2022版高考化学一轮复习-限时集训16-元素周期表和元素周期律.doc

2022版高考化学一轮复习 限时集训16 元素周期表和元素周期律2022版高考化学一轮复习 限时集训16 元素周期表和元素周期律年级：姓名：- 8 -元素周期表和元素周期律(建议用时：40分钟)12019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()AIn是第5周期A族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C原子半径：InAlD碱性：In(OH)3RbOH答案D2元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的粒子X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y2C短周期元素的正化合价数值不一定和其族序数相同，如C有2、4价，N有1、2、3价等。3下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是()AA族基态原子最外层电子排布均为ns2B第3、第4周期同主族元素的原子序数均相差8C第4周期A族与A族元素的原子序数相差11D基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于B族或B族B选项A，A族元素都位于s区，其基态原子最外层电子排布均为ns2，正确；选项B，第3、第4周期同主族元素的原子序数A族、A族均相差8，AA族均相差18，错误；选项C，第4周期A族与A族元素的原子序数相差11，正确；选项D，基态原子3d轨道上有5个电子的元素是Cr和Mn两种元素，它们分别位于B族和B族，正确。4已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表数据判断，错误的是 ()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是1价B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应D元素Y若处于第3周期时，Y为Al，Al与冷水不反应，D错误。5以下有关元素性质的说法正确的是 ()A具有下列电子排布式的原子中，Ne3s23p2；Ne3s23p3；Ne3s23p4；Ne3s23p5，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，2s22p2；2s22p3；2s22p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb；N、P、As；O、S、Se；Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D元素X气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3答案C6短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是()A电负性：WZYXB最简单氢化物的沸点：XWCY元素的最高价氧化物能与强碱反应DW的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸A根据短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置关系，可确定Y、Z、W为第3周期元素，再由“Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍”，可推出Y是Si，进一步推出X、Z、W分别为O、P、Cl。X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)电负性大小为XWZY，A项错误；H2O分子间可以形成氢键，沸点：H2OHCl，B项正确；Y(Si)元素的最高价氧化物为SiO2，其能与强碱NaOH反应，C项正确；W(Cl)的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，其属于一元强酸，D项正确。7(2020济宁一模)W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图。下列说法不正确的是()A非金属性：WYZXBY、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子CW是同周期中原子半径最大的元素D阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构C短周期元素原子核外电子排布的次外层为2个或8个电子，则Y的最外层是6个电子，X次外层为2个电子，则W、X、Y、Z四种元素位于第2周期，即Y为O；分析该电解质的结构图信息，X形成3个共价键和1个配位键，则X为B，Z形成2个单键和1个双键，则Z为C，W可提供孤电子对，且能形成一个共价键，则W为F。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，故非金属性F(W)O(Y)C(Z)B(X)，A项正确；CO为极性分子，而CO2为非极性分子，B项正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故第二周期中Li是原子半径最大的主族元素，C项错误；该阴离子中，B有3个共价键和1个配位键，满足8电子结构，其他O、C、F均满足8电子的稳定结构，D项正确。 8根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列问题：元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中，最可能处于同一族的是 (填字母，下同)。AQ和RBS和TCT和UDR和T ER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是 。AS2BR2CT3DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 。A硼 B铍 C氦 D氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明： 。如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能突跃数据将发生在失去第 个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ，其中 元素的第一电离能异常高的原因是 。解析(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为A族元素，S为A族元素，T为A族元素，U为A族元素，所以R和U处于同一主族。(2)由于U为A族元素且比R电离能小，所以U的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最像。(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处电子层相同，所以它的第2次电离能突跃数据发生在失去第10个电子时。(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但A族、A族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。答案(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各层能量不同10(5)RSTSS元素的最外层电子处于s能级全充满、p能级全空状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素原子最外层电子数之和为20，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y与W同主族，同周期中Z的简单离子的半径最小。下列说法错误的是()A简单离子半径：ZYWB由Y、Z组成的化合物可与氢氧化钠溶液反应C简单气态氢化物的稳定性：WYDX、W各自的最高价氧化物对应的水化物均是常见的强氧化剂D根据短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，可知X为氮元素。同周期中Z的简单离子的半径最小，可知Z为Al元素。Y与W同主族，最外层电子数相同，Y的原子序数比W小，又四种元素原子最外层电子数之和为20，可知Y为O元素，W为S元素。A项，离子半径r(Al3)r(O2)H2S，正确；D项，稀硫酸不是强氧化剂，错误。10(2020淄博模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是()A元素非金属性强弱的顺序为WYZBY单质的熔点高于X单质C化合物M中W不都满足8电子稳定结构DY的简单氢化物稳定性比W的简单氢化物稳定性强B短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，根据X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；根据结构式，W形成双键，则W为O；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z为Cl；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Y为Si。11已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是()A原子半径：WZYXB该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构CX与Y形成的二元化合物常温下一定为气态DX、Y、Z、W可形成原子个数比8123的化合物DX、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。12(2021苏州模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X、Z同主族且与Y处于不同周期，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，以下说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B简单气态氢化物的稳定性Y比W的强C最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Q的强DY、Z、W的第一电离能顺序为ZWYB短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，则Y为O，W为S；X、Z同主族且与Y处于不同周期，则X为H，Z为Na；Q的原子序数大于S，则Q为Cl，据此结合元素周期律知识解答。13(1)磷的电负性 (填“大于”或“小于”)氧；电离能I4(Fe) (填“”“Co失去3d6上的一个电子，而Fe失去3d5上的一个电子，3d轨道半充满时稳定性强，故I4(Co)比I4(Fe)小(2)ds5NOC(3)p(4)b