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全国通用高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(四十一)

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单选题
1、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是                                      
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气溶解在四氯化碳溶液中 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥
答案：C
分析：本题考查HClO的漂白性及酸性以及Cl2 .漂白粉漂白的原理。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H+，漂白性要有HClO。
①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，产生不了H+和HClO。⑤中HCl只有酸性无漂白性，③中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO，且少量漂白粉反应盐酸过量，故使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③⑥，故C正确。
故选C。
2、下列物质的转化必须加入还原剂才能实现的是
A．Cl2→HClOB．H2S→SO2C．N2O5→HNO3D．HNO3→NO
答案：D
分析：必须加入适当还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此解答该题。
A．Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入还原剂，故A不选；
B．H2S→SO2，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B不选；
C．N2O5→HNO3中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；
D．HNO3→NO，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D选；
故选：D。
3、下列有关焰色反应的说法正确的是
A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的
B．焰色反应适合所有金属元素的检验
C．某溶液做焰色反应，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素
D．焰色反应必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸
答案：A
A．焰色反应是元素的性质，金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色，属于物理变化，故A正确；
B．焰色反应是部分金属元素的性质，不是所有金属及其化合物灼烧时火焰均有特征颜色，如铁元素不能发生焰色反应，因此焰色反应不能检验所有的金属元素，故B错误；
C．某溶液做焰色反应，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，可能含有钾元素，故C错误；
D．洗涤铂丝或光洁无锈的铁丝使用的是稀盐酸，不是稀硫酸，故D错误； 
故选A。
4、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是
A．含2molHCl的浓盐酸与43 .5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数目
B．11 .2LCl2与足量钠反应：转移的电子数目
C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中生成13 .44L(标准状况)Cl2转移的电子数目
D．1molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目
答案：C
A．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若反应中有2 mol HCl参加反应，则有1 molHCl被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，故A错误；
B．未指明标准状况，无法计算11 .2L氯气的物质的量和反应转移的电子数目，故B错误；
C．由方程式可知，生成3mol氯气，反应转移5mol电子，则标准状况下生成13 .44 L氯气转移电子的数目为13 .44L22 .4L/mol×53×NAmol—1=NA，故C正确；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯气即是氧化剂也是还原剂，则1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，氧化剂的物质的量为1mol×12×NAmol—1=0 .5NA，故D错误；
故选C。
5、用10mL0 .1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3 .ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：1
答案：C
用10mL0 .1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3 .ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，n(BaCl2)= 0 .01L×0 .1mol·L-1=0 .001mol，则三种溶液中n(SO42-)=0 .001mol，n［Fe2(SO4)3］=0 .0013mol、n(ZnSO4)= 0 .001mol、n(FeSO4)= 0 .001mol，溶液体积相等，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是0 .0013：0 .001：0 .001=1:3:3，选C。
6、向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe2+、I-、Br-的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．还原性：I-<Br-<Fe2+
B．通入氯气的总量为5mol
C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则nCl2>amol
D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含Na+、H+、Cl-、OH-四种离子
答案：C
分析：由图可知，0→a发生的反应为2I—+Cl2=2Cl—+I2，a→b发生的反应为2Fe2++Cl2=2 Cl—+2Fe3+，b→c发生的反应为2Br—+Cl2=2 Cl—+Br2。
A．同种氧化剂，不同种还原剂的还原性强的先反应，由图可知，反应顺序为I—、Fe2+、Br—，则还原性的强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，故A错误；
B．由图可知，碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量分别为2mol、4mol、6mol，由分析可知，通入氯气的的物质的量为(2mol+4mol+6mol) ×12=6mol，故B错误；
C．由图可知，当氯气的物质的量大于amol时，溶液中亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液都会变为红色，故C正确；
D．c点时加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中不可能存在氢离子，故D错误；
故选C。
7、下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．液氯与氯水都是纯净物
C．新制氯水的颜色为浅黄绿色D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
答案：C
A．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误；
B．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B错误；
C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，故C正确；
D．氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClO光照2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出，故D错误。
故选C。
8、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：

下列说法中错误的是
A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol⋅L-1
答案：C
A．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；
B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；
C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；
D．碳酸钠的质量为10 .6g，n(Na2CO3)=0 .1mol，容量瓶规格为100mL，Na2CO3溶液的物质的量浓度为1mol⋅L-1，c(Na+)=2c(Na2CO3)=2mol⋅L-1，D项正确；
答案选C。
多选题
9、某实验需要使用450mL 0 .5mol⋅L-1的硫酸铜溶液，现用CuSO4⋅5H2O配制该溶液，下列仪器中，肯定不需要使用的是
A
B
C
D

A．AB．BC．CD．D
答案：BC
配制450mL 0 .5mol⋅L-1的硫酸铜溶液需要使用500mL的容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；图中需要使用500mL的容量瓶、托盘天平，不需使用量筒、坩埚；
故选BC。
10、将过量的CO2分别通入下列溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是
A．CaCl2溶液B．浓Na2SiO3溶液
C．CaOH2溶液D．饱和Na2CO3溶液
答案：BD
A．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，A项错误；
B．碳酸的酸性强于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠能反应生成硅酸，硅酸是不溶于水的物质，最终有沉淀析出，B项正确；
C．少量二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，但是若二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，C项错误；
D．碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会有碳酸氢钠析出，D项正确；
答案选BD。
11、下列说法中，正确的是
A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色
C．盐酸和氯水都含有氯离子D．次氯酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色
答案：CD
A．液氯是液态的氯气分子，所以液氯中不含有氯离子，A错误；
B．氯气和液氯中只含氯气分子，无次氯酸分子，所以无漂白性，B错误；
C．盐酸是强电解质电离产生氯离子，氯水中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氯离子，所以盐酸和氯水都含有氯离子，C正确；
D．次氯酸具有漂白性，氯水中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸具有漂白性，都能使湿润的有色布条褪色，D正确；
所以答案是：CD。
12、下列实验仪器的名称正确的是
A．坩锅B．泥三脚C．容量瓶D．分液漏斗
答案：BD
A．该仪器名称为蒸发皿，故A错误；
B．该仪器名称为泥三脚，故B正确；
C．该仪器名称为圆底烧瓶，故C错误；
D．该仪器名称为分液漏斗，故D正确；
故选：BD。
13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是。
A．标准状况下，22 .4L H2S与22 .4L H2O中所含的分子数均为NA
B．由6 .2g Na2O与7 .8g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA
C．10g 49％的硫酸溶液与10g 49％的H3PO4溶液中所含的氧原子数相同
D．0 .1mol Fe分别与足量的盐酸和氧气反应，转移的电子数均为0.2NA
答案：BC
A．标准状况下，H2O不是气体，则不能用气体摩尔体积22 .4L/mol计算，A错误；
B．6 .2gNa2O中含有0 .1molO2－，7 .8gNa2O2中含有0 .1molO22－，所以混合物中阴离子总数为0 .2NA，B正确；
C．10g49%的硫酸溶液中所含O原子物质的量为10g×49%98g/mol×4+10g×1-49%18g/mol=0 .48mol，10g49%的H3PO4溶液中所含O原子物质的量为10g×49%98g/mol×4+10g×1-49%18g/mol=0 .48mol，C正确；
D．0 .1molFe与足量氧气反应转移的电子数为415NA，D错误；
故选BC。
填空题
14、取27 .4 g 由 Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，加热至质量不再减少，冷却后称得剩余固体质量为21 .2 g；再将该剩余固体加入到 500 mL足量稀盐酸中，充分反应。(忽略溶液体积变化)
(1)加热时，生成H2O的质量是___________g。
(2)原混合物中Na2CO3的物质的量是___________mol。
(3)所得溶液中Na+的物质的量浓度是___________mol/L。
(4)整个过程中，生成CO2的总体积是___________L(标准状况)。
答案：(1)1 .8
(2)0 .1
(3)0 .8
(4)6 .72
解析：(1)
设NaHCO3的质量为xg，H2O的质量为yg；
2NaHCO3≜Na2CO3168106x+H2O+18yCO244Δm6227 .4g-21 .2g
168x=6227 .4-21 .2，解得x=16 .8g；
16816 .8=18y，解得y=1 .8g；
故答案为1 .8g。
(2)
原混合物中碳酸钠的质量为27 .4-16 .8=8 .4g，n=m(Na2CO3)M(Na2CO3)=8 .4g84g/mol=0 .1mol；
故答案为0 .1mol。
(3)
n(Na+)=n(Na2CO3)×2+n(NaHCO3)=0 .1×2+16 .884=0 .4mol，c(Na+)=n/V=0 .4mol/0 .5L=0 .8mol/L；
故答案为0 .8mol/L。
(4)
Na2CO310 .1-CO222 .4LV1，V1=2 .24L；
NaHCO3-CO284g22 .4L16 .8gV2 V2=4 .48L；
V总=V1+V2=6 .72L；
故答案为6 .72L。
15、某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4 .0mol⋅L-1，另一瓶所贴标签为14%(密度为1 .14g⋅mL-1)。
(1)这两种溶液各需多少升才能分别与2 .24L氯气(STP)恰好完全反应_______？
(2)你认为知道了某溶液中溶质的物质的量浓度后，在使用该溶液时有哪些方便之处_______？
答案：(1)50mL；50mL
(2)已知物质的量浓度的溶液时，可以更加方便地根据需要的溶质的物质的量计算溶液的体积，也可以计算一定体积的溶液中含有溶质的物质的量(或质量)。
（1）Cl2的物质的量为：2 .24L22 .4L/mol.=0 .1mol，由化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，Cl2恰好完全反应时消耗NaOH的物质的量为0 .2mol，则需要4 .0mol/L的NaOH溶液的体积为：0 .2mol4mol/L=0 .050L=50mL；需要14%的NaOH溶液的体积为：0 .2mol×40g/mol1 .14g/mL×14%≈0 .050L=50mL，所以答案是：50mL；50mL。
（2）已知物质的量浓度的溶液时，可以更加方便地根据需要的溶质的物质的量计算溶液的体积，也可以计算一定体积的溶液中含有溶质的物质的量(或质量)，所以答案是：已知物质的量浓度的溶液时，可以根据需要的溶质的物质的量计算溶液的体积，也可以计算一定体积的溶液中含有溶质的物质的量(或质量)。
16、回答下列问题。
(1)49gH2SO4中氧原子数为_______。
(2)16g物质A中含有的分子数为3 .01×1023，则A的摩尔质量为_______。
(3)在标准状况下，1 .7gNH3与标准状况下_______LH2S含有相同数目的氢原子。
(4)0 .17gOH-中质子的物质的量为_______，电子的微粒数为_______个。
(5)某气体在标准状况下的密度为1 .25g/L，则14g该气体所含有的分子数为_______。
(6)从400mL2 .0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为_______。
(7)标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 _______，氧原子个数之比为_______。
(8)同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V(A)∶V(B)=3∶2，则两容器中的气体密度比为_______。
答案：(1)1 .204×1024
(2)32g/mol##32g·mol-1
(3)3 .36
(4)     0 .09mol     6 .02×1022
(5)3 .01×1023
(6)0 .6mol/L##0 .6mol·L-1
(7)     3∶2     1∶1
(8)11∶7
（1）1个H2SO4中含有4个O原子，49gH2SO4的个数为49g98g/mol×6 .02×1023=3 .01×1023，故49gH2SO4中氧原子数为1 .204×1024；
（2）分子数为3 .01×1023的物质的量为n=NNA=3 .01×10236 .02×1023=0 .5mol，则A的摩尔质量为M=mn=16g0 .5mol=32g/mol；
（3）在标准状况下，1 .7gNH3的物质的量是nNH3=1 .7g17g/mol=0 .1mol，其中含有的H原子的物质的量是0 .3mol，若H2S含有0 .3molH原子，则其物质的量是0 .15mol，该H2S气体在标准状况下的体积VH2S=0 .15mol×22 .4L/mol=3 .36L；
（4）0 .17gOH-的物质的量为n=mM=0 .17g17g/mol=0 .01mol，质子的物质的量为0 .01mol×9=0 .09mol，电子的微粒数为N=0 .01mol×10×6 .02×1023/mol=6 .02×1022；
（5）气体的摩尔质量为1 .25g/L×22 .4L/mol=28g/mol，14g该气体的物质的量为14g28g/mol=0 .5mol，则14g该气体所含有的分子数为=3 .01×1023；
（6）400mL2 .0mol/L的Al2SO43溶液中含SO42-的物质的量浓度为：cSO42-=2 .0mol/L×3=6mol/L；从中取出10mL，取出溶液的SO42-浓度仍然为6mol/L；将这10mL溶液用水稀释到100mL，稀释后SO42-浓度为：6 .0mol/L×0 .01L0 .1L=0 .6mol/L；
（7）标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比等于物质的量之比为1g32g/mol:1g48g/mol=3:2；1个氧气分子中有两个氧原子，1个臭氧分子中有三个氧原子，氧原子个数之比为：(3×2):(2×3)=1:1；所以答案是：3:2；1:1；
（8）ρ=mV=n×MV，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故两容器中的气体密度比=44∶28=11∶7。

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