上海版九年级化学第二章第二节中档难度提升题(word有答案).doc

2019-2019 学年上海版九年级化学第二章第二节中档难度提升题
一．选择题（共 20 小题）
1．关于氧气的叙述错误的是（ ）
A．空气是无色无味的气体，空气中的氧气也是无色无味的气体 B．氧气的液态和固态都是淡蓝色的
C．氧气在通常状况下，不易溶于水，密度比空气略大
D．在高山上出现高山反应是因为高山上没有氧气
2．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如：
①S+O2SO2②4P+5O2 2P2O5③3Fe+2O2Fe3O4．关于上述三 个反应的叙述中不正确的是（ ）
A．反应条件都需要点燃 B．反应物都是单质
C．都是放热放应 D．都是非金属跟氧气反应
3．用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧 化锰接触。下列说法正确的是（ ）
A．过氧化氢分解能生成氧气
B．若 a 处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧
C．若 a 处粉末是硫粉，b 处应接有尾气处理装置
D．若 a 处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色
4．铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底需预先铺上一薄层细沙或少量水目的 是（ ）
A．增强实验效果
B．提供水蒸汽，参与化学反应
C．避免红热的生成物直接与集气瓶接触，防止集气瓶炸裂 D．提高氧气的浓度
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5．2019 年 5 月 29 日是人类首次登顶珠穆朗玛峰 60 周年纪念日，登山队员登山
时携带的贮气瓶主要是利用瓶中的（ ）
A．氮气 B．氢气 C．氧气 D．二氧化碳
6．火箭发动机里使用的液态氧的作用是（ ）
A．火箭燃料 B．火箭助燃剂 C．供宇航员呼吸 D．汽化吸热
7．关于物质燃烧的现象描述错误的是（ ） A．磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色
8．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ） A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．木炭在氧气中燃烧发出红光，生成一种黑色固体 D．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
9．工业上主要使用分离液态空气法制取的．这种方法主要是利用了（ ）
A．化学性质不同 B．溶解性不同 C．气体沸点不同 D．密度不同
10．空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是（ ） A．分离液态空气法制氧气、氮气等，是利用了各成分的沸点不同 B．造成空气污染的主要气体有 CO、CO2、SO2、NO2 等 C．用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反应完成后要立即读数 D．稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应
11．已知氧化铜也可以催化过氧化氢的分解，现向一定量的过氧化氢的水溶液中 加入适量的氧化铜粉末，充分反应（忽略水的挥发）．下列图象不正确的是（ ）
A． B． C． D ．
12．分别取两份相同质量的氯酸钾固体，其中一份（用 A 表示）直接加热制取氧
气，在另一份（用 B 表示）中加入少量的高锰酸钾，下列关于 A、B 的图象正确 的是（ ）
A． B． C． D ．
13．有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（ ）
A． 制取
B． 收集
C．
验满
D．
性质
14．实验室用高锰酸钾制取氧气时的实验中，不需要使用的一组仪器是（ ）
A．烧杯、玻璃棒 B．大试管、集气瓶
C．酒精灯、铁架台 D．导管、单孔塞
15．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑，反应中氧化剂是（ ）
A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2
16．在冶炼钢铁原理 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 中，氧化剂是（ ）
A．H2 B．Fe2O3 C．Fe D．H2O
17．有元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应．据 此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．SO2+H2O═H2SO3
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ C．2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu D．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
18．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C．HCl+KOH=KCl+H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
19．下列过程中一定是氧化反应的是（ ）
①农家肥的腐熟 ②用粮食酿酒 ③空气制成氧气 ④动植物呼吸 ⑤瓷
碗摔碎．
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③⑤
20．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．下列反应中，不属于氧化还原反 应的是（ ）
A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 B．2Mg+CO22MgO+C C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．CO2+H2O═H2CO3
二．填空题（共 10 小题）
21．氧气无时无刻不在我们周围，但我们既看不见，也闻不到，这说明通常情况 下氧气是 ．
22．氧气是一种化学性质比较活性的气体，下面是涉及氧气性质的反应式：
①C+O2CO2②Fe+O2Fe3O4③S+O2SO2
这三个反应存在的共同点是 （写一条），通过分析比较我们发现其中一个 反应和其它两个有不同点，请写出一条 ．反应②和反应③实验时瓶底均 放少量水，其中主要从环保角度考虑的是 ．（填序号）
23．任何化学物质都具有两面性：有时有利于人类，有时又可能不利于人类。根
据这个观点填写表格：
物质
有利的一面
不利的一面
例：二氧化

碳
灭火
引起温室效应
氧气

24．下列实验现象中正确的是 A、硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰． B、木炭在氧气中燃烧，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生． C、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体． D、红磷在空气中 ．
25．实验室制取氧气与工业制取氧气比较，下列叙述正确的是
A．生产原料完全不同 B．制取产物完全不同
C．都是化学反应 D． ．
26．实验室常采用分解 H2O2 的水溶液（MnO2 作催化剂）的方法制取氧气．
（1）写出用分解 H2O2 的水溶液（MnO2 作催化剂）制取氧气的化学方程式：
（2）用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示．
①写出图中制定仪器的名称：a ，b ．
②用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是 （填字母 代号）．
A、把点燃的木条伸入瓶内 B、把带火星的木条伸入瓶内 C、把带火星的木条放在瓶口
③如果要得到较纯净的氧气（尽可能不含空气）最好选用 法收集．
④如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的措施是 （填编号）．
A、减慢液体滴加的速度 B、换用体积较小的锥形瓶 C、加热锥形瓶．
27 ． 已 知 H2 、 CO 、 C 是 初 中 化 学 常 见 的 还 原 剂 ． 请 分 析 下 列 反 应 ：
H2+CuOCu+H2O； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； C+O2CO2，得出 的结论是：物质（如 H2、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合 价在反应后 （填“升高”、“降低”或“不变”）．依据上述结论，则在反应
SO2+2H2S═3S+2H2O 中作为还原剂的物质是 ．
28 ．2KMnO4+16HCl ═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，氧化剂是 氧化产物 是 ，氧化产物与还原产物质量之比是 ，被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为 ，电子转移的总数为 ，若有 7.3 克 HCl 被氧化，产 生 Cl2 的质量为 克．
29．下列反应属于氧化反应的是
A．铁+硫酸﹣→硫酸亚铁+氢气
B．氧气+一氧化碳 二氧化碳
C．氢气+氧气 水
D． ．
30．优质酒的特征之﹣是：“醉也不上头”（头不疼）．但是，用糖厂的糖蜜发酵 后蒸出的酒往往是未醉先上头，因此需经特殊处理后才可饮用．一般的处理方法 是：先向酒中加入适量的高锰酸钾溶液以氧化酒中的还原性杂质．在此过程中， 高锰酸钾溶液的颜色从 色变成 色．然后再加入 并进行蒸 馏，即可得到品质较好的酒．为了提高酒的产率，通常在加入高锰酸钾之前，还 须加入适量的碱，把酒调节至弱碱性，否则会降低酒的产率，其原因是 ．
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1．关于氧气的叙述错误的是（ ） A．空气是无色无味的气体，空气中的氧气也是无色无味的气体 B．氧气的液态和固态都是淡蓝色的 C．氧气在通常状况下，不易溶于水，密度比空气略大 D．在高山上出现高山反应是因为高山上没有氧气
【解答】解：A、通常状况下，氧气是无色无味气体，正确； B、液态氧气和固态氧气都是淡蓝色的，正确； C、氧气在通常状况下，不易溶于水，密度比空气略大，正确； D、在高山上出现高山反应是因为高山上空气稀薄，错误。 故选：D。
2．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如：
①S+O2SO2②4P+5O2 2P2O5③3Fe+2O2Fe3O4．关于上述三 个反应的叙述中不正确的是（ ）
A．反应条件都需要点燃 B．反应物都是单质
C．都是放热放应 D．都是非金属跟氧气反应
【解答】解：A、三个反应中的条件都是点燃，正确。 B、硫、磷、铁都是单质，正确。 C、都是放热放应，正确。
D、铁是金属，不正确。 故选：D。
3．用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧
化锰接触。下列说法正确的是（ ）
A．过氧化氢分解能生成氧气
B．若 a 处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧
C．若 a 处粉末是硫粉，b 处应接有尾气处理装置
D．若 a 处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故选项说法 正确。
B、若 a 处粉末是木炭粉，加热木炭粉，能看到木炭燃烧，故选项说法正确。 C、若 a 处粉末是硫粉，生成的气体是二氧化硫，会污染空气，b 处应接有尾气 处理装置，故选项说法正确。
D、若 a 处粉末是铜粉，能看到粉末由红色变为黑色，故选项说法错误。 故选：D。
4．铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底需预先铺上一薄层细沙或少量水目的 是（ ）
A．增强实验效果 B．提供水蒸汽，参与化学反应 C．避免红热的生成物直接与集气瓶接触，防止集气瓶炸裂 D．提高氧气的浓度
【解答】解：根据铁丝在氧气中燃烧的实验操作注意事项：集气瓶底需预先铺上 一薄层细沙或少量水：是防止高温生成物落入瓶底造成集气瓶局部受热而炸裂； 故选：C。
5．2019 年 5 月 29 日是人类首次登顶珠穆朗玛峰 60 周年纪念日，登山队员登山 时携带的贮气瓶主要是利用瓶中的（ ）
A．氮气 B．氢气 C．氧气 D．二氧化碳
【解答】解：供给人类呼吸的气体是氧气；
故选：C。
6．火箭发动机里使用的液态氧的作用是（ ）
A．火箭燃料 B．火箭助燃剂 C．供宇航员呼吸 D．汽化吸热
【解答】解：A、氧气不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。 B、火箭发动机里使用液态氧是利用了氧气的助燃性，做火箭燃料的助燃剂，故 选项说法正确。 C、火箭发动机里使用的液态氧的作用是作火箭助燃剂，而不是供宇航员呼吸， 故选项说法错误。 D、火箭发动机里使用的液态氧的作用是作火箭助燃剂，而不是汽化吸热，故选 项说法错误。
故选：B。
7．关于物质燃烧的现象描述错误的是（ ） A．磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色
【解答】解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法 错误。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。
故选：A。
8．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ） A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C．木炭在氧气中燃烧发出红光，生成一种黑色固体
D．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体是实 验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项 说法错误。 D、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故选 项说法正确。
故选：D。
9．工业上主要使用分离液态空气法制取的．这种方法主要是利用了（ ）
A．化学性质不同 B．溶解性不同 C．气体沸点不同 D．密度不同
【解答】解：工业上主要使用分离液态空气法制取，利用的是氧气和氮气的沸点 不同，故选 C。
10．空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是（ ） A．分离液态空气法制氧气、氮气等，是利用了各成分的沸点不同 B．造成空气污染的主要气体有 CO、CO2、SO2、NO2 等 C．用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反应完成后要立即读数 D．稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应
【解答】解：A、工业制取氧气的原理：根据各物质的沸点不同进行混合物的分 离，故正确；
B、二氧化碳不是空气污染物，故错误； C、用适量铜粉测定空气中氧气含量时，反应完成后应冷却到室温再读数，故错； D、稀有气体在特殊条件下可以与其他物质发生化学反应，故错。
故选：A。
11．已知氧化铜也可以催化过氧化氢的分解，现向一定量的过氧化氢的水溶液中 加入适量的氧化铜粉末，充分反应（忽略水的挥发）．下列图象不正确的是（ ）
A． B． C． D ．
【解答】解：A、现向一定量的过氧化氢溶液中加入一定质量的氧化铜，迅速产 生氧气，至完全反应，氧气的质量不再增加，图象先是零，再不断上升，最后成 一条水平直，故选项图象正确。 B、过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，氧化铜作催化剂，反应前后 质量不变，故选项图象正确。 C、原过氧化氢溶液在含有水，过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气， 水的质量增加，至完全反应，水的质量不再增加，故选项图象正确。 D、过氧化氢在氧化铜的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢的质量不断减少， 氢元素的质量不变，氢元素的质量分数增加，不断上升，完全反应后，最后成一 条水平直，故选项图象错误。
故选：D。
12．分别取两份相同质量的氯酸钾固体，其中一份（用 A 表示）直接加热制取氧 气，在另一份（用 B 表示）中加入少量的高锰酸钾，下列关于 A、B 的图象正确 的是（ ）
A． B． C． D ．
【解答】解：A、A 中纯氯酸钾生成氧气的速率比 B 慢，快错误；故选项错误； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，因此有二氧化锰做催化剂， B 生成的氧气比纯氯酸钾又快又多；故选项正确；
C、纯氯酸钾产生的氧气比 B 少，一样多错误，故选项错误； D、纯氯酸钾产生的氧气比 B 少，一样多错误，并且纯氯酸钾不是一开始就有氧 气生成，故选项错误；
故选：B。
13．有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（ ）
A． 制取
B． 收集
C．
验满
D．
性质
【解答】解：A、制取氧气可选用分解过氧化氢溶液的方法，属于固液常温型， 图中所示装置正确。 B、氧气的密度比空气的大，可选用向上排空气法收集，图中所示装置正确。 C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示装置正 确。
D、铁丝在 O2 中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部 应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙， 所示装置错误。
故选：D。
14．实验室用高锰酸钾制取氧气时的实验中，不需要使用的一组仪器是（ ）
A．烧杯、玻璃棒 B．大试管、集气瓶
C．酒精灯、铁架台 D．导管、单孔塞
【解答】解：实验室用高锰酸钾制取氧气时的实验中，属于固体加热型；氧气不 易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集。 A、实验室用高锰酸钾制取氧气时的实验中，不需要使用烧杯、玻璃棒，故选项 正确。 B、实验室用高锰酸钾制取氧气时的实验，需要使用大试管作发生装置，需要集 气瓶收集气体，故选项错误。 C、实验室用高锰酸钾制取氧气时的实验，需要使用酒精灯、铁架台组装发生装 置，故选项错误。 D、实验室用高锰酸钾制取氧气时的实验，需要使用导管、单孔塞组装发生装置， 故选项错误。
故选：A。
15．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑，反应中氧化剂是（ ）
A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2
【解答】解：在化学反应 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑，铁得氧发生了氧化反应， 是还原剂；水失氧发生了还原反应，是氧化剂。
故选：B。
16．在冶炼钢铁原理 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 中，氧化剂是（ ）
A．H2 B．Fe2O3 C．Fe D．H2O
【解答】解：反应中 Fe2O3 失氧变成 Fe 发生还原反应，Fe2O3 是氧化剂； 故选：B。
17．有元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应．据 此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．SO2+H2O═H2SO3
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ C．2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu D．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【解答】解：A、SO2+H2O═H2SO3，反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧 化还原反应，故选项错误。 B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两 种新的化合物的反应，属于复分解反应，复分解反应的特征是反应前后元素的化 合价不变，不属于氧化还原反应，故选项错误。 C、2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，反应前后铝元素的化合价由 0 价变为+3 价， 铜元素的化合价由+2 价变为 0 价，属于氧化还原反应，故选项正确。 D、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两 种新的化合物的反应，属于复分解反应，复分解反应的特征是反应前后元素的化
合价不变，不属于氧化还原反应，故选项错误。
故选：C。
18．有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C．HCl+KOH=KCl+H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解答】解：A、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应前后元素化合价不变，不符 合题意； B、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，反应前后元素化合价不变，不符合题意； C、HCl+KOH=KCl+H2O，反应前后元素化合价不变，不符合题意； D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应前后元素化合价改变，符合题意；
故选：D。
19．下列过程中一定是氧化反应的是（ ）
①农家肥的腐熟 ②用粮食酿酒 ③空气制成氧气 ④动植物呼吸 ⑤瓷 碗摔碎．
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③⑤
【解答】解：①农家肥的腐熟是氧化反应，正确； ②用粮食酿酒是氧化反应， 正确； ③空气制成氧气不是氧化反应，错误； ④动植物呼吸是氧化反应， 正确； ⑤瓷碗摔碎不是氧化反应，错误；
故选：C。
20．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．下列反应中，不属于氧化还原反 应的是（ ）
A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 B．2Mg+CO22MgO+C C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．CO2+H2O═H2CO3
【解答】解：A、Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，反应前后氯元素的化合价由 0 价变为﹣
1 价，溴元素的化合价由﹣1 价变为 0 价，属于氧化还原反应，故选项错误。
B、2Mg+CO2 2MgO+C，反应前后镁元素的化合价由 0 价变为+2 价，碳元
素的化合价由+4 价变为 0 价，属于氧化还原反应，故选项错误。
C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应前后钠元素的化合价由 0 价变为+1 价，氢元 素的化合价由+1 价变为 0 价，属于氧化还原反应，故选项错误。 D、CO2+H2O═H2CO3，反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应， 故选项正确。
故选：D。
二．填空题（共 10 小题）
21．氧气无时无刻不在我们周围，但我们既看不见，也闻不到，这说明通常情况 下氧气是 无色无味的气体 ．
【解答】氧气无时无刻不在我们周围，但我们既看不见也闻不到，说明氧气是无 色无味的气体，氧气能支持燃烧和供给呼吸，故答案为：无色无味的气体．
22．氧气是一种化学性质比较活性的气体，下面是涉及氧气性质的反应式：
①C+O2CO2②Fe+O2Fe3O4③S+O2SO2
这三个反应存在的共同点是 反应条件都是点燃 （写一条），通过分析比较我 们发现其中一个反应和其它两个有不同点，请写出一条 ①③生成物是气体，② 的生成物是固体 ．反应②和反应③实验时瓶底均放少量水，其中主要从环保角 度考虑的是 ③ ．（填序号）
【解答】解：根据氧气与硫、磷、铁发生化学反应的反应条件都是点燃；都放热、 发光等；反应符合“多变一”都与氧气反应，因此它们都是化合反应，都是氧化反 应； 根据反应生成物及对环境的影响，分析可知：①的生成物是空气污染物，②③不 是；反应②和反应③实验时瓶底均放少量水，其中主要从环保角度考虑的是③； 故答案为：反应条件都是点燃；①③生成物是气体，②的生成物是固体．③
23．任何化学物质都具有两面性：有时有利于人类，有时又可能不利于人类。根 据这个观点填写表格：
物质 有利的一面 不利的一面
例：二氧化 碳
灭火
引起温室效应
氧气
供给呼吸
使金属氧化锈蚀
【解答】解：氧气可以供给呼吸，能支持燃烧，但它能引起金属生锈，食物腐败 等；
故答案为：供给呼吸；使金属氧化锈蚀。
24．下列实验现象中正确的是 B A、硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰． B、木炭在氧气中燃烧，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生． C、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体． D、红磷在空气中 燃烧产生大量的白烟，生成一种白色固体 ．
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误． B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项 说法正确．
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误． D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体． 故答案为：B；燃烧产生大量的白烟，生成一种白色固体．
25．实验室制取氧气与工业制取氧气比较，下列叙述正确的是 A A．生产原料完全不同 B．制取产物完全不同 C．都是化学反应 D． 都利用氧气的物 理性质 ．
【解答】解：实验室制取氧气与工业制取氧气相比较： 工业制取氧气是将空气液化，然后升温，利用的是空气中各部分的沸点不同，是 物理变化，利用物理性质，而制取的是氧气；
实验室制法：用加热高锰酸钾 或 氯酸钾和二氧化锰混合物 或分解过氧化氢溶 液的方法制氧气，发生了化学变化，制取氧气；
都利用氧气的物理性质．
故选：A．D：都利用氧气的物理性质．
26．实验室常采用分解 H2O2 的水溶液（MnO2 作催化剂）的方法制取氧气．
（1）写出用分解 H2O2 的水溶液（MnO2 作催化剂）制取氧气的化学方程式：
2H2O2 2H2O+O2↑
（2）用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示．
①写出图中制定仪器的名称：a 导气管 ，b 集气瓶 ．
②用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是 C （填字母代 号）．
A、把点燃的木条伸入瓶内 B、把带火星的木条伸入瓶内 C、把带火星的木条放在瓶口
③如果要得到较纯净的氧气（尽可能不含空气）最好选用 排水 法收集．
④如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的措施是 A （填编号）．
A、减慢液体滴加的速度 B、换用体积较小的锥形瓶 C、加热锥形瓶．
【 解 答 】 解 ：（ 1 ） 分 解 H2O2 的 水 溶 液 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 ：
2H2O22H2O+O2↑；
（2）①a 是气体导出的仪器，是导气管 b 是收集气体的仪器集气瓶
②检验集气瓶中氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在瓶口，看木条是否复 燃，若复燃，证明收集满．
③要得到较纯净的氧气最好选用排水法收集，这样收集的氧气中不含空气．
④减慢液体滴加的速度，可以控制锥形瓶中的反应很剧烈程度；
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）①导气管、集气瓶；②C；③排水；④A．
27 ． 已 知 H2 、 CO 、 C 是 初 中 化 学 常 见 的 还 原 剂 ． 请 分 析 下 列 反 应 ：
H2+CuOCu+H2O； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； C+O2CO2，得出 的结论是：物质（如 H2、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合 价在反应后 升高 （填“升高”、“降低”或“不变”）．依据上述结论，则在反应
SO2+2H2S═3S+2H2O 中作为还原剂的物质是 H2S ．
【 解 答 】 解 ： 由 H2+CuO Cu+H2O ； Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ； C+O2CO2，H2、C 属于单质，氢元素和碳元素的化合价为 0；CO 中氧元素 显﹣2 价，碳元素显+2 价；生成物水、二氧化碳中，水中氢元素显+1 价，二氧
化碳中碳元素显+4 价，则物质（如 H2、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一 定有元素的化合价在反应后升高．
依据上述结论，则在反应 SO2+2H2S═3S+2H2O 中，H2S 中氢元素显+1 价，硫元素 显﹣2 价；生成物硫属于单质，元素的化合价为 0，则作为还原剂的物质是 H2S． 故答案为：升高，H2S．
28．2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，氧化剂是 KMnO4 氧化产物 是 Cl2 ，氧化产物与还原产物质量之比是 355：252 ，被氧化与未被氧化 的 HCl 的质量之比为 5：3 ，电子转移的总数为 10mol ，若有 7.3 克 HCl 被氧化，产生 Cl2 的质量为 7.1 克．
【解答】解：氧化还原反应 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 中， 化合价升高的 Cl 元素被氧化，对应产物 Cl2 是氧化产物，化合价降低的 Mn 元素 被还原，所在的反应物 KMnO4 是氧化剂，发生还原反应，对应产物 MnCl2 是还 原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5：2，所以质量之比是=（71×
5）：（126×2）=355：252，在反应的 16HCl（浓）中，被氧化的占 10mol，未被
氧化的 HCl 为 6mol，被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为 5：3，当有 10mol
即 365g 盐酸被氧化时，转移电子的物质的量为 10mol，生成的氯气物质的量为
5mol，若有 7.3g 即 0.2molHCl 被氧化，产生 Cl2 的物质的量为 0.1mol，质量为 7.1g． 故答案为：KMnO4；Cl2；355：252；5：3；10mol；7.1．
29．下列反应属于氧化反应的是 BC A．铁+硫酸﹣→硫酸亚铁+氢气 B．氧气+一氧化碳 二氧化碳
C．氢气+氧气 水
D． 氧气+甲烷 二氧化碳+水 ．
【解答】解：A、铁+硫酸﹣→硫酸亚铁+氢气，没有氧气参与反应，不属于氧化 反应，故 A 错误；
B、氧气+一氧化碳二氧化碳有氧气参与反应，属于氧化反应，故 B 正确； C、氢气+氧气水有氧气参与反应，属于氧化反应，故 C 正确； D、氧气+甲烷二氧化碳+水，有氧气参与反应，属于氧化反应． 故答案为：BC；氧气+甲烷二氧化碳+水．
30．优质酒的特征之﹣是：“醉也不上头”（头不疼）．但是，用糖厂的糖蜜发酵 后蒸出的酒往往是未醉先上头，因此需经特殊处理后才可饮用．一般的处理方法 是：先向酒中加入适量的高锰酸钾溶液以氧化酒中的还原性杂质．在此过程中， 高锰酸钾溶液的颜色从 紫红 色变成 淡褐 色．然后再加入 活性炭 并进 行蒸馏，即可得到品质较好的酒．为了提高酒的产率，通常在加入高锰酸钾之前， 还须加入适量的碱，把酒调节至弱碱性，否则会降低酒的产率，其原因是 高锰 酸钾在酸性条件下氧化性强，会导致过多的乙醇被氧化 ．
【解答】解：高锰酸钾溶液呈紫红色且具有氧化性，所以活性炭具有吸附性向酒 中加入适量的高锰酸钾溶液以氧化酒中的还原性杂质．在此过程中，高锰酸钾溶
液的颜色从紫红色变成淡褐色，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以再
加入活性炭并进行蒸馏，即可得到品质较好的酒．为了提高酒的产率，通常在加 入高锰酸钾之前，还须加入适量的碱，把酒调节至弱碱性，否则会降低酒的产率， 其原因是高锰酸钾在酸性条件下氧化性强，会导致过多的乙醇被氧化． 故答案为： 紫红；淡褐；活性炭；高锰酸钾在酸性条件下氧化性强，会导致过多的乙醇被氧 化．