云南省普洱市景东县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题.doc

云南省普洱市景东县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

云南省普洱市景东县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

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15

云南省普洱市景东县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题
一、单选题（共20题；共40分）
1.下列关于化学键及晶体的说法中，错误的是（   ）
A. Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
B. NaOH和NH4Cl化学键类型相同
C. N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2
2.下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(   )
A. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大
B. 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动
C. 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D. 25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成
3.实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：（1）蒸馏；（2）水洗；（3）用干燥剂干燥；（4）用10%的NaOH溶液洗涤．正确的操作顺序是（   ）
A. （1）（2）（3）（4）                                      B. （4）（2）（3）（1）  
C. （4）（1）（2）（3）                                      D. （2）（4）（2）（3）（1）
4.常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10﹣12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（   ）
A. K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣                               B. Na+、K+、ClO﹣、CO32﹣
C. Fe2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣                             D. NH4+、Cl﹣、K+、SO32﹣
5.下列与电化学相关的叙述中正确的是（   ）
A. 原电池中正极发生氧化反应
B. 电解池中与电源负极相连的是阳极
C. 电镀液中应含有镀层金属阳离子
D. 电解氯化钠溶液可制备金属钠
6.下列有关问题，与盐的水解有关的是（   ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A. ①②③                              B. ②③④                              C. ①④⑤                              D. ①②③④⑤
7.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是（   ）

A. a电极是负极
B. b电极的电极反应式为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
8.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（   ）
A. Mg为负极                                                          B. 正极反应式为Ag++e– =Ag
C. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移                        D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
9.下列分子中所有原子既不在同一直线上，又不在同一平面内的是(    )

A. C2H4                         B. C2H2                         C. C6H6（苯）                         D. CH3—CH＝CH2
10.下列溶液中Cl-的物质的量与50mL1mol•L-lAlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是(     )
A. 150mL1mol•L-1的 NaCl 溶液                            B. 175mL1mol•L-1NH4Cl溶液
C. I50mL2mol•L-1的 KCl溶液                                D. 75 mL1mol•L-1的 FeCl3溶液
11.下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中正确的是（      ）

A. 2.4克Mg由原子变为离子, 共失去的电子数为0.1NA
B. 1.7克H2O2中所含有的电子数为0.9NA
C. 相同质量的NO2和N2O4所含的原子数不同
D. 在20℃, 1.01×105Pa时, 11.2L O2与H2的混合气体所含原子数为NA
12.一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O  Y极：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；关于此燃料电池的说法不正确的是（   ）
A. 该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH升高
B. 工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C. X极发生氧化反应，Y极发生还原反应
D. 在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移
13.恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（  ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；
③各组分的浓度不再变化；
④混合气体的密度不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑧A，B，C的分子数目比为2：3：2．
A. ⑤⑥⑧                               B. ②⑤⑧                        C. ①③④                          D. ②④⑦
14.下列有关硅及其化合物的说法正确的是(   )
A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤
15.4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是（    ）
A. 5v（NH3）/6=v（O2）                                     B. 5v（O2）/6=v（H2O）
C. 2v（NH3）/2=v（H2O）                                  D. 4v（O2）/5=v（NO）
16.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（   ）
A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
C. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
17.已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是(　　)
A. 相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量          B. 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为Q kJ
C. 若使用催化剂,该反应的|ΔH|减小                        D. 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 molSO2(g)被氧化
18.某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B. 工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变
C. 该燃料电池的总反应式为：2H2+O2═2H2O
D. 该电池工作时每消耗1molO2 ， 有2mol电子转移
19.下列实验操作中正确的是（   ）
A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C. 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
D. 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色
20.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是（    ）
A. c（H+）               B. c（H+）·c（OH-）               C.                D. 
二、填空题（共4题；共13分）
21.了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：
A．阿司匹林（乙酰水杨酸）   B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝）D．麻黄碱
①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是________．
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择________．
③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是________．
22.糖类、油脂、蛋白质能在人体中________（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．其中________是含热能最高的营养物质．根据溶解性的不同，维生素B类属于________溶性维生素，维生素D 属于________溶性维生素．某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示________，“R”表示________．
23.在一定温度下，向不同的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线如图所示。其中与A图变化趋势一致的是________（填编号，下同），与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________

①H2SO4溶液中加入适量BaCl2固体
②氢硫酸（H2S）溶液中滴入稀NaOH溶液至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NaOH溶液中通入适量Cl2
⑤Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
24.某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基中O—H键和烃基中C—H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数之比为2∶1，其相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式(提示：同一碳原子上不能连有两个—OH)．
________
三、解答题（共1题；共5分）
25.常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）．

四、实验探究题（共2题；共14分）
26.如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔及成份检验．请回答下列问题：

（1）制取乙炔的化学方程式为________．
（2）将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察溶液紫红色褪去，这是由于乙炔发生了________反应．
（3）将制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液，写出相关的化学方程式________．
（4）为了安全，乙炔气体在点燃前应________，乙炔燃烧时的现象是________．
（5）验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应，下列叙述正确的是________．
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物质，就是乙炔．
27.乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

相对分子质量
密度/（g•cm-3）
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶

实验步骤：
在A中加入4.4 g异戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：
（1）仪器B的具体名称是________，实验时冷却水的进水口是________（a或b）。
（2）在洗涤操作中，先水洗再饱和NaHCO3溶液洗而不是直接用饱和NaHCO3溶液洗涤的原因是________。
（3）该制备反应的化学反应方程式为________。
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是________。
（5）本实验中不能用生石灰代替无水MgSO4的原因________。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。

（7）本实验的产率是________
五、综合题（共2题；共16分）
28.煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:
（1）利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知: H2O(1) = H2O(g)  ΔH1= +44 .0kJ/mol
CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH3=-58.7 kJ/mol
写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式________。
（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;
2CH3OH(g)+CO2(g)  CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0
①该化学反应的平衡常数表达式为K=________
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O)
B.容器内气体的密度不变
C.容器内压强不变
D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
（3）利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示:

 A极是________极(填“正”或“负”)，其电极反应式是________。该电池不能在高温下工作的理由是________。
（4）一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列各题：
①在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________
②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________

A．氢气的浓度减少         
B.正反应速率加快，逆反应速率也加快
C.  甲醇的物质的量增加   
D. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
29.芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：

（1）D的分子式为________，I中官能团结构简式为________，反应④的反应类型为________。
（2）写出下列物质的结构简式：A2________；X ________。
（3）写出下列反应的化学方程式：①________。
（4）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有________种；
①苯环上有两个取代基；  ②能使FeCl3溶液显色； ③与E含有相同官能团
写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式：________。
六、推断题（共2题；共12分）
30.根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．

（1）A的化学式为________； F的化学式为________；
（2）反应③的化学方程式：________；
（3）反应②的离子方程式：________；
（4）反应④的离子方程式：________；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：________．
31.有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：

已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2 ， 能使溴水褪色。
② 其中R为烃基
③ 其中R1和R2均为烃基
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________；
（2）反应④的化学方程式为________；
（3）E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有________种；
（4）反应①~⑦属于取代反应的是________(填序号)；
（5）反应⑦的化学方程式为________；
（6）参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料 ________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
2.【答案】 D
3.【答案】 D
4.【答案】 A
5.【答案】 C
6.【答案】 D
7.【答案】 B
8.【答案】 B
9.【答案】 D
10.【答案】 A
11.【答案】 B
12.【答案】 A
13.【答案】 A
14.【答案】 D
15.【答案】 D
16.【答案】C
17.【答案】 D
18.【答案】 D
19.【答案】 C
20.【答案】 C
二、填空题
21.【答案】 D；C；A
22.【答案】 氧化；油脂；水；脂；非处方药物；处方药物
23.【答案】 ②；③⑤；①④
24.【答案】
三、解答题
25.【答案】
四、实验探究题
26.【答案】 （1）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（2）氧化
（3）CH≡CH+2Br2→CHBr2﹣CHBr2
（4）验纯；明亮的火焰，并伴有大量的浓烟
（5）a、c
27.【答案】 （1）球形冷凝管；a
（2）过量的乙酸会直接消耗NaHCO3 ， 浪费试剂
（3）
（4）提高醇的转化率
（5）导致酯水解
（6）b
（7）60%
五、综合题
28.【答案】 （1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-99.7kJ·mol-1
（2）；AC
（3）负极；CH3OH-6e- +H2O=6H++CO2；高温能使微生物蛋白质凝固变性
（4）2nB/5tBmol·(L·min)－1；bc
29.【答案】 （1）C9H12O2；-COOH；缩聚反应或聚合反应
（2）；
（3）+2Ag(NH3)OH +2Ag+3NH3 +H2O
（4）15；
六、推断题
30.【答案】 （1）FeS2；Fe2O3
（2）2SO2+O2 2SO3
（3）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
（4）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（5）FeS2（s）+ O2（g）═ Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=﹣852 kJ/mol
31.【答案】 （1）
（2）+H2O
（3）8
（4）②⑤⑥⑦
（5）2 + +2H2O
（6）