鲁教版九年级化学方程式.doc

化学方程式
一、化合反应：
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO
现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O == H2CO3　
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
某些非金属氧化物＋水→酸 如: SO2 + H2O == H2SO3　 SO3 + H2O == H2SO4
13、生石灰溶于水： CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）
14、无水硫酸铜鉴定水： CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
现象：白色粉末变成蓝色
15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 点燃 2HCl
16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2
17、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
18、乙炔的充分燃烧： 2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
现象：乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。
19、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
20、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 ===(缓慢氧化) 6CO2 + 6H2O

二、分解反应：
21、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
22、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
23、加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
24、加热氯酸钾（少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
25、加热氧化汞： 2HgO △2Hg + O2↑
26、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3 通电4Al + 3O2↑
27、氯化镁电解制取金属镁： MgCl2通电Mg + Cl2↑
28、高温锻烧石灰石： CaCO3 高温 CaO+CO2↑
（工业制取氧化钙、二氧化碳）
29、碳酸不稳定而分解： H2CO3 == H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色
30、碳酸氢钠加热分解制纯碱： 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑
31、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
32、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑
33、硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O
(由蓝色晶体变成白色粉末）

三、置换反应：
34、锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
35、镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
36、铝和稀硫酸反应： 2Al+ 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
37、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
38、镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
39、铝和稀盐酸反应： 2Al+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
34－39的现象：有气泡产生。
40、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
41、铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
40－41的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
42、铁与硫酸铜反应： Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
43、锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4 + Zn == ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
44、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3 + Cu == Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
45、锌片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3 + Zn == Zn(NO3)2 + 2Ag
现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质
46、铁丝放入硝酸银溶液中： 2AgNO3 + Fe == Fe(NO3)2 + 2Ag
现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。

47、木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
48、一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
49、氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
50、一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
51、焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
现象：红色粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。
52、氢气与氧化铁反应： Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O
现象：红色粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。
53、氢气与四氧化三铁反应： Fe3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O
54、一氧化碳还原四氧化三铁： Fe3O4 + 4CO高温 3Fe + 4CO2
55、木炭还原二氧化硅： 2C + SiO2高温 2CO↑+ Si (粗硅)
56、氢气与四氯化硅的反应： 2H2 + SiCl4 == 4HCl + Si (高纯硅)
57、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温 H2 + CO（制取水煤气）
四、复分解反应：
1、金属氧化物 ＋ 酸 → 盐 ＋ H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
2、碱 ＋ 酸 → 盐 ＋ H2O（又叫中和反应）
Cu(OH)2 + 2HCl==CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + H2SO4==CuSO4 + 2H2O
现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
Fe(OH)3 + 3HCl== FeCl3 + 3H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 6H2O
现象：红褐色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
NaOH + HCl==NaCl + H2O　
2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl==MgCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4==BaSO4↓ + 2H2O
3、盐 ＋ 酸→ 新盐 ＋ 新酸
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取二氧化碳）
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O + CO2↑（CaSO4微溶于水阻止反应进行）
现象：有大量的气泡生成。
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl
现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。
Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ （灭火器原理）
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl + AgNO3 == AgCl↓ + KNO3　　
NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
BaCl2 + 2AgNO3 == 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl　　
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuCl2 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓ + CaCl2
CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
现象：生成蓝色沉淀。
FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
现象：生成红褐色沉淀。
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH（制取烧碱）
现象：生成白色沉淀。
MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2
现象：生成白色沉淀。
NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3↑ + H2O
（铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气）
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O
(铵态氮肥不能与碱性物质混合)
2NH4NO3 + Ca(OH)2== Ca(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O
现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝的气体。
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H20 现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水）
2、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
3、氢氧化钙和二氧化硫反应：
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 + H20
4、 氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
5、 氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：
2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
6、海水制碱中制取碳酸氢钠：
NH3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl
叶绿素
7、光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6 + 6O2
8、工业制玻璃： CaCO3 + SiO2 高温 CaSiO3 + CO2↑
Na2CO3 + SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2↑
9、防毒面具原理： 2Na2O2 + 2 CO2 == 2Na2CO3 + O2

（一）固体的颜色
1、红色固体：铜Cu，氧化铁Fe2O3，红磷P
2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体(五水硫酸铜)CuSO4·5H2O
4、紫黑色固体：高锰酸钾 KMnO4
5、淡黄色固体：硫磺 S
6、无色固体：冰H20，干冰CO2，金刚石 C
7、银白色固体：银Ag，镁Mg，铝Al，汞Hg等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭(碳黑，活性炭），氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，铁Fe (不纯)
9、 红褐色固体：氢氧化铁Fe(OH)3
10、白色固体：氯化钠NaCl，氯化钾KCl, 氯酸钾KClO3, 碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH(片状固体)，氢氧化钙Ca(OH)2，碳酸钙CaCO3，碳酸钡BaCO3, 氧化钙CaO，无水硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO，白磷P，氢氧化镁Mg(OH)2 ,硫酸钡BaSO4, 氯化银AgCl（BaSO4和AgCl既不溶于水，也不溶于酸）
（二）液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水H2O2 ，盐酸HCl（浓盐酸具有挥发性） ，硫酸H2SO4（浓硫酸具有吸水性），硝酸HNO3（浓硝酸具有挥发性）等一些溶液
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液(CuSO4)，氯化铜溶液(CuCl2)，硝酸铜溶液[Cu(NO3)2] (含铜离子Cu2+ 的溶液)
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液(FeSO4)，氯化亚铁溶液(FeCl2)，硝酸亚铁溶液[Fe(NO3)2]（含亚铁离子Fe2+ 的溶液）
14、黄色溶液：硫酸铁溶液[Fe2(SO4)3]，氯化铁溶液(FeCl3)，硝酸铁溶液[Fe(NO3)3]（含铁离子Fe3+ 的溶液）
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液(KMnO4)（含高锰酸根离子MnO4-的溶液）
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮NO2
18、黄绿色气体：氯气Cl2
19、无色气体：氧气，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO（有毒，通常要进行尾气处理），二氧化硫SO2，氯化氢HCl气体等大多数气体。
20、刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3
初中化学常见混合物的重要成分
1、空气: 氮气(N2)和氧气(O2) 2、水煤气: 一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气: 一氧化碳(CO) 4、天然气: 甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石: (CaCO3) 6、生铁/钢: (Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭: (C) 8、铁锈: (Fe2O3)
9、碱石灰：氧化钙(CaO)和氢氧化钠(NaOH)
10、波尔多液：氢氧化钙[Ca(OH)2]和硫酸铜(CuSO4)溶液（不可用铁制容器盛放Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu）
初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl)： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙[Ca(OH)2]：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氯化氢溶液(HCl)：盐酸、氢氯酸
8、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]：铜绿、孔雀石
9、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气、天然气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
16、K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）
17、CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）
一些常见物质的化学式
尿素：CO(NH2)2 碳酸氢铵：NH4HCO3 氯化铵：NH4Cl
硝酸铵：NH4NO3 磷矿粉(磷酸钙)：Ca3(PO4)2 磷酸二氢铵：NH4H2PO4
磷酸氢二铵：(NH4)2HPO4 硫化氢：H2S 氨气：NH3
葡萄糖或果糖：C6H12O6 麦芽糖或蔗糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n

第 10 页 共 10 页