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2015-2016学年高中化学新人教版选修4全册练习题2015-2016学年高中化学新人教版选修4全册练习题 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2015-2016学年高中化学新人教版选修4全册练习题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2015-2016学年高中化学新人教版选修4全册练习题的全部内容。244第一章 化学反应与能量1.1化学反应与能量的变化 第1课时练习1下列对化学反应的认识错误的是（）A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成,同时伴随着能量的变化;而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同,故C项错误。【答案】C2下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（)A二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C碳酸钙受热分解D盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。【答案】D3将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。该现象说明（）A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。【答案】B4下列图示变化为吸热反应的是（)【解析】选项B中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H2SO4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn与稀盐酸的反应为放热反应。 【答案】A5已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （)AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量【解析】已知XY=MNH0，说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错误,D正确;破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,C错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B错误。 【答案】D6下列变化中，属于吸热反应的是 ()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释KClO3分解制O2生石灰跟水反应生成熟石灰CaCO3高温分解CO2C2COBa（OH）28H2O与固体NH4Cl混合CH2O（g）COH2Al与盐酸反应ABCD【解析】属于物理变化，不属于化学反应。是化合反应，CaO与水反应生成Ca（OH)2，产生大量热，属于放热反应。金属与酸的反应一般为放热反应.【答案】B72SO2(g）O2(g)2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g）氧化为1 mol SO3(g）的H99 kJmol1.请回答下列问题:（1）图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点_（填“升高”还是“降低”），H_（填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是_。（2)图中H_kJmol1。【解析】（1)图中A表示反应物总能量，C表示生成物总能量，E表示正反应的活化能，H生成物总能量反应物总能量，与E的大小及变化无关。(2）生成2 mol SO3时的H99 kJmol12.【答案】(1）反应物总能量生成物总能量无降低不变催化剂可以降低反应的活化能,但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热（2）1988下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 ()ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动【解析】D项中的稀硫酸与锌粒反应后生成H2，能够推动针筒活塞向右移动,不能确定该反应是否为放热反应，D错误。【答案】D9请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化，下列有关叙述正确的是（）A氢气燃烧生成水蒸气时吸收热量B生成1 mol H2O吸收热量245 kJC2 mol H和1 mol O所具有的能量大于1 mol H2和 mol O2所具有的总能量D氢气和氧气的总能量大于水的能量【解析】H断开旧键吸收的能量形成新键放出的能量，比较物质的能量大小(数值）时要明确物质的量的大小。【答案】C10下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能（kJ/mol）243193151436431298366根据上述数据回答下列问题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是(）AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中最不稳定的是()AHCl BHBrCHI DHF（3）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_。【解析】(1)题目所给为键能数据，键能越大，破坏化学键所消耗的能量越多，物质就越稳定，而物质本身所具有的能量也越低.(2）可直接通过所给键能数据作判断，也可利用氢化物稳定性与非金属性之间的关系作判断,同主族元素随原子序数递增非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性也逐渐减弱.(3)可利用数据根据H反应物键能之和生成物键能之和进行计算.Cl2、Br2、I2消耗l mol H2时放出的热量分别为183 kJ、103 kJ和9 kJ，所以放出热量最多的为Cl2。【答案】(1）A（2）C（3）Cl21.1化学反应与能量的变化 第2课时练习1下列说法不正确的是()A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C所有的燃烧反应都是放热的D热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数【解析】化学反应的反应热是指反应吸收或放出的热量，故A错；热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。【答案】A2甲烷是一种高效清洁的新能源，0。25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222。5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(）A2CH4（g）4O2(g）=2CO2(g）4H2O(l)H890 kJmol1BCH4(g）2O2(g）=CO2(g)2H2O(l）H890 kJmol1CCH4(g）2O2（g）=CO2(g）2H2O(l）H890 kJmol1D2CH4(g）4O2(g）=2CO2(g）4H2O(l)H890 kJmol1【解析】0。25 mol甲烷完全燃烧放出222。5 kJ的热量,则1 mol甲烷完全燃烧放出890 kJ的热量。【答案】C3热化学方程式C（s)H2O（g)=CO(g）H2（g)H131。3 kJmol1表示(）A碳和水反应吸收131。3 kJ的热量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131。3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131。3 kJ【解析】依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。【答案】C4已知298 K时,合成氨反应N2（g)3H2(g)2NH3（g）H92。2 kJ/mol，此温度下，将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失)（）A一定大于92。2 kJB一定等于92.2 kJC一定小于92。2 kJ D无法确定【解析】不论化学反应是否可逆，热化学方程式中反应热H表示反应物完全转化的能量变化。1 mol N2与3 mol H2不可能完全转化,故放出的热量一定小于92.2 kJ.【答案】C5在进行中和热的测定中，下列操作错误的是(）A反应前酸、碱溶液的温度要相同B测量溶液的温度计要一直插在溶液中C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸）D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量【解析】为减少实验过程中的热量散失，应把酸（或碱）一次倒入.【答案】C6在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器托盘有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒【解析】B中水银球应浸入溶液中但不与烧杯底接触；C中盐酸是强酸，醋酸是弱酸;D中不用滴定管、托盘天平.【答案】A750 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.55 mol/L的烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,试回答下列问题：（1）从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是_。(3)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0。50 mol/L的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比,所放出的热量_(填“相等”或“不相等”），理由是_。（5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2t1)分别为2。3 2。4 2.9 ,则最终代入计算式的温度差平均值为_。【解析】作为量热器的仪器装置，至少需要测量温度的仪器温度计，且其保温隔热的效果一定要好，因此在烧杯间填满碎纸屑以利于保温隔热，减少热量损失；用硬纸板盖住烧杯以防止对流散热，减小误差，否则由于热量散失未能全部用于升高混合液温度，最后将导致中和热数值偏小。实验中如果改用60 mL 0。50 mol/L的盐酸与50 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液反应，由于实际生成的H2O相等,所以放出的热量也相等。在处理实验数据时，如果有数据明显有错误，应舍去。【答案】(1）温度计（2）减少实验过程中热量的损失（3）偏小（4)相等因生成H2O的物质的量相等（5）2。358已知H（aq)OH(aq)=H2O(l)H57。3 kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热H57。3 kJ/mol的是（)AH2SO4（aq）2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）2H2O（l)B。H2SO4（aq）Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）H2O（l）CHCl(aq）NaOH(aq)=NaCl(aq）H2O（l）DHCl（aq）NH3H2O（aq）=NH4Cl(aq)H2O(l）【解析】由热化学方程式H(aq)OH(aq）=H2O（l）H57.3 kJ/mol可知，强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O放热57。3 kJ，故A项放出的热量为114。6 kJ；有沉淀生成时伴随热效应,故B项生成1 mol水放出的热量不再是57.3 kJ;弱酸或弱碱的电离要吸热，故D项生成1 mol水放出的热量小于57。3 kJ。【答案】C9已知：H2(g）F2（g)=2HF（g)H546.6 kJ/mol,下列说法正确的是()A在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJC该反应的逆反应是放热反应D该反应过程的能量变化可用下图来表示【解析】该反应为放热反应，在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量，A项正确；1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于546.6 kJ，B项错误；该反应的逆反应是吸热反应，C项错误；D项表示的是吸热反应.【答案】A10请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，H2（g)Cl2(g）=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H（化学计量数相同)分别为H1、H2，H1_H2(填“”、“”或“，下同）。（2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量_1 mol氢分子所具有的能量.（3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H的大小:H1_ H2。P4(白磷，s）5O2（g）=2P2O5(s）H1，4P（红磷，s）5O2（g）=2P2O5(s）H2.(4)已知:稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O（l)H57.3 kJmol1,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量_57.3 kJ。（5)已知：0.5 mol CH4（g)与0.5 mol水蒸气在t 、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_。【解析】(1）反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差,故H1H2.(2)2 mol氢原子形成新化学键生成1 mol氢分子时放热,故2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量.(3)常温时红磷比白磷稳定，则白磷的能量比红磷高，燃烧时放出的热量多,则H1H2。（4)浓硫酸与其他水溶液混合时放热，故浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ。（5）根据题意配平化学方程式,注明物质的状态和反应热.【答案】(1）（2)（3)(4)（5)CH4（g)H2O(g)=CO(g）H2（g）Ha kJmol11。2燃烧热 能源1当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展道路。下列有关做法跟此无关的是()A将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生B大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率,可减少对石油的依赖C开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等D合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺【解析】煤、石油均属于化石燃料，它们不属于新能源和可再生能源，故B错误.【答案】B2以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（)AC(s)O2（g）=CO(g）H110.5 kJ/molBC（s）O2（g)=CO2(g)H393。5 kJ/molC2H2(g)O2(g）=2H2O（l)H571.6 kJ/molDH2（g）O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol【解析】A项，C（s)燃烧未生成稳定氧化物CO2（g）,故其反应热不能叫燃烧热;B项，符合燃烧热的定义；C项，H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l)，但由于其反应热表示的是2 mol H2完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项，参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其生成H2O(g)，而不是H2O(l),故它的反应热也不为H2的燃烧热。【答案】B3下列表述中正确的是 ()A现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用,其中氢能和太阳能均属于清洁能源B已知反应CH4（g)2O2（g)=CO2（g)2H2O（g）H802.3 kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802。3 kJ/molC反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量相等【解析】1 mol甲烷完全燃烧生成CO2（g）和H2O(l)时放出的热量才是燃烧热，B错误；反应热H反应物键能总和生成物键能总和,C错误；醋酸是弱酸，电离时要吸收热量，故NaOH与CH3COOH反应时放出的热量少,D错误。【答案】A4甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ()ACH3OH（l）O2（g)=CO2（g)2H2O（l）H763.3 kJ/molBCH3OH(l）O2（g)=CO2(g）2H2O(l）H763。3 kJ/molCCH3OH(l）O2(g）=CO2(g）2H2O（g)H675.3 kJ/molD2CH3OH(l)3O2（g)=2CO2(g)4H2O（l）H1 526.6 kJ/mol【解析】据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1 mol可燃物为标准，其他物质的计量数可用分数，且生成物为稳定氧化物。【答案】B5下列关于热化学反应的描述正确的是 （)AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57。3)kJ/molBCO（g)的燃烧热是283。0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）O2(g)反应的H(2283。0） kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【解析】中和热是指稀溶液中酸与碱反应生成1 mol H2O（1）时的反应热，A不正确；燃烧热是指25 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，B正确，D不正确；有些放热反应需加热才能发生，如燃料的燃烧，C不正确。【答案】B6已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJmol1，CH4的燃烧热为890 kJmol1,由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 (）A2 912 kJB2 953 kJC3 236 kJ D3 867 kJ【解析】1 mol CO完全燃烧放出的热量为1 mol283 kJmol1283 kJ。3 mol CH4完全燃烧放出的热量为3 mol890 kJmol12 670 kJ。释放的总热量为283 kJ2 670 kJ2 953 kJ.【答案】B7根据热化学方程式：S（s）O2(g）=SO2（g)Ha kJ/mol(a297.2).分析下列说法,其中不正确的是（）AS(s)在O2(g）中燃烧的反应是放热反应BS(g）O2（g）=SO2(g）Hb kJ/mol，则abC1 mol SO2（g)所具有的能量低于1 mol S（s)与1 mol O2(g）所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量【解析】由题中条件可知：反应的热效应Ha kJmol1297.2 kJmol1，可知该反应为放热反应，故D错误。【答案】D8化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(）AN2（g)3H2(g)2NH3（l） H2(abc）kJmol1BN2(g）3H2（g）2NH3（g) H2（ba)kJmol1C.N2（g）H2（g）NH3（l） H（bca)kJmol1D。N2（g）H2(g)NH3(g) H(ab)kJmol1【解析】由图可以看出，a kJ为 mol N2（g) mol H2（g)断键吸收的能量,b kJ为1 mol N3 mol H形成1 mol NH3（g）释放的能量，所以N2（g)H2（g)=NH3(g）H(ab） kJmol1，而1 mol NH3(g）转化为1 mol的NH3（l)放出的能量为c kJ，所以有：N2（g）H2（g)=NH3（l）H（abc） kJmol1，即:N2(g）3H2（g）=2NH3(l）H2(abc) kJmol1.【答案】A9已知下列热化学方程式：H2(g）O2（g）=H2O（l）H285。8 kJmol1H2（g）O2(g）=H2O（g)H241.8 kJmol1C（s）O2(g)=CO（g)H110。5 kJmol1C（s)O2(g)=CO2(g)H393。5 kJmol1回答下列问题：(1）表示H2燃烧的热化学方程式是 _，表示C不完全燃烧的热化学方程式是 _，表示H2、C的燃烧热的热化学方程式分别是_、_；H2的燃烧热H为_，C的燃烧热为_。(2)燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为_。（3）已知CO的燃烧热为283.0 kJmol1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867。9 kJ，且生成18 g液态水,则混合气体中H2为_L，CO在混合气体中的体积分数约为_（精确至小数点后2位)。【解析】（2)热量Qn|H285.8 kJ/mol142。9 kJ。（3)m（H2O)18 gn(H2O）1 moln（H2)1 molV（H2）22。4 Ln（CO) molQ(CO）582。1 kJQ（H2）285.8 kJV(CO） mol22。4 L/mol所以CO的体积分数0。39。【答案】(1)285.8 kJmol1393.5 kJmol1(2)142.9 kJ（3）22.40.39102H2（g）O2(g）=2H2O(l)H571.6 kJmol1CH4（g)2O2(g）=CO2（g）2H2O（l）H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l），若实验测得反应热为3 695 kJ.则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(）A11 B13C14 D23【解析】由题意可知解得n（H2)1.25 mol，n（CH4)3.75 mol，n(H2）n（CH4)1。253.7513。【答案】B11一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷891。0正丁烷2 878.0乙烷1 560。8异丁烷2 869.6丙烷2 221。52。甲基丁烷3 531。3下列表达正确的是 （)A正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol1B稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g)7O2（g)=4CO2（g）6H2O（g）H1 560.8 kJmol1D相同质量的烷烃,碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【解析】分析表中数据可得出规律：烷烃中，碳原子数越多，燃烧热数值越大，碳原子数相同时，支链越多，燃烧热数值越低。A项,综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJmol1,A正确；B项，稳定性：正丁烷异丁烷，B错误;2 mol乙烷燃烧的热化学方程式应为2C2H6（g)7O2（g)=4CO2（g）6H2O（l）H3 121.6 kJmol1,C错误；相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。【答案】A12已知：CH3OH(g)O2(g）=CO2（g）2H2(g)H190 kJ/mol。下列说法正确的是 （）ACH3OH的燃烧热为190 kJ/molB该反应说明CH3OH比H2稳定C反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关DCO2（g）2H2(g）=CH3OH(g）O2(g）H190 kJ/mol【解析】燃烧热要求生成的产物必须是稳定的氧化物；该反应只能说明“CO2（g）2H2(g）具有的总能量比“CH3OH(g)O2(g)”具有的总能量高;反应中的能量变化与压强和温度也有关系。【答案】D13甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:CH3OH（g)H2O（g)=CO2(g）3H2(g)H49.0 kJ/molCH3OH（g）O2(g）=CO2（g）2H2（g）H192.9 kJ/mol下列说法正确的是（)ACH3OH的燃烧热为192。9 kJ/molB反应中的能量变化如上图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH（l)O2(g）=CO2（g）2H2(g)的H192.9 kJ/mol【解析】反应中H2(g)不是稳定的氧化物，A项不正确；反应为吸热反应,而图示反应为放热反应,B项不正确;据题给反应、可知，CH3OH转变成H2的过程可以吸收能量,也可以放出能量，C项不正确；由于CH3OH在气态时比在液态时能量高，可知等量CH3OH(l）比CH3OH（g）反应时放出热量少，即D项正确。【答案】D14城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体,它由煤炭与水(蒸气)反应制得,故又称水煤气。(1）试写出制取水煤气的主要化学方程式：_。（2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)5O2（g)=3CO2(g）4H2O（l）H2 220.0 kJ/mol，已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO（g)O2(g)=CO2（g）H282。57 kJ/mol，则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为_。（3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）O2（g）=2H2O（l）H571。6 kJ/mol，则相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为_。（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100 mL浓度为5 molL1的KOH溶液完全反应生成单一盐类产物。则燃烧1 mol丁烷放出的热量为_.【解析】(2)相同物质的量的C3H8、CO燃烧产生的热量之比为2 220.0 kJmol1282。57 kJmol17.91。(3）相同质量的氢气、丙烷燃烧产生的热量之比为2。81。（5）丁烷燃烧产生的CO2与KOH溶液反应可以生成K2CO3或KHCO3。n(KOH）0。1 L5 mol/L0.5 mol，生成K2CO3时需n（CO2)0.25 mol。1 mol C4H10含碳4 mol，故1 mol C4H10燃烧放热为Q16Q。同理可计算出生成KHCO3时，1 mol C4H10燃烧放出的热量为8Q。【答案】(1)CH2O（g)COH2(2）7.91(3）2。81(4）H2来源丰富;产物不污染环境,可以反复使用；不产生CO2，不引起温室效应（5)8Q或16Q15强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出256.0 kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为_.（2)则16 g液态肼与液态过氧化氢反应生成气态水时放出的热量是_kJ.(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。【解析】（1）N2H4与H2O2发生氧化还原反应生成N2和H2O，反应方程式为N2H4(l）2H2O2(l)=N2（g）4H2O(g)。1 mol N2H4完全反应生成气态水时放出的热量为640(kJ），即N2H4（l）2H2O2（l）=N2(g）4H2O（g）H640 kJ/mol.（2)根据(1）知，16 g液态肼与H2O2完全反应生成2 mol气态水时放出320 kJ热量。(3）反应产物是N2和水，对环境不会造成污染。【答案】(1）N2H4（l）2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g）H640 kJ/mol(2)320（3）对环境无污染16（8分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b。先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧，利用反应热。两个过程的热化学方程式分别为aC(s）O2(g)=CO2（g)HE1bC(s)H2O（g)=CO(g)H2（g）HE2H2(g）O2(g）=H2O(g)HE3CO(g）O2（g）=CO2(g)HE4回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即_。（2）上述四个热化学方程式中哪个反应H0？_.（3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_。Aa比b多Ba比b少Ca与b在理论上相同（4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。【解析】(1)固体煤经处理变成气体燃料后,燃烧得更充分，可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染。(2）均为燃烧反应，放出热量,H0,是吸热反应，H0。(3）根据盖斯定律，不管反应是一步完成，还是分几步完成，最后的反应热不变，即反应热与途径无关，只与始态和终态有关，故产生的总能量相同。(4)根据能量守恒定律，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，它们的差值是不会改变的，即反应的焓变是一样的，故E1E2E3E4。【答案】(1)煤的利用率高，变成气体燃烧后,运输方便，使燃料充分燃烧（2）（3)C（4)E1E2E3E41。3化学反应热的计算1将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:TiO2(s）2Cl2(g)=TiCl4（l)O2(g）H140。5 kJ/molC(s，石墨）O2(g)=CO(g）H110.5 kJ/mol则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s,石墨）=TiCl4（l）2CO（g）的H是(）A80。5 kJ/molB30.0 kJ/molC30。0 kJ/mol D80。5 kJ/mol【解析】按题干顺序给两个热化学方程式编号为,根据盖斯定律，2，得到TiO2（s）2Cl2(g)2C(石墨，s)=TiCl4(l)2CO（g）H80.5 kJ/mol。 【答案】D2已知25 、101 kPa条件下:(1)4Al（s）3O2