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2021届高考化学二轮复习 备考小题提升精练8 元素周期表及元素周期律

2021届高考化学二轮复习 备考小题提升精练8 元素周期表及元素周期律

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备考小题提升精练8 元素周期表及元素周期律

主要考查元素周期表的结构、元素周期律的内容，元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性强弱的判断等知识。

1.【2020全国卷1】1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（ ）
A．的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸
【答案】B
【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P，以此解答。A．的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；C．Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故答案为：B。
【点睛】以一种很新颖的题型考察元素周期律，关键点在于根据给出条件推断出X的质量数为27，得知其为Al。
2．【2020全国卷2】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（ ）

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
【答案】D
【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。
【点睛】易错点是B元素的推断，已将其判断成碳。所以这种类型的推断关键在于观察结构式，是离子化合物还是共价化合物。
3．【2020全国卷3】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ）
A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱
【答案】D
【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。
【点睛】金属及其化合物、非金属及其化合物的性质的灵活转化，侧重考察其性质。
4．【2020山东高考卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
【答案】C
【解析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2−＞Cl−＞F−，B错误；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl−＞O2−＞F−＞Na+，C正确；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；故选C。
【点睛】离子半径大小的判断时，先看电子层，电子层数越大，半径越大，当核外电子排布相同时，原子半径与核电荷数成反比，原子序数越大，半径越小。
5．【2019年全国卷3】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【答案】D
【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A错误；B．Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C．同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D．可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。
【点睛】主要考查元素周期律的应用，元素周期表中同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。

1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ）
A．X和W、Z形成的化合物仅含极性共价键
B．Y与W、X、Z均能形成离子化合物
C．元素X的含氧酸均为强酸
D．离子半径：Y>Z
【答案】B
【解析】氨气与氯化氢气体相遇时，NH3与HCl化合生成NH4Cl固体，产生大量白烟，故XW3是NH3，WZ是HCl，W是氢元素，X是氮元素，Z是氯元素，三种元素的原子序数分别是1、7、17，则Y的原子序数为11，它是钠元素。A．X和W、Z形成的化合物NH4Cl，含有离子键和极性共价键，故A错误；B．Na与H、N、Cl均能形成离子化合物NaH、Na3N、NaCl，故B正确；C．元素X的含氧酸有HNO3和HNO2，其中HNO2是弱酸，故C错误；D．钠离子有两个电子层，氯离子有三个电子层，离子半径：Z>Y，故D错误；故选B。
【点睛】元素周期律的应用和物质性质的考查，关键信息是白烟的产生。
2．下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①沸点：HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性：S2−>Cl−>Br−>I−
③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ④金属性：K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S ⑥半径：O2−>F−>Na+>Mg2+
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤⑥ D．①⑥
【答案】C
【解析】①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl，故错误；②元素的非金属性Cl>Br>I>S，对应离子还原性S2−>I−>Br−>Cl−，故错误；③非金属性Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故正确；④同主族从上到下，金属性增强，K>Na，同周期从左到右金属性减弱，即Na>Mg>Al，则金属性：K>Na>Mg>Al，故正确；⑤元素的非金属性F>Cl>S，气态氢化物稳定性HF>HCl>H2S，故正确；⑥电子层越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即O2−>F−>Na+>Mg2+，故正确。答案选C。
【点睛】考查元素周期律的应用，同周期金属性从左到右依次减弱，同主族的从上到下依次增强，元素的氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属越强，气态氢化物越稳定。核外电子排布相同的离子半径与元素的核电荷数成反比。
3．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】A．非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D．118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D。
【点睛】比较非金属性时，可以利用强酸制弱酸的原理，但需要用最高价含氧酸。
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞X＞Y＞Z
B．X、Y的简单离子的电子层结构相同
C．W的简单氢化物的稳定性比Z的强
D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同
【答案】B
【解析】W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，W是碳元素；碳最外层有4个电子，X、Y的最外层电子数之和与碳的最外层电子数相等，所以X、Y分别是Na、Al；W的简单氢化物是甲烷与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，则Z是Cl。A．同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，原子半径：Na＞Al＞Cl＞C，故A错误；B．Na+、Al3+的电子层结构相同，都是10电子微粒，故B正确；C．氯元素非金属性强于碳元素，则HCl的稳定性比CH4的强，故C错误；D．CCl4中含有共价键、NaCl含离子键，故D错误。
5．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己，0.1mol·L−1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：D>C>B>A
B．B元素只能形成一种二元含氧酸，且B元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物
C．1mol甲与足量乙反应转移电子的数目为NA
D．1.0L 0.1mol·L−1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
【答案】C
【解析】0.1mol·L−1丁溶液的pH为1，说明丁是强碱，且四种元素都是短周期元素，所以丁为NaOH。由甲+乙＝丁+己，甲+丙＝戊+己，而己是由C元素形成的单质，故甲为过氧化钠、乙为水，己为氧气，丙为二氧化碳，戊为碳酸钠；A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，所以A为H、B为C、C为O、D为Na。A．原子半径Na＞C＞O＞H，故A不选；B．碳元素可以形成碳酸，也可以形成己二酸，都是二元含氧酸，碳酸的酸酐是CO2，是氧化物，但己二酸的酸酐不是氧化物，故B不选；C．Na2O2与足量乙发生歧化反应，1mol Na2O2转移1mol电子，故C选；D．碳酸根水解：CO+H2OHCO+OH−，阴离子数增多，所以阴离子总的物质的量必然大于0.1mol，故D不选。
【点睛】过氧化钠不管是跟水反应还是跟二氧化碳反应，发生的都是歧化反应，转移电子发生在形成共价键的两个-1价的氧之间，所以1mol Na2O2转移1mol电子，即转移电子的物质的量和Na2O2的物质的量相等。
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）

A．W的最高价氧化物的水化物是与W同周期和与W同主族中酸性最强的酸
B．简单离子的还原性：W>X>Y>Z
C．H(氢元素)与W、Z三种元素组成的化合物仅含有共价键
D．简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y>Z
【答案】A
【解析】由Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍的短周期主族元素可知，Y为C或者S，结合其在周期表中的位置，可确定Y为S，故W、X、Y、Z分别是N、P、S、Cl，据此解题：A．根据元素周期律：同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，非金属越强对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因为O、F不能形成含氧酸，故W即N的最高价氧化物的水化物是与W同周期和与W同主族中酸性最强的酸，A正确；B．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，故简单离子的还原性：X>Y>W>Z，B错误；C．H(氢元素)与W、Z三种元素组成的化合物即NH4Cl中既含有共价键又含有离子键，C错误；D．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故简单气态氢化物的热稳定性：Z>X>Y>W，D错误；答案为A。
7．前20号主族元素W、X、Y、Z位于不同周期且原子序数依次增大，W的单质在Y的单质中可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成；W、X、Y元素原子的最外层电子数之和为13，W与Z的族序数相邻。下列说法错误的是（ ）
A．常温下，X的单质为气体
B．W与Z形成的化合物中可能含有共价键
C．W、X和Y三种元素可以形成离子化合物
D．简单离子半径：Y>Z>W
【答案】B
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质在Y的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成，则W为H，Y为Cl；W、X、Y最外层电子数之和为13，则X最外层电子数为13-1-7=5，X为氮元素，W与Z的族序数相邻，故Z为钙元素。根据所给信息及特征反应可以推出，W、X、Y、Z依次为H、N、Cl、Ca；A．常温下，N2为气体，A项正确；B．W与Z形成的化合物CaH2，CaH2为离子化合物，结构中不含共价键，B项错误；C．W、X和Y三种元素可以形成离子化合物NH4Cl，C项正确；D．简单离子半径：，D项正确；故答案选：B。
8．短周期五种主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1mol DAx与足量的A2C反应生成22.4L(标准状况)A气体。下列选项中说法正确的是（ ）
A．A、B、C、D、E五种元素的简单离子半径大小关系为：A＜C＜B＜D＜E
B．A和B可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物
C．B和D可以形成共价化合物
D．由A、C、D、E四种元素组成的盐溶于水，水溶液显碱性
【答案】B
【解析】短周期五种主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C是O，C和E位于同主族，E是S，因此A是H，B是N。1mol DAx与足量的H2O反应生成22.4L(标准状况)A气体，因此D是Na。A．离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，A、B、C、D、E五种元素的简单离子半径大小关系为：A＜D＜C＜B＜E，A错误；B．H和N可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物，例如NH3、N2H4，B正确；C．N和Na可以形成离子化合物，C错误；D．由H、O、Na、S四种元素组成的盐溶于水，水溶液显酸性，D错误；答案选B。
【点睛】准确判断出元素是解答的关键，D元素的判断是解答的难点，注意金属氢化物与水反应的实质是-1价的H和水中+1价的H之间发生氧化还原反应生成氢气。
9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是（ ）
A．4种元素中Y的金属性最强
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
C．简单阳离子氧化性：W>Y
D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
【答案】B
【解析】W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3，则X为N元素，又X和Z同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上推测满足题干信息，因而推测合理，W为H，X为N，Y为Na，Z为P。A．4种元素中只有Y是金属元素，即Na，因而金属性最强，A正确；B．元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z)，因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<X，B错误；C．元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W)，因而简单阳离子氧化性：W>Y，C正确；D．W和Y形成的化合物为NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。故答案选B。
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B．Y单质的熔点高于X单质
C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；根据结构，W最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素；Y最外层有4个电子，原子序数大于11，则Y为Si元素；W的核外电子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z最外层有7个电子，只能为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符合题意。根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。A．同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为Cl＞Si，即Z＞Y，故A错误；B．硅为原子晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故B正确；C．O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种，故C错误；D．根据，阴离子带2个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故D错误；故选B。
11．X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知X元素的原子半径在周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列有关说法中正确的是（ ）
A．R的氧化物对应的水化物均为强酸
B．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
C．Y与X、W、R三种元素均可以形成两种二元化合物
D．原子半径由大到小的顺序：W>R>Z>Y>X
【答案】C
【解析】X元素的原子半径在周期表的所有元素中是最小的，X为H；X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大，Y、R同主族，且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，故Y为O，R为S；Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等，Z为F，W为P。A．R的氧化物对应的水化物有硫酸和亚硫酸，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，故A错误；B．非金属性Y<Z，则简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z，故B错误；C．二元化合物指包含两种不同元素的化合物。Y与X形成H2O和H2O2，Y与W形成P2O5和P2O3，Y与R形成SO2和SO3，故C正确；D．比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。原子半径由大到小的顺序：W>R>Y>Z>X，故D错误；故选C。
【点睛】同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
12．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2−的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置_____。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知：向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变为血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为_____。
（3）由X、Z、M三种元素可组成物质q，q的分子结构类似于CO2，则q的结构式为_____。
（4）(XY)2的化学性质与Cl2相似。常温下，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。
（5）常温下，1mol Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1mol Z2，该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）第三周期第ⅥA族
（2） NH4SCN
（3） O＝C＝S
（4） (CN)2+2OH−＝CN−+CNO−+H2O　
（5） 2NH3+4O3＝NH4NO3+4O2+H2O　
【解析】元素W的一种核素的中子数为0，则W为H，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，推出X为C，Z2−的电子层结构与氖原子相同，推出Z为O，Y为N，Z与M同主族，则M为S；由上述分析可知，W为H、X为C、Y为N、Z为O、M为S，（1）M为S，M在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；（2）向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，说明含有SCN−离子，向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有铵根离子，则p的化学式为NH4SCN；（3）q中C、N、O三种元素的原子数目之比为1∶1∶1，q的分子结构类似于CO2，所以q的结构式为：O＝C＝S；（4）(CN)2的性质与Cl2相似，(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2+2OH−＝CN−+CNO−+H2O；（5）常温下，1mol O3能与N的最简单氢化物（NH3）反应，生成一种常见的盐和1mol O2，该反应的化学方程式为2NH3+4O3＝NH4NO3+4O2+H2O。
【点睛】主要是元素周期表和物质的性质的结合考查，掌握基础物质的性质。能使FeCl3溶液变血红色，说明含有SCN−离子，NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是常见检验铵根离子的方法。