云南2019初中化学试卷答案答题卡.doc

云南省2019年初中学业水平考试
化学 试题卷

(全卷四个大题，共28个小题，共8页；满分100分，考试时间90分钟)
注意事项：
1. 本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2. 考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　S－32
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本大题共20个小题，1～15小题每小题2分，16～20小题每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分)
1. 下列变化中，属于物理变化的是(　　)
A. 粮食酿酒　　　　　B. 橙子榨汁　　　　　C. 木材燃烧　　　　　D. 饭菜变馊
2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是(　　)
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
3. 下列物品中所使用的主要材料属于有机合成材料的是 (　　)

4. 下列属于复合肥的是(　　)
A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. KNO3
5. 碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。碲化氢(H2Te)中碲元素的化合价为(　　)
A. －1 B. －2 C. －3 D. －4
6. 下列食物中富含蛋白质的是(　　)
A. 米饭 B. 黄瓜 C. 鱼肉 D. 豆油
7. 下列实验操作正确的是 (　　)

8. 缉毒犬能根据气味找到毒品是因为(　　)
A. 分子质量很小 B. 分子的体积很小
C. 分子间有间隔 D. 分子在不断运动
9. 下列有关说法正确的是 (　　)
A. 不吃霉变食物
B. 人体缺钙易引起甲状腺肿大
C. 用“地沟油”烹调食物
D. 食用添加色素的玉米馒头
10. 下列是生活中一些常见物质的近似pH，其中酸性最强的是 (　　)
A. 苹果汁(pH≈4) B. 肥皂水(pH≈10)
C. 食盐水(pH≈7) D. 白醋(pH≈3)
11. 在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 (　　)

第11题图　　　　　　　　　　
A. 镁元素的原子序数为12
B. 镁元素属于金属元素
C. 镁元素的原子核内质子数为12
D. 镁元素的相对原子质量为24.31 g
12. 下列溶液中的溶质，常温下为气体的是(　　)
A. 酒精溶液 B. 盐酸 C. 碘酒 D. 硝酸钾溶液
13. 环境问题越来越受到人们的关注。你认为下列措施中不利于保护环境的是 (　　)
A. 推广新型清洁燃料汽车
B. 生活污水集中处理后再排放
C. 鼓励用水力、风力发电
D. 农作物秸秆就地焚烧，保证养分还田
14. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是 (　　)

　　　第14题图
A. ①③是同种元素 B. ①②表示的是离子
C. ①和②能构成化合物NaCl D. ①②③④的化学性质都相似
15. 下列实验现象的描述，正确的是(　　)
A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B. 木炭在氧气中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
16. 不管是普通湿纸巾还是婴儿湿巾中，都含有一种常见原料丙二醇(化学式为C3H8O2)，它是一种容易渗透到皮肤中的石油化工溶剂，对身体的危害不容忽视。下列关于丙二醇的说法正确的是 (　　)
A. 丙二醇的相对分子质量为76 g
B. 丙二醇是由碳、氢、氧三种元素组成的
C. 丙二醇中氧元素的质量分数最小
D. 丙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是3∶8∶2
17. 从如图所示某反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是(　　)

第17题图

A. ①中的物质属于氧化物
B. 化学反应前后分子的种类发生了改变
C. 该化学反应中，参加反应的两种分子的个数比为2∶3
D. 反应后无单质生成
18. 如图所示，倾斜装置使液体和固体混合，气球体积没有明显变化的是(　　)

①
②
③
④
液体
水
稀硫酸
水
水
固体
氧化钙
锌
氯化钠
硝酸铵

第18题图
A. ① B. ② C. ③ D. ④
19. 下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是(　　)
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl固体中的MnO2
加足量水溶解，过滤
B
除去CO2中的CO
点燃
C
除去CuO中的Cu粉
加过量稀硫酸，过滤
D
除去CaCl2溶液中的HCl
加过量CaCO3，过滤
20. 如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是(　　)

第20题图
A. t2 ℃时，M的溶解度大于N的溶解度
B. t1 ℃时，M和N的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. M中混有少量的N，可采用降温结晶的方法提纯M
D. 将t2 ℃时，等质量的M、N的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶质质量大小关系为：M＝N
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)
21. (6分)
(1)化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空：
①2个氮分子________；②氩原子________；③硝酸根离子________；
④二氧化硫中硫元素的化合价为正四价________。
(2)写出符号“3O2－”中数字的含义：
“3”表示______________________；
“2”表示______________________。
22. (7分)
(1)化学与我们的生产生活息息相关，请用所学的化学知识填空。
①洗涤剂能洗掉衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂具有________作用；
②煤气中毒的原因是人体中的血红蛋白容易与________结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命；
③油锅中的油着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是________________。
(2)目前，人们使用的化石燃料除煤、天然气外，还有________。为减缓化石能源枯竭，科学家正在积极组织开发新能源。太阳能就是其中一种，太阳能电池的主要材料是硅，工业上制取粗硅的化学方程式为X＋2C=== Si＋2CO，其中X的化学式为________。今年5月，我国实现了全球首次成功试开采可燃冰，可燃冰是甲烷的水合物，同等条件下，可燃冰燃烧产生的能量是目前使用的化石燃料的数十倍，请写出可燃冰气化产生的甲烷燃烧的化学反应方程式____________________________。
23. (8分)
水是生命之源，我们应该了解水，爱护水资源，请回答：
(1)生活中的自来水属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)使用硬水会带来许多麻烦，日常生活中可用________检验硬水和软水，通过____________的方法既能降低水的硬度，又能杀灭部分细菌。自来水厂的净水过程中，常利用活性炭的________性除去水中的异味和色素。
(3)如图为电解水的实验装置图。接通电源观察到两电极都有气泡产生。通电一段时间后，a、b两玻璃管收集的气体体积比约为________，该实验证明了水是由____________________组成的。

第23题图
(4)二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的原理是：通过氯气(Cl2)与亚氯酸钠(NaClO2)反应生成二氧化氯气体和氯化钠。请写出反应的化学方程式____________________________。
24. (8分)
(1)2017年5月5日，国产大飞机C919从上海浦东机场徐徐起飞，自此开辟出一片属于中国航空工业的天空。结合所学化学知识，回答下列问题：

①飞机制造中大型锻件要在巨型水压机上锻压成形，这主要是利用了金属的________性；
②铁制品与____________接触容易生锈，因此飞机制造中使用了许多抗腐蚀性更好的铝合金、镁合金、钛合金等材料；铝比铁活泼，但抗腐蚀性更好，其原因是________________________________________________________________________________；飞机外壳进行喷漆处理，不仅美观，更主要是为了防止__________；
③金属钛的冶炼是一个复杂的过程，其中的一步是在高温条件下四氯化钛(TiCl4)和金属镁发生置换反应，写出该反应的化学方程式__________________________。
(2)将一种金属M投入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后溶液变为无色，过滤，得到滤渣和滤液。
①根据所学知识及上述现象判断M、Ag、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________；
②下列说法正确的是________(填序号)。
a. M可能是Fe　　　　　　　　　　　　b. 滤液中滴入稀盐酸可能产生白色沉淀
c. 滤渣中滴入稀盐酸一定有气泡产生 d. 滤渣中一定有Ag和Cu，可能有M
25. (4分)
A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(“―→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“——”表示相连的两物质之间可以发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。根据图示回答问题。

第25题图
(1)若A、B、C属于同一类别的物质，A为黑色固体，与B反应能生成一种红色固体，则A为________；B―→ C和C―→ B两个反应都可通过________反应(填基本反应类型)实现。
(2)若A、B、C的水溶液都呈碱性，A常用于改良酸性土壤，写出A―→ C的一个化学反应方程式____________________________。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
26. (9分)
化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：

第26题图1
(1)写出仪器a的名称________________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为__________________________，应选择的发生装置是________(填字母)。用E装置收集氧气，若氧气不纯，可能的原因是______________________________。
(3)雨欣同学选用图1中的________(填字母)装置制取二氧化碳并与图2装置连接验证二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质。F的作用是除去氯化氢气体，G中的试剂是________。当通入二氧化碳一段时间后，H中纸花________，I中的纸花________________。

第26题图2　　　　　
27. (7分)
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，发生的化学反应方程式为____________________________，氢氧化钠反应完后继续通入二氧化碳还会发生如下反应：Na2CO3＋H2O＋CO2=== 2NaHCO3。某兴趣小组的同学取一定量氢氧化钠的稀溶液于试管中，通入一段时间的二氧化碳，并对所得溶液进行以下探究。
【查阅资料】碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]是无机酸式盐，易溶于水。
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：Na2CO3　　　　猜想二：______________
猜想三：NaHCO3 猜想四：Na2CO3、NaHCO3
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
实验一：向试管中滴入足量BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想________不成立
实验二：将实验一试管中的沉淀过滤，向滤液中滴加稀盐酸
____________
猜想四成立
　　【拓展延伸】(1)20 ℃时，碳酸钠的溶解度为21.8 g，碳酸氢钠的溶解度为9.6 g。将二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中，观察到____________________即可证明碳酸钠、水和二氧化碳发生了反应。
(2)碳酸钙也能发生如下反应：CaCO3＋H2O＋CO2=== Ca(HCO3)2，则向澄清石灰水中不断通入CO2可观察到的现象是________________________。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
28. (6分)
某工厂化验室用稀硫酸测定造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数。取废水样品100 g倒入烧杯中，逐滴加入9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸50 g。请计算：
(温馨提示：H2SO4＋ 2NaOH=== Na2SO4＋2H2O)
(1)中和废水所用硫酸的质量。
(2)废水中氢氧化钠的质量分数。

化　　学　　　　　　　　
参考答案及评分标准
一、选择题(本大题共20个小题，1～15小题每小题2分，16～20小题每小题3分，共45分。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

答案
B
A
C
D
B
C
C
D
A
D

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

答案
D
B
D
D
C
B
A
C
D
D

二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)
21. (6分)
(1)①2N2　②Ar　③NO　④ O2
(2)3个氧离子　 一个氧离子带两个单位的负电荷
22. (7分)
(1)①乳化　 ②一氧化碳(或CO)　③隔绝氧气(或空气)
(2)石油　SiO2　CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2O
23. (8分)
(1)混合物
(2)肥皂水　煮沸　吸附
(3)2∶1　氢元素和氧元素
(4)2NaClO2 ＋ Cl2=== 2ClO2 ＋ 2NaCl
24. (8分)
(1)①延展　②氧气和水　铝会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化
生锈　③TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2
(2)①M>Cu>Ag　②d
25. (4分)
(1)CuO　化合
(2)Ca(OH)2＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH[或Ca(OH)2＋ K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH]
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
26. (9分)
(1)锥形瓶
(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑　B　未等出现大量连续均匀的气泡就开始收集氧气
(3)A　浓硫酸　不变色　变成红色
27. (7分)
2NaOH＋ CO2=== Na2CO3 ＋H2O
【猜想与假设】Na2CO3、NaOH　
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论

三

有气泡产生

【拓展延伸】(1)溶液变浑浊
(2)溶液先变浑浊，后变澄清
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
28. (6分)
解：(1)中和废水所用硫酸的质量为50 g×9.8%＝4.9 g(1分)
(2)设100 g废水样品中氢氧化钠的质量是x(0.5分)
H2SO4＋ 2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
98 80
4.9 g x(1分)
＝(1分)
x＝4 g(1分)
废水中氢氧化钠的溶质质量分数为×100%＝4%(1分)
答：(1)中和废水所用硫酸的质量是4.9 g。(2)废水中氢氧化钠的溶质质量分数为4%。(0.5分)
详解详析

一、选择题(本大题共20个小题，1～15小题每小题2分，16～20小题每小题3分，共45分。)
1. B　【解析】有其他物质生成的变化叫做化学变化，没有其他物质生成的变化叫做物理变化。粮食酿酒的过程中有其他物质生成，属于化学变化；橙子榨汁的过程只是物质形状发生变化，没有其他物质生成，属于物理变化；木材燃烧的过程中有其他物质生成，属于化学变化；饭菜变馊的过程中有其他物质生成，属于化学变化。
2. A　【解析】空气中含量较多的气体是氮气和氧气。氮气约占空气总体积的78%，化学性质不活泼；氧气约占空气总体积的21%，化学性质较活泼。
3. C　【解析】有机合成材料包括：合成纤维、塑料、合成橡胶。玻璃杯用无机材料制成；铁锅用金属材料制成；塑料凳用塑料制成，塑料属于有机合成材料；纯棉毛巾用棉花制成，棉花属于天然纤维。
4. D　【解析】复合肥料是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。CO(NH2)2只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；KCl中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮、钾两种元素，属于复合肥。
5. B 　【解析】根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，碲化氢(H2Te)中氢元素的化合价为＋1，设碲元素的化合价为x，可列式(＋1)×2＋x＝0，解得x＝－2。
6. C　【解析】米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；黄瓜中富含维生素；鱼肉中富含蛋白质；豆油中富含油脂。
7. C　【解析】检查装置气密性的方法：连接好装置，将导管的一端伸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡产生，松开手后导管口出现一小段水柱，说明装置气密性良好，C正确，其余选项解释如下：

8. D　【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。缉毒犬能根据气味搜捕逃犯是因为分子在不断运动。
9. A　【解析】霉变食物中含有多种有毒物质，如黄曲霉毒素等，食用后对人体有害；老年人缺钙易引起骨质疏松症，幼儿及青少年缺钙易导致佝偻病和发育不良，缺碘才会引起甲状腺肿大；“地沟油”中含多种有毒物质，食用后对人体有害；食用添加色素的玉米馒头对人体健康不利。
10. D　【解析】物质的pH>7显碱性，pH越大碱性越强；pH＝7显中性；pH<7显酸性，pH越小酸性越强。苹果汁和白醋都显酸性，白醋的pH比苹果汁小，故酸性比苹果汁强。
11. D　【解析】根据元素周期表中的信息，左上角的数字表示原子序数，质子数等于原子序数，镁元素的原子序数为12，镁元素的原子核内质子数为12，根据镁字带有“钅”字旁，可知镁属于金属元素，镁的相对原子质量为24.31，单位为“1”，常省略不写。图解如下：

12. B　【解析】酒精溶液的溶质为乙醇液体；盐酸的溶质为氯化氢气体；碘酒的溶质为固体碘；硝酸钾溶液的溶质为硝酸钾固体。
13. D　【解析】农作物秸秆就地焚烧会产生二氧化氮、可吸入颗粒物等空气污染物，不利于保护环境。
14. D　【解析】元素种类由质子数决定，质子数相同的一类原子属于同种元素，①③是同种元素，A正确；①表示氯离子，②表示钠离子，B正确；钠离子和氯离子形成的化合物为氯化钠，C正确；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，原子最外层电子数相同化学性质相似(H、He除外)，故①②的化学性质相似，③④的化学性质相似，D错误。
15. C　【解析】红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾，A错误；木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的，能使澄清石灰水变浑浊的气体，B错误；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，C正确；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，而不是在空气中，D错误。

16. B　【解析】丙二醇的相对分子质量是12×3＋1×8＋16×2＝76，单位为“1”，常省略不写，A错误；丙二醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，B正确；丙二醇中氢元素的质量分数最小，其质量分数为×100%≈10.5%，C错误；丙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×3∶1×8∶16×2＝36∶8∶32＝9∶2∶8，D错误。
17. A　【解析】①中的物质是硫化氢，不属于氧化物，A错误；化学反应过程中有其他物质生成，反应后分子种类一定改变，B正确；根据该反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O，参加反应的两种分子的个数比为2∶3，C正确；反应后无单质生成，图③中的单质是反应剩余的单质而不是生成的单质，D正确。
18. C　【解析】氧化钙与水反应会放出大量的热，Y形管内压强增大，故气球变大；稀硫酸和锌反应会生成氢气，故气球变大；氯化钠溶于水后无明显吸、放热现象，故气球无明显变化；硝酸铵固体溶于水会吸热，Y形管内压强减小，故气球变小。
19. D　【解析】除去KCl固体中的MnO2，应加足量水溶解、过滤、蒸发结晶，A错误；CO2中的CO为杂质，含量太少不能被点燃，除去CO2中的CO，应该通过灼热的氧化铜粉末，B错误；除去CuO中的Cu粉，加过量稀硫酸、过滤，会把氧化铜除去，C错误；除去CaCl2溶液中的HCl，应加过量CaCO3，CaCO3与HCl反应会生成CaCl2，过量的CaCO3通过过滤便可除去，D正确。
20. D　【解析】t2 ℃时，M的溶解度大于N的溶解度，A正确；t1 ℃时，M、N的溶解度相同，因此，此温度下M和N的饱和溶液中溶质质量分数相等，B正确；M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度受温度影响变化不大，故M中混有少量的N，可采用降温结晶的方法来提纯M，C正确；将t2 ℃时，等质量的M、N的饱和溶液降温至t1 ℃，都析出晶体，仍为饱和溶液，溶解度相等，由于溶剂质量：N>M，故溶质质量：N>M，D错误。
二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)
21. (6分)(1)①2N2 　②Ar　③NO　④ O2
(2)3个氧离子　 一个氧离子带两个单位的负电荷
【解析】(1)化学式前面的数字表示该分子的个数；氩原子用元素符号表示；硝酸根离子带一个单位的负电荷；元素的化合价应标注在该元素的正上方。(2)离子符号前面的数字表示离子的个数；离子符号右上角的数值表示每一个离子所带的电荷数。
22. (7分)(1)①乳化　 ②一氧化碳(或CO)　③隔绝氧气(或空气)　 (2)石油　SiO2　CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2O
【解析】(1)①洗涤剂具有乳化作用，能够洗去油污；②人体中的血红蛋白容易与一氧化碳结合，造成人体缺氧；③油锅中的油着火，用锅盖盖灭的灭火原理是隔绝氧气(或空气)，破坏燃烧的一个条件。(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，可推出X的化学式为SiO2；甲烷的化学式为CH4，燃烧后生成水和二氧化碳。
23. (8分)(1)混合物 　(2)肥皂水　煮沸　吸附
(3)2∶1　氢元素和氧元素　(4)2NaClO2 ＋ Cl2=== 2ClO2 ＋ 2NaCl
【解析】(1)自来水中含有多种矿物质，属于混合物。(2)生活中用肥皂水检验硬水和软水，将等量的肥皂水分别滴加到等量的水中，产生浮渣少、泡沫多的为软水，反之为硬水；用煮沸的方法既能降低水的硬度，又能杀灭水中部分细菌；活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素。(3)电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为“氢二氧一”，通过该实验可得出水是由氢、氧两种元素组成的。(4)根据题意可知反应物为Cl2与NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，书写化学方程式时，还需要注意配平。
24. (8分)(1)①延展　②氧气和水　铝会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化　生锈　③TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2　(2)①M>Cu>Ag　②d
【解析】(1)①利用金属的延展性可将金属锤炼、压延成各种形状；②铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；铝在常温下易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，而铁表面的铁锈疏松多孔，不能防止内部的铁被氧化；飞机外壳进行喷漆隔绝了氧气和水，可防止其生锈；③置换反应的特点是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，因此生成物为Ti和MgCl2。(2)①根据金属与盐溶液是否发生反应来判断金属的活动性强弱，根据“远距离先置换及金属活动性铜>银”可知M先与AgNO3反应，且根据题干信息反应后溶液变为无色，可知Cu(NO3)2 已完全反应，说明AgNO3也已完全反应，则可知M的金属活动性强于铜和银，由此得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为：M＞Cu＞Ag；②若M是Fe，反应后溶液中一定含有亚铁离子，应为浅绿色，但反应后溶液变为无色，则可排除a；由于反应后溶液为无色，可知溶液中不含Cu(NO3)2，而AgNO3先参加反应，所以 AgNO3和Cu(NO3)2都已完全反应，滤液中滴入稀盐酸不可能产生白色沉淀，排除b；由于反应后溶液为无色，可知AgNO3和Cu(NO3)2都已完全反应，生成Ag和Cu，Ag和Cu的金属活动性都在氢的后面，滴入稀盐酸时不会有气泡产生，且根据题意不能确定M是否过量，也不能确定M的金属活动性是否在氢前，故排除c；M可能剩余、也可能恰好完全反应，d正确。
25. (4分)(1)CuO　化合　(2)Ca(OH)2＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH[或Ca(OH)2＋ K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH]
【解析】本题结合化合物的相关知识，考查物质的推断与转化、化学式与化学方程式的书写，同时也考查基本反应类型的判定等相关知识。(1)根据A、B、C属于同一类物质，且A为黑色固体，与B反应能生成一种红色固体，可推出该变化为黑色氧化铜转化为红色铜的过程，从而确定A为CuO，氧化铜是氧化物，而B、C与A是同一类物质，也为氧化物，则B为能与氧化铜反应，且具有还原性的常见氧化物，可知B为CO，根据B、C可以相互转化，且都为氧化物，则可确定C为CO2 。B―→ C的化学方程式为2CO＋ O2 2CO2 , C―→ B的化学方程式为C＋ CO2 2CO，基本反应类型都为化合反应。(2)根据物质的水溶液显碱性，可推知A、B、C可能为碱或水溶液显碱性的盐。根据A常用于改良酸性土壤，可确定A为Ca(OH)2 ，根据B能与A发生反应，且B的水溶液显碱性，可知B为可溶性的碳酸盐，由于是常见物质，则可确定B为Na2CO3 或K2CO3，B、C可以相互转化，则C为NaOH或KOH，则A―→ C的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH或Ca(OH)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
26. (9分)(1)锥形瓶　(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑　B　未等出现大量连续均匀的气泡就开始收集氧气　(3)A　浓硫酸　不变色　变成红色
【解析】(2)氯酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，因此发生装置选用B。用排水法收集氧气，刚产生气泡时排出的气体中含有较多装置中的空气，这时进行收集会使氧气不纯。(3)制取二氧化碳是用石灰石或大理石和稀盐酸在常温下反应，因此发生装置选用A。验证二氧化碳能与水反应生成酸性物质，必须除去会产生干扰的酸性气体HCl，还必须进行一组有水和无水时石蕊纸花是否变色的对照实验，因此还需用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气。
27. (7分)2NaOH＋CO2=== Na2CO3 ＋H2O
【猜想与假设】Na2CO3、NaOH
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论

三

有气泡产生

【拓展延伸】(1)溶液变浑浊　(2)溶液先变浑浊，后变澄清
【解析】向氢氧化钠溶液中通入CO2，首先发生的反应是2NaOH＋CO2=== Na2CO3 ＋H2O。【猜想与假设】若恰好完全反应，溶液中只有Na2CO3，若氢氧化钠过量，则溶液中有Na2CO3和NaOH。上述反应结束后，二氧化碳过量，又会继续发生反应：Na2CO3＋H2O＋CO2=== 2NaHCO3，若碳酸钠有剩余，溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，若二氧化碳过量，碳酸钠完全反应，溶液中溶质只有NaHCO3。【实验验证】要验证哪一种猜想成立，可先验证并除去Na2CO3，因此加入足量的BaCl2溶液，产生了白色沉淀即证明有Na2CO3存在，则猜想三不成立；稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可用稀盐酸验证是否含碳酸氢钠，若加入稀盐酸后有气泡产生，说明溶液中含有碳酸氢钠，从而可确定溶液的成分。【拓展延伸】(1)碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，且饱和碳酸钠溶液与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠时，溶剂水的质量减小，所以向碳酸钠的饱和溶液中通入二氧化碳会析出碳酸氢钠固体，即溶液变浑浊。(2)氢氧化钙与二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙，二氧化碳过量后，碳酸钙、水和二氧化碳又会反应生成溶于水的碳酸氢钙，因此溶液先变浑浊，后变澄清。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
28. (6分)
解：(1)中和废水所用硫酸的质量为50 g×9.8%＝4.9 g(1分)
(2)设100 g废水样品中氢氧化钠的质量是x(0.5分)
H2SO4＋ 2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
98 80
4.9 g x(1分)
＝(1分)
x＝4 g(1分)
废水中氢氧化钠的质量分数为×100%＝4%(1分)
答：(1)中和废水所用硫酸的质量是4.9 g。(2)废水中氢氧化钠的质量分数为4%。(0.5分)
【答题模板】
以计算6.8 g H2O2分解可以得到氧气质量为例。

解题步骤
答题模板
注意事项
设：根据题意设未知数
解：设6.8 g H2O2分解可以得到O2的质量为x
设未知数时不带单位
写：正确书写化学方程式
2H2O2 2H2O＋O2↑
化学方程式要配平
找：找出已知量、未知量的关系
68　　　　　 　　32
6．8 g　　　　 　　x
相对分子质量的单位为“1”，且与相应的化学计量数相关
列：列出比例式
＝
已知量应为纯净物的质量且应带单位
求：求出未知数
x＝3.2 g
计算结果要带单位
答：简明地写出答案
答：6.8 g H2O2分解可以得到氧气的质量为3.2 g。
不能漏写

化学答题卡　　　　　　　　
座号_________ 班级__________ 姓名__________ 得分__________
一、选择题(本大题共20个小题，1～15小题每小题2分，16～20小题每小题3分，共45分。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

答案

二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)
21. (6分)
(1)①_______　②_______　③_______　④_______
(2)______________ __________________________________
22. (7分)
(1)①______________　 ②______________　③______________
(2) _______　_______　_____________________
23. (8分)
(1) _______ (2) _______ 　_______　 _______
(3) ____________　____________
(4) ____________________________________
24. (8分)
(1)①____________②____________　____________________________________ ____________　③____________________________________
(2)①____________　②____________
25. (4分)
(1) ____________　____________
(2)_____________________________________________________
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
26. (9分)
(1) ____________
(2) ____________________________________　____________
　_______________________
(3)____________ ____________　____________　___________
27. (7分)
____________________________________
【猜想与假设】________________________　
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论

白色沉淀
猜想________不成立

___________________
猜想四成立
【拓展延伸】(1) ________________ (2) ________________
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
28. (6分)
解：