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2021届高考化学三轮考点突破训练-原子结构与性质.docx

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2021届高考化学三轮考点突破训练 原子结构与性质 2021届高考化学三轮考点突破训练 原子结构与性质 年级: 姓名: 2021届高考化学三轮考点突破 原子结构与性质(二) 1.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物,Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是( ) A.X元素基态原子的电子排布式为 B.X元素是第四周期第ⅤA族元素 C.Y元素原子的轨道表示式为 D.Z元素的单质在氧气中不能燃烧 2.“各能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍”,支撑这一结论的理论是( ) A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理 3.现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知硒与氧元素同族,与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是( ) A. Se的第一电离能比F大 B.最高价氧化物对应水化物的化学式为 C.Br的电负性比Se大 D.O和Se为p区元素,K为s区元素 4.已知X、Y元素同周期,且电负性:X>Y,下列说法错误的是( ) A.第一电离能:Y一定小于X B.气态氢化物的热稳定性:小于 C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X的强于Y的 D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 5.下列关于元素原子核外电子排布的说法正确的是( ) A.Cr的价层电子排布式: B.基态氮原子的电子排布图是 C.基态电子排布式为 D.np电子的能量比(n-1)d电子的能量高,ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 6.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是( ) A. B. C. D. 7.下列状态的镁中,电离最外层的一个电子所需能量最大的是( ) A. B. C. D. 8.下列关于物质结构与性质的说法,不正确的是( ) A.晶体中存在,的几何构型为V形 B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O C.水分子间存在氢键,故的熔沸点及稳定性均大于 D.第四周期元素中,Ga的第一电离能低于Zn 9.《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫黄为主,草木灰为辅……而后火药成声。”其中涉及的主要反应为。下列说法正确的是( ) A.电负性:N>O B.分子中C原子为杂化 C.单质硫属于共价晶体 D.中化学键只有键 10.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( ) A.Cr: B.: C.Fe: D.Kr: 11.《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法,其反应为。下列叙述错误的是( ) A.钠原子核外电子有11种运动状态 B.Na和Cl形成离子键的过程为: C.与C同主族的Ge价电子排布式为: D.基态Cl原子价电子的轨道表示式为: 12.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况,违反洪特规则的有(   ) A.①②③      B.④⑤⑥      C.②④⑥      D.③④⑥ 13.下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述中正确的是( ) A.核外电子是分层运动的 B.所有电子在同一区域里运动 C.能量高的电子在离核远的区域运动 D.电子运动有一定的轨迹 14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( ) A.第一电离能:W>X>Y>Z B.简单离子的还原性:Y>X>W C.简单离子的半径:W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性:Y>W 15.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、 (绿色)、 (橙红色)、 (黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题: (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是__________。 (2)和在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应:__________。 ②由图可知,溶液酸性增大, 的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。 ③升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的ΔH__________0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为__________mol·L-1.此时溶液中c()等于__________mol·L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。 (4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+,该反应的离子方程式为__________. 16.硒化物(如)可用于太阳能电池、光传感器,热电发电与制冷等。回答下列问题: (1)基态Se原子核外电子排布式为[Ar]___________。 (2)K与Cu位于同周期,金属钾的熔点比铜的低,这是因为___________ (3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族,它们的氢化物、及分子的键角从大到小顺序为___________。 (4)TMTSF()中共价键的类型是___________,每个分子中含___________个键。 17.钴的一种配位聚合物的化学式为。 (1)Co基态核外电子排布式为 。 (2)的空间结构为 。 (3)bte的分子式为,其结构简式如图所示。 ① 中,与Co2+形成配位键的原子是 和 (填元素符号)。 ②C、H、N的电负性从大到小顺序为 。 ③ bte分子中碳原子轨道杂化类型为 和 。 ④ 1mol bte分子中含键的数目为 mol。 18.亚铁氰化钾属于批准使用的食品添加剂,受热易分解: 回答下列问题: (1) 基态与中未成对的电子数之比为________。 (2) 常温常压下为无色液体,空间构型为________,它属于________晶体。 (3)的沸点由高到低的顺序为________(填化学式)。 (4)分子中键和键数目之比为________。 (5) H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为________。三种元素组成的化合物HCN分子中碳原子的轨道杂化类型为________。 19.已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种元素,A 元素是宇宙大爆炸后最多的元素;B、C、D 同周期。B 元素的某种同位素原子可用于考古;D 原子核外未成对电子有两个。E 是第四周期未成对电子最多的元素。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示): (1)元素 B、C、D 的基态原子的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)B、C、D 与 A 形成的简单化合物键角由大到小的顺序排列: (用化学式表示) (3)分子中 D 原子的杂化方式为 。与在一定条件下反应,生成产物无毒,可参与大气循环。该反应的化学方程式可表示为 。 (4)为测定 E 的配合物(相对分子质量为 262.5)的组成,进行如下实验:称取质量均为 2.625 g 的样品两份,一份加入过量的 NaOH 溶液,加热煮沸蒸出所有的,测得的体积为 896 mL(标准状况);另一份加入 0.2 mol/L 溶液至恰好反应完全,消耗 溶液 150 mL。完成下列空白: 该配合物的化学式为 ,配体中提供孤电子对的原子是 ,中心原子化合价 。 参考答案 1.答案:B 解析:由题中信息可推知X为As、Y为O、Z为H。As元素基态原子的电子排布式为,A项错误;As元素是第四周期第ⅤA族元素,B项正确;是碳元素原子的轨道表示式,C项错误;能在中燃烧,D项错误。 2.答案:B 解析:根据泡利原理,每个原子轨道中最多能容纳2个自旋相反的电子,所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍,B项符合题意。 3.答案:A 解析:O、Se同主族,则第一电离能:O >Se,O、F同周期,则 第一电离能:F>O,故第一电离能:F>Se,A项错误;Se元素的最高正化合价为+ 6,则其最高价氧化物对应水化物的化学式为, B项正确;一般来说,同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大,Br和Se属于同周期元素,且原子序数:Br>Se,所以Br的电负性比Se大,C项正确;根据O、Se、K在周期表中的位置可知,D项正确。 4.答案:A 解析:据电负性:X>Y推知,原子序数X>Y,对于同周期元素,通常第一电离能Y小于X,但部分ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的高,如电负性:O>N,而第一电离能:N>O,A项错误;气态氢化物的热稳定性,B项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:X的强于Y的,C项正确;电负性大的吸引电子能力强,在化合物中显负价,电负性小的吸引电子能力弱,在化合物中显正价,D项正确。 5.答案:C 解析:Cr原子的价层电子排布式为,A项错误;基态氮原子核外电子总数为7,2p轨道上3个电子各占据1个轨道,正确的电子排布图为,B项错误;铜的原子序数为29,根据构造原理,铜原子基态电子排布式为,则基态电子排布式为,C项正确;电子的能量与能层和能级都有关,电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,D项错误。 6.答案:D 7.答案:A 解析:由题给信息知,A项和D项代表,B项和C项代表Mg。再失去一个电子较难,即第二电离能大于第一电离能, 所以电离最外层一个电子所需能量:A项> B项;3p能级的能量高于3s能级,3p能级上电子较3s能级上易失去,故电离最外层一个电 子所需能量:A项> C项、A项> D项,故A项符合题意。 8.答案:C 解析:中碘的杂化数为,所以是杂化,由于只有2个I与中心原子成键,所以空间构型是V形,A不符合题意;电负性:C<O(同周期),而由中H显 +1价知H的电负性较小,所以电负性:H<C<O,B不符合题意;稳定性:是由于非金属性:O>S而不是存在氢键,C符合题意;Ga的价电子排布为,Zn的价电子排布为,所以Ga更易失去最外层一个电子,即第一电离能:Ga<Zn,D不符合题意。 9.答案:B 解析:同周期从左到右元素电负性增大,故电负性:N<O,A错误;分子为直线形对称结构,C原子为sp杂化,B正确;单质硫属于分子晶体,C错误;中既含有离子键又含有共价键,D错误。 10.答案:C 11.答案:D 12.答案:C 解析:①2p能层有4个电子,应在3个不同的轨道,符合洪特规则、泡利不相容原理; ②2p能层有4个电子,图示不同轨道的单电子自旋方向不同,违反了洪特规则; ③2p能层有4个电子,同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子,违反了泡利原理; ④3d能级中有5个不同的轨道,对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同,违反了洪特规则; ④3d能级中有5个不同的轨道,有10个电子,符合洪特规则、泡利不相容原理; ⑤3d能级中有5个不同的轨道,有6个电子,图示不同轨道的单电子自旋方向不同,违反了洪特规则; 故选:C. 13.答案:C 解析:多电子原子核外电子的运动是不规则的,无固定轨迹和区域,一般情况下,能量高的电子在离核较远的区域运动,能量低的电子在离核较近的区域运动,即电子并不严格在某一固定电子层上运动,故A、B、D项错误,C项正确。 14.答案:C 解析:根据第一电离能递变规律,可知其相对大小顺序为:F>O>Cl> Na,A项错误;根据非金属性:F>O>Cl,可知简单离子的还原性:,B项错误;根据离子半径的变化规律,可知简单离子半径:,C项正确;氢化物水溶液的酸性:HF<HCl,D项错误。 15.答案:(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 (2)①;②增大;1.0×10-14;③小于 (3)2.0×10-5; 5.0×10-3 (4) 解析:(1) Cr3+与Al3+的化学性质相似,据此推测向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液依次发生的反应为Cr2(SO4)3+6NaOH=2Cr(OH)3↓+3Na2SO4、Cr(OH)3+NaOH=NaCr(OH)4,故观察到的现象是蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。 (2)①和在溶液中可相互转化,由图可知,)随的增大而逐渐增大,推测H+参与反应,则溶液中转化反应的离子方程式见答案. ②由图可知,随着溶液酸性增强, )逐渐增大,说明平衡正向移动, 的平衡转化率增大.A点溶液中, =1.0×10-7 , =0.25 ,而初始时)=1.0 ,则平衡时)=0.5 ,故该转化反应的平衡常数. ③升高温度,溶液中的平衡转化率减小,说明平衡逆向移动,则该反应的. (3),当溶液中恰好沉淀完全时, =1.0×10-5,则溶液中.,则溶液中. (4)将废液中的还原成,则被氧化为,结合的是电子守恒、质量守恒和电荷守恒可知,反应的离子方程式见答案. 16.答案:(1) (2)钾的原子半径比铜的大,价电子数比铜少,钾的金属键比铜的弱 (3) (4)键和键 ; 27 17.答案:(1) (2)平面三角形 (3)① N O ② N、C、H ③ ; ④21 18.答案:(1) 4∶5 (2) 正四面体形 ; 分子 (3) (4) 3∶4 (5) ; sp 19.答案:(1) C< N<O; (2); (3); (4);N、O;+3 24
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