质量分数(初三化学上册).doc

初三化学 质量分数
一、选择题
1．有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是
A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46
B．尿素是一种有机氮肥
C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1
D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：

2．某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是
A．CO B．CO2 C．N2 D．Cl2
3．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，R2O的化学式为
A．CO2 B．ClO2 C．SO2 D．NO2
4．氮元素的一种氧化物中氮元素与氧元素质量之比为7:12，则该氧化物的化学式为
A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5
5．下列几种化合物，含铁元素的质量分数最高的是
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．FeS
6．在一氧化碳中，碳元素与氧元素的质量比是
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶8
7．3．2g某种铁的氧化物含有2．24g铁元素，则这种铁的氧化物的化学式为
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe3O2
8．当硝酸铵(NH4NO3)和尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相同时，它们的质量比为
A．1︰1 B．2︰3 C．4︰3 D．8︰3
9．农村经常使用氮肥硝酸铵，化学式NH4NO3，经过测定含氮量为37％，已知该化肥中只含有一种杂质，则该化肥中可能混有下列物质中的哪种氮肥
A．氯化铵（NH4Cl）B．硫酸铵[(NH4)2SO4] C．尿素[CO(NH2)2] D．碳铵（NH4HCO3）
10．已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％，则样品中NH4NO3的质量分数为
A．24.5% B．49% C．70% D．80%
11．水中氢元素的质量分数为
A．5.6％ B．9.9％ C．11.1％ D．12.1％
12．化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为
A．32g B．64g C．32 D．64
13．山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220g，水72g，则柠檬醛的组成中（相对原子质量：H－1　C－12　O－16）
A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
14．今年春季以来，甲型H1N1流感疫情在一些国家持续蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感。从烹调香料八角中提取到的莽草酸（化学式为：C7H10O5）是制取“达菲”的基本原料。下列有关莽草酸的说法正确的是
A．莽草酸属于化合物 B．莽草酸中C、H、O三种元素的质量比为7∶10∶5
C．莽草酸的相对分子质量为174 D．该物质中含有22个原子
15．据报道，用750mL／L的乙醇处理5分钟，即可杀灭活甲型H1N1流感病毒。以下关于乙醇（化学式：C2H6O）说法错误的是
A．乙醇可用作消毒剂 B．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1
C．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 D．乙醇是一种可再生能源
16、下列含碳的化合物中，碳元素的质量分数最小的是
A、CH4 B、C4H10 C、C2H4 D、C3H6
17、现有①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeS2 四种含铁的化合物，其铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是
A、③>②>①>④ B、①>③>②>④ C、④>③>②>① D、①>②>③>④
18、两瓶含有相同质量氧元素的CO和CO2气体，这两瓶气体的质量比是
A、1:2 B、2:1 C、14:11 D、11:14
19、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为
A、6:9:8 B、12:8:9 C、2:3:6 D、1:3:4
20、有一包可能含有下列物质的硝酸铵样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%。那么其中一定含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数）
A、(NH4)2SO4 (21%) B、NH4HCO3 (18%) C、CO(NH2)2 (47%) D、NH4Cl (26%)
21、已知某石灰石中碳元素的质量分数为9%（杂质中不含有碳元素），则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是
A、12% B、40% C、75% D、90%
22、美国“9·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是
A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、5
23、人们发现自然界中有一系列与甲烷（CH4）结构、化学性质相似的有机物。它们分子中
的碳原子数依次递增，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷
（C5H12）……，依据它们分子组成变化规律，下列推断不正确的
A． 分子中含10个碳原子的癸烷化学式是C10H24
B． 这一系列化合物分子中碳原子数每增加1个，氢原子数随之增加2个
C． 这一系列化合物分子组成可用CnH2n+2（n≥1）表示
D．这一系列化合物中相对分子质量最小的是甲烷
二、简答题
1．莽草酸是从烹调香料“八角”中提取的一种有机物，它是合成抗“甲型H1N1流感”药物的基本原料之一,其化学式为C7H10O5。该物质是由种 元素组成，构成它的分子中各原子个数比为为： ，它的相对分子质量为 ，
2．计算：
①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是多少？
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁多少？
3．相同质量的CO2和SO2中，含氧量之比为_________。若使CO2和SO2中含氧量相同，则这两种物质的质量比为__________。
4．某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5%，其相对分子质量为________（计算结果精确到0.1）。
5．2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”， 化学式为C3H6N6。据此请计算：
（1）三聚氰胺中各元素的质量比 　 ；
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 　 。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01%）
（3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量为2.88％（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）。每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上能增加 　 g蛋白质。（写出具体的计算过程，结果精确到0.01g）
6．莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。 请回答：
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。
(2)174g莽草酸含氢元素质量为 g。
(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”：
体 重
小于等于15千克
15～23千克
23～40千克
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。
7．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于 （填：“常量”或“微量”）元素；
葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为 。
（2）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg）。
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。
8．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。右图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：
（1）食用“碘盐”可预防 ；
（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是 ；
（3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是 ；（计算结果精确到0.1%）
（4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元素 mg。

9．2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。
（1）三聚氰胺的相对分子质量　　 　，碳、氢、氮三种元素的质量比为　　　　　，
氮元素的质量分数为　　　　　　。
（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺目的。
10．震惊全国的“三鹿奶粉”事件中的罪魁祸首是三聚氰胺（分子结构如图所示）。三聚氰胺是一种重要的化工原料，由于其含氮量高，且目前国际上又通用“测氮法”标定牛奶中蛋白质含量，于是一些不法商人就将其混入奶粉中以“提高”奶粉的品质。
（1）三聚氰胺的化学式为： 。
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为 （保留一位小数）
（3）奶粉中蛋白质含量为15～20%，蛋白质中含氮量平均为16%若不法分子在某品牌奶粉1袋（400 g）中加了1 g三聚氰铵，相当于增加了　 　　 g蛋白质
（4）该事件后，许多人“谈化学物质色变”。请从“化学物质与人类社会的关系”角度，谈谈你对化学物质的认识（一句话即可）
11、当水和双氧水（H2O2）具有相同质量的氧元素时，水和双氧水的质量比为多少？
12、某化合物由x、Y、z三种元素组成，其中x为+6价，Y为+3价，z为一2价，由x、z两种元素组成的原子团在该化合物里显-2价。该化合物的化学式为
13、上海市建成了世界上第一条商业性磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO、和CuO为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。高温超导物（Y2Ba4Cu6O13）中元素Y显 价。
14、人体体液里经分析含有A、B、C、D四种元素。A原子为质量最小的原子；B原子得到一个电子后与氩原子的电子层结构相同；c元素的阳离子与D元素的阴离子核电荷数相差3；D元素为地壳中含量最多的元素。则A、B、C、D四种元素的单质的化学式分别为 、 、 、 。
15、某三价金属M与氧元素组成的化合物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则该金属M的相对原子质量为_________。若该金属原子中所含中子数比质子数多1，则该金属元素的名称是__________
16、下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，化合物的
是 ，纯净物的是 ，混合物的是 ，氧化物的是 。
（均填容器下的代号）

17、一种高效低毒的新型灭火剂化学式为CF2C1Br。按照碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数(零表示不含该元素，末尾是零可省略)命名为“121l”。按照此命名原则，其他几种新型灭火剂CF3Br命名为 ；2402的化学式为 。
18、研究表明，Al3＋在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg.请回答下列问题：传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1克明矾（已知：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，1g＝1000mg）。试求：
①明矾的相对分子质量是多少?
②1g明矾中含铝元素 mg；
③200克食品中含铝元素 mg；
④体重为50kg的某同学，一天食用该食品150克，他摄入的铝量 （选填：“已”或“未”）超过安全摄入量?
19、医药上的阿司匹林的组成含氢4.5%、氧35.5%、碳60%，其相对分子质量为180，设阿司匹林的化学式为CxHyOz，那么x=_________，y=_________，z=_________。
20、绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其含碳量为73.8%，氢8.3%，氮6.3%，镁2.7%，其余为氧。式确定叶绿素的化学式。
21、图是市场上销售的某品牌牙膏包装盒上的部分说明，其主要活性成分单氟磷酸钠（化学式为Na2PO3F）是牙膏的常用添加剂之一，试验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.70%~0.80%时，防龋齿的效果较好。
⑴求单氟磷酸钠中F元素的质量分数。
⑵通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。
22、啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：
（1）乙醇中含有 种元素。
（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是 _。
（3）徐峰饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高
mg， （填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。
23、食盐中通常含有碘酸钾（KIOx），以补充人体所需的碘，预防碘缺乏症。
（1）碘酸钾中碘的化合价为+5价，碘酸钾中x的值为 。
（2）碘酸钾的相对分子质量 。
（3）求碘酸钾中碘元素的质量分数。
22 .2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士与日本化学家野依良治教授和美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。环氧化（R）-丙烯醇（化学式为C3H6O2），是沙普利斯应用不对称合成技术合成的一种重要物质，该物质可用于生产一种治疗心脏病的药物。计算（结果保留一位小数）：
(1)质中的碳、氢、氧三种元素的原子个数比 ；元素的质量比 。
(2)该物质中氧元素的质量百分数为 。
24.人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体〔Ca10（PO4）6（OH）2〕形式存在与骨骼和牙齿中，牛奶是含钙丰富又易于人体吸收的理想食品，根据右图某乳业公司纯牛奶包装标签回答：
（1）羟基磷酸钙晶体中Ca、P、O、H各元素的质量比为
（2）已知羟基磷酸钙的相对分子质量为1004，则羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少
（列式计算，结果精确到0.1﹪）

（3）上述牛奶中，若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90﹪来自牛奶，则一个人每天至少要喝这样的牛奶

参考答案
一、选择题
1、B 2、C 3、B 4、B 5、C 6、C 7、B 8、C 9、C 10、C
11、C 12、C 13、B 14、C 15、B
二、简答题
1．三 7：10：5 174
2．①160， ②4200 , ③ 3000
3．16:11　　11:16
4．424.2　
5．（1）C︰H︰N=6︰1︰14 （2）N％=66.67％
（3）奶粉中蛋白质的质量=100×18％=18g，奶粉中N的质量=100×2.88％=2.88g
蛋白质的含氮量= 16％ 蛋白质的质量=（0.1×66.67％）÷16％==0.42 g
6． (1) 7︰10︰5 (2) l0 (3) 8
7．（1） 微量 72 : 11 （2） 0.05% （3） 1
8．甲状腺肿大（或粗脖根病） 39：127：48 59.3% 0.1mg
9． (1)126 6∶1∶14 66．7％ (2)加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为
目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象

10．（1）C3H6N6 （2）66.7%（3）4.2气
（4）正确合理使用化学物质会造福人类，反之会带来灾害。 答案合理即得分。

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