四川省峨眉第二中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题.doc

四川省峨眉第二中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题

四川省峨眉第二中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题

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四川省峨眉第二中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题
注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后本试卷由学生自行保管，答题卡必须按规定上交。
常用元素的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 k 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、 选择题（单选，共 18 小题 ，每小题 3 分 ，共 54 分 ）
1．下列说法不正确的是(　　)
A．每一个化学反应都会伴随着能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放出热量
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸收热量
2．下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(　　)

A．生石灰 B．硝酸铵 C．氯化镁 D．食盐

3．天然铊有两种稳定同位素，Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是(　　)
A.Tl和Tl质子数相同 B.Tl和Tl互为同素异形体
C.Tl和Tl中子数之差为2 D.Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43
4．下列说法正确的是(　　)
A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
5．下列说法中错误的是(　　)
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同
6．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中(　　)
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
7．下列排列顺序正确的是(　　)
①热稳定性：HF＞HCl＞HBr②原子半径：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④还原性：S2－＞O2－＞F－
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
8．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是(　　)

9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是(　　)
A．X、Y元素的金属性X<Y
B. 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3－>W2－>X2＋>Y3＋
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

10．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是(　　)
A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱
D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫
11．每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是(　　)
A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
12．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的
相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；
③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有(　　)
A．只有①② B．只有①③ C．只有③④ D．①②③④
13．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是(　　)
A．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 B．金属性：甲>丙
C．原子半径：丙<丁<戊 D．最外层电子数：甲>乙
14．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是(　　)
A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强
C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键
15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是(　　)
A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
B．Z元素在第三周期第ⅥA族
C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属
D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

16．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
17．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
①
He　－268.8
(a)　－249.5
Ar　－185.8
Kr　151.7
②
F2　－187.0
Cl2　－33.6
(b)　58.7
I2　184.0
③
(c)　19.4
HCl　－84.0
HBr　－67.0
HI　－35.3
④
H2O　100.0
H2S　－60.0
(d)　－42.0
H2Te　－1.8
⑤
CH4　－161.0
SiH4　－112.0
GeH4　－90.0
(e)　－52.0
对应表中内容，下列叙述中正确的是(　　)
A．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C．a、b、c代表的化学物中均含化学键
D．上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
18．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为(　　)
A. mol B. mol C. mol D. mol
二、非选择题(共46分)
19．(7分，每空1分，（5）小题1分)根据元素周期表中元素的性质和递变规律。在短周期元素中，回答下列问题：
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有________、________(填两种化合物的化学式)；
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；
(3)形成化合物种类最多的元素是________；
(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)________；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________>________(填化学式)。

20．(11分，（4）小题1分，其余每小题2分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示),原因是________。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______>______>______>______。

21．(6分，方程式2分，其余每空1分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的电子式____________。
(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：____________。将⑧形成的单质充入①、④、⑤形成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式________________________________________。
(4)断开1 mol 由①元素原子形成的单质中的共价单键、1 mol由③①形成的化合物中的共价单键 、1 mol 元素③形成的单质中的共价叁键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。求：
1 mol 元素③形成的单质完全反应生成由③①形成的化合物需放出________ kJ。
22．(11分，方程式2分，其余1分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________________ ______________________________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________________。
(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
23．(11分，方程式2分，其余1分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为含有22个电子的分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：(A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________。
(2)B的氢化物的分子式是________，B的氢化物溶于水的电离方程式为_______________。
(3)写出化合物AC2的电子式：________，它是________(填“极性”或“非极性”)键形成的分子。
(4)E的某常见化合物，它的溶解度随温度升高而降低，它可用于实验室和另一种铵盐制取氨气， 该铵盐的电子式为_______________，该反应的化学方程式为_______________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，生成B所对应的单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________________。

二、非选择题(共46分)
19． (7分，每空1分，（5）小题1分)

(1)________， _____________________、_____________________(填两种化合物的化学式)；

(2)_____________(填元素符号，下同)(3)__________________； (4)__________________；

(5)________>________(填化学式)。

20． (11分，（4）小题3分，其余每小题2分)

(1)______________________________________________。

(2)______________________________________________。

(3)_______________________________________________。

(4) ：________>________(用分子式表示)，

___________________________________________________________________________。

(5) ________>________>________>________。

21．(6分，方程式2分，其余每空1分)

(1)________________________________。

(2)____________________________________。

(3)_____________________，________________________________________。

(4)_____________________。

22．(11分，方程式2分，其余1分)

Ⅰ.(1________，________；________。

(2)______________________________________________________________。
Ⅱ.

(3)_____________________，__________________________________________。

(4)_____________________________，_______________________________________。

(5)_____________________________，_______________________________________。

23.(11分，方程式或计算为2分，其余1分)

(1)_____________________。

(2)_____________________，________________________________________________。

(3)_____________________，_____________________。

(4)_____________________，_________________________。

(5)_____________________________________________________________。
4月化学月考答案
1.B 2．B　3．A　4．D　5．A　6．D　7．C　8．D　9．B　10．D　11．C　12．D　13．A　14．B　15．C　16．B　17. A　18.C

19．(1)5　Na2O　Na2O2　(2)He、Ne、Ar
(3)C　(4)Na　(5)NH3　SiH4

20．(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)　用电子式表示Na2S的形成过程
(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　
(4)HCl　H2S　元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl大于S,所以HCl比H2S稳定
(5)S2－　Cl－　Na＋　Al3＋

21．(1)H2O2的电子式　(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3　
(3)NaOH (其他合理答案均可)　2OH- +Cl2==ClO-+Cl-+H2O
(4) 92

22． (1)钾　铝　铝　(2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－　(3)锥形瓶　倒吸　

(4)变蓝　NaOH (5)有白色沉淀生成　饱和NaHCO3

21．(1)O>N>C　(2)NH3　NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
(3) 　极性

(4) NH4Cl的电子式， Ca（OH）2＋2NH4Cl=== Ca Cl 2＋2NH3＋2H2O

(5) 2:5