四川省峨眉第二中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题.doc

四川省峨眉第二中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题四川省峨眉第二中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题年级：姓名：7四川省峨眉第二中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题注意事项：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后本试卷由学生自行保管，答题卡必须按规定上交。常用元素的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 k 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Ag 108 第卷（选择题 共54分）一、 选择题（单选，共 18 小题 ，每小题 3 分 ，共 54 分 ）1下列说法不正确的是()A每一个化学反应都会伴随着能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放出热量D反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸收热量2下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A生石灰 B硝酸铵 C氯化镁 D食盐3天然铊有两种稳定同位素，Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是()A.Tl和Tl质子数相同 B.Tl和Tl互为同素异形体C.Tl和Tl中子数之差为2 D.Tl原子核内中子数与核外电子数之差为434下列说法正确的是()A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5下列说法中错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同6已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中()A B C D7下列排列顺序正确的是()热稳定性：HFHClHBr原子半径：NaSO酸性：H3PO4H2SO4HClO4还原性：S2O2FA B C D8下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是() 9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XW2X2Y3CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW210根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是()A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫11每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl212目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有()A只有B只有 C只有D13短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是()A氢氧化物碱性：丙丁戊 B金属性：甲丙C原子半径：丙丁乙14甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是()A乙是地壳中含量最多的元素 B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键15W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是()AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸BZ元素在第三周期第A族CW、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属DW、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强16元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强17有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0(d)42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(e)52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()A系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeB系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸Ca、b、c代表的化学物中均含化学键D上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定18已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为()A. mol B. mol C. mol D. mol二、非选择题(共46分)19(7分，每空1分，（5）小题1分)根据元素周期表中元素的性质和递变规律。在短周期元素中，回答下列问题： (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有_、_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的元素是_；(4)原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_(填化学式)。20(11分，（4）小题1分，其余每小题2分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示),原因是_。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。21(6分，方程式2分，其余每空1分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)由表中、两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的电子式_。(2)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_。将形成的单质充入、形成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式_。(4)断开1 mol 由元素原子形成的单质中的共价单键、1 mol由形成的化合物中的共价单键 、1 mol 元素形成的单质中的共价叁键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。求：1 mol 元素形成的单质完全反应生成由形成的化合物需放出_ kJ。22(11分，方程式2分，其余1分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_ _。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。23(11分，方程式2分，其余1分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCD_(填化学式)。20 (11分，（4）小题3分，其余每小题2分)(1)_。(2)_。(3)_。(4) ：_(用分子式表示)，_。(5) _。21(6分，方程式2分，其余每空1分)(1)_。(2)_。(3)_，_。(4)_。22(11分，方程式2分，其余1分).(1_，_；_。(2)_。.(3)_，_。(4)_，_。(5)_，_。23.(11分，方程式或计算为2分，其余1分)(1)_。(2)_，_。(3)_，_。(4)_，_。(5)_。4月化学月考答案1.B 2B3A4D5A6D7C8D9B10D11C12D13A14B15C16B17. A18.C19(1)5Na2ONa2O2(2)He、Ne、Ar(3)C(4)Na(5)NH3SiH420(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)用电子式表示Na2S的形成过程(3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(4)HClH2S元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl大于S,所以HCl比H2S稳定(5)S2ClNaAl321(1)H2O2的电子式(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)NaOH (其他合理答案均可)2OH- +Cl2=ClO-+Cl-+H2O(4) 9222 (1)钾铝铝(2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶倒吸(4)变蓝NaOH (5)有白色沉淀生成饱和NaHCO321(1)ONC(2)NH3NH3H2ONH3H2ONHOH(3) 极性(4) NH4Cl的电子式， Ca（OH）22NH4Cl= Ca Cl 22NH32H2O(5) 2:5