2022届高考化学一轮复习-课后限时集训22-化学反应速率鲁科版.doc

2022届高考化学一轮复习 课后限时集训22 化学反应速率鲁科版2022届高考化学一轮复习 课后限时集训22 化学反应速率鲁科版年级：姓名：- 10 -课后限时集训(二十二)(建议用时：40分钟)1一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点时，v(A)v(B)B从反应开始到5 min时，B的物质的量增加了0.2 molC反应的化学方程式为3A2BCD从反应开始到5 min时，v(C)0.04 molL1min1Ca点时，n(A)n(B)，但由方程式应为3A2BC可知vAvB32，A项错误；从反应开始到5 min时，B的物质的量增加了0.4 mol，B项错误；05 min内A减少0.6 mol，B增加0.4 mol，C增加0.2 mol，A、B、C的系数之比为0.60.40.2321，故反应的化学方程式为3A2BC，C项正确；从反应开始到5 min时，v(C)0.02 molL1min1，D项错误。2(2020芜湖模拟)已知臭氧第二步分解过程的机理为O3Cl=O2ClOClOO=O2Cl。下列说法错误的是()A该过程的化学方程式为O3O2O2B若改变催化剂，反应的H不变C催化剂可以加快反应速率，使反应的平衡常数增大D氯原子可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目C催化剂不改变反应程度，平衡常数不变，C错误。3(2020厦门一模)三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是()ATEOATEOA为还原反应BNi(OH)x降低了HH2的活化能C能量转化形式为太阳能电能化学能DWO3没有参与制氢反应过程BA项，TEOATEOA为失电子过程，应为氧化反应，错误；B项，Ni(OH)x为催化剂，降低活化能，正确；C项，转化过程没有电能，错误；D项，WO3为催化剂，参与了反应过程，错误。4(2020衡水模拟)在一定的条件下，在2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大C增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大D在010 min内，v(CO)0.01 molL1min1BA项，升温，v正、v逆均增大，错误；C项，增加固体的量，v不变，错误；D项，MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g) m120 g 1 mol 40 g 80 g n(CO) 8 gn(CO)0.1 mol，v(CO)0.005 molL1min1，错误。5已知：2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：编号0.01 molL1酸性KMnO4溶液体积/mL0.1 molL1H2C2O4溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/反应时间/min220202.1V121205.5V220500.5下列说法不正确的是()AV11，V22B设计实验、的目的是探究温度对反应速率的影响C实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束D实验中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)0.01 molL1min1CA项，实验和实验反应温度相同，实验中加入了1 mL水，根据控制变量的原则，溶液总体积应保持不变，因而V11，类比分析可得V22，A正确；B项，实验、的温度不同，其他条件相同，因而可知设计实验、的目的是探究温度对反应速率的影响，B正确；C项，酸性KMnO4溶液呈紫红色，由表中数据可知，草酸溶液过量，KMnO4可反应完全，因而可以用颜色变化来判断反应终点，即实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色刚好退去时结束，C错误；D项，根据实验中有关数据可知，c(KMnO4)(0.01 molL12 mL)/4 mL0.005 molL1，v(KMnO4)c(KMnO4)/t0.005 molL1/0.5 min0.01 molL1min1，D正确。6N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)H，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示， 下列说法正确的是()图1图2A由图1可知H1HH2B加入Pt2O，可使反应的焓变减小C为了实现转化需不断补充Pt2O和Pt2OD由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D由图1可得N2O(g)Pt2O(s)=Pt2O(s)N2(g)H1，Pt2O(s)CO(g)=Pt2O(s)CO2(g)H2，根据盖斯定律，由得N2O(g)CO(g)=CO2(g)N2(g)HH1H2，A项错误；由图1可知，Pt2O参与反应后又生成，Pt2O是总反应的催化剂，Pt2O是中间产物，均不需要补充，催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的焓变，B、C项错误；E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，正反应的活化能较小，D项正确。7(2020郑州模拟)已知：2N2(g)6H2O(g)4NH3(g)3O2(g)HQ kJmol1，如图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂、作用下(其他条件相同)，体积为2 L的密闭容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是()A06 h内，催化剂的催化效果比催化剂的好Ba点时，催化剂、作用下N2的转化率相等C05 h内，在催化剂的作用下，O2的反应速率为0.12 molL1h1D012 h内，催化剂作用下反应吸收的热量比催化剂的多D因为N2的初始浓度不同，催化效果与N2转化率无法判断，A、B错误；05 h内，n(NH3)0.8 mol，n(O2)0.8 mol0.6 mol，v(O2)0.06 molL1h1，C错误。8将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL1，下列叙述错误的是()Aa的值为2B平衡时X的浓度为0.2 molL1CY的转化率为60%D反应速率v(Y)0.3 mol(Lmin)1BX(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)始态/(molL1)110 0反应的量/(molL1) 0.2 0.6 0.4 0.4终态/(molL1) 0.8 0.4 0.4 0.4由已知量(无下划线)可求出其他未知量(带下划线)，在做这种类型的题时，一定要注意，方程式中的量要统一，一般用物质的量浓度。9在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较t2时刻，正、逆反应速率大小v正_v逆。(填“”“”或“v逆。(2)v0.25 molL1min1。(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol N，则转化6 mol N，转化率为100%75%。(4)升高温度，反应速率增大。答案(1)t2时未达平衡且反应向正向进行(2)0.25 molL1min1(3)75%(4)增大10已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)H24.2 kJmol1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是()A前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 molL1min1B反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJCa、b、c、d四点中v(正)与v(逆)均相等D25 min时，正反应速率减小B根据反应达到平衡后物质的浓度之比，可知初始反应浓度增加的曲线表示NO2变化曲线，前10 min内，v(NO2)0.04 molL1min1；反应进行到10 min时，NO2增加0.8 mol，吸收热量为9.68 kJ；a、b、c、d四点中只有b和d两点位于平衡状态，只有该两点正、逆反应速率相等；25 min时增加NO2的浓度，正反应速率增大。11(2020四川绵阳高中一诊)硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(l)H1292.3 kJmol1NO(g)O2(g)NO2(g)H257.1 kJmol13NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)H371.7 kJmol1回答以下问题：(1)NH3(g)2O2(g)=HNO3(aq)H2O(l)的H_ kJmol1。原料气体(NH3、O2)在进入反应装置之前，必须进行脱硫处理。其原因是_。(2)研究表明2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：(a)2NO(g)N2O2(g)(快)(b)N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢)该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的_(填“大”或“小”)。在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为21，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图所示，则150 时，v正_v逆(填“”或“v逆。根据起始时NO与O2浓度之比为21和起始c(O2)5.0104 molL1，结合380 时NO的平衡转化率为50%，列出三段式：2NO(g)O2(g)2NO2(g)10.01045.010405.01042.510451045.01042.51045104即平衡时O22.5104 molL1。答案(1)413.8含硫化合物会引起催化剂中毒(2)大2.510412(2018全国卷，节选)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)2H2(g)消碳反应CO2(g)C(s)=2CO(g)H/(kJmol1)75172活化能/ (kJmol1)催化剂X3391催化剂Y4372(1)由上表判断，催化剂X_Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图1所示，升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是_(填标号)。AK积、K消均增加Bv积减小、v消增加CK积减小、K消增加Dv消增加的倍数比v积增加的倍数大图1图2(2)在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为vkp(CH4)p(CO2)0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图2所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_。解析(1)从表格中数据可看出相对于催化剂X，用催化剂Y催化时积碳反应的活化能大，则积碳反应的反应速率小，而消碳反应活化能相对小，则消碳反应的反应速率大，再根据题干信息“反应中催化剂活性会因积碳反应而降低”可知催化剂X劣于催化剂Y。两反应均为吸热反应，故随温度升高，K积和K消均增加，且消碳反应速率增加的倍数比积碳反应的大，故A、D正确。(2)由该图像可知在反应时间和p(CH4)相同时，图像中速率关系vavbvc，结合沉积碳的生成速率方程vkp(CH4)p(CO2)0.5，在p(CH4)相同时，随着p(CO2)增大，反应速率逐渐减慢，即可判断：pc(CO2)pb(CO2)pa(CO2)。答案(1)劣于相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大AD(2)pc(CO2)pb(CO2)pa(CO2)