初中-《元素》--教案.doc

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元素 课程授课教案
课次
1
课时
1
课型
√理论课 □讨论课 □实验课 □习题课 □其他
授课题目（教学章、节或主题）：
第四单元 课题2 元素
教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：
1、熟悉元素概念的初步形成；
2、培养学生归纳概括能力，了解元素周期表。
教学重点及难点：
重点：元素概念的初步形成及理解；元素及元素符号（读法、写法、用法）
难点：元素概念的形成
教学方法及手段：讲授、课堂讨论
教 学 基 本 内 容

课前导入（图片展示）
氧气→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氢原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
相同点：都含有氧原子。
三种物质中含有的氧原子，它们的核电荷数（质子数）都是8，我们将质子数为8的所有原子统称为氧元素。
同理，核电荷数为6的一类原子称为碳元素，核电荷数为7的一类原子称为氮元素。那么，同学们能不能自己归纳出元素的定义呢?

一、元素的概念：元素就是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。
以下是不同氢原子、碳原子的质子数、中子数、电子数和相对原子质量

质子数
中子数
电子数
相对原子质量
氢原子
1
0
1
1
氢原子
1
1
1
2
氢原子
1
2
1
3
碳原子
6
6
6
12
碳原子
6
8
6
14

（1）不同的氢原子 数相同， 数不同；
（2）不同的碳原子 数相同， 数不同；
（3）对所有的氢原子或碳原子而言， 数一定相同。

结论：具有相同核电荷数(即核内质子数)是判断是否是同种元素的依据。

二、元素的特征：
（1）元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。之所以把它们归成一类，是因为它们的化学性质相同。到目前为止，已经发现的元素只有100多种。
原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。

分析下述化学反应：
（O2）
（H2O）
（H2）
通电

点燃
（SO2）
（S）
（O2）

水 氢气 + 氧气

硫 + 氧气 二氧化硫

左边两个反应前后，发生了改变的是 ，未发生改变的是 。
（2）元素在化学反应前后不发生改变
（3）各元素在地壳中和人体中的含量差别很大：

①地壳中：氧、硅、铝、铁（如右图所示）
②人体内：氧、碳、氢、氮

三、元素符号的书写
1、水是由氢、氧元素组成的，汽油是由碳、氢元素组成的，那么水会变汽油吗？
2、水是由两个个氢元素和一个氧元素组成的，对吗？为什么？
观察教材中一些常见元素的名称、符号和相对原子质量表，分析元素符号的特点，找出元素符号的书写规律。
元素符号书写时注意事项：
（1）书写方法：一大二小
（2）表示意义：①表示一种元素
②表示某元素的1个原子
③有系数的表示几个原子

（练习）指出下列元素符号的书写错误
元素名称
元素符号
改正
元素名称
元素符号
改正
猛
Mn

钙
CA

镁
Mg

炭
C

贡
Ｈg

铝
aL

[要求]记忆常见元素符号：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

四、元素周期表简介
元素周期表中共有119种元素。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。
元素周期表有7个横行，18个纵行。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。

【课堂练习】
1、决定元素种类的是（　）
A．质子数 B．中子数 C．电子数　　D．相对原子质量
2、下列关于元素的论述，错误的是（　）
A．同种元素的质子数一定相同
B．元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称
C．同种元素的中子数不一定相同
D．同种元素的原子组成一定相同
3、下列关于氧化物的叙述，最准确的是（　）
A．含有氧元素的物质 B．含有氧元素的化合物
C．含有氧元素的纯净物 D．氧和另一种元素组成的化合物
4、在地壳中含量最多的金属元素是（　）
A．镁 B．铝 C．铁 D．铜
5、在下面的元素符号中，写法正确的是（　）
A．Na B．CO C．aL D．MN

作业、讨论题、思考题：
1、熟记常见元素的元素符号；
2、教材第二章第三节课后习题P77 第1、2、3、4、小题。
参考资料（含参考书、文献等）：
人教版九年级化学上册 [M]北京：人民教育出版社：73-76
教学反思：

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