江苏省江阴市四校2020-2021学年高一化学上学期期中联考试题.doc

江苏省江阴市四校2020-2021学年高一化学上学期期中联考试题江苏省江阴市四校2020-2021学年高一化学上学期期中联考试题年级：姓名：11江苏省江阴市四校2020-2021学年高一化学上学期期中联考试题考生注意：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。2、客观题请用 2B 铅笔填涂在答题卷上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。3、可能用到的相对原子质量：H：1O：16Fe：56Cl：35.5Na：23C：12 N：14K：39一、单项选择题（本题包含 20 小题，每题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的， 高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断发生这种现象本质原因是A. 荷塘上方的薄雾属于胶体B. 月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C薄雾中的微粒直径为 1100nmD“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同 2.下列物质的溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色的是ANH4ClBNaOHCKClDCuSO4 3.下列物质的分类正确的一组是ABCD电解质盐酸纯碱小苏打铜混合物漂白粉液氯发酵粉生石灰酸性氧化物三氧化硫一氧化碳二氧化碳二氧化硫酸次氯酸醋酸硫酸硝酸4. 某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗出现液滴白色晶 体白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是A. 变灰暗是因为生成了过氧化钠B. 出现液滴是碳酸钠吸收水蒸气形成了溶液C液滴转化为白色晶体只发生了物理变化D最后白色粉末是碳酸钠5. 关于 Na2O 和 Na2O2 的有关叙述正确的是A两者的阳离子与阴离子个数比均为 21 B两者均属于碱性氧化物C. 久置于空气中，最终产物不同D. 均能与水发生反应，且均属于氧化还原反应 6.下列说法正确的是A. 摩尔是国际单位制中 7 个基本物理量之一B. 1mol 氧气中约含 6.021023 个氧原子C. 在一定温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积D摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量7. 在某无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是433ANa+、K+、SO 2-、NO BCO 2、Na+、Cl、Fe3+33CK+、Cu2+、Cl、OHDK+、Ca2+、NO 、HCO 8. 下列离子方程式正确的是3A. CaCO3 溶于稀盐酸中：CO 22H =CO2H2OB. MgCl2 溶液与 AgNO3 溶液反应：AgCl= AgCl C钠与水反应：2NaH2O = 2Na+ + OH H244D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO 2 = BaSO 9. 已知反应：Cl22KBr = 2KClBr2KClO36HCl = 3Cl2KCl3H2O2KBrO3Cl2 = Br22KClO3下列说法正确的是A氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2 B中 Cl2 是氧化剂，KBr 发生还原反应C. 中 12.25gKClO3 参加反应时，被氧化的 HCl 为 21.9gD. 中产物 Br2 只具有还原性10. 下列有关物质的量的表述正确的是A0.3 molL1 的 Na2SO4 溶液中含有 Na和 SO42的总物质的量为 0.9 mol B标准状况下，11.2 L 水中所含分子数为 0.5 mol4C. 在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na和 SO 2的物质的量浓度相等，则K和 Cl的物质的量浓度一定相同D. 常温常压下，3.2g 氧气的物质的量为 0.1mol 11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将二氧化锰加入浓盐酸中加热产生黄绿色气体二氧化锰表现氧化性B将 Na 投入水中Na 浮在水面运动Na 的熔点低C用 pH 试纸测定氯水的 pHpH 试纸先变红后褪色氯水只显酸性D向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀原溶液一定有 Cl12. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的 CO、CO2 两种气体，它们的温度和压强均相同。下列说法中正确的是A分子数：CO CO2C 气体的密度：CO CO2D气体的体积：CO CO213. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是A. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应， 前者产生二氧化碳少B. 放入等质量的水中溶解，溶解质量多的为小苏打C. 分别加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打D. 先将两样品配成溶液，再分别加入氢氧化钠溶液，可以区分这两种物质 14.下列有关物质的性质和应用正确且相对应的是A. Cl2 具有漂白性，可用于漂白干燥的有色布条B. Cl2 能与碱反应，工业上利用 Cl2 与石灰乳反应制漂白粉C. 碳酸氢钠受热分解，用于治疗胃酸过多D. 氢气和氯气混合光照反应，工业上用于制盐酸15. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中 D氢氧化钠溶液与稀硫酸反应16. 下列装置应用于实验室制氯气的实验，能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙收集氯气D用装置丁吸收剩余的氯气17. 某无色溶液中只可能含有 K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO32、SO42中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1） 取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；（2） 另取少量溶液，加入足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；（3） 向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4） 将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A. 一定含有 OH、CO32、SO42、ClB一定不含有 Ag、Ba2、Cu2 C可能含有 K、Cl D一定含有 K、Cl18.2015 年 8 月 12 日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品 NaCN(氰化钠，其中 N 元素的化合价为-3)的部分泄露。泄露的 NaCN 可用双氧水处理，其反应为：NaCN+H2O2+H2O = NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确的是ANaCN 中碳元素化合价为+2 价，在反应中发生还原反应B. 当有 0.5mol NaCN 发生反应时生成标准状况下氨气的体积为 11.2LC. NaHCO3 既是氧化产物也是还原产物DH2O2 在该反应中只表现氧化性19. 下列溶液中，与 100mL 0.90molL1MgCl2 溶液中所含的 Cl物质的量浓度相同的是 A200mL 0.90molL1 KClO3 溶液B50mL 0.60molL1AlCl3 溶液 C200mL 0.45molL1 ZnCl2 溶液 D100mL 0.90molL1 KCl 溶液20. 如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口 b处塞有一小块钠。从 a 口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从 a 口滴下几滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应，下列对此实验的说法中，不正确的是A. 所充氯气用向上排空气法收集B. 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用C反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾 D烧瓶中 Cl2 可能参与四个氧化还原反应二、非选择题（本题包含 4 题，共 40 分）21.（10 分）物质的量相关计算：（1） 已知铁的相对原子质量是 56，则 1 个铁原子的质量是 g。（阿伏伽德罗常数用 NA 表示）（2） 在标准状况下，1.7g 氨气所占的体积为 L，它与标准状况下 L硫化氢含有相同数目的氢原子。（3） 同温同压下同体积的 H2 和 A 气体的质量分别是 0.2g 和 l.6g，则气体 A 的摩尔质量为 ，含有 A 的分子个数约为 。22.（10 分）有以下 13 种物质石墨酒精氨水 二氧化碳碳酸氢钠氢氧化钠溶液纯醋酸氯化氢（1） 能导电的是 ； 属于强电解质的是 ； 属于非电解质的是 。（2） 写出物质溶于水的电离方程式： 。（3） 写出物质和反应的离子方程式： 。23.（10 分）“84 消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：NaClO + NaCl + H2SO4Na2SO4 + Cl2 + H2O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：（1） 从、装置中选择合适的制氯气装置(A 处) (填写序号)。（2） 装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B 中的布条也褪色，其原因可能是 ； 说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。（3） 反应一段时间后，该同学发现硫酸亚铁（FeSO4）溶液变黄，是氯气把亚铁离子氧化为铁离子，请试着写出该反应的离子方程式 。（4） 氯气通入饱和 NaHCO3 溶液能产生无色气体，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有（写化学式） ；写出装置最后氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。24.（10 分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A 中装入足量的固体 Na2CO3和 NaHCO3 混合物，D 为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：（1）B 装置的作用是 。（2） 在双球干燥管 C 中发生反应的化学方程式是 。（3） 双球干燥管 C 处和 D 处观察到的实验现象是：C 处 ， D 处 ；若将干燥管内的 Na2O2 换成 Na2O，则出现的不同的实验现象是： 。（4） 若一开始 A 管内固体质量为 10.0g，充分反应后 A 管内固体质量减少了 3.1g，求原混合物中碳酸钠的质量分数。（写出解题过程） 参考答案12345678910CBCDACABAD11121314151617181920ABABCCBABB21（每空2分）(1)56/NA (2) 2.24 3.36 (3)16g/mol 6.021022 22（每空2分）(1) ； ； (2) NaHCO3 = Na+ HCO3 (3) HCO3+OH=H2O+CO3223【第（2）小题每空1分，其余每空2分】（1） （2） 氯气中有水蒸气 在A与B之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶（3） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（4） HCl Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO + H2O双线桥略24【第（1）（2）（3）小题每空1分，第（4）小题5分】(1)除去水蒸气(2) 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2(3) C处淡黄色固体逐渐变为白色，D处蚊香燃烧更旺； D处蚊香逐渐熄灭(4)解题过程 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 （1分）168 18 44 m=62 m(NaHCO3) 3.1g168/m(NaHCO3) =62/3.1g m(NaHCO3)=8.4g (2分）m(Na2CO3)=10g-8.4g=1.6g (1分）m(Na2CO3)%=1.6g/10.0g=16.0% (1分）答：原混合物中碳酸钠的质量分数为16.0%