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碱的化学性质专题复习 （带答案）
例 如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是( )
A. X是CO2，Y是KOH溶液 B．X是O2，Y是稀硫酸
C. X是H2，Y是NaOH溶液 D．X是CO，Y是稀盐酸
答案
A
解析：
小气球鼓起，说明锥形瓶内的压强减小，即X气体与Y液体发生反应，A中的CO2与KOH可以发生反应而使瓶内压强减小。

1. 下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（ ）
（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精
A．（1）（2）（3） B．（4）（5） C．（1）（2）（5） D．全部
2. 云吞面是我国南方的一种小吃，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点( )
A．食醋 B．花生油 C．食盐 D．白酒
3. 在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。这种理论认为，凡能放出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是（ ）
A．HNO3 B．HCO3- C．NH4+ D．SO42-
4. 下列说法正确的是（）
A. 在化学反应中原子团和原子一样
B. 非金属元素的原子在化学反应中一定失电子
C. 碱在水中不一定都能电离生成OH-
D. 在金属活动顺序表中，排在前面的金属一定能从盐中置换出排在后面的金属
5. 下列溶液中，pH大于7的是（   ）
A. Na2CO3     B. KOH   C. NaCl  D. HNO3
6. 在pH为4的稀盐酸中连续均匀加入下列物质直至过量，最后所得溶液的pH可达到9以上的是（  ）
A. HCl   B. NaCl  C. KOH   D. Cu(OH)2
7. 下列物质中属于碱的是（ ）
A. KOH B. Cu(OH)2CO3 C. KHCO3 D. K2SO4
干燥剂
8. 实验室可用右图所示装置干燥、收集气体R，并吸收多余的R (已知空气的平均相对分子质量
为29)，则R可能是（ ）
A．CH4 B．NH3　　　C．O2 　 D．HCl
9. 有盐酸、硝酸铜、碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钾五种物质的溶液，其中_______和其余四种物质都能发生化学反应，而且反应的类型均为________反应。
10. 按要求从烧碱、盐酸、浓硫酸、熟石灰、氢氧化铝等物质中选择适当的物质，将其化学式填在相应的空格里：
(1) 少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是__ __。
(2) 在医疗上，可用来制造中和胃酸过多的药物的是__ __。
(3) 可用做某些气体的干燥剂的是_ ___ 。
(4) 可用做建筑材料的是___ _。
11. 现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl2、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CuO五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
固体
混合物A
(一定量)
NaOH溶液
(适量)
① 加热、充分反应

过滤
气体B
滤液C
沉淀D
②通入水中
③加适量BaCl2溶液
④加适量稀硫酸，微热
充分反应
溶液E
（一种化肥）
溶液F
（无明显现象）
溶液G
（蓝色）

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）产生的气体B的气味为 。
（2）溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式） 。
（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） 。
（4）写出实验过程④中可能发生的化学反应中的1个化学方程式（只能写1个） 。
12. 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是_______ ____。
13. 锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物。在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
(1)写出氢氧化锂的一条物理性质 ；
(2)下表是部分物质的溶解性表．运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，
　　　　　阴离子
阳离子
OH-
CO32-
SO42-
NO3-
Ba2+
溶
不
不
溶
Cu2+
不
不
溶
溶
Li+
溶
微溶
溶
溶
从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式 。
14. 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为
_____________________________________________________。
（2）用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序___________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
①
②
③
④
⑤

（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。
在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式___________________。
在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式____________________________。
15. 在我市的化学实验操作考试中，有个实验是用温度计分别测定硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠溶于水后溶液温度的变化，实验完毕某班的同学们将废液都倒入一个废液缸中，结果产生了大量的刺激性气体，让同学们个个眼泪汪汪，尝到了不按规定操作的苦头。请你写出发生反应的有关化学方程式 。
16. 根据以下资料回答问题。
氨气在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液为氨水，氨气能与硫酸反应生成硫酸铵。
（1）如图7所示，将一支充满氨气的试管倒放在水槽中，可能观察到的现象是
；
产生这一现象的原因是
。
（2）氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，请写出该反应的文字表达式： 。
17. 氨气是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。
根据上面文字叙述，回答下列问题。
（1）实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同.请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）
答：_______________；_______________；_______________。
（2）若要收集氨气,只能采用__________法，这是因为_________________。
（3）工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为________________________、_________________________、_______________________

答案
1-5 BA（AC）C（AB ）
6-8 CAB
9.Ba(OH)2  复分解
10.（1）HCl （2）Al(OH)3 （3）NaOH H2SO4（4）Ca(OH)2
11.（1）刺激性气味 （2）CuSO4（3）NH4NO3
（4）Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O
Mg(OH)2+ H2SO4= MgSO4+2H2O（写出3个方程式中之一即可）
12.K+ Cl－ OH－
高温、高压
催化
13． (1)白色或固体或辣味或易溶于水 (2)CuSO4或Cu(NO3)2
14．（1）N2 + 3H2 2NH3
催化剂
（2）⑤④①②③
（3）H2O + CO2 = H2CO3 2CO + 2NO N2 + 2CO2
15.NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O
16.（1）试管内的液体会迅速上升 因为氨气极易溶于水，使试管内气压减小
（2）氨气 + 硫酸 → 硫酸铵
17. (1)O2 试管、铁架台、酒精灯
(2)向下排空气法,氨气易溶于水且密度比空气小
（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO2 2NO2＋H2O＝2HNO3＋NO