2022届高考化学一轮复习-专题三-离子反应1检测.docx

2022届高考化学一轮复习 专题三 离子反应1检测2022届高考化学一轮复习 专题三 离子反应1检测年级：姓名：- 10 -专题三 离子反应考点1离子反应和离子方程式1.2020江苏,7,2分下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H+N+NOC.0.1 molL-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HCD.0.1 molL-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag+NH3+H2OAgOH+N2.2020天津,4,3分下列离子方程式书写正确的是()A.CaCO3与稀硝酸反应:C+2H+H2O+CO2B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2+Br22Fe3+2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C3.2019全国卷,11,6分下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是() A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24.2019江苏,7,2分下列指定反应的离子方程式正确的是()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al+H2C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N+2H+Cu2+2NO2+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+5.2018全国卷,27(4),4分Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 molL-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为,该样品中Na2S2O5的残留量为gL-1(以SO2计)。考点2离子共存6.2020江苏,4,2分常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1氨水溶液:Na+、K+、OH-、NB.0.1 molL-1盐酸溶液:Na+、K+、S、SiC.0.1 molL-1KMnO4溶液:N、Na+、N、I-D.0.1 molL-1AgNO3溶液:N、Mg2+、Cl-、S7.2019江苏,4,2分室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、C、AlB.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、MnC.0.1 molL-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、N、N、HS8.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、S、NB.b点对应的溶液中:K+、Ca2+、H+、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N、Cl-D.d点对应的溶液中:F-、N、Fe2+、Ag+考点3离子的检验与推断9.2020 河南焦作三模某无色稀溶液W含有H+、N、Fe3+、Ba2+、Mg2+、C、I-、OH-、N离子中的若干种。向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离,则下列说法正确的是()A.X一定是Al3+B.Y一定是H2C.W中最多含有6种离子D.溶液中不可能含C10.2018浙江4月选考,25,2分某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、S、Cl-、C和HC离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001 molL-1 AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列说法不正确的是()A.溶液A中一定存在H+、S和Cl-B.溶液A中不存在Mg2+、C和HC,不能确定Na+的存在C.第步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断11.2020山东潍坊模拟某黄色溶液中含有Na+、N、Fe2+、Fe3+、Cl-、S、C中的一种或几种(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分,设计并完成了如下实验:下列说法正确的是()A.c(Fe3+)一定为0.2 molL-1B.c(Cl-)至少为0.2 molL-1C.Na+、S一定存在,N一定不存在D.Na+、Fe2+可能存在,C一定不存在12.实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。【实验】向盛有H2O2溶液的试管中,加入过量的K2Cr2O7溶液和稀硫酸,振荡,溶液立即变为紫红色,此时pH=1。溶液中持续产生气泡,最终溶液变为蓝紫色。资料:.Cr2(SO4)3溶液呈蓝紫色。.酸性条件下,K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应可生成CrO5,CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。.CrO5是一种+6价Cr的过氧化物,其结构为,易溶于乙醚得到蓝色溶液。.乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂,化学性质稳定。(1)实验中产生的气体是O2,检验的方法是。(2)实验的紫红色溶液中含有CrO5。验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是。生成CrO5的反应不是氧化还原反应,反应的离子方程式是。(3)对实验中溶液变为蓝紫色和产生O2的原因,作出如下假设:a.CrO5在酸性溶液中不稳定,发生自身的氧化还原反应生成Cr3+和O2。b.CrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2,生成Cr3+和O2。为验证上述假设,用如图所示装置进行实验和实验(夹持及搅拌装置已略,B中石蜡油用于吸收挥发出的乙醚)。实验操作及现象如下:【实验】.将20 mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20 mL pH=1的稀硫酸中,不断搅拌,乙醚层由蓝色变为无色,水层变为蓝紫色,O2体积为V mL。.步骤结束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液,轻轻搅拌,静置,乙醚层又显出蓝色。【实验】仅将实验中的pH=1的稀硫酸替换为等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸,重复实验。现象与实验相同,且O2体积仍为V mL。假设实验步骤中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为23,补全离子方程式:2CrO5+2Cr3+3O2+。甲同学认为依据实验和中生成O2的体积相同,无法说明假设b是否成立,其理由是。(4)实验中总反应的离子方程式是。拓展变式1.2019天津,2,6分下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NMg2+2NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2Mn+4H+3S+2Mn2+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2+H2O2.2017全国卷,27(2)改编工业上常利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备锂离子电池的电极材料。工艺流程第一步为盐酸“酸浸”,“酸浸”后,钛主要以TiOC形式存在,写出相应反应的离子方程式:。3.2016上海,19,4分双选已知:S+I2+H2OS+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N、Fe2+、K+、I-、S、S,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A.肯定不含I-B.肯定不含SC.肯定含有SD.肯定含有N4.2017浙江4月选考,25,2分某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、C、S等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是()A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl答案专题三离子反应1.CHClO为弱电解质,在离子方程式中不能拆开,A项错误;NO2通入水中制硝酸的离子方程式为3NO2+H2O2H+2N+NO,B项错误;CO2过量,生成HC,C项正确;AgOH不能稳定存在,正确的离子方程式为Ag+2NH3Ag(NH3)2+,D项错误。2.B碳酸钙难溶于水,在离子方程式中应写成化学式,A项错误;Br2能够氧化Fe2+,B项正确;NaOH与过量H2C2O4反应生成NaHC2O4,C项错误;由于Ka1(H2CO3)Ka(C6H5OH)Ka2(H2CO3),苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2,均只生成HC,D项错误。3.CCuSO4溶液呈蓝色,加入足量Zn粉后,Cu2+被还原为Cu,溶液变成无色,A项正确;澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2,生成CaCO3白色固体,B项正确;Na2O2呈淡黄色,在空气中放置后变为白色,是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故,C项错误;向Mg(OH)2悬浊液中加入足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀,是因为Mg(OH)2与FeCl3溶液发生复分解反应生成了更难溶的Fe(OH)3,D项正确。4.AA项,Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,正确;B项,题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒,错误;C项,稀HNO3与Cu发生反应生成NO,错误;D项,Na2SiO3为可溶性的钠盐,应拆开,错误。5.S2+2I2+3H2O2S+4I-+6H+(2分)0.128(2分)【解析】Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂,则Na2S2O5具有强还原性,与I2反应时,Na2S2O5中+4价的S被单质I2氧化为+6价,碘被还原为I-,先根据得失电子守恒写出S2+2I22S+4I-,再根据电荷守恒和原子守恒在左边补充H2O、右边补充H+并配平:S2+2I2+3H2O2S+4I-+6H+。根据上述离子方程式,n(S2)=510-5 mol,根据硫元素守恒,n(SO2)=2n(S2)=2510-5 mol=110-4 mol,以SO2计算该样品中Na2S2O5的残留量为=0.128 gL-1。6.A氨水中,Na+、K+、OH-、N彼此不反应,能大量共存,A项正确;盐酸中的H+能与Si结合生成H2SiO3沉淀,B项错误;KMnO4与I-发生氧化还原反应而不能大量共存,C项错误;Ag+能与Cl-反应生成AgCl沉淀,二者不能大量共存,D项错误。7.AA项,题给四种离子在碱性条件下均能大量存在,正确;B项,Mn可以氧化Fe2+,错误;C项,C与Ba2+会发生反应生成BaCO3沉淀,错误;D项,H+可以与HS反应生成SO2,且酸性条件下N会氧化HS生成S,错误。8.C向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,先后发生反应:C+H+HC、HC+H+CO2+H2O。a点对应的溶液中含有C、HC,HC、OH-发生反应生成C和H2O,不能大量共存,A错误;b点对应的溶液中含有HC,HC与H+反应生成CO2和H2O而不能大量共存,B错误;c点对应的溶液中稀盐酸与Na2CO3、NaHCO3恰好完全反应,溶液中含有Na+、Cl-,Na+、Ca2+、N、Cl-之间不反应,可以大量共存,C正确;d点对应的溶液中稀盐酸过量,呈酸性,溶液中含有Na+、Cl-、H+,Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,Fe2+、N、H+发生氧化还原反应,H+与F-结合生成弱电解质HF,不能大量共存,D错误。9.D由分析可知,X可能为Al3+或Al,A项错误;Y可能是H2或NO,B项错误;W中最多含有5种离子,C项错误;溶液中不可能含C,D项正确。10.B根据步骤得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B,可知原溶液中必然含有S和H+,存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,则一定不存在C和HC;根据步骤得到不溶于硝酸的白色沉淀,可知原溶液中必然含有Cl-,白色沉淀为AgCl,故A、C项正确;不能确定原溶液中是否存在Na+、Mg2+,故B项不正确;绿色溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且Fe2+、Cu2+与NaOH反应的现象不同,可用NaOH溶液判断,故D项正确。11.D溶液呈黄色,证明存在Fe3+,则不存在C,向100 mL溶液中加入过量NaOH溶液加热产生红褐色Fe(OH)3沉淀,沉淀经灼烧后得到1.60 g(0.01 mol) Fe2O3固体,说明原溶液中铁元素的浓度为0.2 molL-1,可能仅以Fe3+形式存在,也可能同时含有Fe3+和Fe2+,则0c(Fe3+)0.2 molL-1,A项错误;向滤液中加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥后得到固体4.66 g,该固体为BaSO4,说明原溶液中S的浓度为0.2 molL-1,又与过量NaOH溶液在加热条件下反应时无气体生成,一定不存在N,再根据电荷守恒可知,溶液中一定存在Cl-,可能存在Na+,C项错误,D项正确;当原溶液中不含Fe2+、Na+时,c(Cl-)=0.2 molL-1,当原溶液中含Fe2+,不含Na+时,c(Cl-)0.2 molL-1,B项错误。12.(1)将带火星的木条伸入试管中,木条复燃,说明生成的气体是O2(2)取少量紫红色溶液于试管中,加入乙醚,振荡,静置,液体分为两层,上层呈蓝色Cr2+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O(3)6H+H2O22H2O实验、中,O2来源于CrO5、H2O2中的-1价O,且-1价O过量,当CrO5的量相同时,生成O2的体积相同,因而由实验和中生成O2的体积相同无法说明假设b是否成立(4)Cr2+3H2O2+8H+2Cr3+3O2+7H2O【解析】(1)可用带火星的木条检验氧气,方法是将带火星的木条伸入试管中,木条复燃,说明生成的气体是O2。(2)CrO5易溶于乙醚得到蓝色溶液,检验方法是取少量紫红色溶液于试管中,加入乙醚,振荡,静置,液体分为两层,上层呈蓝色。酸性条件下,K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5,且生成CrO5的反应不是氧化还原反应,根据原子守恒和电荷守恒得到的反应的离子方程式为Cr2+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O。(3)实验步聚中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为23,反应中Cr由+6价降低为+3价,O由-1价升高到0价,可推出生成了过氧化氢,则反应的离子方程式为2CrO5+6H+2Cr3+3O2+H2O2+2H2O。O2来源于CrO5、H2O2中的-1价O,且-1价O过量,当CrO5的量相同时,生成O2的体积相同,因而由实验和中生成O2的体积相同无法说明假设b是否成立。(4)溶液中持续产生气泡,最终溶液变为蓝紫色,生成的气体为氧气,且生成Cr3+,反应的离子方程式为Cr2+3H2O2+8H+2Cr3+3O2 +7H2O。1.A氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),滴加氯化铵溶液,N与OH-结合生成NH3H2O,Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动,离子方程式为Mg(OH)2+2N Mg2+2NH3H2O,A项正确;向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀,B项错误;二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生反应5SO2+2Mn+2H2O 5S+2Mn2+4H+,C项错误;氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO+10H+N 3Fe3+NO+5H2O,D项错误。2.FeTiO3+4H+4Cl-Fe2+TiOC+2H2O【解析】钛酸亚铁中钛元素为+4价,铁元素为+2价,产物有氯化亚铁,比较FeTiO3和TiOC知,产物中一定有H2O。3.BC由溶液无色可知,溶液中不存在Fe2+;溴水为橙色,加入少量溴水,溶液仍呈无色,说明溶液中含有还原性的离子,即含有I-、S中的一种或两种;根据“已知”可判断出I-的还原性比S的弱,若溶液中只有I-,则加入溴水会生成碘单质,不符合题意,所以溶液中一定含S,可能含有I-,A项错误、C项正确。由于所有离子的物质的量浓度相等,若溶液中含有S,则即使不含有I-,Na+、N、K+三种阳离子都存在,也不能满足溶液呈电中性,所以溶液中一定不含S,B项正确。若溶液中只含S一种阴离子,则根据溶液呈电中性知,溶液中含有Na+、N、K+中的两种,D项错误。4.B该固体溶解所得到溶液的焰色反应呈黄色,说明溶液中含有Na+;往溶液中加入过量Ba(NO3)2产生白色沉淀,且该白色沉淀溶于过量盐酸,说明原溶液中不存在S,存在C;往加入过量Ba(NO3)2后得到的溶液中加入AgNO3/HNO3产生白色沉淀,说明原溶液中存在Cl-。综上所述,该固体混合物中一定含有Na+、Cl-和C,一定不含S,可能含有K+,故本题选B。