河南省长垣市第十中学2020-2021学年高一化学下学期第一次周考试题.doc

河南省长垣市第十中学2020-2021学年高一化学下学期第一次周考试题

河南省长垣市第十中学2020-2021学年高一化学下学期第一次周考试题

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河南省长垣市第十中学2020-2021学年高一化学下学期第一次周考试题
一、选择题:本题包括20小题，每小题2分，共40分。
1．下列叙述正确的是(　　)
A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表
B．短周期中包含了18种原子
C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的
2.已知位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是
A．的中子数为38 B．最高化合价为+2
C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱
3．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是(　　)
A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3
B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高
C．第11列中肯定没有非金属元素
D．在18列元素中，第3列的元素种类最多
4.下列叙述中,正确的是　(　　)
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
5．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(　　)
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③
C．②④ D．③④
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是
A．原子半径:W＞X＞Y＞Z
B．X、Y的简单离子的电子层结构相同
C．W的简单氢化物的稳定性比Z的强
D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同
7．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y>Z
B．对应氢化物的稳定性：Y>X
C．Z和W两种元素组成的物质为离子化合物
D．Z、X、Y对应的最高正价依次升高
8．如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是(　　)
A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X
B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性
C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质
9．下列说法不正确的是（ ）
A．14C的放射性可用于考古判断年代
B．1H2、2H2、3H2互为同位素
C．1molT2O中含中子数为12NA
D．氢有三种同位素，氧有三种同位素，组成的水分子有18种
10．A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是(　　)
A
B
C

①B与C均存在同素异形体
②X的种类比Y的多
③稳定性：A的氢化物小于C的氢化物
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A．①②③④ B．②③
C．①②④ D．①④
11．在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20 ,下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：rW<rX<rY
B．四种元素行成的单质最多有6种
C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子
D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
12.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是　(　　)

A.原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)
B.Q、W的单核离子的核外电子数相等
C.五种元素均能形成氢化物
D.W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强
13．X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知X元素的原子半径在周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列有关说法中正确的是
A．R的氧化物对应的水化物均为强酸
B．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
C．Y与X、W、R三种元素均可以形成两种二元化合物
D．原子半径由大到小的顺序：W>R>Z>Y>X
14．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)
A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
B．39 g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
15．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是
A．氯原子的原子核外有7个电子
B．氯原子在化学反应中易失去电子
C．氯元素的化合价只有－1价
D．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
16.下列微粒半径大小比较正确的是
A．Na<Mg<Al<S B．I<Br<Cl<F
C．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是　(　　)
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
18.X、Y为核电荷数小于18的两种元素，X元素原子的最外层有6个电子，Y元素原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )
A． B． C． D．
19．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是
A．与H2化合的能力：At2＞I2 B．砹在常温下为白色固体
C．砹原子的最外层有7个电子 D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳
20.下列关于元素的叙述正确的是（ ）
A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是ⅢB族
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
二、非选择题：每空2分，共40分。
21.A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：
(1)A、B、C、分别是______、______、________。
(2)A的离子结构示意图为__________，C的原子结构示意图为__________。
(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________。
22．(12分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。
族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

⑤

⑥
⑩

3
①
③
④

⑦
⑧
⑨
4
②

请回答：
(1)这10种元素其中化学性质最不活泼的是________，非金属性最强的是________，形成化合物种类最多的元素是____________(填元素符号)。
(2)第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是________；最小的是________________(填离子符号)。
(3)在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为______________；在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。
(4)对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为____________，还原性最强是______________(填化学式)。
(5)①～⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是________(举一例即可，填化学式)
23.填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_____________
①HCl的溶解度比H2S的大  ②HCl的酸性比H2S的强  ③HCl的稳定性比H2S的强④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强  ⑥Cl2能与H2S反应生成S
(4)有①168 O 、 17 8O 、 188O ；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H 、21H、 31H；四组微粒或物质。互为同位素的是_____(填编号)。

2020-2021学年下学期高一第1次周考化学答案
1． C【解析】 道尔顿提出了原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，制订了第一张元素周期表，A项不正确；短周期中包含了18种元素，有很多元素又存在同位素，所以原子的种类要多于18种，B项不正确；周期表中的元素有很多是由人工合成的，D项不正确。
2.A【解析】
A．的质子数为38，故A错误；
B．第IIA族元素，最高化合价为+2，故B正确；
C．同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Sr > Ca，故C正确；
D．同一主族，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化钙为强碱，所以氢氧化锶也为强碱，故D正确；
3．【答案】 A【解析】 第15列为原来的第ⅤA族元素，其最高价氧化物的化学式应为R2O5，A项不正确；第17列元素为卤族元素，自上至下其单质的熔沸点依次升高，B项正确；第11列为过渡元素，无非金属元素，C项正确；第3列包含镧系和锕系，元素种类最多，D项正确。
4.【答案】 C【解析】 两种微粒,如Na+、F-,其核外电子排布相同,但其化学性质不同,A错;单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+,B错;若两原子核外电子排布相同,则核内质子数相同,一定属于同种元素,C正确;原子形成阴离子时,电子层数不变,最外层达稳定结构,与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,D错。
5.【答案】 C【解析】 原子序数为15的元素是P元素，其最高化合价为＋5价，①不正确；第二周期第ⅣA族的元素为C元素，其同位素C的核电荷数为6而中子数为8，③不正确。
6.【答案】B【详解】
A、同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，原子半径:Na＞Al＞Cl＞C，故A错误；
B、Na+、Al3+的电子层结构相同，都是10电子微粒，故B正确；
C、氯元素非金属性强于碳元素，则HCl的稳定性比CH4的强，故C错误；
D、CCl4中含有共价键、NaCl含离子键，故D错误。答案选B。
7．【答案】D【详解】
由分析可知：X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为Cl元素
A、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径Y＞Z，故A正确；
B、非金属性N＜F，非金属性越强对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性Y＞X，故B正确；
C、Na和Cl元素形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确；
D、N、Na的最高价分别为+5、+1，但F元素没有正化合价，故D错误；
8．【答案】 A

【解析】 设X的原子核外电子数为a，则W原子的核外电子数为a－9，Y的核外电子数为a－7，由题意得a－9＋a－7＋a＝2a，得a＝16，所以可推知W为N、Y为F、X为S。三元素的原子半径关系为X>W>Y，A项不正确；W最高价氧化物的水化物为HNO3具有强酸性，气态氢化物为NH3，水溶液为氨水显弱碱性，B项正确；X元素的氧化物SO2、SO3的水溶液为H2SO3、H2SO4呈酸性，氢化物为H2S，水溶液为氢硫酸有弱酸性，C项正确；Y元素的单质为F2，是能与水剧烈反应的唯一非金属单质。D项正确。
9．【答案】【详解】
A. 14C的放射性可用于考古判断年代，A正确；
B. 1H2、2H2、3H2均表示氢气分子，不能互为同位素，同位素的研究对象是核素，不是具体的物质，B错误；
C. 1分子T2O含有的中子数是（3－1）×2+16－8＝12，所以1molT2O中含中子数为12NA，C正确；
D. 氢有三种同位素，氧有三种同位素，水是由2个氢原子和1个氧原子组成的，则根据排列组合可知组成的水分子有18种，D正确。
10．【答案】 C【解析】 设A的质子数为a，则B的质子数为a＋1，C的质子数为a＋8。由题意知a＋a＋1＝a＋8，得a＝7，所以A为N元素，B为O元素，C为P元素。O2和O3为同素异形体，红磷和白磷为同素异形体，①正确；X是N的氧化物，Y是P的氧化物，②正确；A的氢化物为NH3，C的氢化物为PH3，N的非金属性比P强，NH3比PH3稳定，③不正确；C的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，能与NH3反应生成盐，④正确。
11．【答案】C【解析】在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a+a+1=a+8，得a=7，或a-1+a=a+8，得a=9．若a=7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意．若a=9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意；所以X、Y、Z、W分别是N、O、P、C元素，A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序为P＞C＞N＞O，A错误；B．X的单质有氮气、Y的单质有氧气和臭氧、Z的单质有白磷和红磷、W有金刚石和石墨及C60等，单质超过6种，B错误；C．四种元素与氢可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618电子分子，C正确；D．这四种元素中非金属性最强的是O元素，其次是N元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，所以HNO3的酸性最强，D错误；答案选C。
12.【答案】 C【解析】 根据五种元素在周期表中的位置可知,Q、R为第2周期元素,T、M、W为第3周期元素,R、M同主族,其原子序数之差为8,故R为O,M为S,据此可知Q为N,T为Si,W为Cl,原子半径大小顺序应为Si>S>Cl>N>O,A错;N3-与Cl-核外电子数分别为10和18,B错,C正确;氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断非金属性强弱的依据,D错。
13．【答案】C【详解】
A. R的氧化物对应的水化物有硫酸和亚硫酸，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，故A错误；
B.非金属性Y<Z，则简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z，故B错误；
C. 二元化合物指包含两种不同元素的化合物 。Y与X形成H2O和H2O2，Y与W形成P2O5和P2O3，Y与R形成SO2和SO3，故C正确；
D. 比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。原子半径由大到小的顺序：W>R>Y>Z>X，故D错误；
14.【答案】 D【解析】 周期表中原子半径最小的元素是H，所以X为H。最外层电子数是次外层电子数的3倍的只能是，所以Y为O，R为S。Z、W的核外电子数之和等于Y和R的核外电子数之和等于24，所以Z为Na，W为Al。Y(O)、Z(Na)、W(Al)三者形成离子的半径关系为O2－>Na＋>Al3＋，A项不正确；Z2Y2为Na2O2,39 g Na2O2中的离子数为×3×6.02×1023mol＝9.03×1023，B项不正确；Z(Na)的氧化物的水化物为NaOH，R(S)的氧化物的水化物可能是H2SO3，NaOH和H2SO3反应可能生成酸式盐NaHSO3，不一定生成正盐，C项不正确；Y、R同族，Y的非金属性强于R，其氢化物稳定性也比R的氢化物稳定，D项正确。
15．【答案】D
16.【答案】D【详解】
A.同周期自左向右原子半径逐渐 ，则原子半径：Na＞Mg＞Al＞S，A错误；
B.同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：I＞Br＞Cl＞F，B错误；
C.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，C错误；
D.离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，D正确；
17.【答案】 D【解析】 本题主要考查物质结构与元素周期律的知识。根据题给数据,X、Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性X>Y,A错;根据Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则其可能是O,Z是N,两者的单质直接生成NO,B错;据表中数据判断可知X是Mg,Y是Al,Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,不溶于稀氨水,C错;一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D对。
18.【答案】C【分析】已知，X、Y为核电荷数小于18的两种元素，X元素原子的最外层有6个电子，则X在化合物中的化合价可能为-2价、+4价、+6价；Y元素原子的最外层有3个电子，Y在化合物中的化合价可能为+3价；
【详解】根据化合物的化合价的代数和为零，则X、Y形成的化合物的化学式为Y2X3，答案为C。
19．【答案】C【解析】
详解：A．非金属元素的非金属性越强，与氢气化合越容易，At的非金属性较弱，所以与H2化合能力：I2＞At2，A错误；
B．卤素单质均有颜色，所以砹不可能为白色，B错误；
C．卤族元素的最外层电子数均是7个，因此砹原子的最外层有7个电子，C正确；
D．卤素单质易溶于有机溶剂，则砹难溶于水，易溶于四氯化碳，D错误；
20.【答案】C【详解】
A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物中硝酸的化学式为HNO3，A错误；
B. 原子和分子中质子数与核外电子数相等，B错误；
C. 目前使用的元素周期表中，ⅢB族包含镧系和锕系，元素种类最多，C正确；
D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数可能是2或8，如PCl5，P原子最外层不符合，D错误；
二、非选择题：每空2分，共40分。
21.【答案】 (1)Na　C　P　 (2) 　　　 (3)HCl>PH3
【解析】 B原子次外层电子数为2，其原子核外电子数为6，B为碳元素；A、C原子次外层电子数为8，最外层电子数为1、5，A、C原子的核外电子数分别是11和15，则A为钠元素，C为磷元素；在已知无机含氧酸中酸性最强的是高氯酸(HClO4)，D为氯元素。
22．【答案】 (1)Ar　F　C　(2)S2－　Al3＋
(3)Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O　HClO4
(4)HF＞HCl＞H2S　H2S (5)H2O　CH4
23.【答案】(1) (2) Ⅷ (3)①② (4)①、④
【详解】
(1)含有8个质子、10个中子的原子是氧原子，元素符号左下角标注质子数，左上角标出质量数，质量数等于质子数+中子数=8+10=18，化学符号表示为：；
(2)铁是26号元素，在周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族；
(3)①HCl的溶解度比H2S的大，溶解性与得失电子无关，不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
 ②HCl的酸性比H2S的强，说明电离出氢离子的能力HCl＞H2S，与得失电子无关，不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
③HCl的稳定性比H2S的强，说明非金属性Cl＞S，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
⑤HClO4的酸性比H2SO4的强，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
 ⑥Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是①②。