海南省东方市东方中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题.doc

海南省东方市东方中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题

海南省东方市东方中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题

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- 20 -

海南省东方市东方中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）
第I卷(单项选择题)
1.青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是（ ）
A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪
【答案】A
【解析】
A、屠呦呦因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家，选项A正确；B、侯德榜是侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者，选项B错误；C、张青莲对同位素化学造诣尤深，是中国稳定同位素学科的奠基人和开拓者，选项C错误；D、徐光宪发现了稀土溶剂萃取体系具有"恒定混合萃取比"基本规律，在20世纪70年代建立了具有普适性的串级萃取理论，选项D错误。答案选A。
2.光照条件下，甲烷与氯气发生化学反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl，该反应属于（ )
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 酯化反应 D. 加聚反应
【答案】A
【解析】
【分析】
有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应为取代反应。
【详解】CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl，是甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应；
答案选A。
3.已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是( )
A. 该反应属于可逆反应 B. A可以完全转化为B和C
C. 化学变化伴随能量变化 D. 2molA比2molC的总能量高
【答案】B
【解析】
【分析】
已知该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量；由方程式用可逆号表示可知该反应为可逆反应，据此解答。
【详解】A. 由方程式用可逆号表示可知该反应为可逆反应，A项正确；
B. 该反应为可逆反应，则A不能完全转化为B和C，B项错误；
C. 任何化学变化都伴随着能量变化，C项正确；
D. 该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则2molA比2molC和1molB的总能量高，可知2molA比2molC的总能量高，D项正确；
答案选B。
4.下列有机分子中含有羧基(—COOH)的是( )
A. CH3CH3 B. CH3CH2OH C. CH3COOH D. CH3COOCH2CH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3CH3乙烷，不含羧基，故不选A；　
B．CH3CH2OH是乙醇，含的官能团是羟基(—OH)，故不选B；
C．CH3COOH是乙酸，含的官能团羧基(—COOH)，故选C；
D．CH3COOCH2CH3是乙酸乙酯，含官能团是酯基(—COOR)，故不选D；
选C。
5.下列有关乙烯的说法错误得是( )
A. 其产量可衡量国家的石油化工发展水平 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 在工业中用于制作聚乙烯塑料 D. 在农业中作植物生长调节剂
【答案】B
【解析】
【分析】
乙烯来自于石油，其产量可衡量国家的石油化工发展水平，乙烯为重要的工业原料，可用于制备聚乙烯、乙醇等，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，可作为植物生长调节剂，据此解答。
【详解】A. 乙烯为重要的工业原料，其产量可衡量国家的石油化工发展水平，A项正确；
B. 乙烯含有碳碳双键，可被高锰酸钾溶液氧化，B项错误；
C. 乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，C项正确；
D. 乙烯可作为植物生长的调节剂，可促进植物生长，D项正确；
答案选B。
【点睛】聚乙烯是乙烯加成聚合后的产物，结构简式为：，分子中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，这是学生们的易错点。
6.按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，原子利用率为100%。下列制备CH3CH2OH的反应中符合“原子经济”要求的是( )
A. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
B. CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH
C. C6H12O6(葡萄糖) 2CH3CH2OH+2CO2↑
D. CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，只生成乙醇，原子利用率为100%，符合“原子经济”要求，故选A；
B．CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH，有副产物乙酸生成，原子利用率小于100%，不符合“原子经济”要求，故不选B；
C．C6H12O6(葡萄糖) 2CH3CH2OH+2CO2↑，有副产物二氧化碳生成，原子利用率小于100%，不符合“原子经济”要求，故不选C；
D．CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl，副产物NaCl生成，原子利用率小于100%，不符合“原子经济”要求，故不选D；
选A。
7.下列关于乙醇(C2H5OH)的描述错误的是( )
A. 俗称酒精 B. 不能与金属钠反应
C. 常作溶剂 D. 能与乙酸发生酯化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇俗称酒精，A正确；
B．乙醇含有羟基，可以和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；
C．乙醇是常见的有机溶剂，如碘酒的溶剂为乙醇，C正确；
D，乙醇含有羟基，可以和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，D正确；
故答案为B。
8.下图原电池，已知金属G比铜更活泼，下列有关说法错误的是（ ）

A. 该装置将化学能转变为电能 B. 金属片G为正极
C. 铜片上有气泡产生 D. 铜片上电极反应式为：2H+ +2e- = H2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．该装置构成原电池，将化学能转变为电能，A正确；
B．金属G比铜更活泼，金属片G为负极，B错误；
C．铜是正极，溶液中氢离子得到电子产生氢气，铜片上有气泡产生，C错误；
D．铜是正极，溶液中氢离子得到电子产生氢气，铜片上电极反应式为：2H++ 2e-＝H2↑，D正确；
答案选B。
【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
9.某小组对反应2X (g) + Y(g)⇌2Z(g)进行对照实验(见下表)。下列有关说法错误的是( )
实验序号
反应温度
c(X)mol/L
c(Y)mol/L
1
400℃
2
1
2
400℃
2
2

A. 该反应为可逆反应 B. 探究温度对反应速率的影响
C. 探究浓度对反应速率的影响 D. 实验2的反应速率较快
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应方程式为2X (g) + Y(g)⇌2Z(g)，据此可知该反应为可逆反应，故A正确；
B．两种实验Y的浓度不同，温度相同，无法探究温度对反应速率的影响，故B错误；
C．两组实验温度相同，Y的浓度不同，可以探究浓度对反应速率的影响，故C正确；
D．相同温度下，反应物的浓度越大反应速率越快，故D正确；
故答案为B。
10.下图为烃分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氢原子。下列说法正确的是（ ）

A. 图1表示的烃叫丙烷
B. 图2烃分子的结构简式为CH3CH2CH2CH3
C. 图1与图2表示的是同一种物质
D. 图1与图2表示的物质互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据分子的球棍模型可知图1是正丁烷，图2是异丁烷，A错误；
B．异丁烷的结构简式为(CH3)3CH，B错误；
C．二者的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；
D．二者的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D正确；
答案选D。
11.中俄签订了30年天然气供应合同，天然气成为我国得到清洁能源的主要来源。天然气的主要成分是( )
A. CH4 B. C2H4 C. CO D. H2
【答案】A
【解析】
【详解】天然气的主要成分是CH4，答案选A。

12.下图表示乙烯与溴的反应的示意图，该反应类型是

A. 取代反应 B. 加成反应 C. 水解反应 D. 酯化反应
【答案】B
【解析】
由图知，第一种分子中的不饱和键断裂，断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合，生成新的化合物的反应，属于加成反应，故选B。
点睛：本题考查有机反应类型的判断，理解相关的定义是解题的关键。有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。
13. 下列不属于天然高分子化合物的是
A. 蛋白质 B. 淀粉 C. 纤维素 D. 油脂
【答案】D
【解析】
【详解】蛋白质、淀粉和纤维素均是天然的高分子化合物，油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，答案选D。

14.乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，该反应类型属于( )
A. 加成反应 B. 酯化反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】乙醇与乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯和水，反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于有机反应中的酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故选B。
15.海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景。下列生产中，属于水资源利用的是（ ）
A. 海水淡化 B. 海水提盐 C. 海水提溴 D. 海水提镁
【答案】A
【解析】
【详解】海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等；海水提盐、海水提溴、海水提镁都属于海水中化学资源的利用；答案选A。
16.关于SO2的叙述错误的是( )
A. 不能形成酸雨 B. 密度比空气的大
C. 不能与浓硫酸反应 D. 能使品红溶液褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2和水反应生成亚硫酸，SO2是形成酸雨的主要气体，故A错误；
B．空气的平均分子量为29，二氧化硫的分子量为64，气体的密度比和平均分子量成正比，所以SO2密度比空气的大，故B正确；
C．SO2和硫酸中硫元素化合价分别为+4、+6，没有中间价，所以SO2不能与浓硫酸反应，故C正确；
D．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故D正确；
选A。
17.下列行为能减少环境污染的是( )
A. 含氮、磷化合物的废水大量排放 B. 农业生产中农药、化肥的大量使用
C. 实现煤的清洁利用，大力开发新能源 D. 使用含有甲醛、氡等的材料装修房子
【答案】C
【解析】
【详解】A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化，使自然水域产生“水华”现象，故不选A；
B．农业生产中农药化肥使用不当，污染土壤、污染水体，故不选B；
C．实现煤的清洁利用，大力开发新能源，降低二氧化硫的排放，减少环境污染，故选C；
D．使用含有甲醛、氡等的材料装修房子，引起室内空气的污染，故不选D；
选C。
18.下列叙述正确的是( )
A. 长期饮用纯净水有益于人体健康
B. 长期服用阿司匹林可以预防某些疾病，没有副作用
C. 纯天然物质都是绿色无毒的物质
D. 长期食用花生油比猪油更有利于健康
【答案】D
【解析】
【详解】A．长期饮用纯净水可能会使人体某些矿物质或微量元素摄入不足，不利于人体健康，故A错误；
B．凡是药物都带有一定的毒性和副作用，故B错误；
C．有些纯天然物质是有毒的物质，如某些野生蘑菇含有有毒物质，故C错误；
D．食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，猪油是高级饱和脂肪酸的甘油酯，营养不及食用花生油，常因猪食用其它物质引入重金属，故D正确；
选D。
19.下列说法错误的是( )
A. 误食了重金属盐，可立即喝大量的牛奶来缓解毒性
B. 常吃粗粮和蔬菜有助于消化、预防直肠癌等
C. 毒品危害极大，青少年一定要远离毒品
D. 可以长期大量服用抗生素来预防疾病
【答案】D
【解析】
【详解】A．重金属盐能使蛋白质变性，牛奶含有蛋白质，误食了重金属盐，可立即喝大量的牛奶来缓解毒性，故A正确；
B．粗粮和蔬菜富含纤维素，常吃粗粮和蔬菜有助于消化、预防直肠癌等，故B正确；
C．吸毒会严重损害吸食者身心健康，传染和导致多种疾病、甚至死亡，毒品危害极大，所以青少年一定要远离毒品，故C正确；
D．大多数抗生素是处方药，要在医生的指导下用药，某些抗生素的反复、长期、超剂量使用，会导致细菌抗药性的增强，所以不能滥用抗生素，故D错误；
选D。
20.下列有关海水综合利用的说法正确的是( )。
A. 利用电解的方法可以从海水中获取淡水
B. 海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
【答案】C
【解析】
【详解】A．海水中含有大量盐类，从海水中获取淡水不需要发生化学变化，电解海水并不能获取淡水，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，常用的为蒸馏法和淡化膜法，故A错误；
B．海水蒸发制海盐时，只是氯化钠状态发生变化，没有新物质生成，所以海水制取食盐的过程是物理变化过程，故B错误；
C．海水中含有大量的NaCl，蒸发结晶再进行提纯可以得到NaCl，电解熔融的NaCl可以制备钠单质和氯气，故C正确；
D．海水中的钾元素以化合物的形成存在，得到钾单质必然发生化合价的变化，需要经过化学反应，故D错误；
故打答案为C。
21.下列有关氨气(NH3)的描述错误的是( )
A. 有刺激性气味 B. 可用于工业制硝酸
C. 难溶于水 D. 可用于工业制氮肥
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氨气是有刺激性气味气体，A正确；
B. 氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，可以用于工业制硝酸，B正确；
C. 氨气极易溶于水，C错误；
D. 氨气与酸反应生成铵盐，是常用的铵态氮肥，D正确；故答案为：C。
22.近几年,国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段。针对“吸烟”而言，下列活动中，属于实施绿色化学活动的是( )。
A 减少有毒物：使用过滤嘴、低焦油烟
B. 杜绝污染物：禁烟、戒烟
C. 处理废弃物：烟灰、烟蒂
D. 治理污染点：通风、排除烟雾
【答案】B
【解析】
【详解】A．使用过滤嘴、低焦油烟，减少有毒物并没有彻底消除污染，不符合绿色化学含义，故不选A；
B．禁烟、戒烟，从源头消除了污染，符合绿色化学含义，故选B；
C．处理废弃物：烟灰、烟蒂，不是从源头消除污染，不符合绿色化学含义，故不选C；
D．通风、排除烟雾，环境污染物已经产生，不是从源头消除污染，不符合绿色化学含义，故不选D；
选B。
23.下列物质都是常见的食品添加剂，其中使用时必须严格控制用量的是( )。
A. 料酒 B. 食醋 C. 蔗糖 D. 亚硝酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．料酒也是一种调味品，对人无害，不必严格控制用量，故不选A；
B．食醋的成分是醋酸，食醋是一种调味品，一般情况下对人无害，不必严格控制用量，故不选B；
C．蔗糖是可食用的甜味剂，对人无害，不必严格控制用量，故不选C；
D．亚硝酸盐有毒，过量食用会导致人死亡，添加到食品中要严格控制用量，故选D；
选D。
24.下列关于化石燃料的加工说法正确的（ ）
A. 石油裂化主要得到乙烯
B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
【答案】C
【解析】
【详解】A．石油裂化主要得到轻质油，石油的裂解主要是得到乙烯，故A错误；
B．分馏是利用沸点不同分离的方法，属于物理变化，不是化学方法，故B错误；
C．煤干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水、煤气等产物的过程，故C正确；
D．煤制煤气是C与水蒸气在高温下反应生成CO和氢气，反应中有新物质生成，是化学变化，故D错误；
故答案为：C。

25.下列说法中，正确的是( )。
A. 决定化学反应速率主要因素是催化剂
B. 食物放在冰箱中可以减缓变质的速率
C. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1
D. 2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，催化剂属于外界影响因素，故A错误；
B．冰箱中温度较低，降低温度可以降低活化分子百分数，降低反应速率，减缓变质的速率，故B正确；
C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s内物质的浓度变化为0.8 mol·L-1，故C错误；
D．二氧化硫与氧气的反应属于可逆反应，2 mol SO2与1 mol O2混合无法生成2 mol SO3，故D错误；
故答案为B。
26.下列过程没有起到氮的固定作用的是(　　)
A. N2与O2反应生成NO
B. N2与H2在一定条件下合成氨
C. NH3经催化氧化生成NO
D. 豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物
【答案】C
【解析】
【详解】将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定；氮气属于游离态的氮，所以N2与O2反应生成NO、N2与H2在一定条件下合成氨、豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物均属于氮的固定，NH3属于化合态的氮，NO也属于化合态的氮，所以NH3经催化氧化生成NO不属于氮的固定，故答案为C。
27.下列药物的主要成分能起到解热止痛作用的是( )
A. 碘酒 B. 氢氧化铝 C. 青霉素 D. 乙酰水杨酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．碘酒是外用消毒剂，故A不选；
B．氢氧化铝是常用的抗酸药，其与胃酸反应的原理可表示为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故B不选；
C．青霉素是常用的抗生素，即消炎药，故C不选；
D．乙酰水杨酸是常用的解热止痛药，故D选；
故答案为D。
28.下列说法中,不正确的是( )。
A. 医院里用高温蒸煮、紫外线照射或涂抹医用酒精等方法进行消毒
B. 温度越高，酶的催化活性越强
C. 用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
D. 浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．高温、紫外线照射、涂抹酒精都可以使蛋白质发生变性，达到杀菌消毒的目的，故A正确；
B．温度过高，蛋白质发生变性，某些主要成分为蛋白质的酶会失去活性，故B错误；
C．毛织物主要成分是蛋白质，棉织物主要成分是纤维素，灼烧毛织物会有烧焦羽毛的气味儿，故灼烧法可以鉴别二者，故C正确；
D．皮肤组成重要成分是蛋白质，浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，故D正确；
故答案为B。
29.下列物质不互为同分异构体的是( )
A. 葡萄糖和果糖 B. 蔗糖和麦芽糖 C. 正丁烷和异丁烷 D. 淀粉和纤维素
【答案】D
【解析】
【详解】A．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，故A错误；
B．蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体，故B错误；
C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为  CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和异丁烷是同分异构体，故C错误；
D．淀粉和纤维丝的分子式为(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故D正确；
故答案为D。
30.分别将下列选项中的两种物质充分混合静置一段时间后，能分层的是( )
A. 乙醇与乙酸 B. 乙醇与饱和Na2CO3溶液
C. 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 D. 乙酸与水
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙酸和乙醇互溶，无法分层，故A不符合题意；
B．乙醇与水互溶，无法与饱和碳酸钠溶液分层，故B不符合题意；
C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液既不反应，也不互溶，可以分层，故C符合题意；
D．乙酸与水互溶，无法分层，故D不符合题意；
故答案为C。
31.下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A. Al和稀盐酸反应 B. 稀盐酸和NaOH溶液反应 C. 煅烧石灰石 D. 燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A. Al和稀盐酸反应属于放热反应，A错误；
B. 稀盐酸和NaOH溶液反应属于放热反应，B错误；
C. 煅烧石灰石属于吸热反应，C正确；
D.甲烷燃烧一定属于放热反应，D错误；
答案选C。
【点睛】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。但需要说明的是不论是放热反应还是吸热反应，均是指化学变化，物理变化中的放热或吸热不能称为放热反应或吸热反应。
32.下列叙述中，不正确的是( )
A. 化学反应除了生成新物质外，还伴有能量的变化
B. 物质燃烧一定是放热反应
C. 化学反应的引发是否需要加热与反应吸热、放热无关
D. 吸热反应不加热就不会发生
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学反应的实质是旧键断裂新键生成，而旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应除了生成新物质外，还伴有能量的变化，故A正确；
B．物质的燃烧属于化学反应，且放出热量，属于放热反应，故B正确；
C．化学反应的引发是否需要加热与反应吸热、放热无关，如燃烧为放热反应，但需要加热至着火点才能反应，氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，但不需要加热就可以反应，故C正确；
D．吸热反应不加热也可能发生，例如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，该反应为吸热反应，但不需要加热就可以发生，故D错误；
故答案为D。
33.下图为碳酸氢钠片说明书的部分内容，据此判断该药品可用于( )
【药品名称】碳酸氢钠片
【成 分】碳酸氢钠NaHCO3
【功能主治】用于碱化尿液及酸血症，也可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，胃灼烧感(烧心)反酸。

A. 镇咳止痰 B. 抑酸止胃痛 C. 抗过敏 D. 抗菌消炎
【答案】B
【解析】
【详解】碳酸氢钠NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；根据碳酸氢钠片的功能主治，用于碱化尿液及酸血症，也可用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼烧感(烧心)反酸，碳酸氢钠片可用于抑酸止胃痛，故选B。
34.下图所示实验操作的名称是( )

A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取
【答案】B
【解析】
【详解】该装置用于分离沸点不同的互溶液体，温度计水银球部分位于蒸馏烧瓶支管口处，能够测量蒸气的温度，冷凝水下进上出，能够较好地冷凝气体，所以实验操作的名称蒸馏，故选B。
35.关于硫及其化合物的说法错误的是
A. 硫能在空气中燃烧 B. 浓硫酸可做干燥剂
C. 二氧化硫无毒无害 D. 石膏可做建筑材料
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫能在空气燃烧生成二氧化硫，A正确；
B.浓硫酸具有吸水性，故能做干燥剂，B正确；
C.二氧化硫为有毒气体，C错误；
D.石膏是常见的建筑材料，D正确；
答案选C。
第II卷(非选择题)
36.我国古代在冶炼金属方面成就显著，请回答：
(1)商代司母戊鼎属于_____(选填“青铜”、“铁合金”或“铝合金”)制品。
(2)下图为铜及其化合物之间的转化关系(反应条件略去)：

①上述转化常伴随颜色的变化，紫红色的铜与氧气反应生成______色的氧化铜；
②“曾青得铁则化为铜”体现了我国古代湿法炼铜的原理，其中的反应有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，由此可知铁比铜的金属活动性________(选填写“强”或“弱”)；
③为验证铜和浓硫酸反应生成的气体，将气体通入品红溶液，观察到的现象是_______；
④由上图可知，制备硫酸铜可以用途径甲(反应Ⅰ)或途径乙(反应Ⅱ+Ⅲ),从环保角度考虑，应选择途径________(选填“甲”或“乙”)，理由是_____。
【答案】 (1). 青铜 (2). 黑 (3). 强 (4). 红色溶液褪色 (5). 乙 (6). 途径甲产生的SO2气体污染空气
【解析】
【分析】
(1)商代司母戊鼎是铜锡合金。
(2)铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水；
【详解】(1)商代司母戊鼎是铜锡合金，所以属于青铜制品。
(2) ①紫红色的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色固体；
②活动性较强金属能把活动性较差金属从其盐溶液中置换出来，Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，由此可知铁比铜的金属活动性强；
③铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，二氧化硫能使品红溶液褪色，为验证铜和浓硫酸反应生成的气体，将气体通入品红溶液，观察到的现象是红色溶液褪色；
④铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，二氧化硫有毒，污染空气，从环保角度考虑，应选择途径乙。
【点睛】本题考查铜及其化合物的转化，准确记忆铜及其化合物的性质是解题关键，明确铜和稀硫酸不反应，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水。
37.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香 味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
____________________________________________
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是________、___________、___________________。
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________。
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________。
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。
【答案】 (1). (2). 溶解挥发的乙醇 (3). 与挥发的乙酸反应 (4). 降低乙酸乙酯的溶解度 (5). 倒吸 (6). 分液 (7). 防止暴沸
【解析】
【分析】
(1)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；
(2)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解乙醇，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
(3)试管受热不均，导管伸入液面下可能发生倒吸；
(4)分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；
(5)液体加热要加碎瓷片，防止暴沸。
【详解】(1)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
(2)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是溶解乙醇、反应消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于闻乙酸乙酯的香味；
(3)导管若伸入液面下可能发生倒吸现象，因此导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，以防止倒吸现象的发生；
(4)乙酸乙酯的密度比水小，难溶于水，分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙醇溶解，静置分层后取上层液体，可得乙酸乙酯；
(5)液体混合物加热时，为防止液体剧烈跳动，要加碎瓷片。即加入碎瓷片的作用是防止暴沸。
【点睛】本题考查乙酸乙酯制备实验的知识。涉及反应原理、分离混合物使用的试剂、作用、操作方法及饱和碳酸钠溶液的作用等。