吉林省长春市第二十中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题.doc

吉林省长春市第二十中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题

吉林省长春市第二十中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题

年级：
姓名：

- 16 -

吉林省长春市第二十中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 C 12 Na 23 Mg24
一、单选题（每题3分，共60分）
1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )

A．瓷器
B．丝绸
C．茶叶
D．中草药
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法中，正确的是( )
A．标准状况下，1.0 mol SO2体积约为22.4 L
B．63g HNO3含有的原子总数约为6.02×1023
C．标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L
D．0.1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl－
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．2.4 g 金属镁变成镁离子失去的电子数目为0.1NA
B．在标准状况下，11.2L C2H5OH 的质量约为23 g
C．22 g 二氧化碳与11.2L HCl含有相同的分子数
D．常温下，32 g O2 和 O3 混合气体中所含的氧原子总数为 2NA
4．小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖，正常值为表示该体检指标的物理量是( )
A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量
5．下列叙述正确的是（ ）
A．1molOH-的质量为17g B．二氧化碳的摩尔质量为44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L
6．下列说法正确的是( )
A．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 B．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol
C．标准状况下，22.4L水的物质的量是1mol D．1mol氧气的质量是16g
7．用 0.1mol 的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为( )
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
8．下列关于1 mol·L－1碳酸钠溶液的说法中，不正确的是( )
A．1mol Na2CO3溶于1 L水中 B．1 L溶液中含有106 g Na2CO3
C．1 L溶液中含有1mol Na2CO3 D．106g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000 mL
9．下列溶液中Cl－浓度最大的是( )
A．50mL 1 mol/L KCl溶液 B．20mL 3 mol/L NaCl溶液
C．25mL 2 mol/L MgCl2溶液 D．10mL 1.5 mol/L AlCl3溶液
10．煤的干馏属于( )
A．物理变化 B．化学变化 C．没有变化 D．煤的燃烧
11．据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（ ）
A．铜合金 B．橡胶 C．不锈钢 D．二氧化硅
12．下列反应属于加成反应的是（ ）
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色
C．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅
D．将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色
13．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是( )
A．古代记载文字的器物“甲骨”与 “丝帛”成分相同
B．苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多
C．我国自主研发的“龙芯 4000 系列”CPU 芯片与光导纤维是同种材料
D．用于制作 N95 型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上有支链
14．下列说法正确的是( )
A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服是新型无机非金属材料
B．75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好
C．纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的
D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物
15．下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
16．维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是（　　）
A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基
B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7
C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应
D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol
17．在阿司匹林的结构简式（下式）中①②③④④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应时断键的位置是（ ）

A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②⑥
18．下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是( )
A．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
B．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O
C．CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2O
D．CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+C2H5OH
19．某有机化合物的结构简式为，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）
A．3：3：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：2
20．下列化学用语中错误的是( )
A．CH4分子的空间充填模型： B．新戊烷结构简式：
C．乙烷的结构简式：CH3 CH3 D．丙烷的结构式：
二、填空题（每空2分，共40分）
21．（8分）阿司匹林（）是一种解热镇痛药。
(1)阿司匹林的分子式是_______，属于______（填“无机化合物”或“有机化合物”）。
(2)阿司匹林可转化成水杨酸()。
①水杨酸与FeCl3溶液显紫色而阿司匹林不能，这是因为水杨酸中含有连接在苯环上的
_____ __（填官能团名称）。
②写出水杨酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：___ ___。
22．（8分）现有乙醇、乙酸乙酯、甲醛、苯、四种有机物:
(1)具有水果香味的物质是________。 
(2)医疗消毒常用75%的______溶液。 
(3)居室装修完，通常要开窗通风一段时间后才能入住，原因是装修材料散发出有毒的 和 。 

23．（12分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
-72~-74
135~138
相对密度/（g·cm﹣3）
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180

实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的_______________________（填名称）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为____________。

24．（12分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
（1）A的化学名称是________________。
（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。
（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。
（4）D的结构简式为________________。
（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

高二化学期末考试参考答案
1．C
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.标准状况下，1.0 mol SO2体积约为，故A正确；
B. 63g HNO3的物质的量为1mol，含有的原子数5NA，故B错误；
C.标准状况下，水不是气体，不能通过气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；
D.溶液体积未知，不能确定其物质的量，故D错误；
故选：A。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 2.4 g 金属镁变成镁离子失去的电子数目为0.2NA，A错误；
B. 在标准状况下C2H5OH为液体，11.2L C2H5OH的物质的量不是0.5mol，故其的质量不为23 g，B错误；
C. 未指明HCl是否处于标准状况，故22 g 二氧化碳与11.2L HCl含有相同的物质的量以及分子数未必相同，C错误；
D. 常温下，32 g O2 和 O3 混合气体中所含的氧原子总物质的量为2 mol，则总数为2NA，D正确；
答案选D。
【点睛】
C容易错，初学时往往误以为1mol气体的体积就是22.4L，求气体体积时一定要注意气体所处的状态。
4．B
【解析】
【详解】
A. 溶解度单位为g，故A错误；
B. 物质的量浓度单位为mol/L，故选B；
C. 质量分数没有单位，故C错误；
D. 摩尔质量单位g/mol，故D错误；
答案：B
5．A
【解析】
【详解】
A. 1molOH-的质量为17g，故A正确；
B. 二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；
C. 铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是1，故C错误；
D. 标准状况下，1mol 任何气体的体积约为22.4L，故D错误；
答案：A
6．B
7．B
8．A
【解析】
【分析】
【详解】
A项，1molNa2CO3溶于1L 水中，溶液的体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度将小于1 mol·L－1，故A项错误；
B项，根据n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的质量为1mol·L－1×1L×106=106g，故B项正确；
C项，根据n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的量为1mol·L－1×1L=1mol，故C项正确；
D. 106g Na2CO3的物质的量为1mol，溶液体积为1L ，根据n=c×V可知，c=1mol/1L=1 mol·L－1, 故D项正确；
综上所述，本题选A。
9．D
【解析】
【详解】
A. 50mL 1 mol/L KCl溶液，溶液中Cl－浓度是 1 mol·L－1；
B. 20mL 3 mol/L NaCl溶液，溶液中Cl－浓度是 3 mol·L－1；
C. 25mL 2 mol/L MgCl2溶液，溶液中Cl－浓度是 4 mol·L－1；
D. 10mL 1.5 mol/L AlCl3溶液，溶液中Cl－浓度是 4.5mol·L－1；
故选D。
10．B
【解析】
【分析】
【详解】
煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，过程中发生了复杂的物理和化学变化，有新的物质生成，属于化学变化，故选B。
11．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．铜合金是良好的导体材料，与导光性无关故A错误；
B．橡胶不导电，同时不导光，故B错误；
C．不锈钢为铁合金，是良好的导体材料，与导光性无关，故C错误；故选:B。
D．光导纤维，其主要成分是SO2，具有良好的导光性，故D正确；
12．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，故A不符合题意；
B．苯滴入溴水后，振荡后发生萃取，所以水层接近无色，故B不符合题意；
C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故C不符合题意；
D．裂化获得的汽油中有不饱和烃，可以与溴水发生加成反应使其褪色，故D符合题意；
故答案为D。
13．D
【解析】
【详解】
A．“甲骨”主要成分是碳酸盐而“丝帛”主要成分是蛋白质，故二者成分不同，故A错误；
B．用作发酵粉和用于治疗胃酸过多的是小苏打，而不是苏打，故B错误；
C．我国自主研发的“龙芯一号”CPU芯片主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是同种材料，故C错误；
D．聚丙烯中的甲基处在支链上，故D正确；
故答案选D。
14．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．聚氨酯速滑服是合成有机高分子材料，A错误；
B．酒精浓度过高，会导致病毒表面的蛋白质迅速脱水而形成一层非常坚硬的包膜，保护它里面的遗传物质不受到损害，病毒存在复活的可能，B错误；
C．纳米铁粉将Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子置换成Pb、Cu、Cd、Hg等单质而除去，FeS和Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子反应生成PbS、CuS、CdS、HgS等沉淀而除去，二者原理不同，C错误；
D．核酸即RNA和DNA，属于天然高分子化合物，D正确。
答案选D。
15．B
【解析】
【详解】
A．2-甲基丁烷含5个C原子，则2-甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；
B．由乙烯生成乙醇，碳碳双键转化为单键，属于加成反应，故B正确；
C．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3两种结构，均含2种H，C4H9Cl有4种同分异构体，故C错误；
D．蛋白质都属于高分子化合物，而油脂不是，故D错误；
故选B。
16．C
【解析】
【详解】
A.分子中的官能团由羟基、羰基、碳碳双键、醚键，错误；
B.若R为甲基，其分子式为C16H12O7，错误；
C.该有机物含有酚羟基，故遇到三氯化铁溶液会呈紫色，正确；
D.1mol该有机物最多能加成8mol氢气，错误；
答案选C。
17．D
【解析】
【详解】
阿司匹林中含有酯基和羧基，与足量NaOH溶液共热可发生中和反应（断⑥号键）和酯的水解反应（断②号键）；
答案选D。
18．C
【解析】
【分析】
【详解】

A为甲烷与氯气的取代反应；B为乙醇的卤代反应；C为卤代烃的消去反应；D为酯的水解反应。A、B、D均属于取代反应。故选C。
19．B
【解析】
【分析】
【详解】
有机化合物分子中有酚羟基、羧基和醇羟基等3种官能团。Na与3种官能团都能反应；NaOH只与酚羟基、羧基反应，NaHCO3只与羧基反应。所以，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶1，B正确，本题选B。
20．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．CH4分子的空间充填模型，又叫比例模型，为：，A正确；
B．新戊烷的结构简式为：，B错误；
C．乙烷的结构简式：CH3 CH3，C正确；
D．丙烷的结构式：，D正确。
答案选B。
21．．C9H8O4 有机化合物 羟基
【解析】
【详解】
（1）根据结构式可知，其分子式为C9H8O4；由其结构式可知，阿司匹林属于有机化合物；
（2）①能使FeCl3溶液显紫色的官能团是酚羟基，即直接连接在苯环上的羟基；
②水杨酸中含有羧基，与乙醇发生酯化反应满足“酸脱羟基，醇脱氢”的规律，其反应的化学方程式为： 。
22．乙酸乙酯 乙醇 甲醛 苯
【解析】
【分析】
（1）低级酯一般具有香味；

（2）乙醇可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒，
（3）装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质；
（4）糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖；葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液共热生成砖红色的沉淀。
【详解】
（1）乙酸乙酯具有水果香味；
答案：乙酸乙酯；
（2）75%乙醇具有使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用；
答案：乙醇；
（3）装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质，如不通风就直接入住会给人体带来较大危害；
答案：甲醛和苯；
24．A BD 分液漏斗、容量瓶 充分析出乙酰水杨酸固体（结晶） 生成可溶的乙酰水杨酸钠 重结晶 60
【解析】
【分析】
【详解】
（1）因为反应温度在70℃，低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热；
（2）操作①需将反应物倒入冷水，需要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还需要漏斗，则答案为：B、D；分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到。
（3）反应时温度较高，所以用冷水的目的是使得乙酰水杨酸晶体充分析出；
（4）乙酰水杨酸难溶于水，为了除去其中的杂质，可将生成的乙酰水杨酸与碳酸氢钠反应生成可溶性的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去杂质；
（5）每次结晶过程中会有少量杂质一起析出，可以通过多次结晶的方法进行纯化，也就是重结晶；
（6）水杨酸分子式为C7H6O3，乙酰水杨酸分子式为C9H8O4，根据关系式法计算得：
C7H6O3~ C9H8O4
138 180
6.9g m
m( C9H8O4)=(6.9g×180)/138=9g，则产率为。
25．丙炔 取代反应 加成反应 羟基、酯基 、 、、、、、
【解析】
【分析】
A到B的反应是在光照下的取代，Cl应该取代饱和碳上的H，所以B为；B与NaCN反应，根据C的分子式确定B到C是将Cl取代为CN，所以C为；C酸性水解应该得到，与乙醇酯化得到D，所以D为，D与HI加成得到E。根据题目的已知反应，要求F中一定要有醛基，在根据H的结构得到F中有苯环，所以F一定为；F与CH3CHO发生题目已知反应，得到G，G为；G与氢气加成得到H；H与E发生偶联反应得到Y。
【详解】
（1）A的名称为丙炔。
（2）B为，C为，所以方程式为：。
（3）有上述分析A生成B的反应是取代反应，G生成H的反应是加成反应。
（4）D为。
（5）Y中含氧官能团为羟基和酯基。
（6）E和H发生偶联反应可以得到Y，将H换为F就是将苯直接与醛基相连，所以将Y中的苯环直接与羟基相连的碳连接即可，所以产物为。
（7）D为，所以要求该同分异构体也有碳碳三键和酯基，同时根据峰面积比为3:3:2，得到分子一定有两个甲基，另外一个是CH2，所以三键一定在中间，也不会有甲酸酯的可能，所以分子有6种：