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选修三高考试题模拟练习
电子式:Cl2 N2 H2O Na2O Na2O2 H2O2
NaH CaH2 HCl NH3 NH4Cl NaOH
Na2S H2S CCl4 CaC2 C2H2
杂化类型判断方法：价电子对数=孤对电子书+σ键数 （n个价电子对就采取spn-1杂化）
空间构型判断方法：去掉孤对电子就是空间构型
常见的杂化类型和空间构型判断

杂化
构型
极性

杂化
构型
极性

杂化
构型
极性
CH4

NH3

H2O

C2H4

CO2

SiO2

C2H2

SO3

H2S

CCl4

SO2

NH4+

1。 【2009年大连市】下表列出前20号元素中某些元素性质的一些数据：
(1）以上10种元素中第一电离能最小的是： （填编号）.比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置： 周期， 族，其基态原子的核外电子排布是 。
（2）C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是 （写分子式，写出两种即可)，元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是 。
（3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子.其E分子中共形成 个σ键， 个π键。
(4) 短周期某主族元素K的电离能情况如图(A）所示。则K元素位于周期表的第 族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的
变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是

2．【2009届南海区】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a

b

c
d
e
f

g
h
i
j

k
l
m
n

o
p

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式 。
(2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为 ，
该分子是 (填“极性"或“非极性"）分子.
（3）h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
(4）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：
元 素
o
p
电离能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态P2＋再失去一个电子难。对此,你的解释是 ;
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系
的平面图如下图丙所示.请回答:
①晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为 。

3．【2009年沈阳】砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1)下列说法正确的是__________(填序号)
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能 As>Ga
C．电负性 As>Ga D．砷和镓都属于p区元素
E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
(2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_________ ____；
（3)AsH3空间形状为________________;(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为____________；
(4）Ga的核外电子排布式为__________________；（5)AsH3沸点比NH3低，其原因是________________；
4。X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1）X、Y的元素符号依次为 、 ；（2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是

和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式），理由是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ;（4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。

5。 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a

b

c
d
e
f

g
h
i
j

k
l
m
n

o

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 。
(2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其
中序号“8”代表 (填元素符号)；其中电负性最大的是
（填右图中的序号）。
(3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式）,试从结构角度加以解释: 。
（4）kl 2的电子式是 ，它在常温下呈液态,形成晶体时，属于 晶体。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为___ ___ _ ，一个晶胞中i原子的数目为_ _，
该晶体的密度为_____________(用M、NA、d表示）

6．【银川一中2009届】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
物质或结构信息
单质制成的的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构
单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的电子
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
（1）上表中与A属于同一周期的元素是_____（写元素符号），写出D离子的电子排布式_____ ____。
（2）D和C形成的化合物属于________晶体。写出C单质与水反应的化学方程式_________ _。
（3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_________。
a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下镁条能与单质B反应

（4）A和D两元素金属性较强的是(写元素符号）_____.（2分）写出能证明该结论的一个实验事实______________ __。

7．(南昌三校联考） Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1）Q的最高价氧化物，其固态属于______________晶体，俗名叫_______________；
（2)R的氢化物分子的空间构型是____________,属于________分子(填“极性”或“非极性”） ；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是___________;
（3)X的常见氢化物的空间构型是______________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________________；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________ 和__________;Q与Y形成的分子的电子式是________________，属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。

8．(宁夏银川一中)元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一.已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水.E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。

……

A

B

C
D

（1）上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ,电负性最大的是 。（填相关元素的元素符号）
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是 （填相关物质的分子式）;其原因是 。
（3）A和E可组成离子化合物,其晶胞（在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示:
阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物化学式为___ _.

9. (09福建)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有一种为金属，X的核外电子排布式为nsnnpn，Z的最外层电子数是其电子层数的2倍, Y原子与Z原子的最外层电子数之和为9，且Y和W单质都可与烧碱溶液反应。（1)Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号）
（2)XZ2的电子式是 ,空间结构为 ，形成晶体时属于 晶体。
（3）Y的价电子排布式是 ，工业上生产单质Y的原理是________
（（用化学反应方程式表示）
（4）试用勒夏特列原理解释用饱和食盐水收集W单质的原理

选修三高考试题模拟练习答案
1（1)B （1分) 第4周期第IB族 (各1分) 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar］ 3d104s1 (2分） （2） CO2 、CCl4 （其他合理答案参照给分）(各1分） 分子晶体 原子晶体 (各1分） （3) 7 1 (各1分） （4） IIIA IVA ； b （各1分） A点所示的氢化物是水,其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键,其强度远大于分子间作用力。（1分）
2。．（10分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2)sp3 极性 （3）电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子）的形式释放能量。(4）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
(5) 12 4 （每小题2分）
3(1）BCDE(2）(CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 (3）三角锥、 sp2（4）1s22s22p63s23p63d104s24p1
（5）NH3分子间能形成氢键，而As电负性小、半径大，分子之间不能形成氢键。
4(1）S C（2)V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶"原理,SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6
（4）F-H…F F—H…O O-H…F O-H…O
5(1）1s22s22p63s23p64s23d6 （1分) （2) Si (1分)； 2 (1分） （3） SiC(1分); 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高(2分）。（4)

分子（各1分)

(

（5)12 （1分)；4（1分)； 或 （2分）
6．（1)Mg；（2分) 1s22s22s6.（2分)
(2)离子；（2分） 2F2＋2H2O4HF＋O2． （3分）（3）b；d（B是氧气或氮气）。（2分）
（4）Na；(2分）钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强（2分）
7、（1)分子　干冰　（2分）（2）正四面体　　　非极性　　　Si3N4　（3分）

（3）三角锥型
　 (4）CS2 和　CCl4 非极性　　 （4分）
8（每空3分)（1）Na F （2)HF ，因为HF分子间存在氢键 ；（3)CaF2
S C S
91）、Al>S〉Cl （2分)（2）、 （2分）;直线型(2分）；分子晶体（2分）
熔融
（3）3s23p1（2分) （3分)
（4)Cl2+H2O H++Cl—+HClO，饱和食盐水Cl—浓度大,使上述平衡逆向移动,降低了Cl2在水中的溶解度（2分）