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全国2021届高考化学考前冲刺达标练习卷四

全国2021届高考化学考前冲刺达标练习卷四

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2021届高考化学考前冲刺达标练习卷（4）
1、化学与科学、社会和人类生活密不可分,修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。下列有关大气污染防治说法错误的是(   )
A.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖,也减少对大气的污染
B.农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧
C.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境
D.汽油发动机工作时会产生少量NO和CO,采用催化反应装置可以减少污染物排放
2、“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：

下列叙述错误的是( )
A. 实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞
B. 装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3
C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl
D. 用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用
3、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )
A.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体(标况)时,电路中通过的电子数目为2NA
B.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA
C.标况下,将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成 6.72L NO2
D.标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为NA
4、诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精,诺卜醇的一种制备方法如图所示。下列说法正确的是( )

A.可用溴的溶液区别蒎烯与诺卜醇
B.蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种
C.蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体
D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别蒎烯和诺卜醇
5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
实验
现象
结论
A
向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B
将铜粉加入到1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中
铜粉溶解，溶液变蓝
金属铁比铜活泼
C
将5mL 0.005mol·L－1 FeCl3溶液和5mL 0.015mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加4滴1mol·L－1的KCl溶液
溶液红色加深
增大反应物浓度，平衡正向移动
D
向10mL 0.1mol·L－1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1mol·L－1 NaCl溶液，然后再滴加
4滴0.1mol·L－1 Na2S溶液
先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
相同温度下，Ag2S的溶度积比AgCl的小
A.A B.B C.C D.D
6、常温下，用0.100mol·L−1 NaOH溶液滴定20mL 0.100mol·L−1 H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A．当2<pH<4.7时，溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4
B．pH＝4.7处，c(Na+)＝c()+c()+c()
C．pH＝9.7处，c(Na+)>c()>c(OH−)>c(H+)
D．NaH2PO4溶液中，c(H+)>c(OH−)
7、铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高教电池。原理为:AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li++ 电池结构如下图所示。下列说法正确的是(   )

A.放电时外电路中电子向铝锂电极移动
B.放电时正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+
C.充电时.应将铝石墨电极与电源负极相连
D.充电时,若电路中转移1mol电子,阴极质量增加9g
8、已知：① 2NO＋CaO2 === Ca(NO2)2，2NO2＋CaO2 === Ca(NO3)2
② 2＋4H+＋2I－=== 2NO↑＋I2＋2H2O，。制备亚硝酸钙的一种实验装置如下图(夹持装置已略去)。

回答下列问题：
1.仪器a的名称是________；C中盛放的试剂是________。
2.向三颈烧瓶中加入浓硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是________。
3.装置E中溶液可将剩余NO氧化成，溶液颜色变浅，发生反应的离子方程式是________。
4.向Ca(NO2)2溶液滴加酚酞变红，请解释原因________(用离子方程式表示)。
5.指出该套装置明显的不足：________。
6.称取1.76g Ca(NO2)2样品配成250mL溶液，取该溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，滴入2~3滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，达滴定终点消耗溶液10.00mL，则该样品中Ca(NO2)2纯度为 ％。
9、某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(如图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并冋收利用。回答I和II中的问题:

1.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为__________,B→C的反应条件为__________,C→Al的制备方法称为__________。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有__________(填序号)
a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度
(3)0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为__________
2.含铬元素溶液的分离和利用
用惰性电极电解时,能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素的粒子是__________;阴极室生成的物质为__________(写化学式)。
10、节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。
1.煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1
CO (g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式___________。
2.汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：

0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.52
0.52
0.36
0.54
0.54

0
0.24
0.32
0.32
0.48
0.48

0
0.24
0.32
0.32
0.48
0.48

①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。
②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。
a.容器内压强 b．混合气体的平均摩尔质量 c．混合气体的密度
③若容器改为可变容积容器达平衡后改变某一条件，一段时间后，反应再次达到原平衡，请写出可能改变的条件是___________(任写一种)。
3.在某温度T时能同时发生反应：
2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1
N2O4(g)2NO2(g) K2
若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O5 2mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，请计算出K1=___________。
4.一定条件下，将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液，尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠，工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。已知，25℃时亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数分别如下：

亚硝酸

亚硫酸

请回答下列问题
①常温下，将0.1mol·L－1的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将___________(填“不变”、增大”、“减小”)；Ka值将(填“不变”、“增大”、“减小”)___________。
②下列离子方程式能发生的是___________(填字母)。
a． b．
c． d．
11、[化学一物质结构与性质]
2018年11月22日美国FDA宣布批准辉瑞(Pfizer)公司开发的Daurismo(glasdegib)抗癌新药上市,结构如图所示。

请回答下列问题:
1.下列说法正确的是( )
A.电负性从小到大顺序:H<C<N<O
B.第一电离能从大到小顺序:H<C<N<O
C.原子半径从大到小顺序:H<C<N<O
D.所含化学键类型有:键、键、配位键、离子键
2.该物质分子间形成的氢键表达式为______________________。
3.该分子中含有__________个手性碳原子。
4.图中A、B、C、D四个字母箭头所指处元素的杂化类型依次是________________。

5.已知其中所含某元素X可以和钛形成一种常见的化合物,其晶胞如图所示,该晶胞边长为apm,晶体摩尔质量为Mg/mol。

①则X原子的配位数为_____________。
②该晶体的化学式为___________________。
③该晶胞的密度为_______________。
12、[化学一有机化学基础]
1.对于下列三种物质说法正确的是( )

A.①②③互为同分异构体
B..①②的核磁共振氢谱有两个吸收峰,其比为1:2
C.鉴別①②用碳酸氢钠或者银氨溶液
D.③的核磁共振氢谱有4个吸收峰,其比为1:1:1:1
2.涤纶是合成纤维中的一个重要品种,是我国聚酯纤维的商品名称。经纺丝和后处理制成的纤维。I中的①物质是制备聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)的中间产物,聚合物的反应过程中如下:

已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_________________。
(2)化学反应I和II的反应类型分别为_______________、________________。
(3)C的结构简式为_____________。
(4)反应III的化学方程式为____________________________。
(5)写出用甲苯、甲醇、为原料,其他无机原料任选,制备聚合物二苯甲酸乙二酯的合成路线:_________________________________________________________。

答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：

2答案及解析：
答案：D
解析：
A. 因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以应该先通入氨气，故不选A；
B. 过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故不选B；
C.过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使NH4Cl以晶体的形式析出，故不选C；
D.固体加热不可用烧杯，也实现不了二氧化碳循环利用，故选D；
答案：D

3答案及解析：
答案：B
解析：

4答案及解析：
答案：C
解析：A项,蒎烯和诺卜醇中都含有碳碳双键,都能使溴的溶液退色,所以用溴的溶液不能区别蒎烯和诺卜醇,A项错误;B项,蒎烯的饱和碳原子上有6种不同环境的H原子,故蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有6种,B项错误;C项,蒎烯和诺卜醇中与两个直接相连的碳原子为饱和碳原子,该碳原子与周围4个碳原子构成四面体,C项正确;D项,蒎烯和诺卜醇中都含有碳碳双键,都能使酸性高锰酸钾溶液退色,故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别蒎烯和诺卜醇,可用金属钠鉴别,加入金属钠若产生气泡则是诺卜醇,不产生气泡则是蒎烯,D项错误。

5答案及解析：
答案：A
解析：

6答案及解析：
答案：B
解析：

7答案及解析：
答案：B
解析：

8答案及解析：
答案：1. 分液漏斗;浓硫酸
2.排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮
3.
4. +H2OHNO2+OH－
5.未防止E装置中的水蒸气进入D装置与CaO2反应，造成产品不纯
6.37.5
解析：

9答案及解析：
答案：1.(1);加热(或煅烧);电解法
(2)ac
(3)
2.在直流电源作用下,通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液;和; NaOH和
解析：1.NaOH由和构成,电子式为。根据题中图示转化关系,向溶液A中通入,发生反应:,沉淀B为,固体C为,B→C的反应条件为加热或煅烧,的制备方法为电解熔融氧化铝。
2.根据”D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有生成”知温度对反应有影响;滴加硫酸,引入,又产生,说明溶液的酸度对反应有影响。
3.该还原性气体为CO,易水解生成的液态化合物为,反应的化学方程式为,结合题意知。
4.题图中电解分离装置采用离子交换膜,根据电解时阴离子向阳极移动,则在直流电场作用下,通过阴离子膜向阳极室移动,脱离浆液。在阳极室,发生可逆反应:,故分离后含铬元素的粒子是、。在阴极室,放电:,增大,且向阴极室移动,故阴极室生成的物质为NaOH、。

10答案及解析：
答案：1. ΔH=+131.5
2.0.48；bc；增加NO浓度
3.0.16
4.减小；不变；ad
解析：

11答案及解析：
答案：1.A
2.、
3.2
4.sp、、、
5.①3;②;③
解析：1.第一电离能:N>O,原子半径:C>N>O,不含离子键和配位键,所以选择A项。
4.根据价层电子对杂化轨道的关系可以得出结论。
5.①由晶胞结构图知距X原子最近且等距的Ti有3个,故X原子的配位数为3。
②晶胞中有Ti:个,X:个,则X为O元素,则晶体的化学式为。
③

12答案及解析：
答案：1.ABC
2.(1)对二甲苯(或1,4-二甲苯)
(2)加成反应;取代反应(或酯化反应)
(3)
(4)→+
(5)
解析：1.①②③具有相同的分子式,结构不同,所以互为同分异构体,A正确;①②是两个对称结构,①的羧基氢对称,2个氢是等效氢,苯环上的4个氢关于两个对称轴,为等效氢,故核磁共振氢谱有两个吸收峰,其比为1:2,②的酯基氢对称,2个氢是等效氢,苯环上的4个氢关于两个对称轴对称,为等效氢,故核磁共振氢谱有两个吸收峰,其比为1:2,B正确;①有羧基与碳酸氢钠反应生成,②有醛基与银氨溶液反应生成白色沉淀,C正确;由③的对称性可知,等效氢有四种,其比为1:2:2:1。
2.(2)依据在浓硫酸、加热的条件下发生反应可知是对苯二甲酸与甲醇发生的酯化反应;依据不饱和度可知有一个不饱和度,只有一种结构,与二氧化碳O=C=O发生加成反应时,中碳氧键断裂,O=C=O中的碳氧双键中的一个键断裂然后进行加成反应。
3.依据不饱和度推断出C的结构简式为。
4. →+,先发生已知信息反应,然后发生聚合。
5.甲苯先氧化成苯甲酸,然后和甲醇发生酯化反应,然后与反应,形成两个酯基,得到目标产物。