海南省儋州市第二中学2020-2021学年高一化学下学期3月月考试题(合格考).doc

海南省儋州市第二中学2020-2021学年高一化学下学期3月月考试题（合格考）

海南省儋州市第二中学2020-2021学年高一化学下学期3月月考试题（合格考）

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海南省儋州市第二中学2020-2021学年高一化学下学期3月月考试题（合格考）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16 Cu:64 考试卷时间：60分钟
第Ⅰ卷 选择题（80分）
本卷共有35小题，1-25题每小题2分，26-35題每小题3分，共80分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1.提出联合制碱法（侯氏制碱法）的中国化工专家是
A.路布兰 B.索尔维 C.侯徳榜 D.徐光宪
2.配制250mL2.00moI/LNaCl溶液时，下列仪器中必须用到的是

A
B
C
D
3.下列做法中，不利于实现让海南“天更蓝，山更绿，水更清”目标的是
A.污水未经处理直接排入大海 B.推广使用清洁能源
C.植树造林，提高森林覆盖率 D.推广使用无磷洗涤剂
4.识别安全使用标志很重要。装运浓硫酸的车上应使用的标志是

A
B
C
D
5．碳酸钠的俗称是
A.石灰石 B.纯碱 C.胆矾 D.熟石灰
6.下列物质中可作为光导纤维的是
A.单质硅 B. 二氧化硅 C. 过氧化钠 D. 石墨

7.标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下0.2molH2所占体积约是
A.2.24L B. 4.48L C. 22.4L D. 44.8L
8.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A.醋酸溶液 B. 蔗糖溶液 C. H2SO4溶液 D.Fe(OH)3胶体
9.下列物质中可作为半导体的是
A.单质硅 B. 二氧化硅 C. 镁 D. 石墨
10. 在含有下列离子的溶液中，能与Ba2+反应产生白色沉淀的是
A. B. C. SO42- D. Na+
11. 下列有关氨气(NH3)的描述错误的是
A. 有刺激性气味 B.可用于工业制硝酸
C.难溶于水 D.可用于工业制氮肥
12. 以下组合不能发生钝化的是
A.浓硫酸和铁 B.浓硝酸和铁
C.浓硝酸和铝 D.稀硝酸和铝
13. 右图是第ⅣA族某元素的原子结构示意图，图中X的数值是
A.2 B.3 C.4 D.5
14. 居室装修时使用的黏合剂和涂料会释放的主要污染物是
A. 甲醛，苯等 B. 二氧化碳
C. 二氧化硫 D. 氮氧化物
15. 下列物质中含有离子键的是
A.NaCl B. H2O C. HCl D. CO2
16. 下列物质属于钠盐的是
A.Na2SO4 B. Na2O C.MgSO4 D. BaCl2
17.追踪植物中放射性发出的射线，能确定磷在植物中作用部位，的质量数是
A.15 B.17 C.32 D.47
18. 灼烧钠的化合物，火焰呈
A.红色 B.蓝色 C.黄色 D.紫色

19.右图为碳酸氢钠片说明书的部分内容，据此判断该药品可用于
【药品名称】碳酸氢钠片
【成 分】碳酸氢钠NaHCO3
【功能主治】用于碱化尿液及酸血症，也可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，胃灼烧感（烧心）反酸。
A.镇咳止痰 B.抑酸止胃痛
C.抗过敏 D.抗菌消炎

20.下列有关SO2的说法错误的是
A.属于氧化物 B.常温下为气态 C.无毒无味 D.硫元素为+4价
21.下列关于化工生产的说法错误的是，
A.生产条件的选择只考虑转化率 B.生产过程中要考虑“废热”利用
C.厂址的选择要考虑环境保护 D.原料的选择要考虑成本
22.阿伏加德罗常数符号为NA,则0.5molNaCl中含Na+的数目为
A.0.5NA B.NA C.2NA D.4NA
23.从保护人类生存环境的角度考虑，下列最理想的清洁燃料是
A.木柴 B.煤气 C.汽油 D.氢气
24.有关于对硫单质的说法中不正确的是
A.俗称硫磺 B.难溶于水
C.易溶于二硫化碳 D.空气中燃烧生成三氧化硫
25.以下气体在常温下既有颜色又有气味的是
A.氨气 B.二氧化氮 C.氯化氢 D.氮气
26.下列有关物质用途的说法错误的是
A.氯气可用于制漂白粉 B.过氧化钠可用作供氧剂
C.硫磺可用于制黑火药 D.浓硫酸用作食品干燥剂
27.久置的浓硝酸呈黄色的原因是
A.浓硝酸本身有颜色 B.浓硝酸具有挥发性
C.浓硝酸与氧气反应生成有色物质 D.浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体溶解在里面
28.在二氧化氮气体与水反应中，
A.氮元素的化合价不发生改变 B.NO2只是氧化剂
C.NO2只是还原剂 D.NO2既是氧化剂又是还原剂

29.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是
A.氯气 B.氧气
C.二氧化硫 D.氨气
30.下表是某同学探究钠与水（含酚酞）反应的实验记录，其中获得的结论错误的是
选项
A
B
C
D
实验现象
小刀可切割钠
钠浮在水面上
钠熔成小球
溶液变红
实验结论
钠硬度大
钠的密度比水小
钠熔点低
有碱性物质生成
31.酸雨的主要成分是硫酸，其pH范围是
A.小于7 B.大于7 C.小于5.6 D.大于5.6
32.下列事实与括号中的浓硫酸的性质对应关系正确的是
A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）
B.浓硫酸在加热条件下与铜金属反应（脱水性）
C.用浓硫酸在纸上写的字变黑（强氧化性）
D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
33.酸雨形成过程如右图所示，下列说法错误的是
A.汽车尾气NOX可引发酸雨
B.工业废气SO2可引发酸雨
C.酸雨会使湖泊酸化
D.酸雨会使土壤碱化
34.下列不属于氮的固定的是
A.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
B.高温下氮气与氧气反应生成一氧化氮
C.氢气与氮气反应制备氨气
D.点燃条件下氮气与镁反应生成氮化镁
35.将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是
A.氧化性 B.还原性
C.漂白性 D.酸性

第Ⅱ卷 非选择题（20分）
36. （10分）下表是元素周期表的一部分。

周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
H

He
2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
请回答:
（1） 世界上第一张元素周期表的作者是 （填序号）；
a.阿伏加德罗 b.门捷列夫 c.居里夫人

（2）从上表查出第2周期第ⅠA族的元素是 ；

（3）上表列出的元素中，非金属性最强的是 ；

（4）某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验：

【实验操作】取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2ml 1mol/L的盐酸中；

【实验现象】镁比铝与酸反应更剧烈；

【实验结论】①金属性：Mg Al（选填“＞”或“﹤”）

【查阅资料】原子半径（nm）Mg-0.160 Al-0.143；
【思 考】②利用元素周期律对上述实验结论进行解释
。

37.（10分）铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。

(1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是 （填序号）；
a.金红石（TiO2） b.赤铁矿(Fe2O3) c.辉铜矿(Cu2S)

(2)实现Fe转化为Fe2+可选用足量的 （填序号）；
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.稀硝酸

（3）在点燃的条件下，Fe与足量Cl2剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液，则溶

液变为 色，证明产物为FeCl3，写出氯气和铁反应的化学方为 ；

（4）某同学将FeSO4溶液与NaOH溶液混合，未观察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)2

易被空气中的O2氧化，请你设计一个防止Fe(OH)2被O2氧化的实验方案

高一化学（合格考试）参考答案
一、 选择题|（1--25小题各2分、26--35,小题各3分，共80分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
B
A
A
B
B
B
D
A
C
C
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
C
A
A
A
C
C
B
C
A
A
D
D
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35

B
D
D
D
B
A
C
D
D
A
C

36. (每空2分,共10分)
(1) b (2) Li (3)F (4) ①>
②同周期从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，故金属性减弱。

37.(每空2分,共10分)
（1）b （2）a （3）血红色 2Fe+3Cl2=====2FeCl3
（4）先向硫酸亚铁溶液上覆盖一层煤油，再将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，轻轻挤入，让两者在液面下反应即可得氢氧化亚铁。（其他合理方案也可）