成的产品损耗13硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重

13、要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为SO2(g)Cl2(g)=SO2Cl2(l)H97.3 kJmol1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为54.1 ,沸点为69.1 。在潮湿空气中“发烟”,长期放置或在100 以上发生分解,生成二氧化硫和氯气。回答下列问题:(1)仪器c的名称是 ,冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正确的是 (填标号)。A将70%硫酸溶液换成98%硫酸溶液,可以加快制取SO2的速率B实验中通过观察装置乙、丁导管口产生气泡的速率,可控制两种反应物体积相等C装置戊上

14、方分液漏斗中最好选用0.10 molL1 NaCl溶液,减小氯气的溶解度D装置己可防止污染,又可防止硫酰氯变质(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯,写出反应的化学方程式: 。(4)长期储存的硫酰氯会发黄,可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。(5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为 。解析(1)仪器c为蒸馏烧瓶,冷凝水的流向是“下进上出”,所以装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是a。(2)98%硫酸溶液中水的含量很少,硫酸并未完全电离,大部分仍以分子形式存在,而Na2SO3固体与H2SO4的

15、反应在H2SO4电离出大量H的状态下才能顺利进行,故A错误;实验中通过观察装置乙、丁导管口产生气泡的速率,使通入的二氧化硫和氯气的量相等,因此可控制两种反应物体积相等,故B正确;装置戊上方分液漏斗中最好选用饱和NaCl溶液,减小氯气的溶解度,故C错误;装置己可吸收尾气二氧化硫和氯气,防止污染,同时避免硫酰氯与潮湿的空气接触,防止其变质,故D正确。(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯,可根据质量守恒定律配平,则反应的化学方程式为2ClSO3HSO2Cl2H2SO4。(4)由分解反应SO2Cl2=SO2Cl2可知,分解产生少量的氯气,氯气为黄绿色,溶解在其中,会导致硫酰氯发黄。(5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下),氯气的物质的量为0.04 mol,根据反应方程式SO2(g)Cl2(g)=SO2Cl2(l)可知,理论上制备出的SO2Cl2的物质的量为0.04 mol,其质量为0.04 mol135 gmol15.4 g,因此硫酰氯的产率为100%75%。答案(1)蒸馏烧瓶a(2)BD(3)2ClSO3HSO2Cl2H2SO4(4)SO2Cl2=SO2Cl2,分解产生少量的氯气溶解在其中(5)75%

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