安徽省六安市新安中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

安徽省六安市新安中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

安徽省六安市新安中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题

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8

安徽省六安市新安中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题
元素相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．化学在国防方面有着重要的作用，在新中国成立70周年大阅兵上，某隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。上述这种涂料属于（ ）
A．纯净物 B．混合物 C．有机物 D．胶体
2．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（ ）
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸器件上出现铜绿 B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈
4．2020年新型冠状病毒席卷全球，“84”消毒液可用于环境消毒，下列说法正确的是（ ）
A．其消毒原理是生成Cl2 B．在空气中变质形成HClO
C．其漂白原理与活性炭相同 D．与“洁厕灵”(HCl)混用效果好
5．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合
6．下列叙述中，正确的是 ( )
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等质量的NO2和N2O4中所含的氧原子数相同
C．摩尔是国际单位中七个基本物理量之一
D．49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1 mol• L-1
7．以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（ ）
①热稳定性差　 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
8．下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)
A．常温下，钠露置在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在煤油里
B．某物质焰色试验是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素
C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明
D．金属钠着火时，能用水来灭火
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
B．24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NA
C．4℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数
D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等
10．有关Cl2的性质，下列说法不正确的是
A．Cl2有毒但可用于自来水消毒 B．能与Ca(OH)2溶液反应生成两种盐
C．能与Fe反应生成FeCl2 D．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾
11．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Ca2+、CO32¯、Cl¯ B．Cu2+、NO、SO
C．Na+、NO、Cl¯ D．SO、Fe3+、Cl¯
12．下列离子方程式书写正确的是：（ ）
A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓
C．氯气与澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
13．将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是（ ）
A．该过程表明有漂白性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明具有还原性 D．反应后溶液酸性增强
14．下列装置或原理能达到实验目的的是( )
A
B
C
D

制取
除去中的HCl
氯气的尾气处理
测氯水的pH

15．向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－==Fe3O4(胶体)＋4H2O

16．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
A．将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

二、非选择题（共52分）
17．（14分）按要求写出化学方程式。
（1）Na和H2O反应：
（2）Na2O2和CO2反应：
（3）Na2O2和H2O反应：
（4）Fe在Cl2中燃烧：
（5）Fe和H2O（g）的反应：
（6）Fe和FeCl3(aq)的反应：
（7）Cl2和NaOH(aq)的反应：

18．（12分）（1）3.01×1023个OH﹣的物质的量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH﹣和_____ g 的Na+含有的电子数相同。
（2）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ ， 测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物
质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1， 则c(SO42﹣)=________。
（3）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①请将上述化学方程式改写为离子方程式_____________________________________。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填字母)。
a只有还原性 b还原性和酸性 c只有氧化性 d氧化性和酸性
③此反应中氧化产物是________(填化学式)，还原性Cl-_____Mn2+(填＞、＜或＝)。
④用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：
。
19．（11分）完成下列问题
（1）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）
①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： ZnCO3+ + CO↑
②在该反应中，还原剂是 （填化学式，下同），被还原的物质是 。
（2）钠长期置于空气中，最后形成的物质是 （填化学式），该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为 。
（3）将生锈(铁锈成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是
；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是 。

20．（15分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。

回答下列问题：
(1)装置A中，仪器a的名称叫________，该仪器中盛放的试剂为________，写出A装置发生反应的离子方程式： 。
(2)装置B的作用是__________________。
(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成________色。
(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__________，______________________。
(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个__________________。
(6)装置E的作用是_______________，该反应的离子方程式为 。

2020年度高一年级期末考试化学试卷参考答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
B
C
B
A
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
16

答案
C
C
D
A
D
B

17（毎空2分） 略
18、（1）0.5mol 5mol 11.5 （每空1分）
（2） （2分）
（3）① （2分）
②b ③Cl2 > （每空1分）

④ （2分）
19、
（1）1 2C Zn 3 （共2分） （2） C ZnCO3 （每空1分）
（3） Na2CO3 （1分） CO32-+Ca2+=CaCO3↓ （2分）
（4）Fe2O3 +6H+ = 2Fe3++3H2O （2分） Fe+2H+ =Fe2++H2↑（2分）
20、
（1）分液漏斗（1分） 浓盐酸（1分） MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）
（2） 吸收Cl２中的氯化氢 （1分） （3）蓝 （1分）
（4）能 （1分） 因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色（2分）
（5）装有浓硫酸的洗气瓶 （2分）
（6）吸收多余的氯气或吸收尾气（2分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分）