人教版九年级化学方程式练习.doc

化学方程式及现象汇总
一、化合反应：
1、 镁在空气中燃烧：
现象：（1） （2）放出热量（3）生成
2、铁在氧气中燃烧：
现象：（1）剧烈燃烧， （2）放出热量（3）生成一种 固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，目的是
3、铜在空气中受热： 现象：铜丝变
4、铝在空气中氧化：
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：
现象：（1）产生 火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现
6、红（白）磷在空气中燃烧：
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）
7、硫粉在空气中燃烧：
现象：（注意两种现象有差异）
A、在纯的氧气中
发出明亮的 火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出 火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水
9、碳在氧气中不充分燃烧：
10、二氧化碳通过灼热碳层：
11、一氧化碳在氧气中燃烧：
现象：发出 的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： 　
现象：石蕊试液由紫色变成
注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：
SO2 + H2O == （亚硫酸）　 SO3 + H2O == （硫酸）
13、生石灰溶于水： （此反应放出热量）
14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）
现象：白色粉末变成蓝色
拓展：框内的化学反应只做知识性的了解
1.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2点燃 2HCl
2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2
3.制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4 （液态）
二、分解反应：
15、水在直流电的作用下分解：
现象：（1）电极上有气泡产生。正极为 负极为 ，两种气体的体积比为
16、实验室用双氧水制氧气：
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
17、高温锻烧石灰石： （工业制取氧化钙、二氧化碳）
18、碳酸不稳定而分解：
19、加热高锰酸钾制取氧气：
20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：
21、加热氧化汞：
拓展：框内的化学反应只做知识性的了解
1、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
2、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O
3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑
4、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑
三、置换反应：
（1） 金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气
22、锌和稀硫酸反应：
23、镁和稀硫酸反应：
24、铝和稀硫酸反应：
25、锌和稀盐酸反应：
26、镁和稀盐酸反应：
27、铝和稀盐酸反应：
22－27的现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。
28、 铁和稀盐酸反应：
29、 铁和稀硫酸反应：
铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁”
28－29的现象：有气泡产生，溶液由无色变成
（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
30、铁与硫酸铜反应：
现象：铁条表面覆盖一层 色的物质，溶液由 色变成 色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)
31、锌片放入硫酸铜溶液中：
32、铜片放入硝酸银溶液中：
现象：铜片表面覆盖一层 色的物质，溶液由 色变成 色。
33、锌片放入硝酸银溶液中：
34、铁丝放入硝酸银溶液中：
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水（固体间的置换反应）
35、焦炭还原氧化铁：
36、木炭还原氧化铜：
37、氢气还原氧化铜：
38、氢气与四氧化三铁反应：
39、氢气与氧化铁反应：
拓展：框内的化学反应只做知识性的了解
（4）其它情况：
水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO（制取水煤气）
四、复分解反应：
（1）金属氧化物＋酸→盐＋H2O
40 .Fe2O3+HCl----- 　 　
41、 Fe2O3+H2SO4-----
现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成 色（稀酸除锈）
42、CuO+H2SO4==
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成 色
（2）酸＋碱→盐＋H2O（又叫中和反应）
43、Cu(OH)2+2HCl== 　　
44、Cu(OH)2+H2SO4==
45、NaOH+HCl==
46、2NaOH+H2SO4==
47、 Mg(OH)2+2HCl==
48、Ba(OH)2+H2SO4==
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
49、CaCO3+2HCl== （实验室制取二氧化碳的反应原理）
50、Na2CO3+2HCl== 灭火器的反应原理
现象：两个反应都有大量的 生成。
51、 HCl+AgNO3==
52、H2SO4+BaCl2==
53、Ba(NO3)2+H2SO4==
54、NaHCO3+HCl==
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
55、KCl+AgNO3== 　　
56、NaCl+AgNO3==
57、Na2SO4+BaCl2== 　
58、BaCl2+2AgNO3==
（55——58）现象：生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。
59、 BaCl2+Na2CO3==
60、CaCl2+Na2CO3==
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
61、CuSO4+2NaOH==
62、Ca(OH)2+CuCl2==
（61、62）现象：生成 沉淀。
63、FeCl3+3NaOH== 现象：生成 沉淀。
64、Ca(OH)2+Na2CO3== （制取烧碱）现象：生成 沉淀。
65、MgCl2+Ca(OH)2= 现象：生成 沉淀。
66、NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
（铵盐的特性：铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体——氨气）
67、Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合)
68、Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝的气体。
（66——68）铵态氮肥、NH4+离子的检验方法：与可溶性碱混合（加热），会放出有刺激性气味的气体。
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==
现象：澄清石灰水变 。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==
3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH + CO2 ====
4、 氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：
2NaOH + SO2 ====
5、 氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：
2NaOH + SO3 ====
注意：1－6都是：非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水
7、一氧化碳还原氧化铁：CO+ Fe2O3 高温
现象： 粉未变成 ，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热
现象： 粉未变成 ，澄清石灰水变浑浊
拓展：框内的化学反应只做知识性的了解
1、联合制碱中制取碳酸氢钠：NH3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl
2、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
3、工业制玻璃： CaCO3+SiO2 高温CaSiO3 + CO2↑
Na2CO3+SiO2 高温Na2SiO3 + CO2↑